2020-2021全國各地高考模擬試卷化學(xué)分類：鎂及其化合物推斷題綜合題匯編附詳細(xì)答案

1、2020-2021 全國各地高考模擬試卷化學(xué)分類：鎂及其化合物推斷題綜合題匯編附詳細(xì)答案一、鎂及其化合物1 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A 是金屬單質(zhì)，D 是非金屬單質(zhì)， B、 F 是氣體且B 無色無味， G是最常見的無色液體。請回答下列問題：(1)C 的化學(xué)式為： _。(2)B 的電子式為： _。(3)寫出的離子方程式：_。(4)寫出的化學(xué)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 。【答案】 MgOH2O+3NO2= 2H+-+2NO3+NO【解析】A是金屬單質(zhì)在無色氣體B中燃燒生成非金屬單質(zhì)D，則 A是Mg 、 B是 CO 、 C是 MgO、 D是 C；2

2、碳可以和濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO ，結(jié)合 F與水化合能生成 E，可知 E為濃2硝酸， F為 NO2；(1)C的化學(xué)式為 MgO；(2)CO2是共價(jià)化合物，其的子式為；+-(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的離子方程式為H2O+3NO2= 2H +2NO3 +NO；(4)碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。點(diǎn)睛：此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所

3、給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；金屬在無色氣體中燃燒生成非金屬單質(zhì)這一特殊反應(yīng)現(xiàn)象，及時(shí)與Mg在二氧化碳中燃燒建立聯(lián)系，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。2 已知 D、 E、 F 均是短周期元素形成的單質(zhì)， E 的氧化物對應(yīng)的水化物為中強(qiáng)堿， F 為黑色固體， A、 D 為無色氣體， B、 C 的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個(gè)別生成物略去），回答以下問題：（1）寫出 A 與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（2）寫出與 E 同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

4、：_。（3）寫出 C 的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?2Mg CO22MgO CMnO2 4HCl(濃 )2MnCl2 Cl2 2H2O CO3 H =HCO3【解析】【分析】將文字信息標(biāo)注于框圖，再據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，從中學(xué)常見物質(zhì)出發(fā)進(jìn)行推斷?！驹斀狻慷讨芷谠匦纬傻闹袕?qiáng)堿只有 Mg(OH)2，則 E 為鎂（ Mg ）。由 A（氣體） +E（Mg ） F （黑色固體），則 A 為二氧化碳（ CO2）、 F 為碳（ C）。 D（氣體） +F（ C） A（ CO2），則 D 為氧氣（ O2）。 A（ CO2） +B（焰色黃色） C（焰色黃色） +D（ O2），則 B 為過氧化鈉（

5、Na2O2）、 C 為碳酸鈉（ Na2CO3 ）。（1） A（ CO2）與 E（ Mg ）反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg CO22MgO C。（2）與 E（ Mg ）同周期的最活潑非金屬單質(zhì)是氯氣（Cl2），實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式MnO 4HCl(濃 )MnCl Cl 2H O。2222（3） C（NaHCl）反應(yīng)的離子方程式2 H。2CO3）的溶液與少量鹽酸（CO3=HCO33 物質(zhì) A G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系( 部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 ) 。其中 A、 B、F 含有一種相同的元素，C、D、 G含有一種相同的元素，F(xiàn) 具有磁性， G為黑色非金屬單質(zhì)。(1) 物質(zhì)

6、 A溶解于鹽酸，然后加入 KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A 的化學(xué)式為 _。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(3) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E_ 、 F_。(4) 若 C 是一種氣體，在溫度為 1 100 的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s) C(g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ，該溫度下平衡常數(shù)K0.263 。若生成 1mol B ，則吸收的熱量_( 選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ ；若加入過量的A，則 C 的轉(zhuǎn)化率 _( 選填“升高”、“不變”或“降低”) ；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng) _( 選填“達(dá)到”

7、、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”) 化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若C 0.100 mol L 1 1，則 D _molL ?！敬鸢浮?FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不變不一定達(dá)到0.0263【解析】【分析】由 G 為黑色非金屬單質(zhì)，可判斷反應(yīng)(3)為 Mg 在點(diǎn)燃的條件下與CO2 的反應(yīng)，因此D 、G分別為 CO2 和單質(zhì)碳。 E 與單質(zhì)碳反應(yīng)生成CO2，則 E 為氧氣，由F 具有磁性知 F 為3 4B為Fe(1)中信息知A為FeO(4)中C若為一種氣體，應(yīng)為CO，F(xiàn)e O，進(jìn)而推知，結(jié)合，根據(jù)上述推斷可以知道反應(yīng)A(s) C(g) ? B(s) D(g)akJmo

8、l 1( 0) 就是 FeO(s)Ha CO(g) ? Fe(s) CO2(g) H a kJmol 1( a0) ，A 為固體 FeO，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響，不會提高 CO 的轉(zhuǎn)化率；上述反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個(gè)恒量，故壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根據(jù) c(CO2)=K c(CO) 計(jì)算 c(CO2)?！驹斀狻坑?G 為黑色非金屬單質(zhì)，可判斷反應(yīng)(3)為 Mg 在點(diǎn)燃的條件下與CO2 的反應(yīng)，因此D 、G分別為 CO2 和單質(zhì)碳。 E 與單質(zhì)碳反應(yīng)生成CO2，則 E 為氧氣，由

9、F 具有磁性知 F 為3 4B為Fe(1)中信息知A為FeO(4)中C若為一種氣體，應(yīng)為CO，F(xiàn)e O，進(jìn)而推知，結(jié)合，根據(jù)上述推斷可以知道反應(yīng)A(s) C(g) ?B(s) D(g)H akJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g)H a kJmol 1( a0) ，A 為固體 FeO，(1) 由上述分析可以知道， A 為 FeO，因此，本題正確答案是： FeO；(2) 反應(yīng) (3)的化學(xué)方程式是： CO 2MgC 2MgO，2因此，本題正確答案是：CO2 2MgC 2MgO；(3) 由上述分析可以知道:E 為 O2、 F 為 Fe3O4，因此，本題

10、正確答案是：O2；Fe3O4；(4)C 若為一種氣體 ,應(yīng)為 CO,根據(jù)上述推斷可以知道反應(yīng)A(s) C(g) ? B(s) D(g)HakJmol 1Fe(s) CO(g)kJmol 1(a0) ， A為固體( 0) 就是 FeO(s) CO(g)?a2H aFeO，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響,不會提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 ,若生成 1mol B ，則吸收的熱量等于 a kJ；上述反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個(gè)恒量，故壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若 c(CO)=0.100mol/L ，因?yàn)?c(CO 2)=K c(CO) ，故 c(CO2

11、 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本題正確答案是；等于；不變；不一定達(dá)到；0.0263。4A、 B、 C 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下及產(chǎn)物略去 )：(部分反應(yīng)條件(1)若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，則B 的化學(xué)式為 _， A C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；若將金屬 A 與金屬鋁同時(shí)加入足量水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)溶液中既無沉淀生成又無殘留金屬剩余，經(jīng)測定溶液中只含有一種溶質(zhì)，則投入水中的金屬 A 與金屬 Al 的物質(zhì)的量之比為 _。(2)若 A 是一種非金屬 ,其常見單質(zhì)為黑色固體， C 是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_，

12、 B C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；金屬鎂可在氣體 C 中燃燒，當(dāng)有 1 mol 氣體 C 參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ 。【答案】 Na2 O 2Na+O2Na2O2 1:1 CO2 2CO+O點(diǎn)燃2CO2 4 mol?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，則A 為 Na，C 為 Na2O2， B 為 Na2O； Na 在氧氣中燃燒生成 Na2O2 ，方程式為 2Na+O2Na2O2；若將 Na 與鋁同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質(zhì)即為NaAlO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na+Al+2H2O=2NaAlO2+2H2，根據(jù)方程式可

13、知金屬Na 與金屬 Al 的物質(zhì)的量之比為 1:1；(2)C 是最主要的溫室氣體，則C 為 CO2， A 為 C， B 為 CO； CO燃燒生成 CO2，方程式為點(diǎn)燃2CO+O22CO2；金屬鎂可在CO2 中燃燒時(shí) CO2 被還原成 C 單質(zhì)，且還原劑唯一，所以當(dāng)有1 mol CO2 參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol 。5 在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至過量。經(jīng)測定的物質(zhì)的量 (mol) 和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol) 的關(guān)系如下圖所示。，加入的NaOH（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：DC 段 _ 。（ 2）原溶液中 Mg 2 、

14、 Al3 的物質(zhì)的量之比為 _。（3）圖中 B 點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含NaOH 為 _mol-1的 AlCl3溶液中加入 100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.12g 沉（4）若向 50 mL 2 mol L淀。則 KOH的物質(zhì)的量濃度可能為_ ?！敬鸢浮?Al(OH)322H211、 3.6 mol L OH =AlOO 2 1 0.8 mol 1.2 mol L【解析】試題分析：本題考查與Al（ OH） 3 有關(guān)的圖像的計(jì)算， Al3+與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算 。 在MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，圖像中OD 段發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg（ OH）

15、 2 +2NaCl、 AlCl3+3NaOH=Al（ OH） 3 +3NaCl； Mg （ OH） 2 不溶于NaOH 溶液， Al（OH）3 溶于 NaOH 溶液， DC 段發(fā)生的反應(yīng)為Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（1） DC 段為Al（OH）3 溶于NaOH 生成NaAlO2 和H2O，反應(yīng)的離子方程式為-Al（ OH） 3+OH =AlO2 +2H2O。（2）根據(jù)縱坐標(biāo)，Mg （OH）2 物質(zhì)的量為0.2mol ， n（ Mg 2+） =nMg （ OH） 2=0.2mol ， Al（ OH） 3 物質(zhì)的量為 0.3mol-0.2mol=0.1mol ，n（ A

16、l3+） =nAl（ OH） 3=0.1mol ，原溶液中 Mg2+、Al3+物質(zhì)的量之比為0.2mol ： 0.1mol=2:1 。（ 3 ） 根 據(jù) 反 應(yīng) Mg 2+2OH-=Mg （ OH ） 2 ， Mg2+ 消 耗 的 NaOH 物 質(zhì) 的 量 為0.2mol 2=0.4mol ； B 點(diǎn)時(shí) Al3+完全轉(zhuǎn)化為 AlO2-，根據(jù)反應(yīng) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，到 B 點(diǎn)時(shí) Al3+消耗的 NaOH 物質(zhì)的量為 0.1mol 4=0.4mol ；圖中 B 點(diǎn)所加溶液中含 NaOH 物質(zhì)的量為 0.4mol+0.4mol=0.8mol 。（4） n（ AlCl3） =2m

17、ol/L0.05L=0.1mol ， nAl（ OH） 3=3.12g=0.04mol 0.1mol。可能78g / mol存在兩種情況，若加入的KOH溶液較少使部分 AlCl3 反應(yīng)生成 Al（ OH） 3 沉淀，根據(jù)反應(yīng)AlCl3 +3KOH=3KCl+Al（ OH） 3，消耗的KOH物質(zhì)的量n （KOH） = 3nAl（ OH） 3=30.04mol=0.12mol ， c（KOH） = 0.12mol =1.2mol/L ；若加入的KOH使 AlCl3 完全沉淀，0.1LKOH又溶解了部分Al（ OH） 3 ，AlCl3 完全沉淀消耗KOH物質(zhì)的量為0.1mol3=0.3mol ，生成

18、Al（ OH） 3 沉淀的最大值為0.1mol ，則溶解的Al（ OH） 3 物質(zhì)的量為0.1mol-0.04mol=0.06mol ，根據(jù)反應(yīng)質(zhì)的量為 0.06mol ，加入的Al（ OH） 3+KOH=KAlO2+2H2O，溶解 Al（ OH） 3 消耗的KOH物質(zhì)的量為0.3mol+0.06mol=0.36mol ， c（ KOH）KOH物= 0.36mol =3.6mol/L ； KOH物質(zhì)的量濃度可能為1.2mol/L 或 3.6mol/L 。0.1L6將 3.9g 的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48L。請計(jì)算：(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)合金中鎂鋁

19、的物質(zhì)的量之比。【答案】 (1)30.77%(2)n(Mg) n(Al) 1 2【解析】設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，則：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2122.4x22.4x2Al +6HCl =2AlCl +3 H 322322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；（1）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.05 24 100% =30.77%；3.9（ 2） )n(Mg) n(Al) 0.05mol : 0.1mol =1 2。7將一定質(zhì)量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，

20、固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示（1） Mg 和 Al 的總質(zhì)量為g（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為（3） NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】試題分析：（ 1）由圖可知，020mL 發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20 200mL 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，200 240mL 發(fā)生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由圖象可知，n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，則 Mg

21、和 Al 的總質(zhì)量為0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（ 2）由 200240mL 發(fā)生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL 時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L ?？键c(diǎn)：鎂、鋁的性質(zhì)8 現(xiàn)有 48.4 g 堿式碳酸鎂樣品 ( 化學(xué)式： xMgCO 3 yMg OH 2 zH 2O ， x 、 y 、 z 為正整數(shù) ) ，將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱

22、重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入 200 mL 某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO2 4.48 L ( 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ，測得溶液的 c H0.100 mol L 1。 ( 忽略溶液前后體積變化 )按要求回答下列問題：( 1) x:y= _。( 2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度c HCl= _ mol L 1 ?！敬鸢浮?4: 12. 6【解析】【詳解】( 1) xMgCO3 yMg OH 2 zH2O充分灼燒至恒重得到的10.0g固體為MgOn MgO) ?( ) ?， (10.0g 0. 25mol ；另一份投入150mL 某濃度的鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鎂和二氧化40g / mol碳，標(biāo)況下4

23、. 48LCO2 的物質(zhì)的量為：4.48L 0. 2mol； 48. 4g 堿式碳酸鎂樣品中22.4 L / moln( MgCO3 )+ n Mg( OH) 2 2n ( MgO) 0. 25mol 2 0. 5mol ， n( MgCO3) 2n( CO2) 0. 2mol 20. 4mol ，則 n Mg( OH) 2 0. 5mol 0. 4mol 0. 1mol ， n( H2O) 48.4g84g / mol0.4mol58g / mol0.1mol0 . 5mol ，則 xMgCO3?yMg( OH) 2?zH2O18g / mol中 x： y： z 0. 4mol ： 0. 1

24、mol ： 0. 5mol 4: 1: 5；(2)反應(yīng)后剩余nHCl n H+0.100molL 02L0 02mol，生成氯化鎂消耗HCl的物質(zhì)() () / . .的量為： n( HCl) 2n( MgCl2) 0. 25mol 2 0.5mol，所以 200mL 某濃度的鹽酸中n( HCl)0.5mol0 02mol0 52mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度c HCl0.52mol2.6molL+ . .() / 。0.2L9 工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO=2MgO+Si，同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si=M

25、g 2Si 。如圖是進(jìn)行Mg與 SiO2 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：（1）由于 O2 和 H2O（ g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體試管中的固體藥品可選用_( 填序號 ) 。A石灰石B鋅粒C純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X 氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是X 作為保護(hù)氣，_；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是_ 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后 SiH 4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)_， _。【答案】 SiO2+ 2CS

26、i + 2CO b防止加熱條件下2與空氣混合爆炸2HMg 與 SiO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2244222Si 4HCl= 2MgCl SiH SiH2O = SiO2H O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、 H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X 作為保護(hù)氣， X 由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X 為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2 + 2CSi +2CO 。（1） Mg可以與 CO2、 N2 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再