河北省2020屆高三化學上學期第一次月考試題（含解析）

1、 可修改河北省保定市曲陽一中2020屆高三化學上學期第一次月考試題（含解析）試題總分:100分 考試時間:90分鐘可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127一 選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A. NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl

2、=Na+Cl-，示意圖與化學用語表述內(nèi)容相符；B. 電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2，所以電解總反應(yīng)為：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符；C. CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+，示意圖與化學用語表述內(nèi)容相符；D. 由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），與形成生成物分子

3、中化學鍵放出的總能量（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol，放熱H為負值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，示意圖與化學用語表述內(nèi)容相符；綜上所述，B項符合題意，答案選B?！军c睛】B項是易錯點，要注意電解不等于電離，電解過程是陰陽離子放電的過程，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C. 碲化鎘是一種無機化合物D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體

4、排放【答案】B【解析】【詳解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確； B. 該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C. 碲化鎘屬于無機化合物，故C正確； D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。3.河北省衡水中學2019屆高三下學期一調(diào)下列化學用語正確的是A. 氯化鈉的分子式：NaClB. NH4Br的電子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鈉是離子化合物，化學式NaCl，

5、沒有分子式，A項錯誤；B.NH4Br的電子式：，B項錯誤；C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直線型，C項錯誤；D.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O，D項正確。故答案選D?！军c睛】比例模型不僅表示分子組成和內(nèi)部成鍵情況，即結(jié)構(gòu)式的特點，還涵蓋了空間構(gòu)型的特點。4.安徽省合肥市2019年高三第三次教學質(zhì)量檢測化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D

6、. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟【答案】C【解析】【詳解】A空氣吹出法中氯氣置換出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，S的化合價從4升高到6，作還原劑，A項正確；B在侯氏制堿法中，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小，使之析出，B項正確；C合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D乙烯與氧氣反應(yīng)生

7、成環(huán)氧乙烷，2CH2=CH2O22，原子利用率100% ，符合綠色化學和原子經(jīng)濟性，D項正確；本題答案選C。5.湖北省黃岡中學2019屆高三5月第二次模擬考試厲害了，我的國展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A. 大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B. 為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C. 我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D. “神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使

8、用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A. 合金屬于金屬材料，A項正確；B. 核電、光電、風電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉(zhuǎn)化的能源屬于二次能源，B項錯誤；C. 光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；D. “神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題B選項是易錯點，一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、水力、風力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質(zhì)能和海洋溫差能等；二次能源則指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，主要包括

9、：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、 液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等。6.下列有關(guān)文獻的理解錯誤的是（ ）A. “所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作。B. 物理小識記載“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不沒,”“氣”凝即得“礬油”。青礬廠氣是NO和NO2。C. 開寶本草中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作時如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是醋酸亞鐵。D. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合銷石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。【答案】

10、B【解析】【詳解】A項，文中描述了提純固體的方法：將固體溶解，通過煎煉蒸發(fā)水分，進一步析出晶體，涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，故A正確；B項，青礬為硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，“廠氣熏人”中的“氣”應(yīng)為硫的氧化物，氣凝即得“礬油”中的“礬油”應(yīng)為硫酸，故B錯誤；C項，醋的主要成分是醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是醋酸亞鐵，故C正確；D項，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的應(yīng)為制備黑火藥的過程，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為B?！军c睛】本題考查古代文獻中的化學知識，此類題目是近幾年高考的熱點，解題時應(yīng)抓住化學知識的核心，

11、從物質(zhì)制備、性質(zhì)等角度理解文中所述內(nèi)容，例如：題中A項涉及物質(zhì)的分離提純方法；B項涉及硫及其化合物的性質(zhì)；C項涉及鐵和醋酸的反應(yīng)；D項涉及黑火藥的制備等。7.為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4離子數(shù)均為NAB. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L【答案】B【解析

12、】【詳解】A. NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，故A錯誤；B. 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為13，故B正確；C. 6.4g O2的物質(zhì)的量=0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，無法計算 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，使用氣體摩爾體積需要注意：對

13、象是否為氣體；溫度和壓強是否為標準狀況。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB. 標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD. 34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6g N2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.05NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.

14、6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標準狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學鍵的數(shù)目，B錯誤； C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是A。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB. 過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=

15、10H2SO42-8ClD. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】【詳解】A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H+=I22H2O，選項A錯誤；B. 過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，選項B錯誤；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，選項C正確；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3H

16、CO3-，選項D錯誤。答案選C。10.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學用語中，不正確的是A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2OD. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42【答案】B【解析】詳解】A. FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B. Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯誤；

17、C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。11.下列離子方程式書寫正確的是A. 少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO32-B 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2CO2H2O=CaCO32HC. 過量H2S氣體通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2HD. 向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2【答案】C【解析】【分析】A、無論少量還是足量的CO2通入苯酚鈉溶液

18、中，反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉；B、碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)；C、CuS沉淀不溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)；D、酸性條件下，NO3和Fe3均能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項、無論少量還是足量的CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+C6H5O-+H2OC6H5OH+HCO3-，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，故B錯誤；C項、CuS沉淀不溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，過量H2S氣體通入CuSO4溶液中反應(yīng)生成硫化銅沉淀和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SCu2=CuS2H，故C正確；D項、酸

19、性條件下，NO3和Fe3均能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，注意反應(yīng)實質(zhì)的判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。12.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S，有元素化合價升降，

20、屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+

21、10CO2+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)。有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應(yīng)是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。13.K2FeO4 是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反應(yīng)為 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A. 鐵元素被氧化，氮元素被還原B. 每生成 1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移 6 mo

22、l eC. K2FeO4具有氧化殺菌作用D. 該實驗條件下的氧化性：KNO3K2FeO4【答案】B【解析】【詳解】A. 氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，故A正確；B. 反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C. K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D. 反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3K2FeO4，故D正確

23、；答案選B。14.雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A. 砷酸的分子式為H2AsO4B. 紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C. 該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D. 該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析】【詳解】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共

24、升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。15.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C. SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D. 室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】【分析】相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同；A.鈍化反應(yīng)應(yīng)注意必須注明常溫下，濃硝酸與F

25、e發(fā)生鈍化；B.實驗室制備氯氣的反應(yīng)中應(yīng)注意鹽酸的濃度和反應(yīng)溫度；C.過量與少量問題應(yīng)以少量物質(zhì)為基準書寫產(chǎn)物；D.鈉的還原性強，其與氧氣反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物也不同；【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的化學反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過量與少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學反應(yīng)時應(yīng)注意反應(yīng)的條件。16.

26、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】【分析】A.電解條件時應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強氧化性；B.根據(jù)“強堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化

27、鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。17.下列說法不正確的是()A. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C. 葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D. 天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點【答案】B【解析】【詳解

28、】A油脂有油和脂肪之分，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故A正確；B糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯誤；C葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D天然油脂無論是植物油還是動物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點，故D正確；故答案為B。18.為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是( )編號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A. AB. BC. CD.

29、D【答案】C【解析】【詳解】A加成產(chǎn)物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，應(yīng)蒸餾分離，故A錯誤；B溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應(yīng)滲析法分離，故B錯誤；C乙酸與NaOH反應(yīng)后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，可選溴水、洗氣，故D錯誤；故答案為C。【點睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循

30、先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。19.下列實驗裝置圖正確的是（ ）A. 實驗室制備及收集乙烯B. 石油分餾C. 實驗室制硝基苯D. 實驗室制乙炔【答案】C【解析】A常溫下，雖然乙烯和空氣不反應(yīng)，但乙烯的相對分子質(zhì)量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集， 選項A錯誤；B蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應(yīng)從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60，水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，

31、此反應(yīng)大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質(zhì)的裝置圖分析判斷、原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和注意問題是關(guān)鍵，注意A接近于空氣相對分子質(zhì)量的氣體，即使和空氣不反應(yīng)，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，制取硝基苯的溫度是50-60，據(jù)此分析解答。20.以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品分液

32、時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故錯誤；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故正確；制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故正確；分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞，故正確；做H2還原CuO實驗開始時要排

33、除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故正確；托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故錯誤；蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故錯誤；答案為C。21.下列說法正確的是A. 與含有相同的官能團，互為同系物B. 屬于醛類，官能團為CHOC. 的名稱為：2乙基1丁烯D. 的名稱為：2甲基1，3二丁烯【答案】C【解析】【詳解】A. 前者OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯誤；B. 該物質(zhì)屬

34、于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團為酯基， B錯誤；C. 該物質(zhì)的官能團為碳碳雙鍵，含有官能團的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基1丁烯，C正確；D. 該物質(zhì)中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。22. 亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法

35、不正確的是A. 亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮B. 反應(yīng)過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C. 測定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D. 若僅將中氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響【答案】D【解析】試題分析：亞硫酸鹽可以防腐保鮮，A正確。溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確。測定中耗堿量，可以求出硫酸的物質(zhì)的量，進而利用硫元素守恒，求出樣品中含SO2的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量，C正確。若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉，對測定結(jié)

36、果有影響，D錯誤?？键c：化學實驗的知識23. 鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，例如：CH3BrOH（或NaOH）CH3OHBr（或NaBr）。下列反應(yīng)的化學方程式中，不正確的是A. CH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrB. CH3ICH3ONaCH3O CH3NaIC. CH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONaD. CH3CH2ClCH3CH2ONa（CH3CH2）2ONaCl【答案】C【解析】試題分析：A、NaHS中HS顯負價，取代溴原子的位置，A正確；B、CH3ONa中CH3O顯負價，取代碘原子的位置，故B選項正確；C、同B選項分

37、析，故C錯誤；D、CH3CH2ONa中CH3CH2O顯負價，取代氯原子的位置，故D正確?？键c：考查有機物信息的運用。24. 下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A. 過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B. 用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C. 酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D. 酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差【答案】C【解析】試題分析：A、過濾時用玻璃棒引流，不能用玻璃棒 ，A項錯誤；B、若為堿溶液，被稀釋后PH值會變小，B項錯誤；C、酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，C項錯誤；D、酸堿滴定實驗中，錐形瓶

38、不能潤洗，D項錯誤；答案選C?？键c：考查化學實驗的注意事項25.下列各組物質(zhì)中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（ ）A. 乙烯和苯B. 乙醇和乙酸C. 甲醛（HCHO）和葡萄糖D. 丙烯和丙烷【答案】C【解析】A乙烯和苯的最簡式不相同，分子中的含碳量不等，不符合題意，故A錯誤；B乙醇和乙酸的最簡式不相同，分子中的含碳量不等，不符合題意，故B錯誤；C甲醛(HCHO)與葡萄糖(C6H12O6)的最簡式相同，分子中的含碳量相等，符合題意，故C正確； D丙烷和丙烯的最簡式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合題意，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物

39、燃燒的有關(guān)計算。解答此類試題的關(guān)鍵是理解題意。本題中只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等。二（非選擇題，共50分）26.高分子化合物M的合成路線如下：已知：(1)A中含氧官能團的名稱是_。(2)H是A的同分異構(gòu)體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為_，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D E + C2H5OH，F(xiàn)中含有醇羥基，的反應(yīng)類型為_。(5) 寫出的反應(yīng)方程式_。(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖_。(其他無機試劑任選)。【答案】 (1). 羰基 (2).

40、(3). (4). (5). 消去反應(yīng) (6). + (7). 【解析】【分析】根據(jù)信息，反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，NO2NH2，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)發(fā)生硝化反應(yīng)，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，推出反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，即G的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)問題（4），推出E的分子式為C6H10O3，按照G的結(jié)構(gòu)簡式，推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中含有醇羥基，則反應(yīng)為加成反應(yīng)，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)則發(fā)生消去反應(yīng)；【詳解】根據(jù)信息，反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，NO2NH2，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)發(fā)生硝化反應(yīng)，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，推出反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，即G的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)問題（4），推出E的分子式為C6H1

41、0O3，按照G的結(jié)構(gòu)簡式，推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中含有醇羥基，則反應(yīng)為加成反應(yīng)，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)則發(fā)生消去反應(yīng)；（1）根據(jù)上述分析，A中含氧官能團是羰基；（2）能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明酚羥基，H中應(yīng)含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜有5組峰，說明有5種不同環(huán)境的氫，應(yīng)是對稱結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡式為；（3）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）FG消除OH，引入碳碳雙鍵，即反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)；（5）反應(yīng)為加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+ ；（6）D為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，將乙醛氧化成乙酸，將乙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，然后乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，得到乙酸乙

42、酯，流程圖為?！军c睛】本題考查有機合成與推斷，涉及對有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫等，解題時注意已知信息和官能團的性質(zhì)。第（2）小題同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷是本題難點，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；H是A的同分異構(gòu)體，A中含有羰基，因此H中應(yīng)含有碳碳雙鍵。27.氯磺酸是無色液體，密度1.79gcm-3，沸點約152。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：密度1.

43、19gcm-3濃鹽酸密度1.84gcm-3、質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸 發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）無水氯化鈣水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為_。 （3）實驗過程中需要加熱的裝置是_ （填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_?！敬鸢?/p>

44、】 (1). (2). (3). (4). (5). 使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體 (6). C (7). 產(chǎn)生大量白霧 (8). HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl (9). 加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】分析】題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E

45、用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進入裝置中?！驹斀狻浚?）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝發(fā)煙硫酸；F要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進入裝置中，氯磺酸對水汽

46、極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！军c睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。28.CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形

47、式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們

48、依次是 、 和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100，其原因可能是 。(答一條即可)【答案】（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；C

49、lO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（3）Fe(OH)3 Al(OH)3（4）蒸發(fā)(濃縮) 、冷卻(結(jié)晶)；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（5）除去溶液中的Mn2+ ；B；（6）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】試題分析：（1）向水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案

50、為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為

51、：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.03.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH

52、)2沉淀，故答案為：除去溶液中的Mn2+；B（6）根據(jù)CoCl26H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?！究键c定位】考查制備實驗方案的設(shè)計【名師點晴】本題通過制取CoCl26H2O的工藝流程，含鈷廢料中加入鹽酸，加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl26H2O晶體，應(yīng)控制溫度在86以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干?？疾榱宋镔|(zhì)制備方案的設(shè)計，題目難度中等，理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。29.三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧