2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)一模試題分類匯編——流程圖綜合附答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：已知氣體、氣體和固體均屬于氧化物。（ 1）氣體的化學(xué)式為 _。根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為 _（填化學(xué)式）。（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2 所示）。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_、 _的性質(zhì)。（ 3）反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 _個，屬于分解反應(yīng)的有 _個，屬于置換反應(yīng)的有 _個。（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55% 60%）的是 _（填化學(xué)式），此外還含有2530%的可燃性氣體 _（填化學(xué)式），以及9 12%左右的 _（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?C

2、O CaSiO3 熔點高 密度比鐵水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【詳解】（ 1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以氣體的化學(xué)式為CO，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以依據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為：CaSiO ；3（ 2）爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，所以爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質(zhì)；（ 3）是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，是氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，屬于化合反應(yīng)，是碳酸鈣高溫

3、生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，所以反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有3 個，屬于分解反應(yīng)的有1 個，屬于置換反應(yīng)的有0 個；（4）空氣中含量最高的是氮氣，所以高爐氣中含有多種成分，其中含量最高（占5560%）的是22N ，此外還含有 25 30%的可燃性氣體 CO，以及 9 12%左右的 CO 。2 如圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 (個別產(chǎn)物可能略去 )其中 A、 B 常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同； F 是大理石的主要成分請回答：(1)A 的名稱是 _，在反應(yīng)中，物質(zhì)X 起_作用；(2)說出物質(zhì) Z 的一個用途 _；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型有

4、【答案】雙氧水或過氧化氫溶液_種催化做導(dǎo)線等CaO+H2O= Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23 種【解析】【分析】已知 F 是大理石的主要成分，則F 是碳酸鈣，最后得到了藍(lán)色沉淀，由此可以推出D 為氫氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因為已知A、B 常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知B 是水， A 是雙氧水，雙氧水在二氧化錳的催化作用下可生成水和氧氣，所以X 是二氧化錳， C 是氧氣，最后生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則往前推一下可知H 是硫酸銅，再往前推測可知E 是氧化銅，則Z 是銅?！驹斀狻?1)A 的名稱是過氧化氫溶液，在反應(yīng)中，二氧

5、化錳是過氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì)X 起催化作用；(2)物質(zhì) Z是銅 ，它的一個用途是做電線；(3)反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；(5)反應(yīng)過氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)；反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反應(yīng)是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng)類型有 3 種3 四氧化三鐵通常用作顏料和拋光劑，也可用于制造錄音磁帶和電訊器材。以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、 Fe2O3 、S

6、iO2，其他成分不考慮）為原料，生產(chǎn)四氧化三鐵的工藝流程如下：（資料： Al232223O、 SiO 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO、Na SiO ）請回答下列問題：（1）步驟 1中礦石粉碎的目的是 _。（2）步驟 2中加入 NaOH 溶液，反應(yīng)之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X， X 是 _。（3）步驟 3中得到的濾液溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是_。（4）步驟 4中的濾渣中含有的大量 Fe232O與 FeS 混合后在缺氧條件下高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分H2O NaAlO2 、Na2SiO3高溫16F

7、e2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2【解析】【分析】【詳解】（ 1）步驟 1 中礦石粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更充分。故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）步驟2 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的個數(shù)相同。則反應(yīng)前有2 個鈉原子、 5 個氧原子、 2 個氫原子、 2 個鋁原子，反應(yīng)后有2 個鈉原子、 2 個鋁原子、4 個氧原子。相差了1 個氧原子、 2 個氫原子，則 X 是 H2O。故答案為： H2O。（3）根據(jù)資料： Al2 32223O、 SiO 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成為溶于水的NaAlO 、 Na SiO

8、 知，步驟3 發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，則得到的濾液溶質(zhì)主要成分化學(xué)式是NaAlO2 、 Na2 SiO3。故答案為：NaAlO2 、Na2SiO3。（ 4）步驟 4 中的反應(yīng)，通過題干可知， Fe2O3 與 FeS2 在缺氧的條件下高溫焙燒，通過圖示可知，反應(yīng)生成了二氧化硫氣體和可以被磁選的四氧化三鐵，則反應(yīng)方程式為：高溫16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2。故答案為：高溫16Fe2O3 +FeS211Fe3O4 +2SO2。4 孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3可看成是Cu(OH)2?CuC

9、O3，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）以下為法煉銅 ”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程“濕資料： Cu2(OH)2CO3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w；鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 +2H2O+O2 4Fe(OH)3回答下列問題：（1）實驗室在獲取NaCl 晶體的操作Y 中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、_；（ 2）寫出鹽酸與 Cu2 (OH)2CO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；（3）在濾液中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有_個；（ 4）

10、濾液的溶質(zhì)為： _ ； 試劑 X 是 _ ；（ 5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_（6）孔雀石也可以制取 CuSOxH2O，現(xiàn)測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水的x 值：4稱取 2.4g 硫酸銅晶體 ,加熱會使結(jié)晶水失去，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x_（計算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮空舭l(fā)皿 Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2 2 HCl、FeCl2 稀鹽酸 洗去銅表面附著的雜質(zhì) 4.4【解析】【分析】【詳解】（ 1）實驗室在獲取 NaCl 晶體的操作 Y 中，主要是蒸發(fā)，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)

11、皿。（ 2） Cu2(OH)2CO3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2 。（ 3） Cu2(OH)2CO3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應(yīng)，再經(jīng)過過濾，得到的濾液中含有氯化銅和氯化鐵，在濾液中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應(yīng)，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，因此發(fā)生的置換反應(yīng)有 2 個。（4）由（ 3）可知，濾液的溶質(zhì)是氯化亞鐵，固體B 是剩余的鐵和反應(yīng)生成的銅，

12、因此試劑 X 是稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不反應(yīng)過濾洗滌后，得到銅。（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)。CuSO4 xH 2 OCuSO4 +xH 2 O（6）根據(jù)題意有：160+18x1602.4g1.6g160+18 x = 2.4g1601.6g解得 x4.4 。5 氯化亞銅(CuCl)CuCl難溶于水和乙醇，在潮廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知濕空氣中易變質(zhì)。CuCl 的制備流程如下:+SO 2-外，還存在較多的離子是_；濾液2中含有(1)“濾液 1”中除了 Na 、4的溶質(zhì)有 _。(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化生成了某種氣體，這種氣體能跟

13、水直接化合產(chǎn)生硫酸，“反應(yīng)”過程的化學(xué)反應(yīng)方程是:_ 。(3)“操作 a”的名稱是 _，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外 )是_(寫化學(xué)式 )。(4)能用“水洗”的原因是_，“水洗”的作用是_，“醇洗”的目的是_。(5) 160g CuSO4 與足量NaCl 經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl 最多是_g?！敬鸢浮緾l-Cu2+NaCl、Na2SO4 和H2SO42CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl +2NaCl+SO 3過濾NaCl CuCl難溶于水；洗去可溶性雜質(zhì)，保留 CuCl快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化99.5【解析】【分析】【詳解】(1)溶解過程和結(jié)晶過程離子的種

14、類不變，濾液中含有Na+、SO42-、 Cl-和 Cu2+；“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是 2CuCl2+Na SO =2CuCl2NaCl+SO3，產(chǎn)生的3迅速與水化23SO合生成硫酸，所以濾液2 中含有的溶質(zhì)有NaCl、 Na2SO4 和 H2SO4；(2) SO3 能與水化合生成硫酸，“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl 2 +Na 2SO3 =2CuCl+2NaCl+SO 3；(3)“操作 a”的名稱是過濾，流程中NaCl 既是反應(yīng)物，又是生成物，故可以循環(huán)利用的物質(zhì) NaCl；(4)能用“水洗”的原因是 CuCl 難溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性雜質(zhì)，保留 CuCl，“醇洗”的目的是

15、快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化；(5)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)可生成的CuCl質(zhì)量最多是x。CuSO4CuCl160 99.5160gx160 = 99.5160gx解得 x=99.5g答： 160g CuSO4 與足量 NaCl 經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是 99.5g。6 下圖是工業(yè)上用菱錳礦（主要成分為MnCO3，含 FeCO3 等雜質(zhì)）為原料來制取二氧化錳的簡易工藝流程，請根據(jù)題意回答問題。（ 1）反應(yīng)屬于 _（填基本反應(yīng)類型）。（ 2）處操作的名稱是 _，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（ 3）加入生石灰將溶液 pH 調(diào)至 4，此時溶液呈 _（填“酸

16、性”或“堿性”）。（ 4）反應(yīng)是氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸的過程，則該過程化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)過濾漏斗酸性2FeCl2223+H O +4H O=2Fe(OH) +4HCl?！窘馕觥俊痉治觥肯←}酸和碳酸錳反應(yīng)生成氯化錳、水和二氧化碳，氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸?！驹斀狻浚?1）菱錳礦的主要成分為 MnCO3，加入稀鹽酸和碳酸錳反應(yīng)生成氯化錳、水和二氧化碳，反應(yīng)符合兩種物質(zhì)相互交換成分的反應(yīng)，故反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（ 2）處操作是將固體和液體分離，故名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）酸性溶液的pH 小于

17、7，故加入生石灰將溶液pH 調(diào)至 4，溶液呈酸性。（ 4）反應(yīng)是氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸的過程，則該過程化學(xué)方程式為 2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3 +4HCl。7 某粗鹽提純后得到的 “精鹽 ”中還含有少量可溶性雜質(zhì) CaCl2、 MgCl2。小青同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)。(1)步驟 的化學(xué)方程式為_。(2)步驟 中得到的白色沉淀是_(填化學(xué)式 )。(3)步驟 中加稀鹽酸是為了除去溶液中的_。A CaCl2 B MgCl2 C NaOH D Na2CO3【答案】 2NaOH+MgCl2 =2NaCl+Mg(OH)2CaCO3CD【解

18、析】【分析】除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，加入的試劑都是過量的，后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，加入過量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子【詳解】(1)步驟的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2。(2)步驟 反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，得到的白色沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式為 CaCO3。(3) 加適量鹽酸，與 中過量 NaOH 溶液和 中過量 Na2 CO3 溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽，步驟 中加稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉

19、，故選CD。8 某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計了以下實驗流程，請你共同參與探究。查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，分別呈現(xiàn)黃色、紫色（透過藍(lán)色鈷破璃片觀察）和磚紅色火焰。（ 1）補充設(shè)計： X 是 _， Y 是_。（ 2）初步結(jié)論：該融雪劑的組成（用化學(xué)式表示）中一定不含_，一定含有_，能含有 _ ，所有可能的組成有_種情況。（3）補充實驗：為了進(jìn)一步確定該融雪劑的成分，應(yīng)該補充的實驗方法是_。（4）反思交流：融雪劑融雪的原理是_；由于上述融雪劑對環(huán)境有污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請你對道路

20、除冰提出更好的建議：_?！敬鸢浮?NaOH （或 KOH ）Na 2 CO3 （或 K 2CO3 ）FeCl 3 和 K 2CO 3 MgCl 2 和CaCl 2 NaCl 和 KCl 中的一種或兩種4 取步驟的無色溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl ，否則不含 NaCl ；再透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl ，否則不含 KCl降低雪的熔點，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）【解析】【分析】（ 1）根據(jù)酸堿鹽的溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析。（ 2）關(guān)注化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系，根據(jù)融雪劑的常識回

21、答?！驹斀狻浚?）先用氫氧化鈉沉淀Mg 2 ，后用碳酸鈉沉淀 Ca2 。 X 是氫氧化鈉， Y 是碳酸鈉。（2）根據(jù)步驟得到 “無色溶液 ”，一定不含溶液呈黃色的FeCl3 ；根據(jù)步驟生成白色沉淀，一定含有 MgCl2 和 CaCl 2 ；由于 MgCl 2 和 CaCl2不能與 K 2CO3大量共存得到 “無”K 2CO3 ；由于步驟發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成的NaCl 可與步驟色溶液 ，推斷一定不含所加的 AgNO 3 溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl ；由于 NaCl 和 KCl 均與 MgCl2 和 CaCl 2 不起反應(yīng)而可以大量共存得到“無色溶”液 。

22、“”和 K 2 CO3 ，一定綜上所述， 兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的該融雪劑中，一定不含 FeCl3含有 MgCl 2 和 CaCl 2 ，可能含有 NaCl 和 KCl 中的一種或兩種，可能的組合有4 種情況（ MgCl 2 和 CaCl2 ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 NaCl ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 KCl ； CaCl 2 、MgCl 2 和 KCl 、 NaCl ）。（3）根據(jù)資料，利用焰色反應(yīng)檢驗鈉鹽和鉀鹽。取步驟的無色溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl ，否則不含NaCl ；再透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還

23、含有KCl，否則不含KCl。（ 4）融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）9 某化學(xué)興趣小組從某化工廠排污國取得有色廢水樣品A，并通過如下實驗回收處理。其中固體 E 經(jīng)測定是一種具有固定熔點和沸點的復(fù)合肥料。請根據(jù)圖示回答：（ 1）操作的實驗步驟是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（2）操作所需的儀器有_，得到的固體E 是 _。（ 3）廢水樣品 A 中一定含有的溶質(zhì)是 _，可能含有的溶質(zhì)有 _、_、 _（至少寫出三種），此時選擇的試劑X 為 _。（4）若 X 選擇其他試劑，操作流程和實驗現(xiàn)象不變，實驗后測得性溶液D

24、 中含有兩種不同的酸根離子，則此時選擇的試劑X 為 _?！敬鸢浮考由赃^量的K 2CO 3 溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性23+Ba NO332KNO3 、 HNO 3KOH KNO 3H 2O 酒精燈、K CO2BaCO玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺KNO 3CuSO4 K 2SO4Cu NO32KNO 3 、KHSO 4 、 H 2SO4 、 HNO 3 （寫出六種中的三種即可）Ba NO3 2溶液 BaCl 2【解析】【分析】濾液 B 中加適量的氫氧化鉀溶液得到氫氧化銅沉淀和無色濾液C，說明濾液B 中一定含有銅離子，無色濾液 C 一定含有鉀離子。固體純凈物 E 是一種復(fù)合肥料 .所

25、以 E 中含有鉀元素又是復(fù)合肥，所以 E 為硝酸鉀。無色濾液 C 含有硝酸根離子，故濾液 B 中也含有硝酸根離子，所以 B 硝酸銅， A 是硫酸銅， X 為硝酸鋇?！驹斀狻浚?）操作的實驗步驟是加過量的K 2 CO 3 溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是K 2CO3 +Ba NO 3 2BaCO32KNO 3HNO3KOHKNO3H 2 O 。（2）操作是蒸發(fā)結(jié)晶，所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺，得到的固體E是 KNO 3 。（3）廢水樣品 A 中一定含有的溶質(zhì)是CuSO4 ，可能含有的溶質(zhì)有K 2SO4 、Cu NO 3 2 KNO 3 等，此時選

26、擇的試劑 X 為 Ba NO3 2 溶液。（4）若 X 選擇其他試劑，操作流程和實驗現(xiàn)象不變，實驗后測得中性溶液D 中含有兩種不同的酸根離子，則此時選擇的試劑X 為 BaCl 2 。10 粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等） 和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。（ 1）在書本實驗活動 8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ”實驗中，粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等實驗步驟，可以初步提純，其中過濾蒸發(fā)兩項操作中都用到玻璃棒，作用分別是_ 、 _。（ 2）蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) _時，應(yīng)停止加熱， 并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。（3）計算產(chǎn)率，以下操作會導(dǎo)致產(chǎn)率（產(chǎn)率精鹽質(zhì)量/ 粗

27、鹽質(zhì)量100% ）偏小的有_ （填序號，答案不唯一）a.食鹽未完全溶解就開始過濾b.過濾時液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口c.轉(zhuǎn)移固體時有少量固體灑落在地面上d.蒸發(fā)操作時，食鹽飛濺劇烈（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去MgCl222 4、 CaCl 、 Na SO 得到較純凈的 NaCl,可采用下圖所示流程（部分操作省去）提示 : BaCO3 難溶于水 上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次可以是_。a.NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液b.Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液c. NaOH 溶液、 BaCl溶液、Na CO 溶液223請寫出

28、BaC1224溶液與 NaSO 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。上述試劑中Na2323CO 不能用 K CO 代替，原因是 _?！敬鸢浮恳鞣乐挂后w局部溫度過高發(fā)生飛濺（意思對即可）較多固體 acd cBaCl 2 Na 2SO4BaSO42NaCl K2CO3 能與 CaCl2、 BaCl2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，引入了新的雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】（ 1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（ 2）蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干，并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。（ 3） a、食鹽未完全溶解就開始過濾，導(dǎo)致精

29、鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意； b、過濾時液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口，導(dǎo)致不溶于水的物質(zhì)進(jìn)入濾液，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，不符合題意；c、轉(zhuǎn)移固體時有少量固體灑落在地面上，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意；d、蒸發(fā)操作時，食鹽飛濺劇烈，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意。故選acd。（ 4）加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫

30、氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。根據(jù)分析可知，加入碳酸鈉的很重要的作用是除掉前面的加入的過量的氯化鋇，所以加入氯化鋇必須在碳酸鈉之前。故選c。BaCl2 溶液與 Na2 SO4 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl。上述試劑中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是過量的碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，會帶入氯化鉀。11 以 MnO2 為原料制備MnSO4?H2O 的工業(yè)流程如圖。已知： 沉淀時的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O MnCO3?6Mn （ OH

31、）2?5H2O +7Na2SO4+6CO2 MnSO 4?H2O 和 MnSO4?5H2O 易溶于水，難溶于乙醇。 MnSO 4 的溶解度曲線如圖1 所示。（ 1）溶解時，為控制 80，在實驗室可用水浴加熱如圖 2水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、 _、 _。水浴加熱的優(yōu)點有 _。能加快溶解的方法有 _（寫一種）。（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是_。（3）過濾 I 所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4 和_。過濾時，玻璃棒的作用是_。（4）酸溶時， MnCO3?6Mn （OH） 2?5H2O 與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）請補充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4 溶液制備 MnSO4?

32、H2O 的實驗方案：將 MnSO4 溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， _，在高于 40時趁熱過濾， _， 100烘干得MnSO4?H2O?！敬鸢浮繜?溫度計 溫度控制準(zhǔn)確 提高溫度、攪拌（只需寫一種） 加快反應(yīng) MnSO4 引流 MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O +7H2SO4 7MnSO4+18H2O+CO2 加熱濃縮 乙醇洗滌【解析】【詳解】（ 1）溶解時，為控制 80，根據(jù)水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計。水浴加熱的優(yōu)點有：溫度控制準(zhǔn)確。能加快溶解的方法有：提高溫度、攪拌等（只需寫一種）。（ 2）除鐵時需要攪拌，由于反應(yīng)物之間接觸越充分，反應(yīng)越快，所以攪拌的作用

33、是：加快反應(yīng)。（3）由于過濾 I 所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳，所以對應(yīng)的溶質(zhì)除了Na2 4還一定含SO有： MnSO4。過濾時，玻璃棒的作用是：引流。（4）酸溶時， MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O 與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnCO3 6Mn(OH) 2 5H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2?。（5）因為在第一步溶解后的流程中，操作在常溫下進(jìn)行，同時由流程中“酸溶”所得MnSO 溶液濃度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO溶液制備 MnSO4?H O 的實442驗方案：將 MnSO4 溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，為了提高濃度必須先加熱濃縮；因為高于40時析出的晶體才是 MnSO4 ?H2 O，所以必須在高于40時趁熱過濾；因為 MnSO4?H2O 易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因為水溶解造成的損失，另外一方面乙醇易揮發(fā)，以便后期干燥，所以趁熱過濾后, 進(jìn)行乙醇洗滌；最后在100烘干得MnSO4