高一化學(xué)必修1_第三章_金屬及其化合物_全套教學(xué)設(shè)計(jì)及隨堂練習(xí)

1、第三章 金屬及其化合物高一化學(xué)組課程標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對(duì)比能力，分析能力。3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鈉的氧化反應(yīng)難點(diǎn)：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性

2、的比較教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？新知學(xué)習(xí)思考交流（1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？（2）觀察并分析教材圖3-2的四個(gè)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式。思考交流后回答：化學(xué)方程式：_離子方程式：_歸納整理金屬共同的化學(xué)性質(zhì)_思考根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度。實(shí)驗(yàn)探究（1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。（2）用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受

3、鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。（3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。歸納整理通過實(shí)驗(yàn)了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。鈉是_色金屬，硬度_，切面的變化_，生成了_鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油_，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開始燃燒時(shí)，立即撤掉酒精燈。（1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。（2）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。（3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了_，

4、化學(xué)方程式為_。思考討論（1）通過實(shí)驗(yàn)分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？（2）有時(shí)鈉塊燃燒后殘留物邊緣會(huì)呈黑色，為什么？學(xué)習(xí)探究過氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？閱讀教材40頁“科學(xué)視野”，了解過氧化鈉的用途。歸納整理物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色態(tài)類別氧元素的價(jià)態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)主要用途思考交流你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？實(shí)驗(yàn)探究（1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。（2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。結(jié)論氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹

5、著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。加熱未打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_加熱已打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_思考討論（1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？（2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時(shí)，現(xiàn)象為何相同？（3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無差異？思考討論后回答歸納整理金屬氧化膜的作用_板書設(shè)計(jì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O加熱條件下：2Na+O2=Na2O2小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，熔點(diǎn)低、硬度小、密度比煤油大。2.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用。鞏固練習(xí)1.金屬鈉是_色固體，質(zhì)地_，將鈉放

6、在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，生成物的顏色是_色。2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下說法錯(cuò)誤的是（）A、鈉在常溫下就容易被氧化B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈4.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D、都是強(qiáng)氧化劑5.當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、Na

7、B、NaCl C、NaOH D、Na2O27.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、無法確定8.鈉離子的性質(zhì)是（）A、有強(qiáng)還原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時(shí)火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、 B、 C、 D、10.下列敘述正確的是（）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生

8、成O2Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、課參考參考答案1、銀白柔軟4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黃2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D 尖端技術(shù)中的金屬鈉鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機(jī)、導(dǎo)彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙

9、黃色云霧，科學(xué)家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計(jì)算出火箭周圍氣體的密度。當(dāng)前，人們已能利用原子能進(jìn)行發(fā)電，其好處頗多。原子能發(fā)電需要的一個(gè)重要裝置即是原子反應(yīng)堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會(huì)使反應(yīng)堆內(nèi)的溫度升得很高，因此就需要把熱量導(dǎo)出，使反應(yīng)堆冷卻。充當(dāng)導(dǎo)熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含2050的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是原子反應(yīng)堆理想的導(dǎo)熱劑。日常生活中，鈉也有廣泛的應(yīng)用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催

10、化劑、石油的脫硫劑等。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。2.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。3.掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入鈉被氧化后，其產(chǎn)物進(jìn)一步與水反應(yīng)生成NaOH，那么，鈉能否直接與水反應(yīng)生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應(yīng)？條件如何？新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究（1）在250mL的燒杯中加入約150mL水，并滴入幾滴酚酞試液。（2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉，

11、用濾紙吸干表面的煤油。（3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。（4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。新知學(xué)習(xí)歸納整理現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：?。篲游：_球：_響：_紅：_化學(xué)方程式：_離子方程式：_實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2儀器：_操作方法：_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_思考交流（1）按照不同的分類方法，鈉與水的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？（2）鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？思考討論從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。畫裝置圖：活動(dòng)探究按照教材圖39進(jìn)

12、行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)（2）總結(jié)探究活動(dòng)的收獲（3）從金屬活動(dòng)順序的角度，通過上述反應(yīng)可得出怎樣的結(jié)論？歸納整理金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應(yīng)而置換出H2，而氫后面的金屬不可能跟水反應(yīng)產(chǎn)生H2。板書設(shè)計(jì)二、金屬與水的反應(yīng)1、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H22、鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2鞏固練習(xí)1、在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

13、象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_。（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn)，這是因?yàn)開。（3）金屬鈉塊必須用_夾取，而不能用手拿取，理由是_。（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)開。（5）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)開，反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是_。（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開色，理由是_。2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集，檢驗(yàn)生成氫氣。請(qǐng)回答下

14、列問題：（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_或_。干燥管的_（m或n）端與g導(dǎo)管相連接。（3）在D處畫出用簡(jiǎn)單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（4）怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象_。3、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A、Na的熔點(diǎn)低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有強(qiáng)還原性4、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（）A、置換出金屬銅B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C、生成藍(lán)色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀5、將質(zhì)量為g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)?/p>

15、g，則被氧化的鐵的質(zhì)量是A、8（）gB、8(-)g C、7(-)g D、7(-)g6、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是（）A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100%7、在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（）a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥題l.燃燒匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入

16、燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失9、已知煤油的密度是0.8gcm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)金屬鈉的密度是（）A、大于1.0gcm-3 B、小于0.8gcm-3C、介于（0.8-1

17、.0）gcm-3之間 D、無法推測(cè)10、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少g金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？11、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:50，最后溶液中水的質(zhì)量為多少？12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2。求: （1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？備課參考：參考答案：1、（1）銀白變暗這是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致（2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒（3）鑷

18、子手指表面有水份，能跟鈉塊反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH腐蝕皮膚（4）鈉的密度比水小，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球（5）鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動(dòng)鈉球在水面上運(yùn)動(dòng)鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。（6）鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（2）CaCl2 堿石灰n（3）向下排空氣法、導(dǎo)管口伸入試管底部（4）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H23、B4、D5、D6、B7、D8、A9、C10、11.5g 11、90g12、0.46g 0.46g鈉是人體必需的元素之一鈉是人體必需的十一種常見

19、元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對(duì)含量幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素?？梢姡祟惿钤诘厍蛏?，體內(nèi)也保留著這個(gè)星球的“痕跡”。人體中80的鈉分布細(xì)胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細(xì)胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細(xì)胞中。鈉和鉀在保持組織細(xì)胞與血液之間的電荷和化學(xué)平衡方面起著重要作用。人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時(shí)珍的本草綱目中就對(duì)食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會(huì)引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計(jì)，如

20、果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加?？紤]到我國人民的飲食習(xí)慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實(shí)，我國醫(yī)學(xué)界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應(yīng)在5g以下。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2.通過比較歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)難點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)回顧寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑、

21、還原劑，是離子反應(yīng)的，再寫出離子方程式。（1）鈉在常溫下和點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)（2）過氧化鈉與水反應(yīng)（3）鈉與水反應(yīng)（4）鈉與氯化鐵溶液（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)（6）鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式（1）_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_離子方程式：_新課導(dǎo)入由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來探究少數(shù)金屬與強(qiáng)堿的反應(yīng)。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。歸納整理鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁具有

22、兩性。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式：_鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_離子方程式：_思考交流1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？1、原因：_2、物質(zhì)名稱：_應(yīng)用提高根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問題？實(shí)踐活動(dòng)1、金屬是如何分類的？2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？3、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，為什么鋁的價(jià)格比鐵高呢？圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問題，通過去圖書館或上網(wǎng)查閱資料，寫一篇關(guān)于金屬的小論文。學(xué)習(xí)提高閱讀教材44

23、頁“科學(xué)視野”，了解未來金屬鈦。板書設(shè)計(jì)三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體

24、B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H25、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ〢、與氧氣在常溫下不反應(yīng)B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、

25、Na、Al、Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：18、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說明）9、天平兩邊各放一個(gè)燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？備課參考參考答案：1、BD2、B3、C4、C5、C6、A7、D8、磁鐵加NaOH溶液過濾9、0.4g鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中

26、鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時(shí)間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。1825年丹麥化學(xué)家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學(xué)界注意，所以一般化學(xué)史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學(xué)家。1827年武勒在實(shí)驗(yàn)室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學(xué)家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價(jià)格比黃金還貴幾倍。當(dāng)世界上有了電（1870年）之后，人們

27、開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000以上），反應(yīng)難以進(jìn)行。1886年美國和法國的兩位青年化學(xué)家，各自獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價(jià)格一落千丈，成為用途很廣的金屬。鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度小（2.7g/cm3）。純鋁較軟但制成合金后，強(qiáng)度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強(qiáng)度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飛機(jī)、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反

28、光性，因而被廣泛應(yīng)用，如鋁合金門窗、柜臺(tái)、卷簾支架和許多日用品。鋁已經(jīng)越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)金屬氧化物的主要性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。2 嘗試用分類方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能 。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al2O3的兩性教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入新知學(xué)習(xí)板書設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)回顧以Na、Mg、Al、Fe為例說明金屬有哪些主要化學(xué)

29、性質(zhì)？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)習(xí)探究在以上反應(yīng)生成的化合物中，它們的組成有什么不同？性質(zhì)有什么不同？閱讀教材P46第一自然段歸納整理化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識(shí)導(dǎo)入一氧化物學(xué)習(xí)交流（1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？（2）生石灰的成分是什么？將生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入試管中觀察這些物質(zhì)的顏色、狀態(tài)（2）分別加入2mL蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴23滴酚酞， 觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽酸 觀察是否溶解，溶液的顏色如何變化歸納整理化

30、學(xué)式顏色狀態(tài)與水反應(yīng)的方程式（注明加入酚酞后溶液的顏色）與鹽酸反應(yīng)的方程式（注明反應(yīng)后溶液的顏色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3歸納整理指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì)閱讀教材P4647，（1）多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。（2）多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)生成可溶性或微溶性堿。（3）多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)探究將新制的Al2O3放入試管中，滴加NaOH溶液觀察有何現(xiàn)象思考交流鋁與酸、堿是如何反應(yīng)的？Al2O3既能溶于酸又能溶于堿，說明了什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理Al2O3為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化

31、物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？如何用實(shí)驗(yàn)證明？復(fù)習(xí)回顧（1）常見的金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？（2）NaOH有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。歸納整理堿的性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)入鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究（1）在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液觀察有什么變化？（2）另取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH溶液用長滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液觀察有什么變化？思考討論（1）比較上述兩種情況下現(xiàn)象有什么不同？說明了什么問題？（2）Fe(OH)2、Fe(OH

32、)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）熱穩(wěn)定性思考討論（1）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？（2）將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe（OH）2加熱后能否生成FeO？為什么 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一氧化物 1金屬氧化物的通性：2幾種重要的金屬氧化物：3金屬氧化物的用途：二氫氧化物1鐵的氫氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3鞏固訓(xùn)練：1用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

33、（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g銅生成C有80的氧化銅被還原 D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g3下列說法正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，

34、方法是 。6在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 ，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。 7試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶液Y試樣X 過量鹽酸強(qiáng)酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W 粉末Z試樣X 過量CO 完全反應(yīng)（1） 請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為 （用m表示）。備課參考： （一） 參考答案：1B

35、2C 3B 4C5若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。6Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4 7Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m （二）視野拓展 Fe(OH)2的還原性很強(qiáng)，極不穩(wěn)定。很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3反應(yīng)過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色 灰綠色 紅褐色。其中的灰綠色是一種中間過渡色。既然Fe(OH)2是

36、如此容易被氧化，那么我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中如何才能得到可保存較長一些時(shí)間的Fe(OH)2呢？做好以下幾項(xiàng)工作就能達(dá)到目的。（1） 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。（2） 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。（3） 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（4） 如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時(shí)間會(huì)更長一些。Fe(OH)3受熱分解會(huì)生成紅棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O但Fe(OH)2受熱分解的情況可沒有這么簡(jiǎn)單，有以下兩種情況：（1）干態(tài)Fe(OH)2 FeO O2 Fe3O4 （2）

37、濕態(tài)Fe(OH)2 H2O O2 Fe(OH)3 Fe2O3 （三） 參考資料1高中同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì) 21+1輕巧奪冠同步講解（高中新課標(biāo)人教版）化學(xué)必修 3細(xì)解新教材 高中化學(xué)（必修1）（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)Al(OH)3的兩性，認(rèn)識(shí)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2 充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3 培養(yǎng)學(xué)生觀察圖畫、閱讀資料的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1Al(OH)3的兩性；2Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al(OH)3的兩性教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性質(zhì)？（2）Fe(OH

38、)2如何轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ？結(jié)合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，試推斷Al(OH)3可能有哪些性質(zhì)？如何制取Al(OH)3？新知學(xué)習(xí)2Al(OH)3實(shí)驗(yàn)探究（1）在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過量觀察有什么現(xiàn)象（2）在試管中加入5mL蒸餾水，滴入幾滴紅墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀觀察是否褪色歸納整理Al(OH)3的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩觀察是否溶解思考討論結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al

39、(OH)3的兩性應(yīng)用實(shí)踐若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？學(xué)習(xí)交流在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P49，完成下表物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性制法用途知識(shí)導(dǎo)入在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？三鹽1碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)習(xí)探究展示Na2CO3、N

40、aHCO3樣品 觀察它們的顏色、狀態(tài)鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識(shí)試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步結(jié)論指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2的反應(yīng)觀察生成氣體、沉淀的差別歸納整理物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與C

41、aCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途應(yīng)用實(shí)踐（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板書設(shè)計(jì)2氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的物理性質(zhì) （2）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) （3）Al(OH)3的制法 （4）Al(OH)3的用途三鹽 1碳酸鈉和碳酸氫鈉（1） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（2） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化鞏固訓(xùn)練：1不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH

42、)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列說法中不正確的是（ ）A Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比NaHCO3

43、穩(wěn)定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為216不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2溶液C 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水7有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B 同一溫度下，與等

44、濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀8在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol；（2）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，無沉淀生成；（3）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉淀 g。備課參考：（一）參考答案1B 2D 3D 4C 5D 6D 7C 8（1）0.1a/3 （2）a3b （3）3ba4b （0.4b 0.1a）78（二）視野拓展Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以溶入強(qiáng)酸，也可以溶入強(qiáng)堿溶液，因此Al(OH)3也寫成H3 AlO3（鋁酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的堿（如NH3H2O）與Al(OH)3是不發(fā)生反應(yīng)的。Al(OH)3具有兩性的原因是Al(OH)3在水中存在兩種電離趨勢(shì)：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 = H+ + AlO2- + H2O 我們常遇到的兩性氫氧化物除Al(OH)3外還有Zn(OH)2 。 Al(OH)3可用于治療胃酸過多，因?yàn)樗梢耘c胃中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)。但人體攝入的Al 3+ 過多會(huì)損害身體健康。 （三）參考資料1高中