化學必修一第三章教案

1、第三章 金屬及其化合物一、 金屬的化學性質1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。4、鋁箔加熱，發(fā)現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。6、小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點

2、低，產生氣體迅速，生成NaOH的性質。7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。8寫出鈉在空氣中加熱、鐵在O2中燃燒、鈉和水的反應、Al2O3溶于NaOH溶液、Al和NaOH溶液、Fe和水蒸氣的反應 的方程式 二、 幾種重要的金屬化合物1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2 。反應后溶液中滴入酚酞的現象是先變紅后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以 加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水

3、變渾濁的是NaHCO3。 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3 。 加等濃度的HCl放出氣體快的是 NaHCO3 。3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質或其化合物焰色均為 黃 色。4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。6、鋁片放入NaOH溶液開始無現象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、

4、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最后生成 氣體 的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。2mol Al完全反應放出標況下氣體是 67.2 L。7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀。8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO 、Fe2O3 、 Fe3O4 。其中磁

5、性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 。10、FeSO4加入NaOH溶液的現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W反應方程式為 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反應，Fe3+變紅色，不變色的溶液中通入Cl2也可變色。12、寫出 Fe2+和Cl2；FeBr2和足量Cl2；FeCl3和Cu反應的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-2Fe3+Cu=2Fe

6、2+Cu2+13、Fe3+和下列哪些離子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下畫線的不能大量共存）。第四章 非金屬及其化合物一、 無機非金屬材料的主角硅1、 構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。2、 SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。3、 凡是立體網狀結構的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。4、 SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。5、 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到

7、的凝膠，離子方程式為 SiO32-+2H+=H2SiO3 。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。6正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2 7晶體硅是良好的半導體材料還可以制造光電池和芯片。二、 富集在海水中的元素氯1、 氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O ，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。2、 實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。3、 鐵和Cl2反應方程式為 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，H2點燃后放入Cl2中，

8、現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。4、 Cl2溶于水發(fā)生反應為 Cl2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。5、 氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。6、 檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。三、 硫和氮的氧化物1 硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。2 SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為 SO2+H2

9、O H2SO3 ，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。3 鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。4 SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。5 SO2具有氧化性的方程為： 2H2S+SO2=3S+2H2O ,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6 SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。7 自然固氮反應為，人工固氮反應方程為，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。8 NO

10、為無色有毒氣體，與O2迅速生成紅棕色NO2氣體，它們都是汽車尾氣排放的主要有毒氣體。9 pH5.6的雨為酸雨，酸雨除含H2SO3外還含H2SO4和HNO3。10 1 mol C2H8N2（偏二甲肼）和2 mol N2O4可以發(fā)生燃燒反應正好生成CO2、N2、H2O，轉移電子數為16NA個。11 SO2主要來源是煤和石油的燃燒，和含硫礦物的冶煉；NO、NO2主要來源于汽車尾氣。四、 氨、硝酸、硫酸1、 把游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反應方程為：。2、 易溶于水的NH3，能做噴泉實驗的原因是：極易溶于水的NH3溶于滴管擠出的水中而使容器內的壓強突然小于外界壓強。3、

11、表示氨水有刺激性氣味，顯堿性的方程式為 ： 。4、 分別沾有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近而不接觸時，有白煙現象，方程式為： NH3+HCl=NH4Cl 。5、 NaCl中含NH4Cl雜質，怎樣除去（方程式）？ 加熱至固體質量不變 （NH4ClNH3+HCl）。 6、 常見銨鹽遇強堿均在加熱條件下能生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出在溶液中反應的離子方程式:NH4+OH-NH3+H2O 7、 實驗室制氨氣的方程式為: 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ，也可用加熱濃氨水或濃氨水中加固體燒堿（生石灰）來制氨氣。8、 工業(yè)氨氧化法制硝酸的三個方程式為: 、 。9、 硫酸和

12、硝酸都具有酸的通性（指示劑、OH-、CaO、活潑金屬），濃硫酸還具有三大特性：吸水性；脫水性；強氧化性。10、 干燥氣體用到濃硫酸的吸水性，溶解Cu用到濃硫酸的酸性和氧化性；和NaOH反應顯示酸性；和紅熱C反應顯示其氧化性。11、 寫出Cu分別和濃硫酸、濃硝酸的反應方程式 、。寫出稀硝酸和Cu發(fā)生反應的方程式 ，能寫出離子方程式的寫出離子方程式：12、常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的Na

13、HS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI 飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2 過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾16SiO2ZnO HCI溶液過濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe 加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuS FeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI-加熱升華27NaCI晶體NH4CL-加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.1