安徽省阜陽市大田中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

1、安徽省阜陽市大田中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）h-1 n-14 o-16 al-27 s-32 cl-35.5 zn-56 cu-64一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的）1.膠體與溶液的根本區(qū)別在于a. 分散質(zhì)粒子的大小b. 分散質(zhì)粒子是否帶電荷c. 外觀是否均一、穩(wěn)定d. 分散系是否透明有顏色【答案】a【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系

2、的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大??；答案選a。2. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）a. hclb. cl2c. nh3d. no【答案】d【解析】【詳解】a.hcl能被堿石灰吸收，不能用堿石灰干燥，a不符合題意；b.cl2能被堿石灰吸收，不能用堿石灰干燥，b不符合題意；c.nh3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，c不符合題意；d.no既不能被濃硫酸吸收、也不能被堿石灰吸收，no既能用濃硫酸干燥、又能用堿石灰干燥，d符合題意；答案選d。3.下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）a. 鋁片與稀硫酸反應(yīng)b. 乙醇在空氣中燃燒c. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d. ba(oh)28h2o

3、晶體與氯化銨晶體反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a鋁片與稀硫酸反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),選項(xiàng)a錯誤；b乙醇燃燒是放熱反應(yīng),選項(xiàng)b錯誤；c酸堿中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),選項(xiàng)c錯誤；dba(oh)28h2o晶體與氯化銨晶體反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),選項(xiàng)d正確；答案選d。4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）a. mg(oh)2b. al(oh)3c. sio2d. so2【答案】b【解析】【詳解】a. mg(oh)2顯堿性，只能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故a不符合題意；b. al(oh)3表現(xiàn)兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故b符合題意；c. sio2為酸性氧化物，與naoh

4、能發(fā)生反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故c不符合題意；d. so2為酸性氧化物，能與naoh反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故d不符合題意；答案：b?！军c(diǎn)睛】既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是al、al2o3、al(oh)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質(zhì)，這些在平時學(xué)習(xí)時，注意總結(jié)和歸納。5.下列物質(zhì)中,所含分子數(shù)最少的是( )a. 0.8mol co2b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2l nh3c. 3.6g h2od. 6.02 1023個氯氣分子【答案】c【解析】【詳解】物質(zhì)的量越少，物質(zhì)所含分子數(shù)越少。則a、co2的物質(zhì)的量是0.8mol；b、氨氣的物質(zhì)的量是11.2l22.4l/mol0.5mol；

5、c、3.6g水的物質(zhì)的量是3.6g18g/mol0.2mol；d、6.021023個氯氣分子的物質(zhì)的量是1mol，所以所含分子數(shù)最少的是水；答案選c。6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是a. al2o3+6hcl=2alcl3+3h2ob. cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2c. 2nahco3na2co3+co2+h2od. sio2+2naohna2sio3+h2o【答案】b【解析】【分析】根據(jù)是否存在化合價升降進(jìn)行分析；【詳解】a. 該反應(yīng)中不存在化合價的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故a不符合題意；b. cu的化合價由0價2價，部分s的化合價由6價4價，存在化

6、合價的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故b符合題意；c. 該反應(yīng)中不存在化合價的變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故c不符合題意；d. 不存在化合價的變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故d不符合題意；答案：b。7.把一小塊鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）a. 鈉在水面游動b. 鈉熔成閃亮的小球c. 鈉沉在水底d. 溶液變?yōu)榧t色【答案】c【解析】【詳解】a. 金屬鈉的密度低于水的密度，浮在水面，金屬鈉與水發(fā)生2na2h2o=2naohh2，氣體推動金屬鈉四處游動，故a說法正確；b. 金屬鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且金屬鈉熔點(diǎn)較低，因此金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象之一是金屬鈉熔成小

7、球，故b說法正確；c. 鈉的密度小于水的密度，浮在水面，故c說法錯誤；d. 鈉與水反應(yīng)：2na2h2o=2naohh2，酚酞遇堿變紅，故d說法正確；答案：c8.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）a. k+、na+、so42-b. k+、h+、oh-c. na+、ag+、cl-d. ca2+、oh-、co32-【答案】a【解析】【詳解】a. 三種離子不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故a符合題意；b. h和oh發(fā)生hoh=h2o，三種離子不能大量共存，故b不符合題意；c. ag和cl發(fā)生agcl沉淀，因此三種離子不能大量共存，故c不符合題意；d. ca2能與oh反應(yīng)生成微溶于水的ca(oh)2，

8、ca2與co32生成caco3沉淀，三種離子不能大量共存，故d不符合題意；答案：a。9.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是fecl2 h2 so4nh4cl noa. 只有b. 只有c. 只有d. 全部【答案】d【解析】【詳解】金屬鐵可以和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)，故正確；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，故正確；氯化氫和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，屬于化合反應(yīng)，故正確；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，屬于化合反應(yīng)，故正確；答案選d。10.下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. 硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2ob.

9、 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32-+2h+=h2sio3c. 鈉與水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh-+h2d. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe+3no3-+6h+fe3+3no2+3h2o【答案】a【解析】【詳解】a. 硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，ba(oh)2是少量的，ba2+和oh-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2o是正確的；b.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：sio32-+2ch3cooh=h2sio3+2ch3coo-；c. 電荷不守恒，正確的離子方程式為：2na+2h2o=2na+2

10、oh-+h2；d. 鐵粉是過量的，應(yīng)生成fe2+；故選a。11.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體： h2cl2ch4hcl nh3no no2so2，下列操作正確的是a. 燒瓶是干燥的，由a進(jìn)氣收集b. 燒瓶是干燥的，由b進(jìn)氣收集c. 在燒瓶中充滿水，由a進(jìn)氣收集d. 在燒瓶中充滿水，由b進(jìn)氣收集【答案】a【解析】【詳解】a由a進(jìn)氣應(yīng)是密度比空氣小的氣體，可收集，選項(xiàng)a正確；b由b進(jìn)氣應(yīng)是密度比空氣大的氣體，可收集，no容易與空氣中的o2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選項(xiàng)b錯誤；c在燒瓶中充滿水，由a進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，選項(xiàng)c錯誤；d在燒瓶中

11、充滿水，由b進(jìn)氣只能用來洗氣，不能用來收集氣體，選項(xiàng)d錯誤。答案選a。12.下列敘述正確的是（ ）a. 為提醒人們使用濃硫酸時注意安全，貯存濃硫酸的容器應(yīng)貼上有毒標(biāo)識b. 實(shí)驗(yàn)室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fe（oh）3膠體和fecl3溶液c. 大量氯氣泄漏時，用naoh浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場d. 實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中【答案】b【解析】【詳解】a. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貯存時容器上貼腐蝕性標(biāo)識，故a錯誤；b. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故b正確；c. naoh強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能用naoh浸濕毛巾捂住嘴和鼻，大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕

12、毛巾，故c錯誤；d. 玻璃中含有sio2，氫氟酸能與sio2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，氫氟酸應(yīng)用塑料瓶盛放，故d錯誤；答案：b。13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯誤的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論a.某溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42-b.加熱時，銅能與濃硫酸反應(yīng)濃硫酸有強(qiáng)氧化性c.某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體d.al(oh)3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與naoh溶液反應(yīng)al(oh)3是兩性氫氧化物a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a. 溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是baco3、baso4、baso3、agcl等，該溶液中可能含

13、有so42，也可能含有so32、ag、co32等，故a說法錯誤；b. 加熱時，發(fā)生cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故b說法正確；c. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，可以鑒別膠體和溶液，故b說法正確；d. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)33hcl=alcl33h2o，氫氧化鋁與堿反應(yīng)：al(oh)3naoh=naalo22h2o，它們都生成鹽和水，即氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故d說法正確；答案：a?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)so42：先向溶液中加入足量的鹽酸，然后加入bacl2溶液，如果有白色沉淀，則溶液中含有so42，檢驗(yàn)過程中應(yīng)防止其他離子對實(shí)驗(yàn)的干擾。14.向等物質(zhì)

14、的量的na2co3和nahco3粉末中分別加入足量等體積等濃度的稀鹽酸，相同條件下，產(chǎn)生co2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖示正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】na2co3與鹽酸反應(yīng)：na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclco2h2o，nahco3與鹽酸反應(yīng)：nahco3hcl=naclco2h2o，因此碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的速率較慢，據(jù)此分析；【詳解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此反應(yīng)生成氣體的速率較慢，碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等，鹽酸是足量的且體積、濃度與相等，根據(jù)原子守恒，因此最后生成的co2的體積相同，故a正確；答案：a。

15、【點(diǎn)睛】na2co3與鹽酸反應(yīng)：na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclco2h2o，nahco3與鹽酸反應(yīng)：nahco3hcl=naclco2h2o，因此可以看出等物質(zhì)的量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率低于碳酸氫鈉，應(yīng)熟記碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這是?？键c(diǎn)。15. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )a. 甲、乙中都是鋁過量b. 甲中鋁過量，乙中堿過量c. 甲中酸過量，乙中鋁過量d. 甲中酸過量，乙中堿過量【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧

16、化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是56可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選b。二、填空題（共4題，共47分）16.回答下列問題：(1) 同溫同壓下，同體積的nh3和h2s氣體的質(zhì)量比是_；同質(zhì)量的nh3和h2s氣體的體積比是_，同質(zhì)量的nh3和h2s氣體中所含氫原子個數(shù)比是_，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_；(2)在100ml al2(

17、so4)3溶液中含0.6mol so42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度為_。(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若mg2與cl的物質(zhì)的量濃度之比為43時，則mg2與so42-物質(zhì)的量濃度之比為_；【答案】 (1). 1：2 (2). 2：1 (3). 3：1 (4). 2：3 (5). 1.5 moll1 (6). 8:5【解析】【分析】（1）同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比；根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)的量，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)物質(zhì)的量和分子的組成判斷氫原子數(shù)目之比；根據(jù)分子組成計算氫原

18、子數(shù)相等時物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而計算物質(zhì)的量之比。（2）根據(jù)c=計算稀釋后的溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度；（3）mg2與cl的物質(zhì)的量濃度之比為43，則可以分別設(shè)出氯化鎂和硫酸鎂的物質(zhì)的量，然后判斷即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子，則同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nm可以知道，氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為17:34=1:2；設(shè)氨和硫化氫氣體的質(zhì)量分別為34g，則n(nh3)=2mol，n(h2s)=1mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同質(zhì)量

19、的氨和硫化氫氣體的體積比為2:1；2molnh3中h原子的個數(shù)為：2mol3na/mol=6 na，1mol h2s中h原子的個數(shù)為：1mol2na/mol=2 na，其中含有的氫的原子個數(shù)比為:6:2=3:1；若二者氫原子數(shù)相等，設(shè)含有6molh原子，則氨氣的物質(zhì)的量為2mol，硫化氫的物質(zhì)的量為3mol，則物質(zhì)的量之比為2：3。因此，本題正確答案是：1：2 ；2：1 ；3：1 ；2：3。（2）含0.6molso42-的al2(so4)3的溶液，從中取出體積的該溶液再稀釋到100ml，so42-的物質(zhì)的量為0.6mol=0.15mol，則稀釋后的溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol

20、/l，因此，本題正確答案是：1.5moll1；（3）設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量為x，硫酸鎂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)題意有=，計算得出=，所以鎂離子的物質(zhì)的量為x+y=，硫酸根的物質(zhì)的量=y=，兩者的比值為8:5，因此，本題正確答案是：8:5。17.在下列各變化中，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合價介于c與d之間，e常溫下為無色無味的液體，f為淡黃色粉末，g為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)a、g的化學(xué)式分別為_、 _。(2)f和e反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)在反應(yīng)中，每生成2.24 l氣體g(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，消耗f _g?！敬鸢浮?(1). cl

21、2 (2). o2 (3). 2na2o2 +2h2o = 4naoh + o2 (4). cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (5). 15.6【解析】【分析】e常溫下為無色無味的液體，推測e為水，f為淡黃色粉末，推測為過氧化鈉， 由圖中關(guān)系可推知：a：cl2；b：naoh；c：nacl；d：naclo；e：h2o；f：na2o2；g：o2。在結(jié)合反應(yīng)的情況，即可推斷反應(yīng)為：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o，反應(yīng)為2na2o22h2o4naoho2，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D中關(guān)系可推知：a：cl2；b：naoh；c：nacl；d：naclo；e：h2o；f：na2o

22、2；g：o2。（1）a、g的化學(xué)式分別為cl2、o2。故答案為cl2 ；o2；（2）f和e反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2 +2h2o= 4naoh + o2，故答案為2na2o2 +2h2o= 4naoh + o2；（3）a和b反應(yīng)的方程式為：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。故答案為cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（4）在反應(yīng)2na2o2 +2h2o= 4naoh + o2，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣22.4l，消耗的na2o22mol.即156g?，F(xiàn)在產(chǎn)生了2.24 l氣體g(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗na2o2質(zhì)量為15.6g，故答案為15.6。18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組

23、同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）該同學(xué)用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍(lán)，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，溶液呈_性。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_（“a”或“b”）。（3）若觀察到裝置b中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_。（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是_（填序號）?！敬鸢浮?(1). 堿 (2). a (3). 極易溶于水，且與水反應(yīng)生成一種堿性物質(zhì) (4). 【解析】【分析】(1)利用氨氣溶于水生成nh3h2o進(jìn)行分析；(2)氨氣的密度小于空氣，收集時用向下排空氣法收集，對此進(jìn)行分析

24、；(3)根據(jù)(1)分析；(4)氨氣極易溶于水，吸收時注意防倒吸；【詳解】(1)nh3極易溶于水，在水中有nh3h2onh3h2onh4oh，酚酞遇堿變藍(lán)，因此該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了溶液呈堿性；(2)氨氣的密度小于空氣的密度，收集時應(yīng)向下排空氣法收集，即從a口進(jìn)氣；(3) 形成噴泉，說明燒瓶的壓強(qiáng)突然減小，即推出nh3極易溶于水，酚酞遇堿變藍(lán)，說明氨氣溶于水后，生成一種堿性物質(zhì)；(4)氨氣極易溶于水，可以用水吸收多余的氨氣，吸收時應(yīng)注意防治倒吸，故正確。19.（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）試用下圖中所列各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_。（3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置中，a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是：_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的白色固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。（5）裝置中所盛的溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)?，則可以檢出的產(chǎn)物是_填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是_?！敬鸢浮?(1). c2h2so4（濃