高中化學(xué)人教版必修2第二章第三節(jié)學(xué)案

1、第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率。2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。3.學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【預(yù)習(xí)內(nèi)容】1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動(dòng)快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi) 或 （均取正值）來表示。（2）計(jì)算公式： 。 （3）單位： 或 。（4）化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算例1在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng) N2+3H2 2NH3 ， 數(shù)據(jù)見下表，并填表： C（

2、 N2 ） C（ H2 ）反應(yīng)開始時(shí) 2mol/L 5mol/L反應(yīng)2min 1.8mol/L2min內(nèi)反應(yīng)速率v（比值）【思考并討論】反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？對(duì)于有純液體或固體參加反應(yīng)，能用其表示反應(yīng)速率嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?例2已知A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5mol/ (Lmin) B1mol/ (Lmin) C2mol/ (Lmin) D3mol/ (Lmin

3、)例3在一定條件下mA + nB pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)amol/(Ls)，v(B)0.5amol/(Ls)，v(C)amol/(Ls)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：由反應(yīng)物的 決定（2）外因(外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)現(xiàn)象結(jié)論熱水中 常溫冷水中【實(shí)驗(yàn)2-5】i.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí),升高溫度,可以 反應(yīng)速率；降底溫度,可 反應(yīng)速率?，F(xiàn)象結(jié)論加MnO2加FeCl3不加其他試劑【實(shí)驗(yàn)2-6】ii.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎冀涣鳌拷Y(jié)合探究實(shí)驗(yàn)及課本P 49 ,還有哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)

4、速率?是怎樣影響的?_例4用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（ ）鋅粒鋅片鋅粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置 A. B. C. D. 2、反應(yīng)2A3BC2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1

5、s1C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s13反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O若反應(yīng)速率分別用(NH3) 、(O2) 、(NO) 、(H2O ) (單位 mol/(Lmin) )表示，下列表示正確的是（）A(O2)=(NH3) B(H2O ) =(O2) C(H2O)=(NH3) D(NO) =(O2)4、反應(yīng)A3B22C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈. B. C. = D

6、. = 5、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念2、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度概念和簡單判斷方法；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征【預(yù)習(xí)內(nèi)容】（思考）一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完 全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？二.化學(xué)反應(yīng)的限度

7、1、可逆反應(yīng)（1）概念：一定條件下，既能向 進(jìn)行同時(shí)又能向 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。例如：合成氨的反應(yīng)(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反應(yīng)(2SO2+O22SO3)，等等。有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl =AgCl等，我們?cè)谕ǔＲ饬x下不把它們稱為可逆反應(yīng)。(思考) (1) 我們還學(xué)過哪些可逆反應(yīng)?_(2) 以下三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么?_ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH【思考并討論】 (

8、1) 剛開始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與溶液的 濃度有關(guān)） (2) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)? (3) 能否用圖示表示該過程？2.化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）(1)定義：_【思考交流】 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些?(2)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征 “ ”逆： 反應(yīng)（前提）。等：（正） （逆）0 。動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種 平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí) （且都大于0）,而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。定：在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物 保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量

9、保持一定）變：影響平衡的外界條件 ，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3、影響化學(xué)反應(yīng)的限度的條件_思考學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制【思考交流】閱讀課文46-47頁，回答課文中的有關(guān)問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？提高煤燃燒效率的方法：_【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、在一定條件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A.單位時(shí)間生成n molA2的同時(shí)生成nmol ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol AB的同時(shí)生成n molB2 D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2 2、mA(g)nM(

10、g) pC(g) qD(g)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定; 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定; 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等; 若mnpq，總體積或總壓強(qiáng)一定; 若mnpq，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）一定; 溫度一定，體積固定的容器，上述體系的密度一定; 在單位時(shí)間內(nèi)消耗m molA，同時(shí)生成n molB; 在單位時(shí)間內(nèi)消耗p molC，同時(shí)生成n molB上述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 3、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三種物質(zhì)中都有5、平衡