高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)八22化學(xué)能與電能新人教版高一必修220190325154

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)(八) 2.2 化學(xué)能與電能 (時(shí)間：45分鐘 分值：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分) 1下列各裝置露置在空氣中，能在外電路獲得電流的是( ) 解析：選B。A、D項(xiàng)，兩極的材料相同，不能形成原電池；C項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池。 2有關(guān)原電池的下列說法中正確的是( ) A在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) C原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng) D原電池中正極一定是不活潑金屬 解析：選C。在原電池外電路中，電子從負(fù)極流向正極，A錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽(yáng)離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離

2、子向正極移動(dòng)，C正確；原電池中一般正極金屬比負(fù)極金屬活潑性差，但不一定是不活潑金屬，D錯(cuò)誤。 3.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是( ) A電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅 B該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) D銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生 作負(fù)極，Zn可組成原電池。依據(jù)原電池的基本知識(shí)，其中因?yàn)榉阎仕嵝?即含有H)，解析：選A。2HH在正極得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極Cu(Zn)通過導(dǎo)線流向正極(Cu)。發(fā)生氧化反應(yīng)； ，銅電極上有氣泡產(chǎn)生。2e=H2燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的4基本反應(yīng)是 1X極：O(g)

3、HO(l)2e=2OH， 222 。2OH2e=2HO(l)(g)Y極：H22 ) ( 下列說法正確的是 Y是正極X是負(fù)極 BA 極上發(fā)生氧化反應(yīng)YD 極上發(fā)生還原反應(yīng)YC解析：選D。由電極反應(yīng)式可知：X極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，是原電池的正極，Y極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極。 5關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是( ) A化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的 B在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參與化學(xué)反應(yīng) C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴 D燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源 解析：選C。鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境

4、造成嚴(yán)重的污染。 6科學(xué)美國(guó)人評(píng)2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是“碳呼吸電池”，電池裝置如圖所示，下列說法正確的是( ) A電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng) C利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO 2D金屬鋁作正極 解析：選C。A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO，故C正確；D.金2屬鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成草酸鋁，作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。 7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO溶液，下列各圖表4Vt的關(guān)系，其中正確的是( 與時(shí)間 示的是產(chǎn)生H的體

5、積) 2 解析：選A。等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少222與，Zn2H=ZnH，由于置換出來的CuZn溶液，則量CuSOa中發(fā)生的反應(yīng)有：Cu=ZnCu242Cu中的反應(yīng)速率大，即反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，但在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以，a中的反應(yīng)速率比bZn2 。Zn少。Hb中只發(fā)生反應(yīng)：2H=ZnH中產(chǎn)生的比HaZn消耗了少量的，中產(chǎn)生的b222 ) 8將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極B2 兩燒杯中SO均向銅片移動(dòng)C4 D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

6、的反HSOD。甲池中鋅與銅用導(dǎo)線連接后浸入稀HSO中，形成原電池，乙池中僅發(fā)生鋅與稀解析：選4422應(yīng)，不構(gòu)成原電池。所以甲池中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，且氣泡產(chǎn)生速率比乙快。乙池中不能構(gòu)成原電池，2 即鋅片)。只有D項(xiàng)正確。銅片、鋅片都不是電極。甲池中SO移向負(fù)極(4溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，取出洗凈后9將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4) 6.45 g，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為( 干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差B0.1 mol 0.2 mol ADC0.3 mol 0.4 mol 222解析：選A。負(fù)極：Zn2e=Zn，Zn失去2 mol電子減輕65 g；正極：Cu2e=Cu，

7、Cu得到2 mol電子增重64 g，兩極質(zhì)量相差：65 g64 g129 g?，F(xiàn)在兩棒質(zhì)量相差6.45 g，則參加反應(yīng)的鋅及生成的銅均為 0.05 mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子。 ，O8e=4H2HO，其中一個(gè)電極反應(yīng)式為2O8H10甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH2O=CO222422) ( 下列敘述不正確的是 CH通入負(fù)極A4 O通入正極B2 C正極發(fā)生氧化反應(yīng) 8HO8e=COD負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2H242；甲烷8e=4HO解析：選C。甲烷燃料電池中氧氣通入正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2O8H22故2HO8e=CO8H，利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)是通入負(fù)極，發(fā)生氧

8、化反應(yīng)，CH224 選。C d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：、bc、11有a實(shí)驗(yàn)裝置 電流從a極 b極有氣體產(chǎn)生，d極溶解，ca極質(zhì)量減小，b極有 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c極無(wú)變化 氣體產(chǎn)生 極質(zhì)量增大 流向d極 由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( ) Aabcd Bbcda Ddabc abdc C解析：選C。裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子作負(fù)極，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四

9、種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐abc。 22) ( ，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是Cu=ZnCuZn某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是12選項(xiàng) A B C D 正極Zn Cu Ag Cu 負(fù)極 Cu Zn Cu Fe 電解質(zhì)溶液 CuCl溶液 2CuSO溶液 4溶液 HSO42ZnCl溶液 222解析：選B。根據(jù)原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn，正極反應(yīng)為Cu2e=Cu。故選項(xiàng)B符合題意。 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13(10分)如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。 (1)鋅片上的現(xiàn)象是_， 電極反應(yīng)為_。 (2)銅片上的現(xiàn)象是_， 電極反應(yīng)為_。 (3)電子由_

10、經(jīng)導(dǎo)線流向_。 (4)若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。 2作正=Zn，現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解；CuSO形成的原電池中，Zn作負(fù)極：Zn2e解析：CuZn稀H42，由電極反應(yīng)式可知當(dāng)2e=H，銅片表面有氣泡產(chǎn)生。電子由負(fù)極(Zn)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu)極：2H2 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成。 0.1 mol H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L有0.2 mol22 鋅片逐漸溶解答案：(1) Zn2e=Zn 2e2H=H銅片上有氣泡產(chǎn)生(2) 2(4)2.24 L 銅片 (3)鋅片 由14(8分)A、B四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。C、D、 裝置 A上有氣體產(chǎn)生的

11、質(zhì)量增加C 不斷溶解二價(jià)金屬現(xiàn)象 A 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： 。_裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是(1)(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。 (3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。 解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性AB；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性BC；丙中A上有氣體即H產(chǎn)生，則A為正極，活2 變大。的消耗，pH動(dòng)性DA，隨著H2 (1)A2e=A答案：2(4)DABC (2)Cu2e=Cu (3)變大，電解)(7分微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種

12、銀鋅電池，其電極分別是AgO和Zn152O，總反應(yīng)為Ag=ZnO2eHO，AgOHO2e=2Ag2OH質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn2OH2222 2Ag。根據(jù)反應(yīng)式回答問題：Zn=ZnO 反應(yīng)。Ag(1)Zn是_極，O發(fā)生_2電子通過電路時(shí)，負(fù)極消耗O(2)電子由_極流向_極(填“Zn”或“Ag”)，當(dāng)有1 mol2 物質(zhì)的質(zhì)量是_g。 (3)在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_(填“增大”“減小”或“不變”)。發(fā)生原電(2)AgO得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。解析：(1)根據(jù)電極反應(yīng)可知Zn失電子被氧化作負(fù)極，2電子通過電路極，當(dāng)有1 molO池反應(yīng)時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，

13、即電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2 KOH的物質(zhì)的量不變。的質(zhì)量是Zn32.5 g。(3)根據(jù)總反應(yīng)知電池使用過程中時(shí)，負(fù)極消耗 還原答案：(1)負(fù) 32.5 O (2)Zn Ag2 不變(3)2 H分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClO，(B)Cu2Ag=2AgCu。(15162 _。(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池： 。(2)如果不能，說明其原因：_填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，電(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型 解質(zhì)溶液名稱。 。，負(fù)極：_，_ ，_，_。正極： 。電解質(zhì)溶液：_ ，則正極質(zhì)量增加_g。若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電(A)解析：(1)(2)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。 池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行，故能設(shè)計(jì)成原電池