山東省德州市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

1、山東省德州市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：zn-65 s-32 h-1 c-12 n-14 o-16 na-23第卷 (選擇題共40分)一、單項選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題意。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是a. 淀粉、纖維素、蛋

2、白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后均能為人體提供能量b. 將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱中，其作用是催熟水果c. 苯酚有毒，但低濃度時可用作殺菌消毒劑。因此常用來制造有消毒作用的酚皂d. 防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增強消毒效果【答案】c【解析】【詳解】a淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，淀粉和蛋白質(zhì)能為人體提供能量，人體不含水解纖維素的酶，纖維素攝入后，不能被人體吸收利用，不能為人體提供能量，故a錯誤；b乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱中，可以吸收水果釋放出的乙烯，其作用是延

3、長水果的保鮮期，故b錯誤；c苯酚具有殺菌消毒能力，可以用來制造有消毒作用的酚皂，故c正確；d“84”消毒液具有氧化性，乙醇和“84”消毒液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起殺菌消毒作用的成分被消耗，消毒效果被減弱，不能增強，故d錯誤；答案選c。2. 下列關(guān)于有機物的描述正確的是a. 丙烯分子的比例模型：b. 甲基的電子式：c. 系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-2-丁烯d. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】b【解析】【詳解】a為丙烯分子的球棍模型，故a錯誤；b甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-ch3，電子式為：，故b正確；c以為鍵線式表示的分子結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch=c(ch3)2，以含有碳碳雙鍵的最長鏈為主鏈，主鏈上4個碳，則系統(tǒng)命

4、名法命名為：2-甲基-2-丁烯，故c錯誤；d聚丙烯由丙烯(ch3-ch=ch2)發(fā)生加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡式為：，故d錯誤；答案選b。3. 下列說法正確的是a. 油脂發(fā)生皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油b. 苯與甲苯互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. (nh4)2so4濃溶液和cuso4溶液都可使蛋白質(zhì)沉淀析出d. 可由乙烯與溴水加成制得溴乙烷【答案】c【解析】【詳解】a油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，其產(chǎn)物是高級脂肪酸鈉和甘油，a說法錯誤；b苯與甲苯互為同系物，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，b說法錯誤；c(nh4)2so4濃溶液可使蛋白質(zhì)沉淀析出，cuso4溶液使蛋白

5、質(zhì)變性、析出，c說法正確；d可由乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，可與溴化氫加成制得溴乙烷，d說法錯誤；答案為c。4. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是a. k和arb. c60和晶體硅c. co2和sio2d. nacl和cao【答案】d【解析】【詳解】ak含有金屬鍵的金屬晶體，ar是不含化學(xué)鍵的分子晶體，故a不符合題意；bc60是含有共價鍵的分子晶體，晶體硅是含有共價鍵的原子晶體，故b不符合題意；cco2是含有共價鍵的分子晶體，sio2是含有共價鍵的原子晶體，故c不符合題意；dnacl和cao均是含有離子鍵的離子晶體，故d符合題意；答案選d。5. 下列各組

6、物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論不正確的是a. 分子的極性：異戊烷新戊烷b. 沸點：c. 碳碳鍵的鍵長：d. 在h2o中的溶解度：ch3ch2brch3ch2oh【答案】b【解析】【詳解】a異戊烷中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，新戊烷結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故分子的極性：異戊烷新戊烷，故a正確；b分子晶體的熔沸點與分子間作用力強弱有關(guān)，分子間作用力越強，熔沸點越高，只能形成分子間氫鍵，只能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的分子間作用力較小，則沸點：，故b錯誤；c碳碳單鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的鍵能，鍵能越大，鍵長越短，則鍵長：，故c正確；d ch3ch2oh與水分子間能形成氫鍵，ch3ch2

7、br與水分子間不能形成氫鍵，則在h2o中的溶解度：ch3ch2brch3ch2oh，故d正確；答案選b。6. 下列說法中正確的是a. 在多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量b. 電子在3px與3pz軌道上的運動狀態(tài)不相同c. n原子的電子排布違背了泡利不相容原理d. b原子由時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜【答案】b【解析】【詳解】a同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但不同能層時，外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故a錯誤；b3px與3pz為同一能層上的軌道，其能量相同，但在同一原子里,沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在，則電子在3px與3pz

8、軌道上的運動狀態(tài)不相同，故b正確；cn原子核外電子數(shù)為7，處于2p能級上的3個電子應(yīng)盡可能分占3個不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違背了洪特規(guī)則，故c錯誤；db原子的基態(tài)原子電子排布式為，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時，電子的能力增大，需吸收能量，形成吸收光譜，故d錯誤；答案選b。7. 下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論a某有機物完全燃燒，只生成co2和h2o該有機物屬于烴類物質(zhì)b乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中羥基上的氫與水分子中的氫具有相同的活性c向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，無白色沉淀生成苯酚與濃溴水不反應(yīng)d將銅絲在酒精燈外焰上加熱，變黑后再移至內(nèi)焰，變黑的銅絲恢復(fù)紅色酒精燈內(nèi)焰

9、有揮發(fā)出的乙醇蒸氣，將變黑的銅絲還原a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a某有機物完全燃燒，只生成co2和h2o ，可判斷有機物中含有c、h，不能確定是否含o，a結(jié)論錯誤；b乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但與na反應(yīng)的劇烈程度不同，則乙醇分子中羥基上的氫與水分子中的氫活性不同，b結(jié)論錯誤；c向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，無白色沉淀生成，反應(yīng)時應(yīng)為稀苯酚溶液，否則生成的白色三溴苯酚會溶于苯酚中，c結(jié)論錯誤；d將銅絲在酒精燈外焰上加熱，變黑后再移至內(nèi)焰，變黑的銅絲恢復(fù)紅色，反應(yīng)時銅作催化劑，d結(jié)論正確；答案為d。8. 下列說法正確的是a. 金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似.

10、金剛石的硬度小于碳化硅b. ph3和nh3分子中均含有孤電子對，且nh3提供孤電子對的能力強于ph3c. beo的晶格能大于mgo，可推測beco3的分解溫度低于mgco3d. 向1molcr(h2o)4cl2cl中加入足量agno3溶液，可以得到3mol agcl沉淀【答案】c【解析】【詳解】a金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的原子半徑小，共價鍵鍵能大，則金剛石的硬度大于碳化硅，a說法錯誤；bph3和nh3分子中均含有孤電子對，n原子半徑小，原子對孤電子對的作用力強，則nh3提供孤電子對的能力弱于ph3，b說法錯誤；cbeo晶格能大于mgo，則be對氧原子的作用較強，則推測beco3的分解

11、溫度低于mgco3，c說法正確；dcr(h2o)4cl2cl中含有4個h2o，2個cl-為配體，則向1molcr(h2o)4cl2cl中加入足量agno3溶液，可以得到1mol agcl沉淀，d說法錯誤；答案為c。9. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 用甲裝置檢驗溴乙烷與naoh的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯b. 用乙裝置驗證硫酸、碳酸苯酚酸性強弱c. 用丙裝置制備并收集乙酸乙酯d. 丁裝置常用于分離互相溶解且沸點相差較大的液態(tài)混合物【答案】b【解析】【詳解】a反應(yīng)中揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，溶液褪色不能證明乙烯生成，故a不能達到實驗?zāi)康?；b硫酸與碳酸氫鈉反

12、應(yīng)生成二氧化碳，可證明硫酸酸性強于碳酸，生成的二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，可以證明碳酸的酸性，強于苯酚，則用乙裝置能驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性強弱，故b能達到實驗?zāi)康?；c收集乙酸乙酯時，導(dǎo)管口在液面上防止倒吸，故c不能達到實驗?zāi)康?；d蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水的方向應(yīng)與蒸汽的流動方向相反，應(yīng)下口進水，上口出水，故d不能達到實驗?zāi)康模淮鸢高xb。10. 一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素w、x、y、z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅x、y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯誤的是a. 該化合物中存在非極性

13、共價鍵、離子鍵b. 簡單離子半徑：yzc. xcl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. yw3分子中y原子采用sp3雜化【答案】c【解析】【分析】一種由短周期主族元素形成化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，w只形成1個共價鍵，且w原子序數(shù)最小，則w為h元素；z為+1價陽離子，則z為na元素；y形成3個共價鍵，則y為n元素，x的原子序數(shù)為24-1-11-7=5，則x為b元素，據(jù)此解答。【詳解】a根據(jù)圖示顯示，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，由同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式中y為n元素，n原子間形成的是非極性共價鍵，故a

14、正確；by為n元素，z為na元素，二者形成的簡單離子核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：yz，故b正確；cx為b元素，bcl3中b原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c錯誤；dy為n元素，w為h元素，yw3分子為nh3，中心原子n的價層電子對數(shù)=3+=4，則n原子采用sp3雜化，故d正確；答案選c。二、不定項選擇題：本題包括5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11. 下列說法錯誤的是a. 基態(tài)cr原子有6個未成對電子b. 元素ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)c. nh3中

15、n-h鍵間的鍵角比ch中c-h鍵間的鍵角小d. xy2分子為v形，則x原子一定為sp2雜化【答案】bd【解析】【詳解】a基態(tài)cr原子價電子排布式為3d54s1，有6個未成對電子，a說法正確；b元素ga的核外電子排布式為ar3d104s24p1，位于元素周期表中p區(qū)，b說法錯誤；cnh3中孤電子對對成鍵電子對的作用力大于成鍵電子對間的作用力，則n-h鍵間的鍵角比ch中c-h鍵間的鍵角小，c說法正確；dxy2分子為v形，則x原子可能為sp2雜化，還可能為sp3雜化，d說法錯誤；答案為bd。12. 已知某有機物a的紅外光譜和1h核磁共振譜如圖所示，下列說法中錯誤的是a. 由紅外光譜圖可知，該有機物中

16、至少含有三種不同的化學(xué)鍵b. 由1h核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1：2：3c. 由1h核磁共振譜就可得知a分子中的氫原子總數(shù)為6d. 若a的化學(xué)式為c2h6o，則其結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh【答案】c【解析】【詳解】a紅外光譜圖中有ch、oh、co，因此至少有碳氫鍵，氧氫鍵，碳氧單鍵三種化學(xué)鍵，故a正確；b該有機物分子有三個吸收峰，該有機物分子中有三種不同的氫原子，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比為1：2：3，故b正確；c若不知a的分子式，則無法確定氫原子總數(shù)，故c錯誤；d若a的化學(xué)式為c2h6o，其結(jié)構(gòu)簡式有兩種：ch3ch2oh或ch3och3，氫原子個數(shù)比為l：2

17、：3，只能是ch3ch2oh，故d正確；答案選c。13. bf3與一定量的水形成，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法中正確的是a. 熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體b. 分子之間存在著配位鍵和氫鍵c. h3o+中氧原子為sp3雜化d. bf3是僅含極性共價鍵的非極性分子【答案】cd【解析】【詳解】a從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)，雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故a錯誤；b分子間的h2o與h2o之間形成氫鍵，分子中o原子提供孤電子對，b原子提供空軌道，o與b原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故b錯誤； ch3o+中氧原子價層電子對數(shù)=3+=4，則o原子采取s

18、p3雜化，故c正確；dbf3中b原子價層電子對數(shù)=3+=3，則b原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是僅含極性共價鍵的非極性分子，故d正確；答案選cd。14. 化合物z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物x、y和z的說法不正確的是a x分子中不含手性碳原子b. y分子中的碳原子一定處于同一平面c. z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)d. x、z分別在過量naoh溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】ab【解析】【詳解】a連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，x分子中*標注的碳原子為手性碳原子，故a錯誤；b中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單

19、鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故b錯誤；c中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故c正確； d中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，故d正確；答案選ab。15. 高溫下，某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中氧的化合價可看作部分為0價、部分為-2價。下列有關(guān)說法中正確的是a. 元素a可能位于元素周期表第ia族b. 該離子晶體的化學(xué)式是a2o2c. 晶體中a+等距且最近的a+有

20、12個d. 晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為1：1【答案】ac【解析】【詳解】a元素a形成的離子是a+，即化合價是+1價，因此可能位于元素周期表第ia族，故a正確；b根據(jù)示意圖知，每個a+周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個a+，所以該晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1：1，該離子的化學(xué)式為ao2，故b錯誤；c選取一個a+為研究對象，通過該離子沿x、y、z三軸對晶體進行切割，結(jié)合圖片知，每個a+周圍距離最近的a+有12個，故c正確；d根據(jù)十字交叉法可知該晶體中0價氧原子和-2價氧原子的個數(shù)比為：，所以是1.5：0.5=3：1，故d錯誤；答案選ac。第卷 (非選擇題，共60分

21、)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 現(xiàn)有下列7種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物，請回答下列問題：(1)有機物是含碳的化合物，基態(tài)c原子中電子占據(jù)的最高能層符號是：_ ；(2)與互為同系物的為_ (填序號)；(3)的單體結(jié)構(gòu)簡式為：_ 、_ ；(4)中鍵和鍵個數(shù)之比為 _ ；(5)分子中o-c-h鍵角 _ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的o-c-h鍵角?！敬鸢浮?(1). l (2). (3). (4). (5). 6：1 (6). 小于【解析】【詳解】（1）基態(tài)c原子的核外6個電子，電子占據(jù)的最高能層符號是：l；（2）與互為同系物的物質(zhì)含一個羥基，且與相差n個ch2，符合題意；

22、（3）是兩物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，方程式為：n+n ，故兩單體結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）中含碳碳雙鍵，單鍵全是鍵，雙鍵含一個鍵，一個鍵，則該物質(zhì)鍵與鍵個數(shù)之比為：6：1；（5）分子中碳原子均采取sp3雜化，碳原子與直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，甲醛分子內(nèi)碳原子采取sp2雜化，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，故乙醇內(nèi)的o-c-h鍵角小于甲醛內(nèi)的o-c-h。17. 己二酸在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應(yīng)為：3+8hno33+8no+7h2o。(1)有機反應(yīng)物的名稱為： _ ，其中所有的碳原子_處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學(xué)鍵的類型為 _ (用對應(yīng)

23、字母表示)。a.鍵b.鍵c.極性共價鍵d.非極性共價鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)該反應(yīng)方程式中所涉及元素的電負性從大到小的順序為 _ (用元素符號表示，下同)，第一電離能最大的是_ 。(4)反應(yīng)物硝酸可脫水生成n2o5，固態(tài)n2o5由和一種一價陽離子構(gòu)成，則其中陰、陽離子的空間構(gòu)型依次為 _ 、 _ ?！敬鸢浮?(1). 環(huán)已醇 (2). 不能 (3). abcd (4). onch (5). n (6). 平面三角形 (7). 直線形【解析】【分析】(1)有機反應(yīng)物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2)已二酸含有c-c、c-h、c=o、c-o、h-o鍵，可判斷含有的化學(xué)鍵；(3)方程式中所涉及元素

24、的c、h、o、n，再判斷電負性；(4)利用價層電子對互斥理論判斷。【詳解】(1)有機反應(yīng)物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有c-c、c-h、c=o、c-o、h-o鍵，則含有鍵、鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的c、h、o、n，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性從大到小的順序為onch；(4)已知固態(tài)n2o5由和一種一價陽離子構(gòu)成，根據(jù)原子及電荷守恒，則陽離子為，中n原子含有的孤電子對數(shù)=(5+1-23)=0，含有3條共價單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；中n原子孤電子對數(shù)=(5-1-22)=0，含有2條共

25、價單鍵，則為sp雜化，為直線形。18. 氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。實驗室模擬制備裝置加熱裝置如圖所示：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中制取氯氣，中空玻璃管b的作用是 _；儀器c的名稱是 _。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯等的反應(yīng)器d中，加熱維持反應(yīng)溫度在4060為宜，溫度過高會生成二氯苯。加熱d的方法是_；c出口氣體成分有hcl、_；d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)a、d反應(yīng)器之間洗氣瓶內(nèi)裝有的物質(zhì)是_ 。(4)d中反應(yīng)完成后，裝置內(nèi)液體要進行水洗、堿洗及干燥再進行_ (填操作名稱)，可得到氯苯。堿洗

26、之前要水洗的主要目的是_?！敬鸢浮?(1). 平衡氣壓 (2). 球形冷凝管 (3). 水浴加熱 (4). cl2、苯蒸氣 (5). +cl2+hcl (6). 濃硫酸 (7). 蒸餾 (8). 洗去hcl、fecl3，節(jié)省堿的用量，降低成本【解析】【分析】(1)根據(jù)c的特征以及常見儀器的名稱分析解答，玻璃管b伸入液面下，裝置內(nèi)壓強過大時，可以用于平衡氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯等的反應(yīng)器d中，加熱維持反應(yīng)溫度在4060為宜，溫度過高會生成二氯苯，據(jù)此分析；由于苯易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的hcl，且有未反應(yīng)的氯氣，都會在c出口導(dǎo)出；d中氯氣和苯在氯化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化

27、氫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(3)a、d反應(yīng)器之間洗氣瓶為干燥裝置，干燥生成的氯氣；(4)氯苯與苯的沸點不同，采用蒸餾方法分離；堿洗之前要水洗的主要目的從節(jié)約成本角度考慮。【詳解】(1)a中制取氯氣，a中空玻璃管b伸入液面下，裝置內(nèi)壓強過大時，可以用于平衡氣壓，因此玻璃管b的作用是平衡三頸燒瓶內(nèi)外氣壓；根據(jù)圖示可知儀器c的名稱是球形冷凝管；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯等的反應(yīng)器d中，加熱維持反應(yīng)溫度在4060為宜，溫度過高會生成二氯苯，則加熱d的方法是水浴加熱；由于苯易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的hcl，且有未反應(yīng)的氯氣，c出口氣體中含有hcl、苯蒸汽、氯氣；d中氯氣和苯在氯化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)

28、生成氯苯和氯化氫，化學(xué)方程式：+cl2+hcl；(3)a、d反應(yīng)器之間洗氣瓶用來干燥生成的氯氣，內(nèi)裝有的物質(zhì)是濃硫酸；(4)d中反應(yīng)完成后，反應(yīng)產(chǎn)生的hcl及催化劑fecl3、未反應(yīng)的cl2都能溶于水，并且與naoh發(fā)生反應(yīng)，所以用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質(zhì)有hcl、fecl3、cl2；最后根據(jù)苯與氯苯的沸點的不同通過蒸餾可得到純凈的氯苯；堿洗之前要水洗的主要目的是洗去部分hcl、fecl3無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。19. 鋅是一種重要的金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)電鍍工業(yè)中為了提高鍍鋅效果，通常采用溶液代替zn2+溶液進行電解?；鶓B(tài)zn2+的價電子排布

29、圖為_ ；中存在鍵的數(shù)目為_ ；不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_ 。(2)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)：該化合物的化學(xué)式為_ ；c的配位數(shù)為_ ；列式表示該晶體的密度：_ (用含a、b、na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). (2). 8 (3). 或 (4). zns (5). 4 (6). 【解析】【分析】(1)基態(tài)zn2+的價電子排布式為3d10，確定排布圖；zn(cn)42-中含有4條配位鍵及c、n鍵形成的鍵；配位鍵由c或n形成；(2)利用分攤式求解化學(xué)式，利用密度公式計算。【詳解】(1)基態(tài)zn的價電子排布式為3d104s2，則基態(tài)zn2+的價電子排布圖為；zn(cn)42-中含有zn2+與cn-形成的4條配位鍵及c、n鍵形成的鍵，則共有8條鍵；