人教版高中化學(xué)選修3 23分子的性質(zhì)練習(xí)試題

1、2.3分子的性質(zhì)練習(xí)題 一、單選題 1下列各組分子中，按共價鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是( ) A BHF HCH NH H O NHCHO HF 233244C DHF HHO CHO HF CH NH NH 3324242下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是( ) A B分子間存在的較強(qiáng)的電性作用是一種較弱的化學(xué)鍵 C D稀有氣體的原子間存在范德華力直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 3下列分子為手性分子的是 BACHCl22 CHCOOCHCHC DCH3232PHNHHN?4H?P鍵鍵是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比33 ）能低。下列判斷不正確的是（PHNHHN?A 分子穩(wěn)定性低于分子，因

2、為鍵鍵能高33PH3spBP 是分子中雜化3PHNHCHP? 沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)，因為鍵鍵能低33PHD 分子呈三角錐形35根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水 中溶解度大，下列說明中正確的是（）A 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B 溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr、I是非極性分子，CCl也是非極性分子，而水是極性分子 422D以上說法都不對 6SCl)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)二氯化二硫(22801356，對干二氯化二硫敘述正確的是.，沸點(diǎn) A 二氯化二硫的電子式為B 分子中既有極性鍵又有非極性鍵C 二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子S

3、SDSCl 分子中鍵的鍵能鍵能小于 7BeClBeCl ）為共價化合物，則屬于（實(shí)驗測得22BA 由極性鍵構(gòu)成的極性分子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D C 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8的變化。在變化的各階雪花水水蒸氣氧氣和氫氣若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn) 段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是BA 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵氫鍵；氫鍵；極性鍵DC 氫鍵；極性鍵；分子間作用力分子間作用力；氫鍵；非極性鍵CO9COCO有人設(shè)想將液化過程中，的濃度。以減少大氣中的液化后送入海底，在222 ）下列各項中發(fā)生變化的是（ BA 分子體積的大小分子間作用力的強(qiáng)弱D C 分子質(zhì)量的大小分子內(nèi)共價

4、鍵的長短A10A中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑圖中每條折線表示周期表 ) b (點(diǎn)代表的是點(diǎn)代表一種氫化物，其中 SiH DHCl B CPHAHS423 二、多選題 ) 11(AsH其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于砷化氫是一種無色、可溶于水的氣體，3AsH 的敘述中正確的是3AsHA 分子中有未成鍵的電子對3AsHB 是非極性分子3AsHC 是強(qiáng)氧化劑3HAsHAsD 分子中的鍵是極性鍵3 12CCl 下列物質(zhì)在）中比在水中更易溶的是（4 BrI DNH BHF CA232 13） 下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ COCHCClA、244 HCCHCHB、62246

5、2 NCClH、222 OSODNHH、232 14 ）干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（B A 分子內(nèi)共價鍵分子間作用力DC 分子內(nèi)共價鍵的鍵長分子間的距離15CFCl12 ）（商品名稱為氟利昂）的敘述正確的是（下列對22A B 含有極性鍵和非極性鍵有兩種同分異構(gòu)體DC 能破壞大氣臭氧層只有一種結(jié)構(gòu) 三、綜合題(H16)O過氧化氫 為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑。22H1O_）（ 含有的共價鍵類型為。22H2OOHOH）（與水以能與水任意比混合，且純凈的具有較高的沸點(diǎn)，這可能與222222HO_及 有關(guān)。分子間能形成22BaO3OH）實(shí)驗室可用稀硫酸與（，該反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)來制取2

6、22 :_為H4ONaO）經(jīng)測定（中通入干為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解。已知2222COOCO燥的，試用化學(xué)方程式表示這一過卻可以產(chǎn)不反應(yīng)，但通入潮濕的222:_ 。程H5O）現(xiàn)有一份（溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液22H10.00mL25.00mLOl00mL)的管吸取取容量瓶中，置于加水稀釋至刻度線，樣品，220.02mol/Ll0mL 3molL的標(biāo)準(zhǔn)濃度溶液置于錐形瓶再加入，用的稀硫酸（過量）KMnO20.00mL,的則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式溶液滴定，所用體積為4H:LOg_，原為 溶液的濃度為。22_17，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其乙

7、醛分子中含有鍵的數(shù)目為（1）1mol_ 主要原因是。_ OH（2）與互為等電子體的一種分子為。(填化學(xué)式)1m元素的原子價Bs，元素的原子最外層電子排布式為、（3）短周期元素AB、CD，A22nn能級電子總數(shù)相等，pp，C電子排布式為s元素位于第二周期且原子中能級與所有s 個未成對電子。pL元素原子的層的能級中有3D_形成元素為非金屬元素，元素原子基態(tài)時的價電子排布式為C，若AAC與_ 填“”或“”)。(鍵的化合物中的共價鍵屬于n_，中心原子的雜化方式為B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為2當(dāng)時，_n_BC，3時，B與分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)C形成屬于2_晶體。 的晶體屬于（4）BF與一

8、定量的水形成晶體Q(HO)BF，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R： 3232 _ 。)(填序號晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 范德華力氫鍵 f.配位鍵共價鍵 c. d.金屬鍵 e.離子鍵a. b. 10K；水楊酸第一級電離形成5（)具有弱酸性，其1.110）已知苯酚(a K水楊的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)(a2K_ 酸)。填“”或“”)，其原因是)(苯酚(a1A 2D 3B 4C 5C 6B 7B 8B 9B 10C 11AD 12CD 13AB 14BC 15CD H 16SO+BaO=BaSOCO+HCO=Na+ + OOHNa氫鍵非極性鍵極性鍵、 424322223222-+2+5O+8HO13.65HO+2MnO+