中考化學(xué)壓軸題專題利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的經(jīng)典綜合題含答案

1、中考化學(xué)壓軸題專題利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的經(jīng)典綜合題含答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1 如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）A反應(yīng)前后原子種類不變B轉(zhuǎn)化 中甲和 O2 反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1： 1C轉(zhuǎn)化 是化合反應(yīng)D物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)的方程式分別是：2H22點(diǎn)燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應(yīng)

2、 中甲和 O2 反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 2： 3，說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化 是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3 種元素，故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選 B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。2下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的質(zhì)量比為7:22D反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】 B【解析】試題分析： A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C

3、O+2NO=N2 +2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。B3密閉容器內(nèi)有 A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是A的值為165.6B該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)過程中，B 與 D 的質(zhì)量比為36 142D若 A 與 C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9840，則A 與C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2 1【答案】D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC 的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分別有9.8 克和

4、8 克參加了反應(yīng)， D 的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2 克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物質(zhì)生成，反應(yīng)過程中，B 與 D 的質(zhì)量比為36 142；則 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是兩種說明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A 與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98 36，則 A 與 C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1 1， D 錯(cuò)誤，故選D.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4 25時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25，此時(shí)容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳

5、氫化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄. C3H8。點(diǎn)睛本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。5質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng) aA+bB cC+dD 中，下列說法正確的是A化學(xué)計(jì)量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和B若 A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物C 和 D 的質(zhì)量比D若取 xgA 和 xgB 反應(yīng)，生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一

6、定是 2xg 【答案】 D【解析】試題分析： A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯(cuò)誤，B、若A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A 和 B 的質(zhì)量比不一定等于生成物D、若取 xgA 和 xgB 反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C 和C 和 D 的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D 的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型6 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A丁的式量為

7、 18gB生成物都是氧化物CD反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3【答案】 C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為 H2O,它的式量是 18，不能帶 “ g，”錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4 個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2 個(gè)，故 D 錯(cuò)誤。故選C。7 物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4， 可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ，在t 完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另

8、取45gX，在t 完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY 不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）A CO2 的質(zhì)量為22gB氣體Y 的質(zhì)量為14gC化學(xué)方程式中b c=1 1D氣體Y 可能為甲烷【答案】D【解析】A 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解成的二氧化碳的質(zhì)量為 31g 9g=22g，正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X 生X 的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y 的質(zhì)量總和，故生成氣體Y 的質(zhì)量為45g 31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為1

9、8b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正確； D、X 中 H、 C 原子個(gè)數(shù)比為1： 1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為 1： 1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y 分子中 C 原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H 原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。8 偏二甲肼（ C2H8N2）與 N2O4 反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B X 的化學(xué)式為COC偏二甲肼中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D生成 N2 和 H2O的質(zhì)量比14： 1【答案】 C【解析】【詳解】A 、反應(yīng)物是兩種，生成

10、物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由 C H N+2N2O 2X +3N +4HO可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6282422個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2 個(gè)，包含在 2X 中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8 個(gè)，其中 4 個(gè)包含在2X 中，因此 X 的化學(xué)式是 CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成 N 2 和 H2O 的質(zhì)量比為：84： 72=7： 6，故不正確。故選C。9關(guān)于化學(xué)反應(yīng) 2X+Y=2Z的敘述正確的是（A Z 可能是單質(zhì)，

11、也可能是化合物）B反應(yīng)中X、 Y、Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1 ：2C若 X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M 和 N，則 Z 的相對(duì)分子質(zhì)量為D若 ag 的 X 完全反應(yīng)生成bg 的 Z，則同時(shí)消耗（b a） g 的 YM+N【答案】 D【解析】試題分析： A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z 不可能是單質(zhì)，故 A 說法錯(cuò)誤； B、反應(yīng)中X、 Y、Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、 Y、Z 的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；C、若X 和Y 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M 和N，則Z 的相對(duì)分子質(zhì)量為，故說法錯(cuò)誤

12、； D、若 ag 的 X 完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（ba） g 的 Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用10 如圖所示：在密閉容器中充入CO和 CO 2 的混合物10g，測(cè)得其中氧元素含量為64% ，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點(diǎn)火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：10g164%3.6g ，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：3.6g1213.2g ，44故選

13、： A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11 現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品 21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體 33.3g ，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A 52.8%B 47.2%C 36%D 64%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClC

14、aCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由題意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故選 B。12 在點(diǎn)燃條件下，A 和 B 反應(yīng)生成C 和 D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A該反應(yīng)中有兩種化合物分子B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 A、B 分子的個(gè)數(shù)比為4： 3C物質(zhì) C 的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D在該反應(yīng)中，生成 C 和 D 的質(zhì)量比為14：9【答案】 D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)

15、物質(zhì)A 和C 是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確 ；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A 和B 的分子個(gè)數(shù)比為4： 3，故B 正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C 為氮?dú)猓瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C 正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知， A 是氨氣， B 是氧氣， C 是氮?dú)猓?D 是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成 C 和 D 的質(zhì)量比為：（ 2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 錯(cuò)誤 。13 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固體混合物28.6g 于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g ，將溶液蒸干，得無水固體33.4

16、g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOHHClNaClH 2 O固體質(zhì)量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3

17、.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選 B。14 宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是A甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1B化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒有改變C該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8【答案】 A【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為

18、2:5， A 錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B 正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C 正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8 ，D 正確。故選 A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程15 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)?、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W ，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)W氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量 /g6810022反應(yīng)后質(zhì)量 /gX458110AX 的值應(yīng)為0B反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C物質(zhì)W 中不含氧元素D W 與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為【答案】 D17：24【解析】

19、【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即得 X=0，故正確；68+100+2+2=X+4+58+110 解B、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿樱蟽r(jià)為0 價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿樱捶磻?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為故正確；0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質(zhì)量為18元素的質(zhì)量為96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì) W 中不含氧元素，故正確；D、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為10

20、8g-96g=12g,由 C 分析可知， W 中只含有 N、 H 兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3 ，所以 W 的組成為NH ,NH與 O 的相對(duì)原子質(zhì)量之比為17:32，故錯(cuò)誤。332故選 D。16 在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9： 22若 2.6gA 與一定量的恰好完全反應(yīng)，生成8.8gD 則在此反應(yīng)中B 和 D 的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量比為A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44B【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、 D

21、 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9： 22，設(shè)生成8.8gD 同時(shí)生成 C 的質(zhì)量為x2A +5B=2C + 4D2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，則 B 與 D 的質(zhì)量比為8g :8.8g=10 :11 ?！军c(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。17 深圳進(jìn)行機(jī)動(dòng)車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7： 11催化劑C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NON 2 +CO 2D催化劑加快反應(yīng)速率，增加了

22、生成物的質(zhì)量【答案】 A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：催化劑2CO+2NO= N 2 +2CO 2 ，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A 正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（4427：22，故B錯(cuò)誤； ）C、方程式未配平，故 C 錯(cuò)誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會(huì)增加生成物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補(bǔ)充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。18 硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

23、4HNO3 4NO2 +X +2HO,則下列說法中錯(cuò)誤的是A反應(yīng)屬于分解反應(yīng)BX 的化學(xué)式為O2C反應(yīng)前后原子總數(shù)不變D反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】 D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、 2，故 X 中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說法正確； C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說法正確；D.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為： +5、 +4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律19 在一定的

24、條件下，A 和 B 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C 和 D ，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯(cuò)誤的是A B 的化學(xué)式為NH3B反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物C若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C 和D 的質(zhì)量比為27:14D若 D 為氧化物，反應(yīng)掉的【答案】 DA 和B 的分子個(gè)數(shù)比為5:4， D 的化學(xué)式為NO2【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示，B 中含有一個(gè)氮原子和3 個(gè)氫原子，化學(xué)式為NH3，故正確；B、反應(yīng)前是氧氣和氨氣的混合物，故正確；C. 根據(jù)圖示，反應(yīng)物A、B 中含有氫、氧、氮元素，生成物C 中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則D 為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃4NH3+3

25、O26H2O+2N2，則生成的C 和 D 的質(zhì)量比為（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正確；D. 若 D 為氧化物，反應(yīng)掉的A 和 B 的分子個(gè)數(shù)比為5:4 ，反應(yīng)的方程式為：5O +4NH點(diǎn)燃36H O+xD，可知 xD 中含有 4 個(gè) N 原子和 4 個(gè) O 原子，故 D 的化學(xué)式為22NO，故錯(cuò)誤；故選 D。20 甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A一個(gè)甲分子中含有 2 個(gè)原子B4 種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的質(zhì)量比為28： 18D該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)

26、方程式為4NH32點(diǎn)燃22+3O2N +6H O。【詳解】A、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含有4 個(gè)原子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)B 正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4 14）：（ 6 18） =14： 27，選項(xiàng) C 不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D 不正確；故選 B。21 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得A4 3 B 8910 克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是C 3 1 D 1 3【答案】A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為

27、+2 價(jià)、鋁與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為+3 價(jià)，利用一定量金屬完全反金屬的化合價(jià)應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬質(zhì)量，可以較簡(jiǎn)單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫金屬相對(duì)原子質(zhì)量氣時(shí)，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M ，消耗鋁的質(zhì)量為A。則2 3 M= A， M ：A=4： 3，故選 A。242722 元素鈷有多種化合價(jià)。將 11.9gCoCO3 在純凈氧氣中加熱可得到 8.3g 鈷的氧化物，則 CoCO3 在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是A CoCO O強(qiáng)熱 COB2CoCO O強(qiáng)熱 CO2CoO2CoO3323222強(qiáng)熱強(qiáng)熱C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4

28、CO2【答案】 D【解析】【分析】【詳解】CoCO3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g： 8.3g=119:83。強(qiáng)熱A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中CoCO3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107 ，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)熱D. 4CoCO O22Co O 4CO中 CoCO與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此選項(xiàng)正確。故選 D。23 把一定質(zhì)量的a、 b、 c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確

29、的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 (g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量 (g)6.2x5.23.8A物質(zhì)a 是生成物Bx=5.2C d 一定是催化劑【答案】 BD反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c 質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量1.0g，所以b 為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、 a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項(xiàng)A 不正確；B、分析可知x=5.2g，選項(xiàng)B 正確；C、 d 可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)D 不正確；故選 B。24 含碳元素 36%的一氧化

30、碳和二氧化碳的混合氣體10g 通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【詳解】解： 10.0g 該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g，又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=10012%=30g。故選 C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。25 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（A燒堿 B濃硫

31、酸 C濃鹽酸）D雙氧水【答案】 A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A 正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故 B 不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C 不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D 不正確。故選A。26 某混合物由Mg和MgO 組成，取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好

32、完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂， 52g 硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為： 52g=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選 D。27 在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說明了（）A蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B蔗糖是炭黑和水組成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】 D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不

33、是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說法正確。故選 D。28 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（ ）y 隨時(shí)間的變化趨A剩余固體的質(zhì)量B生成氧氣的質(zhì)量C固體中二氧化錳的質(zhì)量D氯酸鉀的質(zhì)量【答案】 A【解析】【詳解】A氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，

34、固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對(duì)應(yīng)；故符合題意；B生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；C二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；D氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對(duì)應(yīng)。故不符合題意；故選 A【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。29 在一個(gè)密閉容器中放入X， Y， Z， W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量 /g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量 /g233025A若 W 為水，則X 或 Y 必定為酸或堿B若 X