備戰(zhàn)高考化學知識點過關(guān)培優(yōu)易錯難題訓練∶元素周期律附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學知識點過關(guān)培優(yōu)易錯 難題訓練元素周期律附答案解析一、元素周期律練習題（含詳細答案解析）1 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答問題：族 a a aa a a a0周期123（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半徑最小是_ （用元素符號 回答）。（3）、的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是_ （用化學式 回答）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_（用結(jié)構(gòu)式 回答）。（ 5）和按原子數(shù) 1: 2 形成的化合物的電子式 為 _，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為_ 。（ 6）和形成的化合物屬于 _（填“離子化合物”或“共價化

2、合物”），該晶體屬于 _晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：_ ?！敬鸢浮康?周期 iva 族fnaoh h f分子間作用力共價化合物原子al oh3 naoh naalo22() +2h o【解析】【分析】根據(jù)元素在表中的位置可知分別是h、 c、 o、 f、 na、 mg、 al、 si、 cl。據(jù)此解答。【詳解】（1）半導體材料應在金屬與非金屬交界處尋找，根據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，半導體材料是晶體硅，位于第三周期第iva 族；（ 2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小順序是 mg o

3、f，即原子半徑最小的是 f；（ 3）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，即naohmg ( oh) 2 al( oh) 3，堿性最強的是naoh；（4）同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，因此氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o ch4，最穩(wěn)定的氫化物是hf，其結(jié)構(gòu)式為h f；（5）和按原子數(shù)1: 2 形成的化合物是co2，其電子式為：， co2 屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；（ 6）和構(gòu)成的化合物是 sio2，屬于共價化合物，其晶體為原子晶體；（ 7）是鈉元素，其最高價氧化物的水化物是naoh，是 al，其最高價氧化物的水化物是 al( oh)

4、 3， al( oh) 3 表現(xiàn)兩性，與堿反應的化學方程式為al( oh) 3 naoh naalo22h2o。2 元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙， 1869 年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。(1).上述元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_(填元素符號，下同 ) ，非金屬性最強的是_。(2)c 的最高價氧化物對應水化物的化學式為_。(3)h 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _，寫出 h 單質(zhì)的一種用途 :_。(4)b、 d、 f 三種元素原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號表示 )。(5)a、 g、 j 的氫氧化物中堿性最強的是_(填化學式

5、 )，寫出其溶液與g 的氧化物反應的離子方程式 :_ ?！敬鸢浮?ar f hno制光電池-+h2o3mgco koh alo23 +2oh =2alo2【解析】【分析】由元素周期表可知，a 為 li、 b 為 c、 c 為 n、 d 為 o、 e 為 f、f 為 mg 、 g 為 al、 h 為 si、 i為 ar、 j 為 k?！驹斀狻浚?） 0 族元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定，故上述元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是ar； f 元素的非金屬性最強；（2） c 為 n，其最高價氧化物對應的水化物為hno3；（3） h 為 si，核電荷數(shù)為14，原子的核外電子數(shù)也是14， si 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； si 單

6、質(zhì)的一種用途是可以制光電池；（4） b 為 c、d 為 o、 f 為 mg，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越??；電子層數(shù)越多原子半徑越大，故b、 d、 f 三種元素原子半徑由大到小的順序是mgco；（5） a 為 li、 g 為 al、 j 為 k， k 的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故 a、 g、j 的氫氧化物中堿性最強的是koh； g 的氧化物為 al2o3， al2o3 與koh溶液反應的離子方程式為-2al2 32o +2oh =2alo +h o 。3 在實驗室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中而將其吸收?，F(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，

7、同時藍色溶液逐漸變淺而至無色。完成下列填空：（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式_，該反應能夠發(fā)生是因為（選填編號）_。a. 強酸生成了弱酸b. 強氧化劑生成了弱還原劑c. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸d. 生成的無色溶液不能導電，也不能揮發(fā)出氣體（ 2）該反應體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，跟含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合發(fā)生反應后，混合溶液中存在的離子一共有_種，這些離子的濃度大小不同，其中濃度第二大的離子的符號是_，從物料平衡的角度分析：溶液中c( na+)= _。（3）硫化銅與一般酸不反應，但可與濃硝酸發(fā)生反應：_cus+_hno3（濃）_cuso4 +_no2+_h

8、2o，配平此反應方程式，將系數(shù)填寫在對應的橫線上。4）若反應中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_l（；若反應的氧化產(chǎn)物為 0 . 8mol 時，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。（5）此反應體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為_，此反應體系中非金屬元素的原子半徑由大到小的是（用元素符號表示）_。【答案】 cuso- )+ c( s2-)+ c( h2s)1 8 1 8 44+h2s=cus+h2so4 c 5hsc( hs35. 84 6. 4na 離子晶體s n oh【解析】【分析】【詳解】( 1) 將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，為cus，同時藍色溶

9、液逐漸變淺而至無色，反應的化學方程式為cuso4 +h2s=cus+h2so4 ，反應生成的cus黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得該反應能夠發(fā)生，故答案為：cuso4+h2s=cus+h2so4； c；( 2) 該反應體系中的屬于弱電解質(zhì)的是h2s，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合，發(fā)生反應生成 nahs，溶液中存在 nahs 的電離平衡和水解平衡，溶液中存在的離子有na+、 hs- 、s2- 、 oh- 、 h+，一共有 5 種離子；但 nahs 的電離程度和水解程度均較小，這些離子的濃度第二大的離子為 hs- ，溶液中存在物料守恒，c( na+)= c( hs- )+ c( s2- )

10、+ c( h2s) ，故答案為：-5；hs ；c( hs)+ c( s2 )+ c( h2s) ；(3) 根據(jù)化合價升降守恒，硫化銅中的s元素由 -268價升高為 + 價，化合價升高，硝酸中n 元素的化合價由 +5 價降低為 +4 價，化合價降低1，最小公倍數(shù)為 8，因此硫化銅與濃硝酸的反應方程式為：cus+8hno3( 濃 )= cuso4+8no2+4h2o，故答案為： 1； 8； 1； 8；4；( 4) 根據(jù)反應的方程式cus+8hno342+4h2o，反應中轉(zhuǎn)移的電子為8，若(濃 )= cuso +8no反應中轉(zhuǎn)移 1. 6mol 電子時，則產(chǎn)生1. 6molno2 氣體，在標準狀況下

11、體積為1. 6mol224l mol=3584lcuso. /.；該反應的氧化產(chǎn)物為4，若反應的氧化產(chǎn)物為0 8mol時，則.反應中轉(zhuǎn)移電子為0. 8mol 8=6. 4mol ，數(shù)目為 6. 4na，故答案為： 35. 84； 6. 4na；(5) 此反應體系中的含硫物質(zhì)為cus和cuso4，形成的晶體類型均為離子晶體，此反應體系中非金屬元素為s、 h、n、o，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序為s n o h，故答案為：離子晶體； s n o h。4 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2kno3+3c+sk2s+n

12、2 +3co2完成下列填空：（1）上述反應中的還原劑為_，還原產(chǎn)物有 _，當有 1molkno3 參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 _。（2） kno3 晶體類型是 _，其晶體中存在的化學鍵有_。（3）硫原子的核外電子排布式為_，原子核外有 _種不同能量的電子。將 so22分和 cl別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若將 so22和 cl 等體積混合后再緩緩通入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液_，其原因是 _。（4） s、 c 和 n 三種元素的原子半徑從小到大的順序是_； k2s 溶液中除 oh-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為_。（5）下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有_。a.同溫同濃度

13、溶液ph： na2co3 na2so4b.酸性： h2so3 h2co3c.cs2 中碳元素為 +4 價，硫元素為-2 價d.分解溫度： ch4 h2s【答案】 c k6na離子晶體2 26 24 或 ne3s23p452 s和 n2離子鍵、共價鍵1s 2s 2p3s 3p品紅溶液均褪色不褪色將 so2 和 cl2 等體積混合后在溶液中恰好完全反應生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性(或 so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，鹽酸和硫酸無漂白性)ncc(s2-)c(hs-)c(h+)ac【解析】【分析】【詳解】（1）該反應中 n、 s 元素化合價均降低， c 元素化合價升高，因此還原劑為

14、c；還原產(chǎn)物為 k2s 和 n2；當有 1molkno3 參加反應時，有1.5molc 參加反應， c 元素化合價從 0 價升高至+4 價，因此轉(zhuǎn)移數(shù)目為 1.5mol 4namol -1 =6na；（2） kno3 為活潑金屬陽離子與含氧酸根陰離子組成的化合物，其晶體類型屬于離子晶體；晶體中陰陽離子通過離子鍵連接，硝酸根內(nèi)n 原子與 o 原子之間通過共價鍵連接，因此 kno3 晶體中存在離子鍵、共價鍵；（3） s 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 16，核外電子數(shù)為16，因此核外電子排布式為： 1s22s22p63s23p4或ne3s 2 3p4；核外電子分別處于 5 個不同的能級中，因此原子核外有5 種不

15、同能量的電子； so2 具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，cl2 與水反應生成的hclo 具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；將 so2 和 cl2 等體積混合后再緩緩通入品紅溶液，so2 與 cl2 在水中能夠發(fā)生反應： so2 +cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成的 hcl、 h2so4 均不具有漂白性，因此不能使品紅溶液褪色；（4） c、n 原子核外電子層數(shù)小于s，因此 s 原子半徑最大， c、 n 處于同一周期，核外電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑相對大小關(guān)系為：ncs2-二級水解程度 水的電離程度，因此溶液中除 oh-外離子濃度關(guān)系為：c(k+)c(s2-)c(hs

16、-)c(h+)；（5） a同溫同濃度溶液ph：na2 324co na so ，根據(jù) “越弱越水解 ”，說明酸性：h so h co， h so 、 h co 分別對應 s、 c 的最高價氧化物對應水化物，可說明非金屬24232423性： sc，故 a 符合題意 ；b酸性： h so h co ，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于碳酸，因h so 并非 s 元素232323對應最高價氧化物對應水化物，不能說明碳元素與硫元素非金屬性相對強弱，故b 不符合題意；c cs中碳元素為 +4價，硫元素為 -2 價，可直接說明 s 的非金屬性強于c，所以 s 才顯負2價，碳元素顯示正價，故c 符合題意；d分

17、解溫度： ch4h2s，其原因是 c、 s3 雜化， ch為非極性分子， h-c 鍵能較均采取 sp4強，在1000 左右分解，而 h2s 為極性分子， h-s-h 鍵角為92.1o，由于 h-s 鍵能較弱，導致 h2s 在 300 左右分解，故不能據(jù)此比較c 元素與 s元素非金屬性，故d 不符合題意；故答案為： ac?！军c睛】常見非金屬性的比較規(guī)律：1、由元素對應簡單單質(zhì)的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，元素對應非金屬性越強；2、由單質(zhì)和水反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強；3、由對應簡單氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金

18、屬性越強；5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強；值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮、氧、氟。5q、 w、x、y、 z 是5 種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，q 與w 組成的化合物是一種溫室氣體，w 與y、 x 與y 組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，y 和z 能形成原子個數(shù)比為1：1和 1： 2 的兩種離子化合物。（ 1） w 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24l（標準狀況） xq3 被 200ml 1mol/l qxy3 溶液吸收

19、后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 _。（3） wq42的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a 極的電極反應式y(tǒng) 與 y是 _ 。（4）已知： w（ s） +y2（ g） wy2 （g） h=-393.5kj/mol wy （ g） +y2（ g） wy2（ g） h=-283.0kj/mol24g w 與一定量的 y2 反應，放出熱量 362.5kj，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 _。（ 5） x 和 z 組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是_。【答案】第二周期iva 族c（no3- ） c（h+ ） c（nh4+） c（ oh-） ch3oh-6e-

20、+8oh-=co32-+6h2o n（ co2 ）： n（ co） =1： 3na3n+4h2o=3naoh+nh3 h2o【解析】【分析】q、 w、 x、 y、 z 是 5 種短周期元素， w 與 y、 x 與 y 組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，機動車排出的大氣污染物常見的有co 和 no， w、 x、 y 原子序數(shù)依次增大，則 w為 c 元素， x 為 n 元素， y 為 o 元素； q 與 w 組成的化合物是具有溫室效應的氣體，為ch4 氣體，則q 為 h 元素； y 和 z 能形成原子個數(shù)比為1： 1 和 1： 2 的兩種離子化合物，應為 na2o 和 na2o2 兩種化合物，

21、則z 為 na 元素，以此解答該題?！驹斀狻浚?） w 為 c 元素，有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 4，位于周期表第二周期 iva 族；故答案為：第二周期 iva 族；（ 2） 2.24l（標準狀況） nh3 為 0.1mol ， 200ml1mol/l hno 3 溶液含有 hno30.2mol ，氨氣被硝酸溶液吸收，溶液相當于含有0.1molhno 3 與 0.1molnh 4no3 混合，銨根離子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；故答案為： c( no3-) c( h+) c( nh4+) c(

22、 oh-) ；（3）由圖可知，電子從a 極流出， a 極為原電池負極，負極發(fā)生氧化反應，ch4o 在負極上放電，電極反應式為-2-+6h2o；ch3oh-6e +8oh =co3-2-+6h2o；故答案為： ch3oh-6e +8oh =co3（ 4）已知： c( s) +o2 ( g) =co2( g) h=-393.5kj/mol ； co( g) + 1 o2 ( g) =co2( g) h=-283.0kj/mol ；2由 -得 c( s) + 1 o2( g) =co( g) h=-110kj/mol ；224gc 的物質(zhì)的量為2mol，與一定量的o2 反應，若只生成二氧化碳，放出熱

23、量為393.5kj/mol 2mol=787kj；若只生成一氧化碳，放出熱量為110kj/mol 2mol=220kj，實際放出熱量 362.5kj，故生成二氧化碳與一氧化碳，令生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x，一氧化碳的物質(zhì)的量為y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( co2) ： n( co) =1：3；故答案為： n( co2) ： n( co) =1：3；( 5) x 和 z 組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該化合物為na3n，該反應的化學方程式是na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o；故

24、答案為： na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o。6 原子序數(shù)依次增大的ab cdef六種元素。其中a的基態(tài)原子有3個不同的能、 、 、 、級，各能級中的電子數(shù)相等；c 的基態(tài)原子2p 能級上的未成對電子數(shù)與a 原子的相同； d為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；e 和 c 位于同一主族， f 的原子序數(shù)為 29。(1)f 原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為_。(2)在 a、 b、 c 三種元素中，第一電離能由小到大的順序是_( 用元素符號回答 )。(3)元素 b 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點_(高于，低于 )元素 a 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 _。的結(jié)構(gòu)式為 _。(4)由 a、

25、 b、 c 形成的離子 cab 與 ac2 互為等電子體，則cab(5)在元素 a 與 e 所形成的常見化合物中，a 原子軌道的雜化類型為_。(6)由 b、 c、 d 三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_?！敬鸢浮?3d10 1co n高于3分子之間存在氫鍵24snhn c osp nano【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的a、b、 c、 d、 e、 f 六種元素， a 的基態(tài)原于有3 個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，則a 是c元素；c 的基態(tài)原子2p 能級上的未成對電子數(shù)與a 原子的相同，c 原子序數(shù)大于a，則c 為o 元素； b 原子序數(shù)大于a 而小于c，則b

26、 是n 元素； e 和c 位于同一主族，則e 是s元素；d 為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，原子序數(shù)小于s，則d 是 na 元素； f 的原子序數(shù)為29，為cu 元素；(1)f 是 cu 元素，其原子核外有排布式；29 個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫f 基態(tài)原子的外圍核外電子(2)a、 b、c 分別是 c、 n、 o 元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第 iia 族、第 va 族元素第一電離能大于其相鄰元素；(3)含有氫鍵的氫化物熔點較高；(4)由 c、 n、 o 形成的離子 ocn-與 co2 互為等電子體，等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等；(5)在元素 c

27、 與 s所形成的常見化合物 cs2 中，根據(jù)價層電子對理論確定 a 原子軌道的雜化類型；(6)由 n、 o、 na 三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，利用均攤法確定其化學式。【詳解】(1)f 為 ds 區(qū)，因此核外電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s1 或 ar3d 104s1，外圍核外電子排布式為 3d104s1；(2)同周期從左向右第一電離能增大，但iia iiia、 vavia，第一電離能大小順序是c on；(3)b 的氫化物是 nh ， a 的簡單氫化物是ch ， nh 分子之間存在氫鍵，而ch 分子間的作3434用是范德華力，氫鍵比范德華力更強，nh3 的

28、沸點較高； 的化學式為 ocn ， ac22，兩者為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，因此(4)cab的化學式為 con=c=o- ；ocn 的結(jié)構(gòu)式為：(5)形成的化合物是cs2，結(jié)構(gòu)式為 s=c=s，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即c 的雜化類型為 sp；(6)根據(jù)半徑大小，大黑球是na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正屬于晶胞的個數(shù)為1no2-，其位于頂點和體心，真正的個8 =2，大白球為 n，小白球為 o，兩者形成離子是4數(shù)為 81+1=2，因此化學式為 nano2。87 南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽agn5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài) mn

29、 2+的價電子排布式為_；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的_區(qū)。262+5 2 2 42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1 所示：(2)mg(ho) (n ) (h o) n、 o、 mg 元素的前3 級電離能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z1402.32856.04578.1x、 y、 z 中為 n 元素的是 _，判斷理由是 _。從作用力類型看， mg2+與 h252o 之間是 _。o 之間是 _、 n 與hn5-為平面正五邊形，n 原子的雜化類型是 _?？茖W家預測將

30、來還會制出含n4 -、 n6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，可用符號mn 表示，其中 m 代表參與形成大 鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) (如苯分子中的大鍵可表示為66)，則 n4-中的大 鍵應表示為 _ 。(3)agn5 的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示， ag+周圍距離最近的ag+有 _個。若晶體中緊鄰的 n5-與 ag+的平均距離為a nm ，na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則agn5 的密度可表示為_g?cm-3（用含 a、 na 的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?3d5ds zx最外層為 2 個電子， x 為鎂； n 的 2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個電子較

31、難，i1 較大，則 z 為氮元素sp258.91022配位鍵氫鍵412naa3【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25 號 mn 元素的原子核外電子排布式，mn 原子失去最外層2個電子得到 mn 2+；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定ag 在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定x、 y、 z 三種元素，然后判斷哪種元素是n元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力類型；結(jié)合 n5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對位置判斷ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計算1 個晶胞中含

32、有的magn5 的個數(shù)，結(jié)合= 計算密度大小。v【詳解】(1)mn 是 25 號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得mn 原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2， mn 原子失去最外層 2 個電子得到mn 2+，其價電子排布式為 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第 ib，發(fā)生變化的電子有最外層的s 電子和次外層的 d 電子，屬于ds 區(qū)元素；(2) x 的第一、第二電離能比較小且很接近，說明x 原子最外層有 2 個電子，容易失去，則 x 為 mg 元素， z 的第一 離能在三種元素中最大， 合n 原子 2p 道 于半充 的 定狀 ，其失去第一個 子 ，i1 大，可推知 z 為

33、n 元素， y 是 o 元素；在 晶體中陽離子 mg(h2o)62+的中心離子 mg2+含有空 道，而配位體 h的 o 原子上2 o含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在陰離子 (n 5)2(h2o)42-上 n5-與 h2o 的 h 原子之 通 合在一起，形成nh-o，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 構(gòu) 四面體形；若原子采用sp2 化，形成的物 構(gòu) 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 構(gòu)。n5 - 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每個 n 原子的 sp2 化 道形成 2

34、 個 ， n 原子上 有 1 個孤 子 及1 個垂直于 n 原子形成平面的p 道， p 道 形成大 ， n5-為4 個 n 原子得到1 個 子形成 有1 個 位 荷的陰離子，所以含有的 子數(shù) 5 個，其中大 是由4 個原子、 5 個 子形成，可表示 54 ；(3)根據(jù) agn5 的晶胞 構(gòu)示意 可知，假 以晶胞 點ag+ 研究 象，在晶胞中與 ag+距離相等且最近的ag+在晶胞面心上，通 點ag+可形成 8 個晶胞，每個面心上的ag+被重復使用了 2 次，所以與 ag+距離相等且最近的ag+的數(shù)目 3 8=12 個；在一個晶胞中2+11-1-7 38含有 ag 的數(shù)目 +6 =4，含有 n5

35、的數(shù)目 1+12 =4，晶胞體 v=(2a 10)8244 178?g / mol10223mn a/mol8.93。cm ， =g/cmv2a 10 7 3 cm3n aa3【點睛】本 考 了物 構(gòu)，涉及 離能的 用、作用力 型的判斷、大 的分析、晶胞 算，掌握物 構(gòu)知 和晶體密度 算方法是解 關(guān) ，要注意 離能 化 律及特殊性，利用均 方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目， 合密度 算公式解答。8 下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的 。（1）寫出的元素符號_。（2）在 些元素中，最活 的金屬元素與水反 的離子方程式：_。（3）在 些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最 的是_(填相 化學式，下同

36、)，堿性最 的是 _。（4） 些元素中(除外 )，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_。（5）的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是ox2， (o、 x 分別表示氧和的元素符號，即 ox2 代表該化學式 )，該反應的離子方程式為 (方程式中用具體元素符號表示 )_。（6）的低價氧化物通入足量ba(no3)2 溶液中的離子方程式_?！敬鸢浮?mg2na+2h2o=2na+2oh-+h2hclo4naohfna2f+2oh-=of2 +2f-+h2o3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4 +2no+4h+【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的

37、位置可以得出，為n 元素，為 f 元素，為 na 元素，為 mg 元素，為 al 元素， si 元素，為s元素，為 cl 元素，為 ar 元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）為 mg 元素，則的元素符號為mg ；（2）這些元素中最活潑的金屬元素為na， na 與水發(fā)生的反應的離子方程式為2na+2h2o=2na+2oh-+h2 ；（3）這些元素中非金屬性最強的是cl 元素，則最高價氧化物對應的水化物為hclo4，這些元素中金屬性最強的元素是na 元素，則最高價氧化物對應的水化物為naoh；（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，

38、可以做得出，原子半徑最小的是f 元素，原子半徑最大的是 na 元素；（5） f2與 naoh 反應生成22-2-2of ，離子方程式為2f +2oh =of +2f +h o；（6）為 s 元素，的低價氧化物為so223 2溶液中發(fā)生氧化還原反應，2， so在 ba(no )so變成 so42-， no3-變成 no，方程式為3so23-2+24+。+2no +3ba+2h o=3baso +2no+4h9 硫酸亞鐵銨 (nh4)2fe(so4)2 ?6h2o，相對分子質(zhì)量 392 晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：

39、(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：s 元素在門捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：_。(2)為檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)，可用的試劑為_ 。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加kio3 是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：(3)已知 “溶解 ”過程中 io3- 的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應的離子反應方程式：_ 。(4)取 50. 00 ml 樣品，用 0.005 mol/l 酸性 k2cr2o7 溶液滴定剩余fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導致結(jié)果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “無影響 ”）【答

40、案】第三周期第 a 族o 硫氰化鉀 (kscn)溶液 2io-2+3+3+10fe+12h =i2+10fe +6h2o無影響【解析】【分析】【詳解】(1) s 元素在元素周期表中的位置為第三周期第 a 族，故答案為：第三周期第 a 族；莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是o 和 s，其中非金屬性更強的是o，故答案為： o；(2)硫酸亞鐵銨中含有fe2+， fe2+容易被氧化成 fe3+，可加入硫氰化鉀(kscn)溶液檢驗是否有fe3+生成，故答案為：硫氰化鉀(kscn)溶液；(3)溶解過程中， io3-與 fe2+發(fā)生氧化還原反應生成i2和 fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子反應方程式為2io3-2+ 23+2+10fe+12h =i +10fe+6h o，故答案為：3-2+ 23+22io +10fe+12h =i +10fe +6h o；(4)滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，不會影響 fe2+的物質(zhì)的量，因此對滴定結(jié)果無影響，故答案為：無影響。10 下表為元素周期表