高中氧化還原第一課時

1、氧化還原反應教學目標1、 知識與技能（1） 用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解；（2） 學會用化合價的變化判斷氧化還原反應；（3） 了解氧化還原反應的本質(zhì)。2、 過程與方法（1） 通過預習培養(yǎng)學生自學能力、獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力；（2） 通過思考與交流，讓學生學會聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認識事物的本質(zhì)特征。3、 情感、態(tài)度與價值觀：（1） 培養(yǎng)學生主動參與、樂于探究、勤于動手的心態(tài)；（2） 培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力。教學重、難點重點：氧化還原反應的概念、氧化還原反應的特征和氧化還

2、原反應的本質(zhì)。難點：氧化還原反應的本質(zhì)。教學過程教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖引入給出幾個反應，讓學生解答。HCl+FeCaO+H2O高溫4CaCO3Ca(OH)2+HCl一學生上黑板解答問題。2HCl+FeFeCl2+H2CaO+H2OCa(OH)2高溫4CaCO3 CaO+CO2Ca(OH)2+HClCaCl2+H2O以提問的方式進入課堂，積極發(fā)揮學生的思考能力，回憶舊知識，也使學生的思想集中，以最快的速度進入課堂?；痉磻愋汀咎釂枴窟@四個反應分別代表了四種反映類型，他們分別是什么？【提問】高溫那么以下兩個反應屬于其中哪個類型？點燃Fe2O33CO 2Fe3CO2CH42O2 CO22

3、H2O【提問】既然不屬于任何一種，那么它們到底屬于什么？【解答】置換反應化合反應分解反應復分解反應【思考】【回答】不屬于任何一種。復習四種基本反應類型。引入氧化還原反應【陳述】不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反映所有化學反應的本質(zhì)。【提問】同學們在初中階段還曾經(jīng)接觸過什么反應？【提問】有什么依據(jù)么？【陳述】對。這個反應應該屬于氧化還原反應。那么氧化還原反應的特征是什么？實質(zhì)又是什么？這就是我們這節(jié)課要探討的問題?！景鍟垦趸€原反應高溫【討論】對于Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2這個反應，你們是怎么判斷它是屬于氧化還原反應的？也就是說氧化還原反應

4、的特征是什么？【板書】1、氧化還原反應的特征： 有氧的得失(初中)【講述】對。根據(jù)初中的概念，氧化還原反應的特征是有沒有氧的得失。如果一個反應有得到氧我們就說它發(fā)生了氧化反應；反之，如果失去氧我們就說它發(fā)生了還原反應?，F(xiàn)在同學們討論以下問題?！抉雎牎俊舅伎肌俊净卮稹垦趸€原反應【回答】因為有氧的得失，應該是屬于氧化還原反應。【討論】根據(jù)有沒有氧的得失。引導學生自我思考，激發(fā)想象力，提升自身素養(yǎng)。得失氧【思考與交流】1請列舉兩個個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。2氧化反應和還原反應是分別進行的嗎？【講解】CuO +H2Cu + H2O這個反應既有得氧又有失氧，所以屬于

5、氧化還原反應，這個大家都清楚。而2Mg + O2點燃2MgO這個反應中的Mg得到氧，發(fā)生了氧化反應，應該可以看出來，那這個反應中有沒有失去氧，有沒有發(fā)生還原反應呢？【設(shè)問】如果小李沒錢，而小明有十塊錢，他們兩個人協(xié)商共用十塊錢，對于小李來說是得到了錢，那對于小明來說呢？【學生討論回答】1、例如：2Mg + O2點燃 2MgO其中的鎂得到氧，被氧化了；CuO +H2 Cu + H2O其中的CuO失去了氧，被還原成Cu，而H2則得到了氧，被氧化成H2O；2反應中既有得氧又有失氧，所以在這兩個反應中既發(fā)生了氧化反應又發(fā)生了還原反應。而反應、中只有得氧，所以只發(fā)生氧化反應；綜上所述，氧化反應和還原反應

6、是獨立進行的?！净卮稹啃∶魇チ隋X。自我舉例，搜羅學過的化學方程式，回憶舊知識，并聯(lián)系新知識，新舊銜接自然。用淺顯易懂的比喻來解釋化學的規(guī)律，不僅提高學生的興趣，也方便學生記憶?；蟽r變化【提問】所以，你們聯(lián)想到了什么？【講述】在這個反應里邊反應前只有O2有氧，Mg是沒有氧的，反應后MgO里邊有氧，相當于O2里邊的氧與Mg共用了，是不是相當于O2失去了氧，被還原了。氧化、還原同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立又統(tǒng)一，不能截然分開。但是這么說很別扭，并不是真正意義上的得失氧?，F(xiàn)在我們換一個角度來思考?！咎釂枴扛邷卮蠹覍Ⅻc燃Fe2O33CO 2Fe3CO2CH42O2 CO22H2O2Mg + O2點

7、燃2MgO化學式中各個元素的化合價標出來，看看能發(fā)現(xiàn)什么？【陳述】因此，初中所學的概念有一定的局限性，有待進一步完善，那么，怎樣的反應才是氧化還原反應呢？從上面幾個反應可以看出來，氧化還原反應的特征是：反應前后某些元素化合價發(fā)生了變化。【回答】2Mg + O2點燃2MgO反應中應該也有還原反應。氧化反應和還原反應應該是不可分割的兩部分?！居懻摗窟@些反應的共同點是反應前后都有化合價發(fā)生變化。引導學生自我發(fā)現(xiàn)，體驗科學的思想方法。氧化還原的特征【板書】反應前后化合價發(fā)生了變化?！局v述】根據(jù)氧化還原反應的特征可以看出：判斷一個反應是否為氧化還原反應，只需看化合價是否發(fā)生了變化就行了。這就是氧化還原的

8、特征?！咎釂枴课覀冊賮砜捶磻狢uO + H2Cu + H2O，具體元素升降情況如何？【陳述】我們又可以得到一個結(jié)論：化合價升高，被氧化；化合價降低，被還原?！居懻摗科渲蠬2得到了氧，被氧化了，化合價升高了；CuO失去了氧，被還原了，化合價降低了。讓學生自我討論得出最后結(jié)果。培養(yǎng)科學探索的精神。練習【陳述】接下來，我們來小試牛刀，看看同學們掌握的如何?！玖曨}】請判斷以下反應是否是氧化還原反應，若是請判斷氧化劑和還原劑各是什么？1.Cl2 + 2Na2NaCl2. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO232KClO3 2KCl + 3O24. Fe+2FeCl33FeCl25.2NaOH+C

9、uSO4CuOH)2+Na2SO46.Fe+2HClFeCl2+H27.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO28. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 【練習】思考回答問題。通過課堂練習來鞏固學生所學，并且檢驗學生的掌握程度。探究【提問】化合價升降的本質(zhì)是什么？那么，同理，氧化還原的本質(zhì)又是如何？希望同學們帶著問題去預習課本，下節(jié)課我們再來探討。通過問題來結(jié)束課堂，引發(fā)學生思考。板書一氧化還原反應氧化還原反應的特征： 有氧的得失(初中)反應前后化合價發(fā)生了變化化合價升高，被氧化，是還原劑；化合價降低，被還原，是氧化劑。教學策略分析（1）概念（原理）形成策略：用借錢的例子來講解氧化還原的關(guān)系，使學生淺顯易懂。（2）同化策略：也有將初中所學的氧化還原反應的內(nèi)容充實，補充氧化還原反應不僅僅是