2010_年9月第3次周考高三化學(xué)試卷

1、2010 年9月第3次周考高三化學(xué)試卷姓名：_班級(jí)：_得分：_一、選擇題（每空3 分，共54 分）1、溶液中氧化劑XO-3的含量有210-3mol，與30mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是A.+3 B.+2 C.+1 D.02、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)中，有9g水被消耗時(shí)，被還原的BrF3的質(zhì)量為A.13.7g B.27.4gC.41.1g D.123.3g3、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是4、P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+P

2、H3 中的變化是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原5、對(duì)于硫元素來(lái)說(shuō)，下列物質(zhì)只有氧化性的是A.S B.H2SC.SO3 D.SO26、下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法不正確的是（ ）A都是化學(xué)變化 B都是氧化反應(yīng) C都是放熱反應(yīng) D都是化合反應(yīng)7、1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是（ ）A、英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家-波義耳 B、法國(guó)化學(xué)家-拉瓦錫C、英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家-道爾頓 D、俄國(guó)化學(xué)家-門(mén)捷列夫8、在有水參加的下列氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.2F22H2O=4HFO2 B.CH2O(氣)COH2C.Cl2H2O=HC

3、lHclO D.2Cl22H2O=4HClO29、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl210、2008年我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)11、工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B

4、該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙12、發(fā)射“神舟六號(hào)”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時(shí)所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（ ）A12 B21 C34 D4313、中學(xué)化學(xué)中有一類(lèi)物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是 （ ）Cu與HNO3溶液 Cu與FeC13溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HC1溶液A B C D14、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有

5、關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl15、被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（其中H元素為1價(jià)）溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列說(shuō)法中正確的是（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBO2是氧化產(chǎn)物C硼元素被氧化，氫元素被還原 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:116、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

6、）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O17、制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅。工業(yè)上由粗硅制高純度硅可能過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：（ ） 下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A2個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B2個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)C反應(yīng)Si是還原劑D上述2個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)18、下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的說(shuō)法中正確的是（ ）。A只有氧化性的物質(zhì)，氧化性一定很強(qiáng)B得電子多的物質(zhì)，氧化性一定很強(qiáng)C氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)D還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性也越強(qiáng) 二多項(xiàng)選擇題（每空4分。共8分）19、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-2X

7、2+5Z2+8H2O，2A2+B22A3+2B-，2B-+Z2B2+2Z-，由此判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行B.Z元素在、的反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+ 20、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（等物質(zhì)的量就是等粒子數(shù)）（）。A.Fe3+B. C.Cl2D.HNO2 三、填空題（每空2 分，共38 分）21、某溶液中

8、含有SO42、CO32 、Cl、OH等四種陰離子，如果只取用一次該溶液就檢驗(yàn)出上述四種陰離子，則應(yīng)：（提示：前面加的不干擾后面未檢驗(yàn)的）（1）先加入 溶液，檢驗(yàn)出 離子；（2）再加入 溶液，檢驗(yàn)出 離子；（3）再加入 溶液，檢驗(yàn)出 離子；（4）最后加入 溶液，檢驗(yàn)出 離子22、對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē)，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)方程式如下：2 CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O,該反應(yīng)被檢測(cè)的氣體是 ；上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 。23、某鈉鹽的陰離子含有17個(gè)質(zhì)子，這種鈉鹽與NaOH溶液、鹽酸、氯氣都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別

9、寫(xiě)出該鹽與NaOH、鹽酸、氯水反應(yīng)的離子方程式：_、_、_24、已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_。（3）此反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)。（4）若將該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生成外，其他的生成物還有_。 參考答案一、選擇題（每空3 分，共54 分）1、B 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、C 8、C 9、A 10、C 11、B12、A13、D14、D15、D1

10、6、A17、D18、C【試題分析】A項(xiàng)中，如Na+、K+等只有氧化性，但它們的氧化性都很弱，A項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中，氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，如1個(gè)Cl原子只能得1個(gè)電子，1個(gè)N原子可得3個(gè)電子，但Cl原子的氧化性比N原子的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)中，“兩強(qiáng)生成兩弱”是氧化還原反應(yīng)的一條重要規(guī)律，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中，如Zn的還原性比Cu的強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的Zn2+氧化性比Cu2+的弱，D項(xiàng)錯(cuò)。 二多項(xiàng)選擇題（每空4分。共8分）19、BD【試題分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。由可知氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+；由可知氧化性B

11、2A3+，還原性A2+B-；由可知氧化性Z2B2，還原性B-Z-。故A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。Z元素在中由-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，在中由0價(jià)降低到-1價(jià)被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 20、B【試題分析】根據(jù)被氧化、被還原物質(zhì)之間得失電子總數(shù)相等原則建立關(guān)系式：NO，所以得關(guān)系式：2Fe3+I2、25I2、Cl2I2、2HNO2I2。由此可知：分別用等物質(zhì)的量即等粒子數(shù)的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是。 三、填空題（每空2 分，共38 分）21、OH 酚酞 CO32 硝酸 SO42 硝酸鋇 Cl 硝酸銀22、C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH 23、HSOH=H2OS2；HSCl2=SH2

12、Cl；HHS=H2S24、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（4）Cl2【試題分析】在反應(yīng)過(guò)程中MnSO4中的Mn元素由+2價(jià)被氧化為+7價(jià)，生成MnO4-，故MnSO4為還原劑，其氧化產(chǎn)物為KMnO4。如把MnSO4改為MnCl2，因Mn2+還原性比Cl-弱，K2S2O8首先氧化Cl-生成Cl2，過(guò)量的K2S2O8再氧化Mn2+生成KMnO4。 高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測(cè)試鐵和鐵的化合物、原電池一、選擇題 (本題包括10小題，每小

13、題2分，每小題只有一個(gè)答案符合題意)12002年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的原子，有關(guān)Fe的說(shuō)法正確的是（ ） A它是一種新元素 B它是一種新核素 C與互為同素異形體 D這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成2希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng).4Fe3+2H20 4Fe2+4H+02下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液的pH降低 B每生成1mol02轉(zhuǎn)移4mol電子C葉綠體被氧化 D該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水3Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡.，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是（ ）A平衡向正反

14、應(yīng)方向移動(dòng) B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色 D溶液由淺綠色變?yōu)榛揖G色4隨著人們生活不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 （ ） A利用電池外殼的金屬材料 B回收其中的石墨電極 C防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水的污染 D不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品5下列裝置中能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ） Cu Cu Al Pt Zn CuZn Cu AH2SO4 BNaOH CHCl DNaCl6制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有氯化鐵溶液的燒杯 同時(shí)加入鐵

15、粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn) 的是 （ ） A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)7測(cè)知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中含硫a，則其含鐵量應(yīng)為 （ ） A（1004a） B（1002a） C（100a） D（1003a）8下列反應(yīng)能生成Fe3+的化合物的是. 過(guò)量Fe與HNO3 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 向FeBr2溶液中通入Cl2 鐵與CuCl2溶液反應(yīng) Fe(OH)2露置在空氣中 A B C D9有一塊鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，再用過(guò)量的氫氧化鈉溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò) 濾，洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉未，經(jīng)稱(chēng)量紅色粉末和合金的重

16、量恰好相等， 則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A30% B47.6% C52.4% D70%10南級(jí)考查隊(duì)在印度洋發(fā)現(xiàn)了一種不尋常的狗魚(yú)，它的血像水一樣無(wú)色透明。研究發(fā)現(xiàn)這種魚(yú)的血液中某種元素的含量是其它魚(yú)的血液中的十分之一。這種元素是（ ）ACu BAg CFe DPb二、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題，少選 扣2分，多選、錯(cuò)選均不給分)11下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存的是 （ ） AFe3+、Fe2+、SCN-、Cl- BFe3+、K+、H+、I-、 CFe2+、H+、OH-、Cl-、 DFe2+、K+、MnO4-、H+12

17、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是 （ ） AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N213由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鋅B鐵C鋁D鎂14向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血 紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） AFe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCN- CFe2+不能與SCN-形成血紅色化合物 DFe2+被溴氧化成Fe3+15以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ） A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵

18、比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗16下列離子方程式正確的是 （ ） A鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化鐵溶液中通入H2S氣體.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O17今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng).2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2 2FeCl3

19、，2KMnO416HCl2KCl2MnCl28H2O5Cl2， 若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，若要除去I，而不影響Fe2和Cl，可加入的試 劑是 （ ） AFeCl3 BCl2 CKMnO4 DHCl18某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液 B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液 C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液 D正極為銀,負(fù)極為鐵,電解反溶液為CuSO4 溶液19將銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微熱，反應(yīng)完畢后發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則

20、 溶液中含有的金屬離子是（ ） ACu2+ Fe3+ BCu2+ Fe3+ Fe2+ CFe2+ Fe3+ DCu2+ Fe2+20由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH如何變化 （ ） A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小21把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中 無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為31，則原混合物中Fe2O3 與Fe的物質(zhì)的量之比為 （ ） A11 B25 C41 D3122某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的

21、量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ）n(Fe)/mol1254312654C(Fe2+)mol/LA1:1:1B1:3:1C3:3:8D1:1:4三、填空題23（13分）（2003年全國(guó)高考理綜）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一.用不含F(xiàn)e2+的FeSO4溶液與用不含O2的止水夾蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，

22、再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二.在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。24（3分）錄像用的高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為-2價(jià)，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2或+3價(jià)，且上述化合物每種元素都只有一種化合價(jià)，則x值為_(kāi)，鐵的化合價(jià)為_(kāi)，鈷的化合價(jià)為_(kāi)。25（4分）鐵酸鈉(Na2F

23、eO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳 酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+ 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式._ Fe(NO3)3 + _ NaOH + _ Cl2 - Na2FeO4 + _ NaNO3 + _ NaCl + _ H2O 反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)26（6分）在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2g。則m1和m2之間的關(guān)系是 ，原因是 。 27（9分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B

24、為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_(kāi).（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒并E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_;（3）裝置D的作用是_.四、計(jì)算題（9分）28在100 mL FeBr2溶液中，通入2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下

25、的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有的Br-被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度？29在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g 殘留固體。在濾液中加入400 mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全 沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度？參考答案一、選擇題 (本題包括10小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)答案符合題意)二、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題，少選 扣2分，多選、錯(cuò)選均不給分)三、填空題23、（1）稀H2SO4鐵屑 煮沸 （3）

26、避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾. （4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入24、1；+3；+225、2 16 3 2 6 6 8 26、m，一定大于m2，原因是.原溶液中剩余有NO3，加入稀H2SO4后，無(wú)論剩余金屬是銅或鐵和銅的混合物，都會(huì)將繼續(xù)再溶解。27（共9分）（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)廒s走裝置內(nèi)的空氣（2分）；（2）（2 分）；CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒(méi)有把E中空氣趕盡，致使部分NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色

27、NO2，當(dāng)再?gòu)腇鼓入空氣時(shí)，E中有更多NO2生成，所以紅棕色加深（2分）；二氧化氮與水反應(yīng)有硝酸生成，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)使沉淀溶解（2分）；（3）吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣（1分）。28、1.2mol/L29、c(CuSO4) = 2.45 mol/L；cFe2(SO4)3= 0.25 mol/L遼寧省大連市二十三中學(xué)2010-2011學(xué)年高二化學(xué)4月月考（無(wú)答案）新人教版時(shí)間90分鐘 分?jǐn)?shù)100一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共30分）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 ANa的軌道表示式：BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DFe的原子基態(tài)電子排布式

28、為1s22s22p63s23p63d64s2 2， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多 B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 D處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 3.下列元素中價(jià)電子排布不正確的是A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s24.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A.K、Na、Li BAl、Mg、Na C.N、O、C DCl、S、P5下列說(shuō)法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最

29、多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵6、下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型不相同的是 （ ）ANO3、CH2O B NH3、SO42 C苯和乙烯 D CO2、SO2 7下列說(shuō)法正確的是（ ）A在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等B在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬C可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子 D在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小8、下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是

30、極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B、元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)均相似10、下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N211、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是

31、直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子12、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中B正四面體分子的鍵角都為109o28C由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵D形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素13.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是 A.RO BRO CRO DRO14.已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 A.原子半徑：ABDC B.原子序數(shù)：dcbaC

32、.離子半徑：CDBA D.元素的第一電離能：ABDC15關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何立體結(jié)構(gòu)都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵二、選擇題（每題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分）16.下列敘述中正確的是A.所有的非金屬元素都在p區(qū) B. P原子的外圍電子排布式為3s23p3C.過(guò)渡元素都在d區(qū) D.當(dāng)各軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、

33、全空時(shí)原子較穩(wěn)定17下列關(guān)于乙酸分子的說(shuō)法不正確的是()A分子中共含有6個(gè)極性共價(jià)鍵B分子中不含非極性共價(jià)鍵C分子中只含鍵D分子中含有1個(gè)鍵18下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B形成共價(jià)鍵的元素中不一定全是非金屬元素C兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同19.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s220.下列敘述中，正確的是A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同

34、的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反21下列說(shuō)法正確的是（）AHH鍵無(wú)方向性B基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵C1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的D所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性22.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子

35、”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”23.根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42有相似結(jié)構(gòu)的是 PCl5 CCl4 NF3 NO3-24.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B、因?yàn)橐蚁┊?dāng)中含有鍵，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D、同主族

36、元素從上到下第一電離能逐漸變小25在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O26X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z 相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M 可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是 A.穩(wěn)定性:X 的氫化物Y 的氫化物Z 的氫化物 B.簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子Z 的離子Y 的離子X(jué)的離子 C.YX2、M2Y 都是含有極性鍵的極性分子

37、 D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO427.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是( )A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，28.元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的

38、是 （ ）A電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子 B基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量 C氧元素的第二電子親和能是780 kJmol-1 D基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2 需要吸收能量29.基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為A.8個(gè)B18個(gè)C818個(gè)D832個(gè)30.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是 （ ） AWX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)BW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氣態(tài)氫

39、化物的沸點(diǎn)低CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D原子半徑大小順序?yàn)閄 WYZ三、填空題（共40分）1A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。(1)C的原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)在B的單質(zhì)分子中存在_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫_，形成的離子立體構(gòu)型為_(kāi)，其中B原子采取的雜化方式是_ _。2A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

40、倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A 、C 、E 、F 。（2）元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫(xiě)出甲的電子式 ，甲為 （填“極 性”或“非極性”）分子。（3）元素C和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙的形成過(guò)程 ；（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因： 。（5）元素D的單質(zhì)與元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是 。（6）寫(xiě)出元素F的簡(jiǎn)化的電子排布式 。3、X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，

41、X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。Q的外圍電子排布式為3d104s1（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為 （2）W的元素符號(hào)是 ，在周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 （3）Y的氫化物的VSEPR模型是 ，屬于 分子（填極性或非極性）（4）用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程 （5）用氫鍵表示式寫(xiě)出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 (6)Q屬于 區(qū)；比較第一電離能Q Zn（填“”、“”、“”），說(shuō)明理由 。

42、(7)Q可以形成多種多樣的配合物。 NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類(lèi)型為 雜化，與NH3互為等電子體的粒子有 。（只寫(xiě)其中一種）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 復(fù)習(xí)專(zhuān)題-離子反應(yīng) 一選擇題1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ）ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg

43、2+、 Na+、NO3、Cl3一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ） ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO427