江蘇省宿豫中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期調(diào)研測試試題實驗班含解析

1、江蘇省宿豫中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期調(diào)研測試試題（實驗班，含解析）試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分滿分：100分，時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c12 o16 cu64 ag108第i卷 選擇題(共44分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分；每小題只有一個選項符合題意)1.下列過程屬于非自發(fā)過程的是a. n2和o2混合b. h2和o2化合生成h2oc. 常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石d. co2=co2【答案】c【解析】【詳解】a氮氣和氧氣混合時，s0，體系混亂度增加，屬于自發(fā)過程，a選項正確；bh2和o2化合生成h2o的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h

2、0，屬于自發(fā)過程，b選項正確；c石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，常溫常壓下是非自發(fā)過程，c選項錯誤；d碳和氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱，h0，屬于自發(fā)過程，d選項正確；答案選c。【點睛】反應(yīng)是否能自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)。2.研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好的利用化學(xué)能。下列說法正確的是a. 升高溫度可以增加分子的活化能b. 放熱反應(yīng)任何條件下一定能自發(fā)進行c. 生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a. 升高溫度，增加活化分子的數(shù)目和百分數(shù)，但不能改變分子的活化能，a選項錯誤；b. 物質(zhì)燃燒都是放熱反

3、應(yīng)，但要達到物質(zhì)著火點才可以燃燒，所以放熱反應(yīng)不是在任何條件下都能自發(fā)進行的，b選項錯誤；c. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的內(nèi)能總和大于生成物的內(nèi)能總和，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，c選項正確；d. 根據(jù)能量守恒定理，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)吸熱，d選項錯誤；答案選c。3.下列有關(guān)說法正確的是a. 工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融nacl或alcl3制取na或alb. 若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化c. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)k300k350，則該反應(yīng) h0d. 合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，提高h2的轉(zhuǎn)化率【答案】c【解析】【詳解】a、工業(yè)上

4、現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融nacl或al2o3制取na或al，由于alcl3在熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故a錯誤；b、若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，構(gòu)成原電池鋁做負極，會導(dǎo)致鋁線更快被氧化，故b錯誤；c、某反應(yīng)的平衡常數(shù)k300k350，說明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng) hq2q3b. q1q3q2c. q3q2q1d. q2q1q3【答案】a【解析】【詳解】設(shè)題給方程式分別為、，、相比，為h2s完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比多，即q1q2；、相比，h2o的狀態(tài)不同，因為等量的水，h2o(l)比h2o(g)能量低，故放出熱量q2q3，則有q1q2q3，故選a。7.已知zn(s)h2so4(aq)=zns

5、o4(aq)h2(g)h0，通過復(fù)合判據(jù)進行分析；d. 升高溫度，平衡逆向移動?！驹斀狻縜. 鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：o2+2h2o4e4oh,a項錯誤；b. 增大氣體壓強不能提高活化分子的百分數(shù)，使用催化劑能提高活化分子的百分數(shù)，但二者都能增大反應(yīng)速率，b項錯誤；c. 反應(yīng)2co(g)2c(s)o2(g)的s0，h0，g=h-ts0，在任何條件下都不能自發(fā)進行，c項正確；d. 升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，在較高溫度下反應(yīng)，與反應(yīng)速率及催化劑的活性有關(guān)，d項錯誤；答案選c。10.x、y、z、m、n代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：xy2=x2yz

6、2h2o(冷)=z(oh)2h2m、n為電極與n鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：m2e=m2y可以溶于稀h2so4中，m不被稀h2so4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是a. mnyxzb. nmxyzc. nmyxzd. xznmy【答案】c【解析】【分析】金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此解答?！驹斀狻克芤褐衳+y2+x2+y，說明活動性xy；z+2h2o(冷水)z(oh)2+h2，能與冷水反應(yīng)生成氫氣

7、說明z的金屬性活動性很強；m、n為電極，與n鹽溶液組成原電池，m電極反應(yīng)為m-2e-m2+，m失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則m是負極、n是正極，活動性mn；y可以溶于稀硫酸中，m不被稀硫酸氧化，說明活動性ym，通過以上分析知，金屬活動性順序nmyxz。答案選c。11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ） a. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c. 兩燒杯中溶液的ph均增大d. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】c【解析】【詳解】a、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2h+2eh2，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) zn+

8、2h+=zn2+h2，銅片上無氣體產(chǎn)生，故a錯誤；b、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故b錯誤；c、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液ph增大，故c正確；d、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故d錯誤；綜上所述，本題正確答案為c?！军c睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲

9、和乙相比，相同點：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗h+，反應(yīng)后溶液ph都增大；不同點：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。12.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）a. a的轉(zhuǎn)化率變小b. 平衡向正反應(yīng)方向移動c. d的體積分數(shù)變大d. a cd【答案】a【解析】【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，d的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，d的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即ac+d，

10、據(jù)此進行分析。【詳解】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，d的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，d的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即ac+d。a、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，a的轉(zhuǎn)化率降低，故a正確；b、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；c、氣體體積壓縮到原來的一半，d的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，d體積分數(shù)減小，故c錯誤；d、根據(jù)分析d的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即ac+d，故d錯誤；故答案選a。【點睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)d的濃度變化判

11、斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應(yīng)進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，d的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，d的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動。二、不定項選擇題(本題5小題，每小題4分共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)13.如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是a. 生鐵

12、片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性b 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕c. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4ohd. 隨著反應(yīng)的進行，u型管中雨水的酸性逐漸減弱【答案】a【解析】【詳解】a、生鐵片中所含的碳構(gòu)成原電池，使鐵更易腐蝕，故a錯誤，符合題意；b、雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，故b正確，不符合題意；c、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4oh，故c正確，不符合題意；d、隨著反應(yīng)的進行，u型管中雨水的酸性逐漸減弱，由開始的析氫腐蝕變?yōu)槲醺g，故d正確，不符合題意；答案選a。14.下列圖

13、示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）a. 圖1表示相同溫度下，向ph10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時ph變化曲線，其中a表示氨水稀釋時ph的變化曲線b. 圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑c. 圖3表示工業(yè)上用co生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)，該反應(yīng)的h91 kjmol1d. 圖4表示10 ml 0.01 moll1酸性kmno4溶液與過量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合時，n(mn2)隨時間的變化(mn2對該反應(yīng)有催化作用)【答案】b【解析】【詳解】aph相同的強弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中，因稀釋過

14、程中會促進一水合氨的電離，因此ph變化相較于氫氧化鈉溶液慢，因此a表示氨水稀釋時ph的變化曲線，故a不符合題意；b若該可逆反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，增大壓強時，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不發(fā)生移動，不一定是加入了催化劑，故b符合題意；c由圖可知，該反應(yīng)的焓變h=(419-510)kj/mol=-91kj/mol，故c不符合題意；d滴定過程中，隨著反應(yīng)的進行，生成物中的mn2+逐漸增加，因mn2對該反應(yīng)有催化作用，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加，mn2+增加速率較快，后因反應(yīng)物濃度逐漸降低，增加速率較慢，最終高錳酸鉀完全反應(yīng)，mn2+不再增加，故d不符合題意；故答案為：b。15.鎳鎘（ni-cd）可充電電池

15、在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池反應(yīng)為：cd +2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是a. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程b. 充電時陽極反應(yīng)為cd(oh)22e= cd + 2oh-c. 放電時電池內(nèi)部oh - 向正極移動d. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生ni(oh)2轉(zhuǎn)化為nio(oh)的反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a充電時該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，選項a錯誤；b充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：ni(oh)2-e-+oh-niooh+h2o，選項b錯誤；c放電時，電解質(zhì)溶液中氫

16、氧根離子向負極移動，選項c錯誤；d充電時與直流電源正極相連的是陽極，而陽極上電極反應(yīng)式為ni(oh)2-e-+oh-niooh+h2o，發(fā)生ni(oh)2轉(zhuǎn)化為nio(oh)的反應(yīng)，選項d正確；答案選d。16.相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2x(g)+y(g)3w(g)+2z(g) h=q kj/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）xywz反應(yīng)體系能量變化甲2mol1mol放出a kj/mol乙1mol1mol放出b kj/mol丙2mol2mol放出c kj/mol丁3mol2mol吸收d kj/mola. x的轉(zhuǎn)化率為：

17、甲乙丙b. c+dqc. 平衡時，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢d. 平衡時丙容器中z的物質(zhì)的量濃度最大【答案】d【解析】【詳解】a丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙丙；甲乙相比，甲中增大了x的物質(zhì)的量，則x的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲乙；丙的物質(zhì)的量相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了y，則x的轉(zhuǎn)化率增大，甲丙，所以x的轉(zhuǎn)化率為：乙丙甲，故a錯誤；b甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為q，丙的加入y的量大于甲，向正方向進行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于q，即c+dq，故b錯誤；c根據(jù)反應(yīng)2x(g)+y(g

18、)3w(g)+2z(g)可知，在恒溫恒容條件下，初始時2molx、1moly相當(dāng)于加入3molw、2molz，二者兩個平衡互為等效平衡，則平衡時各組分濃度相等，所以平衡時甲、丁容器中的反應(yīng)速率相等，故c錯誤；d丙中可以看作先加入2molx和1moly，平衡后又加了1moly，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，所以生成物的濃度增大，即丙中z的物質(zhì)的量濃度最大，故d正確；故答案為：d。【點睛】虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡：（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強；（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示）新平衡狀態(tài)可

19、以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。17.一定條件下，兩體積均為1 l的容器中發(fā)生反應(yīng)：co（g）2h2（g） ch3oh（g） h。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（h2）隨時間t的變化如下圖所示。容器溫度coh2ch3oht1a mol2 mol0 molt10.5 mol1 mol0 mol下列說法正確的是a. 05 min時，容器中v（co）0.1 moll1min1b. a1c. 若容器溫度改變?yōu)閠2（t2t1）時，平衡常數(shù)k1，則h0d. t1時，若向容器中充入co、h2、ch3oh各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行【答案】ac【解析】【分析】

20、先分析反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對比容器、，體積相等，均從反應(yīng)物開始，中h2濃度是中h2的一半，平衡后中h2濃度也是中h2的一半，如果a=1， 則相當(dāng)于在與等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時h2的物質(zhì)的量濃度小于1moll-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)的平衡可計算出t1時的平衡常數(shù)： 可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷?！驹斀狻縜. 05 min時，容器中v(co) v(h2)= =0.1 moll-1min-1，a選項正確；b. 如果a=1，則相當(dāng)于在與等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時h2的物質(zhì)的量濃度小于1moll-1，b選項錯誤；c. 容器溫度改變?yōu)閠

21、2(t2t1)時，平衡常數(shù)kt21kt1=4，說明升高溫度反應(yīng)逆向移動，則h0，c選項正確；d. t1時，若向容器中充入co、h2、ch3oh各1 mol，此時q=1kt1=4，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，d選項錯誤；答案選ac?！军c睛】1. 對于可逆反應(yīng)：同等倍數(shù)增大濃度，相當(dāng)于在和原來等效的基礎(chǔ)上加壓，即，同等倍數(shù)增大濃度，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)減少的方向；相反，同等倍數(shù)減小濃度，相當(dāng)于在和原來等效的基礎(chǔ)上減壓，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)增大的方向。2. 可利用濃度商q和平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的移動方向：qk，平衡逆向移動；q=k，達到平衡；qk，正向移動。第卷 非選擇題(共56分)二、

22、非選擇題(本題包括4小題，共56分)18.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 ml 0.25moll1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55moll1naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kjmol1)_。(2)倒入naoh溶液的正確操作是_(從下列選項中選出)。a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入(3)使硫酸與naoh溶液混合均勻正確操作是_(從下列選項中選出)。

23、a.用溫度計小心攪拌 b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c.輕輕地振蕩燒杯d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝浩鹗紲囟萾1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55moll1naoh溶液和0.25moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 jg11。則中和熱h_(取小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮?(1). h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(

24、aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1 (2). c (3). d (4). 3.4 (5). 56.8 kjmol1【解析】【詳解】(1)強酸、強堿的中和熱為-57.3kjmol-1，是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1，故答案為：h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入，否則熱量散失，影響

25、測定結(jié)果，所以c選項正確，故答案為：c；(3)使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕的攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌，a選項錯誤；也不能輕輕的振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或者熱量散失，b選項錯誤，更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則熱量散失，影響測定結(jié)果，c選項錯誤；綜上，d選項正確，故答案為：d；(4)4次溫度差分別為：3.4、5.1、3.3、3.5，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值為3.4，故正確答案為：3.4；50ml0.25mol/l硫酸與50ml0.55mol/l naoh溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l0.25mol/

26、l2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g，溫度的變化的值為t=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量q=cmt=4.18j/(g)100g3.4=1421.2j，即1.4212kj，所以中和熱，故答案為56.8 kjmol1。19.如圖中電極a、b分別為ag電極和pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答：(1)直流電源中，m為_極。 (2)pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_g。 (3)agno3溶液的濃度_填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，agno3溶液的ph_，硫酸的濃度_， 硫酸的ph_

27、?！敬鸢浮?(1). 正 (2). ag (3). 2.16 (4). 不變 (5). 不變 (6). 增大 (7). 減小【解析】【詳解】(1)電解5.00%的稀硫酸，實際上是電解其中的水，陰極h+得到電子產(chǎn)生h2，陽極oh-失去電子產(chǎn)生o2，且v(h2):v(o2)=2:1，根據(jù)裝置圖中電極氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的n極為負極，c極為陽極，b為陰極，a為陽極，m為正極，故答案為：正；(2)根據(jù)硫酸溶液電解水的反應(yīng)，v(h2)=336ml2/3=224ml，即為0.01mol，v(o2)=336ml1/3=112ml，即為0.005mol，說明電路上有0.02mol電子，因此在

28、b極(pt、陰極)產(chǎn)生ag：0.02mol108g/mol=2.16g，故答案為：ag；2.16；(3)由ag(陽)電極、pt(陰)電極和agno3溶液組成的電鍍池，陽極溶解ag的質(zhì)量等于陰極析出ag質(zhì)量，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液中agno3沒有參加反應(yīng)，因此agno3的濃度不變，ph也不便，電解5.00%的硫酸溶液，因為是其中的水發(fā)生電解，因此h2so4溶液濃度增大，ph減小，故答案為：不變；不變；增大；減小。20.一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常

29、數(shù)表達式k_，升高溫度，k值_(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_。(3)在其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_(填字母序號)。a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大【答案】 (1). (2). 減小 (3). moll1min1 (4). bc【解析】【分析】(1)根據(jù)方程式和k的含義書寫；根據(jù)溫度對平衡的影響，判斷k的變化；(2)根據(jù)圖中甲醇的變化量求出氫氣的變化量，再根據(jù)計算；(3)在

30、其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但因為體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)已知co(g)2h2(g)ch3oh(g)，則，500時甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以平衡常數(shù)k減小，故答案為：；減?。?2)在500，平衡時圖中甲醇的變化量為nb，所以反應(yīng)消耗氫氣的量為2nb，則，故答案為： moll1min1；(3) 在其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移

31、動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但因為體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值，則有重新平衡時減小，即bc正確，故答案為bc。21.將2molso2和1molo2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，當(dāng)反應(yīng)進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol試回答下列問題：（1）若平衡時，容器體積為al，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：k=_（用含a的代數(shù)式表示）（2）反應(yīng)進行到t1時，so2的體積分數(shù)為_；（3）若在t1時充入一定量的氬氣（ar），so2的物質(zhì)的量將_（填“

32、增大”、“減小”或“不變”）；（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“”、“”或“=”），簡單說明原因：_。（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molso2、0.1molo2和1.8molso3，此時v逆_v正 （填“”、“”或“=”）。（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度t/k700700800反應(yīng)物投入量2 mol so2、1 mol o24 mol so32 mol so2、