湖北省宜昌一中龍泉中學(xué)2020屆高三化學(xué)6月聯(lián)考試題含解析

1、湖北省宜昌一中、龍泉中學(xué)2020屆高三化學(xué)6月聯(lián)考試題（含解析）1.化學(xué)與社會、科技、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 太陽能電池能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用b. 吸水性植物纖維可用作食品干燥劑c. 建筑材料“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體d. 硅橡膠是無機非金屬材料【答案】b【解析】【詳解】a. 太陽能電池是光電轉(zhuǎn)換裝置，只能將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故a錯誤；b. 吸水性植物纖維對人體無毒無害，可用于食品干燥，故b正確；c. “碳納米泡沫”與石墨烯都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，故c錯誤；d. 硅橡膠是有機非合成材料，故d錯誤；故選b。2.葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

2、：2ch3ch(oh)cooh(乳酸)c6h12o6(葡萄糖)2ch3ch2oh+2co2，設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2nab. 1mol葡萄糖中含有6.0na個羥基c. 1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成na個乳酸乙酯分子d. 相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的na和nahco3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為na【答案】a【解析】【詳解】a. 葡萄糖和乳酸有相同的最簡式“ch2o”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)應(yīng)為na=0.2na，故a正確；b. 葡萄糖是五羥基醛，1mol葡萄糖中含有5.0na個

3、羥基，故b錯誤；c. 酯化反應(yīng)是“可逆反應(yīng)”，1mol乳酸在反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，故c錯誤；d. 相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的na和nahco3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)相同，但不一定是na個，與乳酸用量多少有關(guān)，故d錯誤；故選a。3.目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. 、三步反應(yīng)均釋放能量b 該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)c. 第步反應(yīng)原子利用率為100%d. 總反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定【答案】d【解析】【分析】根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，過渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的

4、活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)過程是能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反。【詳解】a. 由能量變化關(guān)系圖知第步是吸熱反應(yīng)，故a錯誤；b. 根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，故b錯誤；c. 由反應(yīng)機理知，第步反應(yīng)還有h+產(chǎn)生，原子利用率不是100%，故c錯誤；d. 總反應(yīng)速率由活化能最大的那步反應(yīng)即第步反應(yīng)決定，故d正確；故選d。4.短周期主族元素w、x、y、z原子序數(shù)依次增加，僅x、y處于同周期，y是地殼中含量最高的元素，

5、z的原子序數(shù)是x的兩倍，x與y形成的化合物可與z的單質(zhì)反應(yīng)生成x的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。a. 簡單離子的半徑：b. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c. w與y形成的化合物只含有極性共價鍵d. z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿【答案】b【解析】【分析】y是地殼中含量最高的元素，是o元素，僅x、y處于同周期，w是h，z的原子序數(shù)是x的兩倍，x與y形成的化合物可與z的單質(zhì)反應(yīng)生成x的單質(zhì)，z是第三周期的元素，則x、y、z分別為c、o、mg，由此分析?！驹斀狻縜o2-和mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引能力越強，半徑越小，故半徑r(o2-)r(mg2+)，即，故a錯誤；bx是碳

6、，y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強，非金屬性，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故b正確；c w是h，y是o，w與y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故c錯誤；dz是mg，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿，故d錯誤；答案選b。5.某小組同學(xué)通過實驗研究fecl3溶液與cu發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）序號實驗步驟充分振蕩，加入2ml蒸餾水充分振蕩，加入2ml蒸餾水充分振蕩，加入2ml蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

7、銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀a. 實驗、中均涉及fe3+被還原b. 對比實驗、說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)c. 實驗、中加水后c(cu2+)相同d. 向?qū)嶒灧磻?yīng)后的溶液中加入飽和nacl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀【答案】c【解析】【詳解】a. 實驗、中黃色溶液均變淺(或褪色)，說明fe3+均被還原，故a正確；b. 實驗、就是銅粉的量不同，實驗、就是陰離子種類不同，結(jié)果沒有沉淀，、都有，說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)，故b正確；c. 實驗、中加水后，中溶液無色，中溶液為藍色，故兩者c(cu2+)不相同，c錯誤；d. 由實驗知，

8、實驗中引入大量cl-后，可能有cucl白色沉淀生成，故d正確；故選c。6.利用固體氧化物電解池(soec)可實現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是a. x電極的電勢高于y電極b. 該裝置在工作過程中，o2-在固體氧化物中由下方向上方遷移c. 該過程總反應(yīng)方程式為：c2h6+co2c2h4+co+h2od. 陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：co2+2e-+2h+=co+h2o【答案】d【解析】【分析】由圖可知，裝置為電解池，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，乙烷失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極。【詳解】a. x是電源正極，x電極的電勢高于y電極，a正確；b. 該裝置在工作過程中，陰離

9、子移向陽極，o2-在固體氧化物中由下方向上方遷移，b正確；c. 該過程總反應(yīng)的方程式為：c2h6+co2c2h4+co+h2o，c正確；d. 電解池為固體氧化物，陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：co2+2e-=co+o2-，d錯誤。答案為d。7.用一定濃度的naoh溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液ph和導(dǎo)電能力變化分別如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）a. 溶液中水的電離程度：dcb. ab過程中，n(ch3coo-)不斷增大c. cd溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(oh)和c(na+)增大d. 根據(jù)溶液ph和導(dǎo)電能力的變化可判斷：v2v3

10、【答案】c【解析】【分析】溶液ph值與氫離子濃度有關(guān)，導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，v2時溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，v3時醋酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻縜d點是酸堿恰好中和完全的點，水的電離程度最大，a正確； bab過程中，naoh的量不斷增多，n(ch3coo-)不斷增大，b正確； ccd溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(ch3coo)和c(na+)增大，c錯誤； d加入v2mlnaoh溶液時，ph=7，醋酸還沒中和完，加入v3mlnaoh溶液時，醋酸恰好中和完，v2”或“”)。pcl5中p原子采用sp3d雜化，形成三角雙錐結(jié)構(gòu)，而n原子只能形成ncl3，不能形成ncl5的原因是_。（

11、3）基態(tài)mn原子核外特征電子排布式為_；已知co的結(jié)構(gòu)為co，mn2(co)10(結(jié)構(gòu)如圖2)中鍵與配位鍵的個數(shù)比為_。（4）環(huán)狀基型硅酸鹽中硅氧四面體共角氧相連，并封閉成環(huán)，分單層環(huán)與雙層環(huán)兩大類，雙層三環(huán)si6o15，雙層四環(huán)si8o20、雙層六環(huán)si12o30、雙層n環(huán)si2nom，當(dāng)n=10時，m=_。（5）尖晶石的結(jié)構(gòu)如圖3所示，請寫出尖晶石的化學(xué)式_；a塊、b塊均為邊長為apm的立方體，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為na，最近兩個al3+之間的距離為_pm，尖晶石的密度為_g/cm3(列出計算式)。【答案】 (1). sp3 (2). 3 (3). 2 (4). (5). n原子最外層無d

12、軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，不能形成ncl5 (6). 3d54s2 (7). 2：1 (8). 50 (9). mgal2o4 (10). a (11). 【解析】【分析】根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)及共價鍵結(jié)構(gòu)，判斷原子雜化類型；分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量比較沸點；根據(jù)元素周期表位置書寫核外電子排布式；根據(jù)晶胞密度公式進行計算?！驹斀狻?1)硼氫化合物b2h6的結(jié)構(gòu)如圖，則b原子的雜化方式為sp3。2個硼原子與4個氫原子形成普通的鍵。這四個鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的“氫橋鍵”，該“氫橋鍵”為3中心2(原子)電子鍵。(2) 對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越

13、高，cf4和pf3的沸點比較cf4pf3。pcl5中p原子采用sp3d雜化，形成三角雙錐結(jié)構(gòu)，而n原子只能形成ncl3，不能形成ncl5的原因是n原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，不能形成ncl5。(3)錳原子序數(shù)為25，基態(tài)mn原子核外特征電子排布式為3d54s2；已知co的結(jié)構(gòu)為co，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，錳原子和碳原子形成配位鍵，mn2(co)10中鍵與配位鍵的個數(shù)比為2:1。(4)環(huán)狀基型硅酸鹽中硅氧四面體共角氧相連，并封閉成環(huán)，分單層環(huán)與雙層環(huán)兩大類，雙層三環(huán)si6o15，雙層四環(huán)si8o20、雙層六環(huán)si12o30，根據(jù)規(guī)律，雙層n環(huán)si2nom，當(dāng)n=10時，m=50

14、。(5)由尖晶石的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中氧離子作面心立方最緊密堆積，鎂離子填充在四面體空隙，鋁離子占據(jù)八面體空隙，晶胞中有8個分子，尖晶石的化學(xué)式mgal2o4；a塊、b塊均為邊長為apm的立方體，a塊顯示鎂離子占據(jù)四面體空隙情況，b塊表示鋁離子占據(jù)四面體空隙情況，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為na，最近兩個al3+之間的距離為a pm，尖晶石的密度為g/cm3。12.聚乙二醇(peg)是一種非離子性惰性溶劑和綠色有機合成的重要催化劑，如圖是合成peg等的簡單流程，其中e是一種聚碳酸酯高分子化合物。已知rch2clrch2cnrcho+rch2cn+h2o請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）反應(yīng)所需的試劑和反

15、應(yīng)條件_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）物質(zhì)f的名稱為_。（3）物質(zhì)e的結(jié)構(gòu)簡式為_；反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為水，則g的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）m與d的組成元素相同，且m中各原子數(shù)目為d中各原子數(shù)目的2倍，寫出符合下列條件的m的結(jié)構(gòu)簡式_ (只寫一種)。a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)（6）寫出以乙烯為原料合成的路線圖，其它無機試劑任選_。【答案】 (1). naoh水溶液，加熱 (2). 加聚反應(yīng) (3). 乙二醛 (4). (5). nc-ch2-cn (6). nhoch2ch2oh+(n-1)h2o (7). hcooch2ch2

16、ch3、ch3ch(ch3)ooch (8). 【解析】【分析】根據(jù)有機合成圖，a為乙烯，為縮聚反應(yīng)，根據(jù)逆推法，peg為聚乙二醇，則單體c為乙二醇ch2oh-ch2oh，則b為含有兩個鹵原子取代的乙烷；為脫水反應(yīng)，與二氧化碳結(jié)合后發(fā)生加聚反應(yīng)，d斷裂碳氧鍵生成e，為氧化反應(yīng)，根據(jù)題目資料，f和g反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，則g為nc-ch2-cn?！驹斀狻浚?）鹵代烴水解生成醇，反應(yīng)所需的試劑和反應(yīng)條件 naoh水溶液，加熱；e是一種聚碳酸酯高分子化合物，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。（2）根據(jù)命名規(guī)則，物質(zhì)f的名稱為乙二醛。（3）發(fā)生加聚反應(yīng)，d斷裂碳氧鍵，物質(zhì)e的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)rcho+rch2cn+h2o可知，r為-cho，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物