備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)硅及其化合物推斷題練習(xí)題附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)硅及其化合物推斷題練習(xí)題附答案解析一、硅及其化合物1 在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a 是一種固體物質(zhì)，e 是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：(1)b 的化學(xué)式是 _， b 在固態(tài)時屬于 _晶體， 1mol 含有的共價鍵數(shù)目是_na。(2)e 的化學(xué)式是 _。(3)b 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_(4)a 和 a 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】 sio2原子4h2sio 3sio 2 2oh sio 32 h 2osi 2naoh h 2ona2sio 3 2h 2【解析】【分析】a 是一種固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到b 為氧化物， e 是一種白色沉淀且不溶于鹽酸，e 加熱

2、分解得到 b ，所以 e 為 h2sio 3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知 a 為 si，b 為 sio 2， a 為強(qiáng)堿溶液，如 naoh 溶液， g 為 na2sio 3， d 為 h2o， f 為 h 2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，b 是 sio 2， sio2 由硅原子和氧原子通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在固態(tài)時屬于原子晶體，每個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，1mol 含有的共價鍵數(shù)目是 4na。故答案為： sio 2；原子； 4；（2）由上述分析可知， e 為 h2sio 3，故答案為： h 2sio 3；（3）二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽與水，反應(yīng)的離子方程式為：sio 2+

3、2oh =sio 32+h2o；故答案為： sio 2+2oh =sio32+h 2o；（4） si 與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2，故答案為： si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2?！军c睛】本題考查無機(jī)物推斷， b 為氧化物、 e 為不溶于鹽酸的白色沉淀為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。2 有 a、 b、 c 三種不溶于水的固體。a 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的 1.375 倍。 b 固體能溶于

4、熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀d。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將 b 與石灰石、純堿按比例混合加熱得到（1）根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)a 的元素名稱為c， c 在高溫時軟化，無固定熔點。_， c 的名稱為 _。（2） b 固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是_。（ 3）生成白色膠狀沉淀 d 的化學(xué)方程式是 _。（ 4）由 b 制取 c 的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮刻计胀úＡiona2sio3 2hcl=2nacl h2sio32 2naoh=na2sio3 h2ona co siona sio co 、caco siocasi

5、o co 2322323232【解析】【分析】a 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375 倍 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32 1.375=44，應(yīng)是 co2，所以 a 為碳， b 固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將b 與石灰石、純堿按比例混合加熱得到c， c在高溫時軟化，無固定熔點，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以b 為sio2， c 為普通玻璃，據(jù)此答題?！驹斀狻縜 燃燒后

6、生成的氣體的相對分子質(zhì)量為32 1.375 44，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則a 為碳元素的一種單質(zhì)。b 物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，則b 為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的 c 在高溫時軟化且無固定熔點，可推知c 為普通玻璃；(1)根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)a 的元素名稱為碳，c 的名稱為普通玻璃；(2)b 為 sio ，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是sio 2naoh=na sio h o；22232(3)在 na sio 溶液中滴加稀hcl，生成白色膠狀沉淀h sio 的化學(xué)方程式是na sio 2323232hcl

7、=2nacl h sio ；23(4)由 sio 制取普通玻璃的化學(xué)方程式是na co siona sio co 、 caco22322323siocasio co 。2323 短周期主族元素 x、 y、z、 w 原子序數(shù)依次增大， x、 z、 w 均可形成酸性氧化物。x 的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，yw 是氯堿工業(yè)的主要原料，z 的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_ 。(2)x 的另一種氫化物 x2h4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_ 。(3)y 的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為_。(4)z 的氧化物屬于晶體，工業(yè)

8、制備z 單質(zhì)的化學(xué)方程式為 _。(5)w 單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用x 氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗w 單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮?2nacl+2h222o2naoh+h+cl2c+sio2co +si8nh +3cl =6nh cl+n3242【解析】【分析】短周期主族元素x、y、 z、 w 原子序數(shù)依次增大，x、 z、w 均可形成酸性氧化物。x 的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在x 為n 元素； yw 是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為nacl，則y為na、 w為 cl 元素；z 的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于 na，則z 為si 元素，據(jù)此進(jìn)行

9、解答。【詳解】根據(jù)分析可知，x 為n 元素， y 為na，z 為si， w 為cl 元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；(2)x2 h4 為 n2h4，其結(jié)構(gòu)簡式為nh2-nh2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，n2h4 的結(jié)構(gòu)式為；(3)na 的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)z 為 si 元素，其氧化物為 sio ，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫2下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2c+sio22co +si；(5)w 單質(zhì)為氯氣，

10、氯氣是毒性很大的窒息性氣體，x 氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。4 為探究某固體x(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成如下實驗：abe請回答：(1)固體x 的化學(xué)式為_。(2)寫出反應(yīng)cd的離子方程式_ 。(3)已知nh3 與氣體a 在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 140

11、 g mol 12)和 h ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?mg2simg2+ 2oh = mg(oh)2 3sih4+4nh3= si3n4+12h2【解析】【分析】固體 b 是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為2812.0 g =5.6g，根據(jù)逆分析法可知，a 中含硅元素，又為氫化物，則推出a 為28162sih ；固體 e 為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是4氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為2416.0 g =9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶24 16液 c 為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體x 含鎂與硅元素，且原子個數(shù)比為9.

12、6g5.6 g: =2:1，應(yīng)為 mg 2si，據(jù)此分析作答。2428【詳解】（1）依據(jù)上述分析可知，固體x 為 mg 2si，故答案為mg 2si；（2） cd是硫酸鎂與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的過程，其離子方程式為：mg2+2+ 2oh = mg(oh) ，故答案為 mg 2+ 2oh = mg(oh)2；（3） nh34在一定條件下反應(yīng)后可得到的一種耐高溫材料中含n 與 si，僅含兩種元與 sih素，摩爾質(zhì)量為140 g mol 1243，則該化合物為 si3 4，其化學(xué)方程式為：n和 h3sih +4nh =si3n4+12h2，故答案為 3sih4 +4nh3= si3n4+12

13、h2?！军c睛】需要注意的是，該題中的過量的氫氧化鈉條件，若溶液c 為鋁離子，則不會得到白色沉淀，而會轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學(xué)生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物的影響效果。5a、 b、 c、 d 都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn) 物已略去）：（1）若 a 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，c 是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)則 b 的化學(xué)式是 _， c 和 d 反應(yīng)生成a 的化學(xué)方程式是_。（2）若 a 是無色液體， d 是一種黑色固體，則c 的化學(xué)式是 _，由 b 生成 d 的化學(xué)方程式為 _。（3）若 a 是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化

14、碳和水，寫出過量的氣體 c 與 d 溶液反應(yīng)生成 a 的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?1） cao（ 1 分）； co2232分）+ca（ oh）=caco +h o（ 2（2） h2223 4（ 1分）； 2cu+o2cuo（或者 3fe+2ofe o ）（ 2 分）（ 3） co2+naoh=nahco3（ 2 分）【解析】試題分析：（ 1）若 a 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，種重要物質(zhì)，所以c 是 co2 ， a 是碳酸鈣。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收co2 生成碳酸鈣，即c 是大氣循環(huán)中的一co2，即 b 是氧化d 是氫氧化鈣，所以b 的

15、化學(xué)式是cao， c 和 d 反應(yīng)生成（2）若 a 是無色液體，則a 是水。a 的化學(xué)方程式是co2+ca（ oh） 2=caco3 +h2o。d 是一種黑色固體，則d 是氧化銅或四氧化三鐵，因此 b 是氧氣，c 是氫氣，則c 的化學(xué)式是h2，由b 生成d 的化學(xué)方程式為2cu+o22cuo或者3fe+2o2fe3o4。（3）若 a 是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，則氣體是 co2， d 是氫氧化鈉，因此過量的氣體c 與 d 溶液反應(yīng)生成a 的化學(xué)方程式為cco2+naoh=nahco3?？键c：考查無機(jī)框圖題推斷6鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)

16、推知它的化學(xué)式。其中aj是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，g是一種紅褐色固體， d是一種難溶于水的含氧酸，j是一種主要的溫室氣體， a的焰色反應(yīng)呈黃色， e和b分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生。由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g mol1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，流程中的部分生成物已略去?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） a的電子式 _ 。（ 2）鐵橄欖石的化學(xué)式 _ 。（ 3）寫出 c f的離子方程式 _ 。（ 4）寫出 h g的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮縡e2sio 4或22fe 2+cl2=2fe3+2cl-2feo?sio4fe(oh) 2+o 2+2h 2 o=4

17、fe(oh) 3【解析】其中 aj是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，g是一種紅褐色固體，g為 fe(oh) ，則 h為 fe(oh) ，c為32液體鹽； d是一種難溶于水的含氧酸，d為 h sio ， j是一種主要的溫室氣體，j為co ，則 i為232硅酸鹽， a的焰色反應(yīng)呈黃色，a含有鈉元素，因此i為na2sio3，則 a為naoh； e和 b分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，則eb中均含有氯離子，根據(jù)流程圖， b為 hcl， c為fecl2，則 e為 cl2，根據(jù)上述分析，鐵橄欖石中含有鐵、硅元素，則鐵橄欖石為 含亞鐵離子的 硅酸 鹽，根據(jù)摩爾質(zhì)量為 204g mol1，

18、其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，則 1mol鐵橄欖石含有 2molfe，結(jié)合摩爾質(zhì)量，鐵橄欖石的化學(xué)式為 fe2sio4。(1)a為 naoh， a的電子式為，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析，鐵橄欖石的化學(xué)式為fe sio ，故答案為：fe sio ；2424(3)c f是亞鐵離子被氯氣氧化的反應(yīng)，離子方程式為2+3+-2fe +cl =2fe +2cl2，故答案為： 2fe2+ 23+-；+cl =2fe +2cl(4)h g是氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ，故答案為2223： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。7

19、離子方程式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本用語，請按要求書寫：(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式向石灰石滴加鹽酸_ ；硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸_。(2)寫出下列離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式 co 2 +2oh - =co 23- +h 2o _ ； fe+cu2+ =fe2+ +cu _(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮?caco3+222+sio2+23232+2h =co +h o+ca3+2h =h sio2naoh+co=na co +h o fe+cuso=cu+feso3cu+8hno =3cu(no )+2no +4h o4433 22【解析】【分析】(1)碳酸鈣與鹽酸

20、反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水；硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉；(2) co 2 +2oh - =co 32- +h 2 o 可表示為co2 溶于可溶性強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽和水； fe+cu2+ =fe2+ +cu 可表示 fe 溶于可溶性銅鹽；(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、no 和水?！驹斀狻?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為caco3+2h+=co2 +h2 o+ca2+；硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為sio 23 +2h+=h2 sio3；(2)co+2oh- =co2-+ho可表示少量2和 naoh 溶

21、液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為232co2naoh+co =na co +h o；2232fe+cu2+=fe2+cu可表示4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為fe+fe 與 cusocuso4=cu+feso4；(3) 稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、 no 和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o。【點睛】離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。8 金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類

22、生產(chǎn)生活中。（1） na 的一種化合物常用于潛艇中處理co2 和供氧，它處理co2 的化學(xué)方程式為_ 。（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充fe2 ，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用_。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），它能殺菌消毒是因為有_性。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是_ 。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(ca2mg5h2si8o24)可表示 為復(fù)雜氧化物形式2cao5mgo8sio2 h2o，則南陽玉 (

23、caal2si2o8)表示為復(fù)雜氧化物形式是_。（6）向一鋁制易拉罐中充滿 co2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 naoh 溶液，立即嚴(yán)封罐口，不會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是_( 用化學(xué)方程式表示 )【答案】 2na2 2223242o +2co =2na co +o 保護(hù) feso 不被空氣中的氧氣氧化ca(clo) 強(qiáng)氧化sio +4hf=sif +2h ocaoalo 2sio2al+2naoh+2h o=2naalo +3h22223222【解析】【分析】（ 1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（ 2）亞鐵

24、離子具有還原性，易被氧化；（ 3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；它能殺菌消毒是因為有強(qiáng)氧化性；（ 4）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；（ 5）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物 ?金屬氧化物 ?非金屬氧化物 ?水，注意質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；（ 6）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2co2+2na2o2=2na2 co3 +o2；（2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化，故答案為保護(hù)feso4 不被空氣中的氧氣氧化；（3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸

25、鈣，次氯酸鈣化學(xué)式：ca(clo)2；它能殺菌消毒是因為有強(qiáng)氧化性；故答案為ca(clo)2；強(qiáng)氧化；（4）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：4hf+sio2=sif4 +2h2o，故答案為 4hf+sio2=sif4 +2h2o；（ 5）南陽玉 (caal2si2o8)，用氧化物形式可表示為： cao?al2o3?2sio2，故答案為 cao?al2o3?2sio2；（ 6）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實質(zhì)是： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案為 2al+2naoh+2h2o=

26、2naalo2+3h2。【點睛】本題考查了元素化合物知識，涉及藥品的保存、離子方程式的書寫等，明確鈉、鐵及其化合物、漂白粉、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法。9 化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。(1) 硅是無機(jī)非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱_；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2) 氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是cl 2 而是它和水反應(yīng)生成的_( 寫化學(xué)式 ) 。缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，

27、而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_ 。(3) 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是_( 填選項字母) 。a銅和濃硫酸反應(yīng)b銅和稀硫酸反應(yīng)c氧化銅和硫酸反應(yīng)d銅與 fe2(so4) 3 溶液反應(yīng)【答案】玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等al2o3 2oh =2alo2- h2o hclo 防止 fe2 被氧化 c【解析】(1) 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光導(dǎo)纖維等；氧化鋁為兩性氧化物，能與堿反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：al2o3 2oh =2alo2- h2o。(2)cl2 與水反應(yīng)生成的hclo 具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，因此實際起漂白作用的物質(zhì)是hclo； fe2+容易被氧化，因此用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，防止fe2+被氧化而使藥品失效。