高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能專項易錯題附詳細答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能專項易錯題附詳細答案一、化學(xué)能與電能1 某實驗小組對fecl3 分別與 na2so3、 nahso3 的反應(yīng)進行探究。（甲同學(xué)的實驗）裝置編號試劑 x實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)后靈敏電流計指ina2so3 溶液（ ph9）針發(fā)生偏轉(zhuǎn)ii閉合開關(guān)后靈敏電流計指nahso3 溶液（ ph5）針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)怎樣配制 fecl溶液？3_ 。(2)甲同學(xué)探究實驗i 的電極產(chǎn)物。取少量 na2so3溶液電極附近的混合液，加入_ ，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了 so42-。該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為_ 。(3)實驗 i 中負極的電極反應(yīng)式為_ 。乙同學(xué)進一步探究fecl3

2、 溶液與nahso3 溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：裝置編號反應(yīng)時間實驗現(xiàn)象01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出iii130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30 min 后隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?fe(oh)；3噲 ?33so2 _ 。(5)查閱資料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：+4垐 ?+5o 2fe2+2-hofe s o 2 噲 ? hofe

3、o s o2+so4從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋130 min 的實驗現(xiàn)象：_ 。（實驗反思）(6)分別對比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否與 na so 或 nahso 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和3233_ 有關(guān)（寫出兩條）?！敬鸢浮繉?fecl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和23溶bacl 溶液 取少量 fecl液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+3so2-2e-2-+-+h2o=so4+2hso3h +hso3 =h2o+so2 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在o2 的作用下，橙色的hofeoso

4、2 濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色溶液 ph 不同、23332-濃度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso與 nahso 不同，或 na so與 nahso 的陰離子不同）、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條）【解析】【分析】甲同學(xué)實驗：利用鐵離子能夠?qū)o32- 氧化設(shè)計原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試劑x 為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；實驗中x 為 na2so3 溶液時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鐵離子將so32- 氧化；實驗中x 為 nahso3 溶液時電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明二者可能不反應(yīng)；乙同學(xué)進一步探究fecl3

5、溶液與 nahso3 溶液能否發(fā)生反應(yīng)：01 min 產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應(yīng)為fe(oh)3，氣體應(yīng)為二氧化硫，說明二者發(fā)生雙水解；130 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色，結(jié)合查閱的資料可知生成了 hofeoso2，該物質(zhì)存在平衡 hofeoso2?hofeoso2，在氧氣的作用下不斷正向進行，最終溶液幾乎無色； 30min 后反應(yīng)現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色，反應(yīng)后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的hso3-電離提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、 oh-三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅

6、色配合物?！驹斀狻?1)實驗室配制 fecl3 溶液時，為了防止鐵離子水解，先將 fecl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋；(2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，fe3+被還原成fe2+，鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，所以方案為取少量fecl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+；(3)實驗 i 中試劑 x 為原電池負極，2- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3so 22e-so332-+h2o=so4+2hso3 ；(4)ph=1 的氯化鐵溶液中有大量的氫離子，亞硫酸氫根

7、離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液與 nahso3 溶液混合反應(yīng)，在1 30 min 出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，根據(jù)資料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三種微o粒會形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化：hofeoso2?hofeoso22fe2+so42-，可知原因是：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的hofeoso2 濃度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不斷正向進行，最終溶液幾乎無色。(6)分別對比 和 、 和

8、， fecl 能否與 na so 或 nahso 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和溶液ph3233不同、 na2 3332-濃度不同 (或 na233不同，或23與so 、 nahso溶液中 soso與 nahsona sonahso3 的陰離子不同 )、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物有關(guān)?！军c睛】第 3 題寫電極反應(yīng)方程式時要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-來自于水的電離，電極方程式不能寫成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。2 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（ 1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ ；

9、（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實驗室中現(xiàn)有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可與實驗中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有_（答兩種）；（ 5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：v1=_，v6=_， v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時，生成氫氣的速率會大

10、大提高。但當(dāng)加入的 cuso4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso=znso+cu4， zn+h2so4=znso4+h2cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 cu 與 zn 形4成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率ag2so4升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可）301017.5當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：cuso zn=znso cu、 zn44h2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 與反應(yīng)生成的

11、cu 及硫酸銅溶液組成了 cuzn 原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（ 3）只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有 ag2so4符合題意。（ 4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（ 5）因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù) f 中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小

12、，故反應(yīng)速率反而減慢。3 請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于 25ml），并檢驗氯氣的氧化性。（1） a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ ； b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_（ 2）電極 a 可能觀察到的 現(xiàn)象是 _（ 3）設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）實驗中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。【答案】（ 1） 2h 2e=h22cl 2e =cl2 2e（2）溶液變紅，有氣體產(chǎn)生（ 3） h f g d e c（4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】試

13、題分析：（ 1）要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負極而作陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽極，反之，鐵作陽極則fe2 進入溶液，無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。 a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2h2e =h； b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2cl22e =cl2 2e（2）電源負極接電解池的鐵棒，負極區(qū)氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，所以電極a 可能觀察到的 現(xiàn)象是溶液變紅，有氣體產(chǎn)生。（3）電解池左邊a 導(dǎo)管口產(chǎn)生h2，右邊 b 導(dǎo)管口產(chǎn)生cl 2，以電解池為中心，則有：hf、ga、bd、ec，相應(yīng)裝置的作用：（4） 實驗中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl 2i=2c

14、l2i 2。考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。4如圖所示 ,a 為電源 ,b 為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴kmno4 溶液,c、d 為電解槽 ,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)關(guān)閉 k1,打開段時間后 ,濾紙k2,通電后 ,b 的 kmno4 紫紅色液滴向d 端的電極反應(yīng)式是。c 端移動 ,則電源b 端為極，通電一(2)已知時間后c 裝置中溶液的溶質(zhì)為cu(no3)2 和 x(no3)3,且均為 0.1 mol, 打開 k1,關(guān)閉,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol) 關(guān)系如圖所示,則k2 ,通電一段cu2+、x3+、h+氧化能力由大到小的順序

15、是。(3)d 裝置中溶液是h2so4 溶液 ,則電極c 端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)負極， 2h+ + 2e- = h2(2)cu2+ h+ x3+(3)產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出【解析】試題分析： (1)據(jù)題意 b 的 kmno4 紫紅色液滴向 c 端移動，說明高錳酸根離子向c 端移動，可推出極 c 端為陽極，則與之相連的電源a 端為正極， b 端為負極，所以通電濾紙d 端為陰極，電極反應(yīng)式為2h+2e-=h2，故答案為：負；2h+2e-=h2；(2)根據(jù)電解 c 的圖象可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為達最大，證明此時析出的固體是銅如果是x

16、3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.2mol 時，析出固體質(zhì)量0.3mol ，則氧化能力為cu2+ x3+，當(dāng)電子超過0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力h+ x3+，故氧化能力為cu2+h+ x3+；故答案為：cu2+h+ x3+；(3)d裝置中溶液是h2so4 ，電極c 端與b 負極相連即為陰極，開始為氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進入溶液，溶液變?yōu)樗{色，一段時間后有紅色物質(zhì)在陰極析出，所以看到的現(xiàn)象為在c 端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出；故答案為：在c 端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，一段時間

17、后有紅色物質(zhì)析出?！究键c定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題綜合考查電解原理以及根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，根據(jù) kmno4紫紅色液滴向 c 端移動判斷電源的正負極為解答該題的關(guān)鍵。打開12，k ，關(guān)閉k則為電解 c、 d 兩池，根據(jù)電解 c 的圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol 電子通過時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明 x3+不放電， h+放電，從而判斷離子氧化性；d 裝置中溶液是h2 4cso ，電極端與 b 負極相連即為陰極，開始氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進入陰極在陰極析出。

18、注意電極方程式的判斷，為易錯點。5 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的_極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為_。電解過程中，硫酸銅的濃度會_（選填：變大、不變、變?。?。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：序號反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)1

19、au + 6hno （濃）au(no ) + 3no + 3h o1+ 4cl =aucl從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1 3 的混合物），請你從化學(xué)平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因_。（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則 100ml 濾液中 cu2+的濃度為 _moll-1， fe2+的濃度為 _moll-1【答案】正cu2+ 2e-= cu 變小 3ag + 4h+no3-= 3ag+ no + 2ho王水中的 cl-與 au3+反應(yīng)，降低了au 3+的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，au 不斷溶解0.5 0.1【解析】

20、【分析】步驟一：電解精煉銅時，精銅做陰極，粗銅作陽極，陰極上是銅離子得電子；根據(jù)鋅、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)分析；步驟二：（ 1）金屬銀可以和硝酸反應(yīng)得到硝酸銀以及水和一氧化氮；金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)，形成穩(wěn)定的 aucl4-離子，可以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來解釋；（ 2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合原子守恒的思想來計算回答?！驹斀狻坎襟E一：在電解精煉銅時，陽極反應(yīng)是金屬鋅、鐵、鎳等先失電子，陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，電解反應(yīng)為：cu2+2e cu，精銅做陰極，粗銅作陽極；硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；步驟二：（ 1）金屬銀可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的

21、離子方程式為： 3ag+4h+no3-3ag+no +2h2o；根據(jù)表中的信息， au+6hno3（濃）au （no33223+- aucl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，） +3no+3h o，并且au +4cl濃鹽酸含有大量氯離子，au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的aucl4-離子，使反應(yīng)1 平衡向右移動，則金溶于王水中；（2） 100ml 的濾液中含有亞鐵離子、銅離子、鋅離子，當(dāng)加入足量的金屬fe 以后，會將金屬銅全部置換出來，所以生成的3.2g 金屬是 cu，所以銅離子的濃度c= =0.5mol/l ；亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在空氣中更易被氧化為氫氧化鐵，受熱分解生成的氧

22、化鐵的質(zhì)量是4.8g，根據(jù)原子守恒，亞鐵離子的物質(zhì)的量是：=0.06mol ，所以加入鐵粉后的濾液中亞鐵離子的濃度c= =0.6mol/l ，由于加入了鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以100ml 濾液中亞鐵離子的濃度為：0.6mol/l-0.5 mol/l=0.1mol/l 。6 （ 1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的（填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到。（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：3c12+6naoh5nac1+nac1o3+3h2o先往 -5 的naoh溶液中通入適量c12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變

23、化如右圖表 1 所示，圖中c 表示的離子是。（填離子符號）（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則陽極反應(yīng)式為：。（4）樣品中-c1o 的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：3步驟1：準確稱取樣品ag（約 2.20g ），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000ml溶液。步驟2：從上述容量瓶中取出10.00ml 溶液于錐形瓶中，準確加入25ml 1.000mol/l(nh4)2fe(so4) 2 溶液（過量），再加入75ml硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。步驟3：再在錐形瓶中加入100ml蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/l k2cr2o7 標準溶液滴定至終點，記錄消耗消耗k

24、2cr2 o 標準溶液的體積。7步驟4：為精確測定樣品中-2、3 操作 2-3次。c1o3 的質(zhì)量分數(shù)，重復(fù)上述步驟步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為；靜置 10min 的目的是。步驟 3 中 k2cr2o7 標準溶液應(yīng)盛放在（填儀器名稱）中。用0.0200mol/l k2cro 標準溶液滴定的目的是。27在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） na co（ 2） clo （ 3） cl+6oh=c1o +3h o（ 4） clo3+6fe + 6h =cl23323+-2+6fe +3h2o；使溶液中c1o3與 fe 反應(yīng)

25、充分完全酸式滴定管計算步驟消耗的(nh ) fe(so )的量 （其他合理答案也給分）溶液中的2+fe被空氣中的氧氣氧化4242【解析】試題分析：（ 1）石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，除去氯化鈣后，可加入碳酸鈉溶液，以生成碳酸鈣沉淀，以此得到氯化鈉；（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)低溫時生成naclo，溫度高時生成naclo3，-5 時生成clo- ；（ 3）采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉，同時生成 h2，其反應(yīng)的方程式為：電解naclo3 + 3h 2，陽極發(fā)生氧化反nacl + 3h 2o應(yīng)，反應(yīng)式為 cl-6e-+ 3h 2o；（ 4）酸性條件下亞鐵離子被-氧化未+ 6oh = c1

26、o3clo3鐵離子，自身被還原為氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為：clo3- +6fe 2+ 6h +=cl -3+可以使亞鐵離子和次氯酸根離子充分反應(yīng)；k cr o 溶液具有強+6fe +3h o；靜止 10min2227氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以改用酸式滴定管盛放；步驟2 中的(nh4) 2fe(so4) 2 沒有反應(yīng)完，用k2cr2o7 溶液滴定步驟2 的溶液是為了測得未反應(yīng)完全的亞鐵離子，所以是為了測為反應(yīng)完全的硫酸亞鐵銨的量；亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，測得結(jié)果偏高的原因為溶液中的fe2+被空氣中的氧氣氧化?？键c：探究物質(zhì)的組成及測定物質(zhì)的含量7氰化鈉（ nacn）是一種

27、重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。nacn 有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知： hcno 的結(jié)構(gòu)式是： h-o-cnhcn 的 ka= 6.02-10 102 -(aq)+-21ag(cn) ag (aq)+ 2cn(aq) k = 1.3 10回答下列問題：（1） cn-中兩原子均為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出cn-的電子式 _。（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式_。（ 3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是_。（ 4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行cn-被氯氣氧化成低毒的cno- ，寫出相應(yīng)的離子方程式_，cno-被

28、氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式_ 。（ 5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因_ 。（ 6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密。電解液使用naag(cn)2，請寫出陰極反應(yīng)式，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（cn-）的原因?！敬鸢浮?(每空 2 分，共 16 分 )（ 1）（2） cn-+h2ohcn + oh-（ 3）促使 hcn揮發(fā)進入吸收塔（ 4） cn-+cl2+ 2oh- = cno- + 2cl-+ h2o2cno- + 3cl2+ 4oh-= n2 + co2 + 6cl- + 2h2o（ 5）防止生成 hcn 其他合理答案均得分（ 6） a

29、g(cn)2 -+ e-= ag + 2cn-；ag+和 cn-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密。【解析】試題分析：（ 1） cn-中各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在cn鍵，電子式為，故答案為；（2）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為cn-+h2o?hcn+oh-，故答案為cn-+h2o?hcn+oh-；（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使hcn 揮發(fā)進入吸收塔，故答案為促使hcn 揮發(fā)進入吸收塔；（4） cn-被氯氣氧化成低毒的cno-，同時得到還原產(chǎn)物氯離子，即cn-+cl2+2oh-=cno-+2cl-+h2o； cno-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化

30、碳，即2cno-+3cl2+4oh-=n2 +co2 +6cl+2h2o；（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化，這樣可以防止生成hcn，故答案為防止生成 hcn；（6）電解池中，電解液使用naag(cn)2 ，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：2 - -，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣ag+ 和 cn-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，ag(cn) +e =ag+2cn- -+-可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為ag(cn)2 +e =ag+2cn； ag 和 cn可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密。【考點定位】考查電解原理；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)【名師點晴】本題是一道

31、注重了化學(xué)與實際生產(chǎn)的聯(lián)系的綜合知識題，考查利用氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)廢水的轉(zhuǎn)化，涉及氧化還原反應(yīng)等，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵，還可以結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答。本題中（4） cn-被氯氣氧化成低毒的cno-，同時得到還原產(chǎn)物氯離子；cno-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；（6）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)ag+和 cn- 可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物。8 (i)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用li2co3 和na2co3 的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入co氣體，另一極通入空氣與池。該電池工作時的正極反應(yīng)式為：(ii)某課

32、外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:co2 的混合氣體，制得燃料電；（1）若開始時開關(guān)k 與a 連接，則b 極的電極反應(yīng)為。 向 b 極附近滴加鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）若開始時開關(guān)k 與 b 連接，則離子方程式為（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是b 極的電極反應(yīng)為。習(xí)慣上把該工業(yè)生產(chǎn)稱為。，總反應(yīng)的a溶液中na向a 極移動b從a 極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍c反應(yīng)很短一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度d若標準狀況下b 極產(chǎn)生2.24 l氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（ 4）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么

33、可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)( 填“大于”“小于”或“等于”) 通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口 ( 填“ a”、“ b”、“ c”或“d”)_導(dǎo)出。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_【答案】 (i)o 2 + 2co2 + 4e-2-= 2co3（1） fe-2e-= fe2；出現(xiàn)帶有特征藍色的沉淀；2+63-36 23fe +2fe(cn)=fe fe(cn) -+2h o氯堿工業(yè)（2） 2h +2e = h 2cl2oh + h + cl2222-（3） b（

34、4） 2h o 4e = 4h + o 小于 d 22h oh在陰極附近放電，引起水+ oh， h2的電離平衡向右移動，使c(oh )c(h )【解析】試題分析： (i) 通入 co 的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2co-4e-2- 4co-2- ；(ii)（ 1）開始時開關(guān)k 與 a+2co32，正極上的電極反應(yīng)式為o2+4e +2co2 2co3連接，是原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為-2，向 b 極附近滴加鐵fe-2e= fe氰 化 鉀 溶 液 現(xiàn) 象 是 出 現(xiàn) 帶 有 特 征 藍 色 的 沉 淀 ； 離 子 反 應(yīng) 式 為3fe2+2fe(cn)63-=f

35、e3fe(cn)6 2 ；（ 2）開關(guān) k 與 b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2h+2e-=h2 ，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總方程式為2cl-電解2-22+2h o2oh +h +cl ，通常將惰性電解電解食鹽水稱為氯堿工業(yè)；（ 3） a電解過程中陽離子向陰極移動，b 為陰極，溶液中 na+向， b 極移動，故 a 錯誤； b a 生成氯氣，能使?jié)駶檏i 淀粉試紙變藍，故 b 正確； c反應(yīng)一段時間后加適量 hcl 氣體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸，故c 錯誤； d若標準狀況下 b 極產(chǎn)生 2.24l氫氣，氫氣物

36、質(zhì)的量為0.1mol ，依據(jù)電極反應(yīng)計算，由2h+-2+2e =h 得到電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子，溶液里只有離子移動，無電子轉(zhuǎn)移，故d 錯誤；答案為b；（ 4）電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4oh-22-4e=2h o+o ；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)；氫氧化鉀在陰極生成，所以在d 口導(dǎo)出；通電開始后，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來自于水，所以促進水的電離，導(dǎo)

37、致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以溶液的 ph 值增大?！究键c定位】考查原電池和電解池理論【名師點晴】本題以原電池和電解池為載體，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，連接外接電源為電解池，電解池的陰極連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)，沒有外接電源是原電池，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式書寫時要結(jié)合電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響，根據(jù)離子的還原性或氧化性強弱判斷電解產(chǎn)物，（3）的 d 選項是易錯點，結(jié)合生成的氫氣可以確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2mol ，但溶液里無電子轉(zhuǎn)移，只有陰陽離子定向移動，如果缺泛對題意的理解易出錯，據(jù)此分析解題。9 （ 17 分）氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常

38、廣泛。請回答以下問題：（1）下面是三位同學(xué)分別設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣的裝置，其中最好的是（填序號）：（2）某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，請回答：現(xiàn)有電極 :c 和 fe 供選擇，請在虛框中補畫導(dǎo)線、電源（），串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流，同時標出電極材料；電解的離子反應(yīng)方程式為。通電一段時間后，玻璃管a、b、 c 三處是浸有不同溶液的棉花，其中a、 b 兩處的顏色變化分別為、；c 處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。為防止氯氣逸出造成污染，應(yīng)采取的措施是。（3）當(dāng)在陰極收集到氣體448ml（標準狀況）后停止實驗，將u 形管溶液倒于量筒中測得體積為 400ml，則搖勻后理論上計算得溶液ph=?！敬鸢浮浚?1）（ 2 分） b（2）見右圖：（2 分） 2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh（ 3 分）無色變藍色 （ 2 分）、淺綠色變黃色（2 分）2-2-+cl +so+ho=2cl + so+2h（ 2 分）2324在 d 處放一團浸有naoh溶液的棉花（或?qū)⑽矚馔ㄈ胧⒂衝aoh溶液的燒杯中。2 分）（ 3）（ 2