黑龍江省拜泉四中2021屆高三化學上學期第四次月考試題（含解析）

1、 重點中學 試卷 可修改 歡迎下載黑龍江省齊齊哈爾市拜泉四中2020屆高三化學上學期第四次月考試題（含解析）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（ ） A.直接開采的化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染B.從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與天然氣成分相同C.二氧化碳、水通過人工光合作用生成有機物同時放出能量D.“干熱巖體”(溫度大于200高溫巖體)能源屬于化石能源2.下列過程中只發(fā)生物理變化的是（ ） A.明礬凈水B.暖寶寶(含鐵粉等)發(fā)熱C.四氯乙烯清洗油污D.發(fā)黑銀器(Ag2S)恢復光亮3.有機物(a)、(b)能發(fā)生如圖轉化關系

2、。下列說法錯誤的是（ ） A.(a)、(b)互為同分異構體B.(b)能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol(b)與H2加成為C8H16需消耗4molH2D.(a)、(b)分子中所有原子均處于同一平面4.下列說法正確的是（ ） A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極B.保護鋼鐵閘門時，可在鋼鐵閘門水下部分鑲嵌銅錠C.甲醇燃料電池供電，化學能100%轉化為電能D.電凝聚法處理廢水時，鐵作陰極，石墨作陽極5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數(shù)一定為0.2NAB.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉移電子數(shù)為0.2NAC.1L0.

3、1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數(shù)目為0.2NA D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產生氣體分子總數(shù)為0.4NA6.亞硝酸鈣Ca(NO2)2是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ）A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸B.向燒瓶中加人稀硝酸前需打開KC.裝置e主要用于除去尾氣中的NOD.d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 轉移 mol電子7.下列化學方程式能表達反應顏色變化的是（ ） A.發(fā)黃的濃硝酸中

4、通入O2 ， 黃色逐漸褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B.向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液變棕黃：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C.用兩個鐵電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2 Cu+Cl2D.吸有NO2的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色變淺：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)8.分子式為C6H10O4的二元羧酸共有(不考慮立體異構)（ ） A.8種B.9種C.10種D.11種9.(CH3)3CBr水解反應的能量與反應進程如圖所示：下列說法正確的是（ ） A.三步反應H均小于0B.反應的中間體只有1種C.第步的反應速率最快D.第步反應的活化能最小10.W、

5、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W提供)。下列說法不正確的是（ ） A.W的非金屬性比Y的強B.在該物質中原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.該物質中含離子鍵和共價鍵D.Z的氧化物都易溶于水中11.鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示 下列說法正確的是（ ）A.膜、膜Y分別是陰離子、陽離子交換膜B.放電時，M極上的電勢比N極上的高C.放電時，負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D.充電時，陽極電極反應式為：Fe3+e-=Fe2+12.室溫下，用0.1molL-1的

6、NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑C.室溫下，Ka(HY)的數(shù)量級約為10-4D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍13.下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗過程A配制Fe(NO3)2溶液將Fe(NO3)29H2O溶于較濃硝酸，然后加水稀釋B探究SO2的漂白性向盛有2ml黃色氯化鐵溶液的試管中通入SO2，觀察顏色變化C探究AgBr、AgI的溶度積大小向2支盛有2mL不同濃度NaBr、Nal溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AgNO3稀溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化

7、劑對化學反應速率的影響向2支試管中分別加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固體，然后2支試管中同時加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比較褪色時間快慢A.AB.BC.CD.D14.常溫下，改變0.1molL-1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(X) (X)= 隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A.pH=3.05時， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B.pH=4.0時， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C.常溫下，反應HA+OH A2+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g

8、 =0.72二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.某實驗小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖 回答下列問題（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為_，寫出濃H2SO4與Cu反應的化學方程式 _。 （2）SO2與HCOONa、NaOH反應生成Na2S2O4和CO2 ， 其離子方程式為_。 （3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為_、_、_。 （4）將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取2500mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmolmol-1的

9、K3Fe(CN)6標準溶液進行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為_(寫出計算式)。 16.用含鋅廢渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、(d等)制取氧化鋅(ZnO)的工藝流程如圖 回答下列問題：（1）“酸浸”時，鋅、鐵的浸出率如圖(a)所示，應控制浸取終點的pH為_。 （2）“氧化”時，F(xiàn)e2+、Mn2+去除率與溫度的關系如圖(b)所示，相同條件下還原性較強的是_(填“Fe2+”或“Mn2+”)，F(xiàn)e2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的離子方程式為

10、_。 （3）加Zn粉“操作”的目的是_。 （4）“沉鋅”的離子方程式為_，由堿式碳酸鋅制備輕質氧化鋅的方法是_。 17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學、食品業(yè)等。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸( )等為原料制備檸檬酸鐵銨產品的主要實驗流程如圖： 回答下列問題：（1）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_（ClO3-轉化為Cl-）。 （2）氧化后的溶液制備Fe(OH)3”的詳細實驗操作為：在不斷攪拌下，向氧化后的溶液中_。 （3）“制備檸檬酸鐵銨”的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖所示 圖中儀器W的名稱是_。Fe(OH)3與檸檬酸反應時溫度需控制在65，適宜的加熱方法是_；待

11、Fe(OH)3完全溶解后，需將溫度降到40后再滴加氨水，釆用較低溫度滴加氨水，其原因是_。合適的尾氣吸收裝置是_（填字母）。（4）由“過濾液”得到產品還需經過的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_、干燥。 18.H2S(常溫下，氫硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等，生產中需脫硫處理?；卮鹣铝袉栴} （1）著名的 Vanviel反應為2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，該反應能量轉化形式是_。 （2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下 常溫下，“堿液吸收塔”中反應HS-+OH S2-+H2O的平衡常數(shù)K=_?！?THIOP

12、AO”反應器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為_。（3）銅()沉淀及銅()濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成單質S和CuCl2-(d)通O2再生常溫下，沉淀反應之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= _【已知常溫下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的離子方程式為 _。通O2再生時的離子方程式為_。19.甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料，可通過下列反應合成： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

13、H2CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H3回答下列問題（1）反應()的S_(填“”或“”或“”)0。480K時，lnKP()+lnKp()+lnKp()=_。某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.2molH2發(fā)生反應()，達到平衡時，CO的轉化率為90%，若平衡時總壓強5MPa，則KP=_(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質的量分數(shù))。（3）若用CO和CO2混合氣體合成甲醇，起始時均控制 =2.60，CO的平衡轉化率X(CO)與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是 （填字母）。 A.p1p2p3B.升高溫度，反應速率和X(CO)均減小C.起始時

14、若p2=7.2MPa，則H2的分壓為5.2MPaD.其他條件不變，增大 ，X(CO)增大20.一種利用電化學方法同時脫除NO/SO2的工藝如圖所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分數(shù)(Xi)與pH關系如圖所示（1）NaOH溶液吸收SO2時，溶液的pH由96時，主要發(fā)生反應的離子方程式為_。 （2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的體積為_L；其中NO轉化NO3-的離子方程式為_。 （3）電解槽中，陰極電極反應式主要為_，陽極電極反應式為_。 （4）在“氣液反應器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO

15、3的化學方程式為_。 答案解析部分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) 1.【答案】 B 【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 【解析】【解答】A.將開采后的化石燃料直接燃燒，不能完全燃燒，且會產生大量的廢氣、廢渣，能源利用率較低，且會造成環(huán)境污染問題，A不符合題意； B.可燃冰和天然氣的主要成分都是CH4 ， B符合題意；C.光合作用過程中需要吸收能量， C不符合題意；D.“干熱巖體”能源屬于新能源，不是化石能源，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.化石燃料直接燃燒會產生大量廢氣、廢渣；B.可燃冰的主要成分是CH4；C.光合作用的過程中吸收能量；D.“干熱巖體”能源屬于

16、新能源；2.【答案】 C 【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，水的凈化 【解析】【解答】A.明礬凈水過程中，涉及Al3+的水解，產生Al(OH)3膠體，有新物質生成，為化學變化，A不符合題意； B.暖寶寶發(fā)熱過程中，涉及鐵粉的氧化，有新物質生成，為化學變化，B不符合題意；C.油污的主要成分是油脂，能溶于四氯乙烯中，用四氯乙烯清洗油污的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C符合題意；D.發(fā)黑銀器恢復光亮，涉及Ag2S轉化為Ag，有新物質生成，屬于化學變化，D不符合題意；故答案為：C【分析】過程中只發(fā)生物理變化，則沒有新物質生成，據此結合選項所給變化過程進行分析。3.【答案】 D 【考點】有機

17、物的結構和性質，同分異構現(xiàn)象和同分異構體 【解析】【解答】A.有機物a和有機物b的分子式都是C8H8 ， 二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項正確，A不符合題意； B.有機物b中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項正確，B不符合題意；C.有機物b分子結構中含有4個碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應，因此1mol有機物b能與4molH2發(fā)生加成反應，選項正確，C不符合題意；D.有機物a中含有烷烴結構，烷烴為四面體，因此所有原子不可能共平面，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】A.同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物；B.分子結構中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4

18、溶液褪色；C.根據結構中碳碳雙鍵的數(shù)目確定所需H2的物質的量；D.結合烯烴、烷烴和苯的平面結構分析原子共平面問題；4.【答案】 A 【考點】銅的電解精煉，金屬的電化學腐蝕與防護，電解池工作原理及應用 【解析】【解答】A.電解精煉銅的過程中，是將粗銅中的Cu轉移到精銅中，因此粗銅做陽極，純銅做陰極，A符合題意； B.保護鋼鐵閘門時，應使鋼鐵閘門作為原電池的正極或電解池的陰極，因此可在鋼鐵閘門水下部分鑲嵌活動性比鐵強的金屬，或將鋼鐵閘門與電源的負極相連；由于活動性CuBr ， 因此先FeBr2溶液中通入少量Cl2后，發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl ， 溶液變棕黃色，B不符合題意；C.鐵做

19、陽極時，陽極由Fe發(fā)生失電子的氧化反應，形成Fe2+ ， 陰極由溶液中的Cu2+發(fā)生得電子的還原反應，生成Cu，因此電解過程發(fā)生的反應為：FeCu2Fe2Cu，C不符合題意；D.吸有NO2的容器中存在可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，堵住針頭，增大容積后，體系壓強減小，平衡逆向移動，由于容積增大，且平衡的移動是減弱改變，因此容器內紅棕色變淺，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.硝酸發(fā)黃，是由于溶解了NO2引起的；B.根據還原性強弱確定發(fā)生的反應；C.鐵做陽極，則由Fe發(fā)生失電子的氧化反應；D.增大容積無法使NO2分解；8.【答案】 B 【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體 【解析】【解答】分

20、子中含兩個羧基，先寫出碳鏈，然后找取代基位置，圖示如下 COOH，其中箭頭表示另一羧基位置，共9種，B符合題意；故答案為：B【分析】此題是對同分異構體書寫的考查， 結合碳鏈異構和官能團位置異構進行分析。9.【答案】 D 【考點】吸熱反應和放熱反應，化學反應速率，催化劑 【解析】【解答】A.第步反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，其H0，A不符合題意； B.由反應進程圖可知，反應需經歷三步反應，因此反應的中間體有2種，B不符合題意；C.由圖可知，第步反應所需的活化能最小，因此反應速率最快，第步反應所需的活化能最大，因此其反應速率最慢，C不符合題意；D.由圖可知，第步反應所

21、需的活化能最小，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據物質能量的相對大小確定反應熱H的正負；B.根據反應進程圖分析其中間產物；C.反應活化能越小反應速率越快；D.根據圖示能量變化比較活化能的大??；10.【答案】 D 【考點】化學鍵，元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律 【解析】【解答】A.由分析可知，W為F、Y為O，非金屬性FO，選項正確，A不符合題意； B.在該物質中，X原子滿足8電子穩(wěn)定結構，選項正確，B不符合題意；C.由該物質的結構可知，該物質中含有離子鍵和共價鍵，選項正確，C不符合題意；D.Z的氧化物為CO2或CO，其中CO不溶于水，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】“Y

22、的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍”則X次外層電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為6，因此Y為O；由鹽的結構簡式可知，Z的最外層電子數(shù)為4，且能與O形成雙鍵，因此Z為C；X能形成三個化學鍵，且能提供空軌道，因此X為B；四種元素位于同周期，且W能形成一個化學鍵，因此W為F；據此結合選項進行分析。11.【答案】 C 【考點】電極反應和電池反應方程式，原電池工作原理及應用，電解池工作原理及應用 【解析】【解答】A.左側電極中電解質溶液中含有Na+ ， 右側電極中電解質溶液中含有Cl- ， 因此過程中，Na+通過膜X移向左側，Cl-通過膜Y移向右側，因此膜X為陽離子交換膜，膜Y為陰離子交換膜，A不符合題意

23、； B.放電時，M電極為原電池的負極，N電極為原電池的陰極，因此M電極的電勢比N電極低，B不符合題意；C.放電時，M電極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應，生成Zn(OH)42- ， 其電極反應式為： Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42- ， C符合題意；D.充電時，右側電解質溶液中的Fe2+發(fā)生失電子的氧化反應，生成Fe3+ ， 其電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+ ， D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據離子移動方向，確定膜X和膜Y的類型；B.根據正負極判斷電勢高低；C.放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應；D.充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應；12.【答案】 C 【考點】化學平衡的計算，

24、中和滴定 【解析】【解答】A.相同濃度的HX和HY溶液，HX的pH越小，則溶液中c(H+)越大，其電離程度越大， 因此酸性越強，選項正確，A不符合題意； B.滴定終點，溶液中溶質為NaX和NaY，溶也都顯堿性，因此可用酚酞做指示劑，選項正確，B不符合題意；C.HY溶液的濃度和體積不確定，無法進行計算，C符合題意；D.由圖可知，達到滴定終點時，HX消耗NaOH溶液的體積為25mL，HY消耗NaOH溶液的體積為50mL，由于HX和HY溶液的濃度相同，因此滴定前，HY的體積為HX溶液體積的2倍，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據酸溶液的pH值判斷酸性強弱；B.根據滴定終點溶液酸堿性

25、確定所用指示劑；C.HY溶液的濃度和體積不確定，無法進行計算；D.根據滴定終點消耗NaOH溶液的體積確定滴定前酸溶液的體積；13.【答案】 D 【考點】化學反應速率的影響因素，難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，二氧化硫的性質，化學實驗方案的評價 【解析】【解答】A.濃硝酸具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+ ， A不符合題意； B.SO2通入FeCl3溶液中，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，使得溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，B不符合題意；C.NaBr、NaI溶液的濃度不同，無法通過比較形成沉淀的先后順序得出AgBr、AgI溶度積的大小，C不符合題意；D.探究催化劑對反應速率

26、的影響，應控制催化劑條件不同，其余條件相同，D符合題意；故答案為：D【分析】A.硝酸具有氧化性，能將Fe2+氧化；B.體現(xiàn)SO2的漂白性為使品紅溶液褪色；C.比較溶度積的大小應體現(xiàn)沉淀的轉化或等濃度時形成沉淀的先后；D.探究催化劑對反應速率的影響，應控制催化劑不同，其余條件相同；14.【答案】 D 【考點】化學平衡的計算，離子濃度大小的比較 【解析】【解答】A.H2A的第一步電離平衡常數(shù) ， 當c(HA-)=c(H2A)時，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得當c(HA-)=c(H2A)時，c(H+)=10-3.05 ， 此時溶液的pH=3.05，因此當溶液的pH=3.05時，c(

27、H2A)=c(HA-)c(OH-)，A不符合題意；B.由圖可知，當溶液的pH=4.0時，溶液中離子濃度關系為：c(HA-)c(A2-)c(H2A)，B不符合題意；C.該反應的平衡常數(shù) ， 又水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)，H2A的第二步電離平衡常數(shù) ， 因此該反應的平衡常數(shù) ， 又pK2=4.49，因此K2=10-4.49 ， 常溫下，Kw=10-14 ， 因此該反應的平衡常數(shù) ， 因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51，C不符合題意；D.pK1=3.05，則K1=10-3.05 ， pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X點時溶液中c(H2A)=c(A2-)，因

28、此 ， 因此X點時溶液中 ， 因此X點溶液中 ， D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據pK1=3.05進行計算；B.根據圖形中離子濃度大小進行分析；C.根據水解平衡常數(shù)的表達式，結合HA-的電離平衡常數(shù)分析；D.根據x點離子濃度關系和電離平衡常數(shù)進行計算；二、非選擇題(本題共6小題，共58分) 15.【答案】 （1）分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O（2）HCOO-+OH+2SO2=S2O42-+CO2+H2O（3）KMnO4溶液(或其他合理答案)；品紅溶液；澄清石灰水（4） 100% 【考點】二氧化硫的性質，制備實驗方案的設計，離子方程式的書寫 【解析】【解

29、答】（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗；濃硫酸具有氧化性，加熱條件下， 能將Cu氧化成CuSO4 ， 自身還原為SO2 ， 該反應的化學方程式為： Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O； （2）HCOONa、NaOH和Na2S2O4都是可溶于水的鹽溶液，在離子方程式中可拆，反應過程中，除生成Na2S2O4外還生成CO2和H2O，結合電荷守恒、原子守恒可得該反應的離子方程式為：HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2O； （3）檢驗CO2用澄清石灰水，由于氣體中混有的SO2可能使澄清石灰水變渾濁，因此需排除SO2的干擾，SO2具有還原性，可用溴水或酸性KMnO4溶液吸收，因

30、此a中試劑為溴水或酸性KMnO4溶液；為檢驗SO2是否完全除盡，可用品紅溶液是否褪色進行檢驗，因此b中試劑為品紅溶液；最后再用澄清石灰水檢驗CO2 ， 因此c中試劑為澄清石灰水； （4）由反應的化學方程式可得關系式“2K3Fe(CN)6Na2S2O4”，因此25.00mL樣品溶液中所含 ， 因此mg產品中所含 ， 故所得產品的純度為； 【分析】（1）根據圖示儀器確定其名稱；濃硫酸具有氧化性，加熱條件下， 能將Cu氧化成CuSO4 ， 自身還原為SO2 ， 據此反應的化學方程式； （2）根據題干信息確定反應物和生成物，結合電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式； （3）檢驗CO2用澄清石灰水，由

31、于氣體中混有的SO2可能使澄清石灰水變渾濁，因此需排除SO2的干擾，結合SO2的性質確定a、b中試劑； （4）根據消耗標準液的體積，結合反應的化學方程式計算mg產品中Na2S2O4的量，從而計算產品的純度；16.【答案】 （1）4(填45之間數(shù)據均給分)（2）Fe2+；3Fe2+MnO4-+4H+ 3Fe3+MnO2+2H2O（3）除去Cd（4）3Zn2+5CO32-+4H2O=ZnCO32Zn(OH)2+4HCO3-或3Zn2+3CO32-+2H2O=ZnCO32Zn(OH)2+2CO2；高溫焙燒 【考點】物質的分離與提純，離子方程式的書寫 【解析】【解答】（1）此流程是為了制取氧化鋅，因此

32、“酸浸”過程中是為了浸出鋅，而不浸出鐵，由圖中鋅鐵的浸出率可知，當pH在45時，鋅的浸出率最高，鐵的浸出率幾乎為0；因此應控制浸取液終點的pH為45； （2）由圖b可知，反應過程中，F(xiàn)e2+的去除率高于Mn2+ ， 因此說明相同條件下，F(xiàn)e2+的還原性強于Mn2+； KMnO4將Fe2氧化為Fe3 ， 自身還原為MnO2 ， 過程中Mn由7價變?yōu)?價，得到3個電子，F(xiàn)e由2價變?yōu)?價，失去1個電子，根據得失電子守恒可得，F(xiàn)e2、Fe3的系數(shù)為3，MnO4、MnO2的系數(shù)為1；由電荷守恒可得，反應物中含有4個H；由氫原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系數(shù)為2；因此可得該反應的離子方程式為：3

33、Fe2MnO44H=3Fe3MnO22H2O； （3）加鋅粉是為了除去Cd； （4）“沉鋅”過程中反應生成ZnCO32Zn(OH)2 ， 該反應的離子方程式為： 3Zn2+5CO32-+4H2O=ZnCO32Zn(OH)2+4HCO3-或3Zn2+3CO32-+2H2O=ZnCO32Zn(OH)2+2CO2；由于ZnCO32Zn(OH)2受熱易分解，形成ZnO，因此由堿式碳酸鋅制備輕質氧化鋅，可采用高溫焙燒操作； 【分析】（1）“酸浸”過程是為了浸出鋅，據此結合圖像中鋅、鐵的浸出率與pH的關系確定答案； （2）根據氧化時Fe2+和Mn2+去除率的大小分析其還原性強弱；根據得失電子守恒、電荷守恒

34、和原子守恒書寫反應的離子方程式； （3）加鋅粉是為了除去Cd； （4）“沉鋅”過程中反應生成ZnCO32Zn(OH)2 ， 據此寫出反應的離子方程式；由ZnCO32Zn(OH)2獲得ZnO應通過高溫焙燒操作；17.【答案】 （1）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（2）滴加NaOH溶液至沉淀不再增加，靜置、過濾、洗凈沉淀（3）(球形)冷凝管；熱水??；減少氨水中氨的揮發(fā)；C（4）過濾、洗滌 【考點】物質的分離與提純，離子方程式的書寫 【解析】【解答】（1）“氧化”時，ClO3將溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 自身還原為Cl；過程中，F(xiàn)e由2價變?yōu)?價，失去1個電子，Cl由5

35、價變?yōu)?價，得到6個電子，根據得失電子守恒可得，F(xiàn)e2、Fe3的系數(shù)為6，ClO3、Cl的系數(shù)為1；由電荷守恒可得，反應中含有H ， 且其系數(shù)為6；由氫原子守恒可得，生成物中有H2O，且其系數(shù)為3；因此可得該反應的離子方程式為：6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O； （2）氧化后的溶液中含有Fe3+ ， 制備Fe(OH)3時，需向溶液中加入NaOH溶液至不再產生沉淀，靜置后過濾，將固體洗凈、干燥，即可得到Fe(OH)3； （3）圖示儀器W為球形冷凝管； 反應溫度低于100，應采用熱水浴方式進行加熱；滴加氨水的過程中，由于溫度過高，NH3容易逸出，為增大氨水的利用率，應在較低溫度下滴加氨水

36、； 尾氣吸收過程中，應注意防倒吸，圖示燒杯C中倒置的漏斗可以起到防倒吸作用； （4）結晶得到固體后，需經過濾、洗滌、干燥，才能得到產品； 【分析】（1）“氧化”時，ClO3將溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 自身還原為Cl ， 根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式； （2）制備Fe(OH)3 ， 需向鐵鹽溶液中加入NaOH溶液； （3）根據圖示儀器確定其名稱； 低于100的加熱，用水浴加熱；溫度過高，會使得氨水中的NH3逸出； 尾氣吸收過程中應注意防止倒吸； （4）結晶后需過濾、洗滌、干燥；18.【答案】 （1）光能轉化為化學能（2）0.12；H2O+5HS-+2NO3- 5

37、S+N2+7OH-（3）31019；Cu2+4Cl-+CuS=S+2CuCl2-；4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2+2H2O+8Cl-【考點】常見能量的轉化及運用，化學平衡的計算，離子方程式的書寫 【解析】【解答】（1）反應過程中需要光照條件，涉及光能，因此反應能量轉化形式為光能轉化為化學能； （2）該反應的平衡常數(shù) ， 又Kw=c(H+)c(OH-)，H2S的第二步電離平衡常數(shù) ， 因此該反應的平衡常數(shù)； 由圖可知，HS-氧化為S的過程中，NO3-參與反應，且生成了N2 ， 反應過程中S由2價變?yōu)?，得到2個電子，N由5價變?yōu)?價， 失去10個電子，根據得失電子守恒可得HS和S的系數(shù)為

38、5，NO3的系數(shù)為2，N2的系數(shù)為1；結合電荷守恒可得，生成OH的系數(shù)為7；結合氫原子守恒可得參與反應的H2O的系數(shù)為1；因此可得該反應的離子方程式為：H2O5HS2NO35SN27OH； （3）該反應的平衡常數(shù) ， 而CuS的溶度積Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)，H2S的第二步電離平衡常數(shù) ， 因此該反應的平衡常數(shù)； CuCl2將CuS氧化，則生成S，同時Cu被還原為+1價，形成CuCl2- ， 該反應的離子方程式為：Cu24ClCuS=S2CuCl2； O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+ ， 該反應的離子方程式為：4CuCl2+O2+4H=4Cu2+2H2O+8C

39、l【分析】（1）結合反應需要光照的條件進行分析； （2）根據反應平衡常數(shù)的表達式，結合Kw進行計算； 根據圖示信息確定反應物和生成物，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式； （3）結合平衡常數(shù)的表達式進行計算； CuCl2將CuS氧化，則生成S，同時Cu被還原為+1價，據此寫出反應的離子方程式； O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+ ， 據此寫出反應的離子方程式；19.【答案】 （1）；H2+H3（2）；-8；12.96（3）C,D 【考點】蓋斯定律及其應用，焓變和熵變，化學平衡的計算 【解析】【解答】（1）反應反應后氣體分子數(shù)減小，則S0；根據蓋斯定律可得，反應是反應熱H1= H2+H3； （2）由圖可知，當溫度升高時，lnKp減小，則Kp減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，因此Hp2p3 ， A不符合題意； B.升高溫度，反應速率加快，B不符合題意； C.由于 ， 因此可令n(H2)=2.60mol、n(CO+CO2)=1.00mol，根據壓強之比等于物質的量之比，可得等式 ， 即 ， 解得p(H2)=0.52MPa，C符合題意； D.其他條件不變時，增大 ， 則相當于增大c(H2)，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，D符合題意； 故答案為：CD 【分析】