化學(xué)選修5第三章第三節(jié)

1、 高 二 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科導(dǎo)學(xué)案 題目：第三章-第三節(jié)：羧酸、酯第1課時(shí)（乙酸）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)；乙酸的酸性和酯化反應(yīng)，理解酯化反應(yīng)的概念。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提升你的實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 3、辨證認(rèn)識(shí)乙酸的弱酸性，進(jìn)一步理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的含義。 4、通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)你的求實(shí)、創(chuàng)新、合作的品質(zhì)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】乙酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】乙酸的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。預(yù) 習(xí) 案【使用說(shuō)明】1先認(rèn)真閱讀課本60-61頁(yè)，熟記課本基礎(chǔ)知識(shí)，查閱資料了解乙酸和羧酸的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，體會(huì)科學(xué)研究過(guò)程中的思考方式。2課前完成教材輔助設(shè)置的問(wèn)題，依據(jù)發(fā)現(xiàn)的問(wèn)

2、題再研讀教材或查閱資料，解決問(wèn)題。將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題填在“我的疑惑”處。3由于乙酸的性質(zhì)以前學(xué)習(xí)過(guò)，所以本節(jié)側(cè)重實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，你準(zhǔn)備好了嗎？請(qǐng)利用15-20分鐘高效完成預(yù)習(xí)部分吧！【學(xué)法指導(dǎo)】 動(dòng)腦想、動(dòng)手做（實(shí)驗(yàn)法）、動(dòng)口說(shuō)。分類、比較法。I、知識(shí)準(zhǔn)備1化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科。你知道乙酸在生活中的應(yīng)用嗎？2寫(xiě)出乙酸與鈉反應(yīng)方程式 ，3寫(xiě)出一個(gè)生成乙酸的化學(xué)方程式 。II、教材輔助一、 乙酸的物理性質(zhì)（閱讀60頁(yè)完成）1、 乙酸又叫什么？為什么這么叫？2、 請(qǐng)描述乙酸常溫下的色、味、狀。3、 根據(jù)生活常識(shí)推測(cè)乙酸的溶解性。二、 乙酸的結(jié)構(gòu)1課本60頁(yè)乙酸的核磁共振氫譜（峰數(shù)、面積比）說(shuō)

3、明什么？2.寫(xiě)出乙酸的分子式 、 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，乙酸的官能團(tuán)？ ，你的結(jié)構(gòu)和氫譜是否吻合？ 三、 乙酸和化學(xué)性質(zhì)1、 酸性：寫(xiě)出乙酸電離方程式; 。 2、3、 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)方程式 ，4、 此反應(yīng)能說(shuō)明什么？1、 酯化反應(yīng)_：乙酸與乙醇反應(yīng)方程式 討論思考;乙酸和乙醇反應(yīng)過(guò)程中的脫水方式？科學(xué)上用什么方法來(lái)確定此結(jié)論的？如何理解此法 ？ III、預(yù)習(xí)自測(cè)1下列化合物分子中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是（ ）A乙醇 B二氧化碳 C乙酸 D乙醛2. 關(guān)于乙酸的性質(zhì)敘述正確的是A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性較弱，能使酸堿指示劑變色D.它的晶體里有冰，所以稱為冰醋酸3可以證明乙酸是弱酸的

4、事實(shí)是（ ）A乙酸和水能任意比例混溶 B乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體 D同濃度的醋酸比鹽酸PH大4 炒菜時(shí)，又加酒又加醋，可使菜變得香味可口，原因是（ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成 C有醇類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成5 與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是（ ）ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3OH DCH3COOH我的疑惑 請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題寫(xiě)下來(lái)，供課堂解決 探 究 案I、學(xué)始于疑我思考 我收獲（學(xué)習(xí)基礎(chǔ)）1、酒為什么越陳越香，這堂課你能找到答案嗎？2、乙酸為什么又稱之為醋酸？ 學(xué)習(xí)建議： 請(qǐng)同學(xué)們用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些

5、問(wèn)題，結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問(wèn)開(kāi)始下面的探究學(xué)習(xí)。II、質(zhì)疑探究質(zhì)疑解疑 合作探究（課堂探究開(kāi)始）學(xué)習(xí)任務(wù)一 一、乙酸的酸性 探究高一書(shū)上已簡(jiǎn)單介紹過(guò)乙酸是一種有機(jī)弱酸。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。藥品Na2CO3粉末、乙酸、石蕊、酚酞、NaOH、Cu(OH)2、鎂粉，苯酚鈉。：（1）證明乙酸確有酸性； 請(qǐng)將你所設(shè)計(jì)方案填下表（可不填滿）方案號(hào)12345操作現(xiàn)象（2）比較乙酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱（分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)施自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)裝置圖展示： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)原理：【歸納總結(jié)】 【針對(duì)訓(xùn)練】寫(xiě)出甲酸電離方程式寫(xiě)出甲酸與碳酸鈉反應(yīng)方程式寫(xiě)出甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式 【拓展提升】根據(jù)結(jié)構(gòu)

6、和性質(zhì)分析乙醇、苯酚、乙酸中的羥基氫的活潑性？ 學(xué)習(xí)任務(wù)二 二、乙酸的酯化反應(yīng)： 根據(jù)圖示、結(jié)合以前所學(xué)回答問(wèn)題：1、：圖中實(shí)驗(yàn)所需藥品 ， 藥品添加順序： ，2、;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象 ？原理。3、飽和碳酸鈉作用？濃硫酸的作用？結(jié)論：酯化反應(yīng)定義: .【針對(duì)訓(xùn)練】1、觀察上圖：（1）分析左圖導(dǎo)管為何不插入液面下？（2）右圖與左圖比有何優(yōu)點(diǎn)？（3）球形管的作用是什么？ 2、;寫(xiě)出丙酸與甲醇酯化反應(yīng)方程式： ,產(chǎn)物與乙酸乙酯有何關(guān)系？【歸納總結(jié)】 羧酸 + 醇 酯 + 水【拓展提升】查閱資料甲酸的酸性與乙酸比強(qiáng)弱？甲酸除了有與乙酸相似的性質(zhì)還有什么特殊性？查閱資料了解涉及乙酸的重要用途。III、我的

7、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖歸納總結(jié) 串聯(lián)整合 你的總結(jié)： 一、 乙酸的結(jié)構(gòu)：乙酸分子式C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或CH3COOH。二、 乙酸的物理性質(zhì)三、 乙酸的化學(xué)性質(zhì)1酸性：2酯化反應(yīng)【當(dāng)堂檢測(cè)】教材63頁(yè)3題訓(xùn) 練 案一、基礎(chǔ)鞏固題1乙酸又稱 ，它的分子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。乙酸從結(jié)構(gòu)上可看成是 基和 基相連而構(gòu)成的化合物。乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由 基決定。2乙酸在反應(yīng)中體現(xiàn)酸性時(shí)，斷裂 鍵，乙酸的電離方程式： ，乙酸能使紫色石蕊變 色，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，觀察到的現(xiàn)象是 ，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸 。3實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2C

8、O3溶液上面得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是 A 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯4.關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是A.屬于氧化反應(yīng)B.屬于取代反應(yīng)C.酸去氫， 醇去羥基D.用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯二、 綜合應(yīng)用題5寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（a）醋酸除去水垢的反應(yīng) （b）乙酸溶液與澄清石灰水反應(yīng) （c）乙酸溶液與氫氧化銅反應(yīng) （d）乙酸溶液與鋅粒反應(yīng) 6.在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。試回答下

9、列問(wèn)題：（1）反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： （2）酯化反應(yīng)中，濃硫酸起什么作用？（3）酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？（4）為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？（6）為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？三、拓展提升題5物質(zhì)的量相同的下列有機(jī)物，分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的兩種物質(zhì)是A丙酸和丙醇 B乙酸乙酯和2甲基丙酸C乙醇和乙酸 D丁酸和1，3一丁二烯分子式為CxHyO2的有機(jī)物1mol在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣的體積相等，消耗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

10、氧氣112 L。則x的值為A2 B3C4 D5知 識(shí) 拓 展 高 二 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科導(dǎo)學(xué)案 題目：第三章-第三節(jié)：羧酸、酯第2課時(shí)（羧酸）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.歸納;羧酸的概念、飽和一元羧酸的通式、羧酸的官能團(tuán)，羧酸的分類。2.羧酸的物理性質(zhì)（溶解性）、化學(xué)性質(zhì)（隨碳原子數(shù)的增多，酸性的變化）。3.記住幾種重要羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。4.形成由個(gè)別到一般的辯證思維方法.重點(diǎn)：羧酸的分類及性質(zhì)。難點(diǎn)：羧酸的性質(zhì)變化規(guī)律。預(yù) 習(xí) 案【使用說(shuō)明】1 先認(rèn)真閱讀課本6061頁(yè)，熟記課本基礎(chǔ)知識(shí)，2 2課前按等級(jí)要求完成知識(shí)準(zhǔn)備、教材輔助、預(yù)習(xí)自測(cè)部分問(wèn)題。3 3.將課前解決不了的問(wèn)題添在我的疑惑處?！緦W(xué)法指導(dǎo)】歸

11、納法、分析比較法，I、知識(shí)準(zhǔn)備1乙酸分子式、結(jié)構(gòu)式 2寫(xiě)出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3寫(xiě)出由乙醛氧化成乙酸的化學(xué)方程式： 。II、教材輔助1羧酸是_跟_直接相連的有機(jī)化合物。其通式可表示為_(kāi)。2羧酸的分類：（1）按烴基不同可分為_(kāi)和_寫(xiě)出甲酸、丙酸、及苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（2）按羧酸所含羧基的數(shù)目可分為_(kāi)和_等。A寫(xiě)出乙二酸、己二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_B飽和一元脂肪酸的通式為：_3、查閱資料：思考飽和一元酸歲碳原子數(shù)增加熔沸點(diǎn)變化規(guī)律？酸性變化規(guī)律？4、甲酸的結(jié)構(gòu)甲酸的特殊性：結(jié)構(gòu)式： 既含有-CHO，又含有-COOH，所以甲酸既具有醛的通性，又具有羧酸的通性：（1）在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

12、被氧化。（2）具有酸的通性。（3）發(fā)生酯化反應(yīng)。III、預(yù)習(xí)自測(cè)比較下列物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱：C6H5-COOH HCOOH CH3COOH 碳酸 苯酚我的疑惑 請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題寫(xiě)下來(lái)，供課堂解決 探 究 案I、學(xué)始于疑我思考 我收獲（學(xué)習(xí)基礎(chǔ)）1、II、質(zhì)疑探究質(zhì)疑解疑 合作探究（課堂探究開(kāi)始）學(xué)習(xí)任務(wù)一 一、羧酸的分類問(wèn)題1： 閱讀60頁(yè)及根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)聯(lián)想歸納羧酸分類，根據(jù)下圖你都能想到什么？大膽寫(xiě)出來(lái)【歸納總結(jié)】 根據(jù)羧基數(shù)目 - 羧酸 根據(jù)烴基特點(diǎn) 根據(jù)是否含苯環(huán) 問(wèn)題2：寫(xiě)出甲酸、乙酸、丁酸、3甲基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式，總結(jié)飽和一元羧酸的通式。學(xué)習(xí)任務(wù)二 二、羧酸的性質(zhì)問(wèn)題1：

13、推測(cè)甲酸、乙酸、丙酸。酸性遞變規(guī)律 。問(wèn)題2：寫(xiě)出丙酸與乙醇 反應(yīng)原理 寫(xiě)出乙二酸與乙醇反應(yīng)原理【歸納總結(jié)】1.羧酸具有酸的通性。2.羧酸與醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理是酸脫-OH醇脫-H【拓展提升】III、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖歸納總結(jié) 串聯(lián)整合 你的歸納 老師的歸納【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 下列各組物質(zhì)互為同系物的是A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl22. 下列有機(jī)物中，不能跟金屬鈉反應(yīng)是A.乙醚 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸3. 允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用A.NaOH溶液 B.

14、AgNO3 C.蒸餾水 D.乙醇4. 下列物質(zhì)中能用來(lái)鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無(wú)色溶液的是（）A新制Cu(OH)2懸濁液B溴水C酸性KMnO4溶液DFeCl3溶液訓(xùn) 練 案一、 基礎(chǔ)鞏固題1某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2O，則該有機(jī)物可能是 A甲醛 B乙醛 C甲酸 D乙酸2向乙酸溶液中加入下列哪種時(shí)，會(huì)使溶液的PH值減小 ANaOH溶液 B乙酸鈉溶液C稀鹽酸 D硫酸溶液3下列各組有機(jī)物充分燃燒后，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比是11的是 A乙醇、乙二醇、乙醛 B甲酸、乙醛、乙酸C己烯、環(huán)己烷、乙酸 D甲醇、乙酸、丙醛4下列能與鈉、苛性鈉、小蘇打均能發(fā)生反應(yīng)的是 A乙醇 B苯酚 C乙酸 D乙

15、醛二、綜合應(yīng)用題：5下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是一種弱酸的是 A在水中的溶解度很大B向碳酸鈉溶液中加入醋酸放出CO2C水溶液使石蕊試液變紅D向乙酸鈉溶液中加入磷酸能生成一種有刺激性氣味的液體6將等質(zhì)量的下列各醇完全酯化時(shí)，需乙酸最多的是 A乙醇 B乙二醇 C丙三醇 D甲醇三、拓展提升提7寫(xiě)出符合下列情況的有機(jī)反應(yīng)方程式：（1）去氫氧化_（2）含氧化合物加氫_9等質(zhì)量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2），充分燃燒，消耗氧的量也相等，則n與m的關(guān)系用數(shù)學(xué)關(guān)系式表示為：_10已知鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱生成醇和氫鹵酸。以乙稀為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成二乙酸乙二酯，用化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)：_知

16、識(shí) 拓 展 高 二 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科導(dǎo)學(xué)案 題目：第三章第三節(jié)：羧酸、酯 第三課時(shí)（酯）預(yù) 習(xí) 案【使用說(shuō)明】1 閱讀課本62頁(yè)，完成教材助讀設(shè)置的問(wèn)題，依據(jù)發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題再研讀教材或查閱資料，解決問(wèn)題。2 將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題填在“我的疑惑”處?！緦W(xué)法指導(dǎo)】閱讀法、分類法，比較法I、知識(shí)準(zhǔn)備1寫(xiě)出制備乙酸乙酯的方程式： 2寫(xiě)出丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： II、教材輔助一、酯的存在：只在自然界廣泛存在于 中，酯可以作為 的香料。二、乙酸乙酯的物理性質(zhì) 通常狀況下，是 色的 體，有 氣味。 密度比水 。 易溶于 不易溶于水 。思考; 1、乙酸乙酯與水混合的現(xiàn)象 2、乙酸乙酯與水混合用什么方法分離？三、結(jié)

17、構(gòu)和化學(xué)性質(zhì) 1、 燃燒氧化發(fā)應(yīng)： ， 2、 水解反應(yīng) 。 【預(yù)習(xí)自測(cè)】1、寫(xiě)出甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2、寫(xiě)出酯的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式我的疑惑 請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題寫(xiě)下來(lái)，供課堂解決 探 究 案I、學(xué)始于疑我思考 我收獲酒越陳越香是什么原因？“香”的物質(zhì)是什么呢？他還會(huì)有什么性質(zhì)？II、質(zhì)疑探究質(zhì)疑解疑 合作探究（課堂探究開(kāi)始）學(xué)習(xí)任務(wù)一一、酯的存在和用途閱讀教材62頁(yè)【歸納總結(jié)】學(xué)習(xí)任務(wù)二 二、乙酸乙酯的性質(zhì)問(wèn)題一;物理性質(zhì)：根據(jù)預(yù)習(xí)說(shuō)出來(lái)（聯(lián)系教材輔助思考題）問(wèn)題二：化學(xué)性質(zhì)-探究：將乙酸乙酯（或食用油）粘到燈芯上點(diǎn)燃觀察?，F(xiàn)象：原理：?jiǎn)栴}三：取等量的乙酸乙酯于三

18、支試管中；第一支加水、第二只加稀硫酸、第三只加稀氫氧化鈉，放在水浴中加熱（可以適當(dāng)振蕩試管）。觀察、聞氣味?，F(xiàn)象;試管1 ， 試管2 ，試管3 。結(jié)論：原理;【歸納總結(jié)】酸、堿均可以促進(jìn)酯的水解，而在 條件下水解更徹底。【拓展提升】從化學(xué)平衡角度分析;酸和堿哪種對(duì)酯的水解催化效果更好？學(xué)習(xí)任務(wù)三 三、酯類（師生共同完成）（1）飽和一元酯的通式（2）官能團(tuán)（3）性質(zhì)(推導(dǎo))III、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖歸納總結(jié) 串聯(lián)整合【當(dāng)堂檢測(cè)】教材63頁(yè) 3、4題訓(xùn) 練 案一、基礎(chǔ)鞏固題1乙酸乙酯在KOH中水解得到的最終產(chǎn)物是A.乙酸鉀 B. 甲醇 C.乙醇 D.乙酸2.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按