第六章酸堿滴定法答案

1、.第六章 酸堿滴定法練習(xí)題參考答案1凡是能（ 給出 ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ 接受 ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（ 兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)）。3h2po4的共軛堿是（ b ）（a）h3po4 （b）hpo42 （c）po43 （d）oh4nh3的共軛酸是（ c ）（a）nh2 （b）nh2oh2 （c）nh4+ （d）nh4oh5按質(zhì)子理論，na2hpo4是（ d ）（a）中性物質(zhì) （b）酸性物質(zhì) （c）堿性物質(zhì) （d）兩性物質(zhì)6. 下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是 ( c ) (a) h2co3 (b) 氨基乙酸鹽 (c) 氨基乙酸 (d) 氨基乙酸鈉 7根據(jù)酸堿質(zhì)子理

2、論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（ 強(qiáng) ），其共軛堿的堿性就越（ 弱 ）。8. 相同濃度的co32-、s2-、c2o42-三種堿性物質(zhì)水溶液, 其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是 ( c ) (已知 h2co3 pka1 = 6.38 pka2 = 10.25 h2s pka1 = 6.88 pka2 = 14.15 h2c2o4 pka1 = 1.22 pka2 = 4.19 ) (a) co32-s2-c2o42- (b) s2-c2o42-co32- (c) s2-co32-c2o42- (d) c2o42-s2-co32- 9共軛酸堿對(duì)的ka與kb的關(guān)系是（ b ）（a）kakb =

3、1 （b）kakb =kw （c）ka/kb =kw （d）kb /ka =kw10對(duì)于三元酸，ka1.（ kb3 ）=kw。11nh3的kb=1.8105，則其共軛酸為（ nh4+ ）的ka為（ 5.61010 ）。12. 以下平衡式的英文縮寫(xiě)分別是(請(qǐng)?zhí)頰,b,c)。 (1) 物料平衡式 （ b ） （a） pbe (2) 電荷平衡式 （ c ） （b） mbe (3) 質(zhì)子平衡式 （ a ） （c） cbe 13給出nah2po4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（ h2po4- ）和（ h2o ）為零水準(zhǔn)。14在給定的弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（ 溶液h+ 濃度 ）決定

4、。15. 已知h3po4的pka1 = 2.12, pka2 = 7.20, pka3 = 12.36。今有一磷酸鹽溶液的ph = 4.66, 則其主要存在形式是( b ) (a) hpo42- (b) h2po4- (c) hpo42- + h2po4 (d) h2po4-+ h3po4 16濃度為0.1 mol/l hac(pka=4.74)溶液的ph是（ c ）（a）4.87 （b）3.87 （c）2.87 （d）1.8717濃度為0.10 mol/lnh4cl (pkb=4.74)溶液的ph是（ a ）（a）5.13 （b）4.13 （c）3.13 （d）2.1318. 為下列溶液選擇

5、計(jì)算h+或oh-的合理公式(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)a,b等): (1) 0.10mol/l三乙醇胺(pkb = 6.24) （ d ） 精品.(2) 0.10mol/l鄰苯二甲酸氫鉀(pka1 = 2.95、pka2 = 5.41) （ b ）(3) 0.10mol/l苯甲酸(pka = 4.21)（ c ）a. h+ = b. h+ = c. h+ = d. oh- = 19分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（控制溶液酸度）用的，有些則是（ 測(cè)量其它溶液ph時(shí)的參照溶液 ）用的。20. 今有1l含0.1mol h3po4和0.3mol na2hpo4的溶液,其ph應(yīng)當(dāng)是 ( c ) (h3po4的pka

6、1pka3分別為2.12、7.20、12.36) (a) 2.12 (b) (2.12+7.20)/2 (c) 7.20 (d) (7.20+12.36)/2 21. 緩沖溶液在任何ph值條件下都能起緩沖作用。 （ ）22各種緩沖溶液的緩沖能力可用（緩沖容量）來(lái)衡量，其大小與（共軛酸堿組分的總濃度 ）和（各組分濃度的比值）有關(guān)。23關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ c ） （a）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身ph值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（b）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成（c）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（d）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用

7、組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)24. 緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量, 通常緩沖組分的濃度在（ 0.011mol/l ）之間。 25. 今欲配制ph=7.20的緩沖溶液, 所用 0.10 mol/l h3po4和0.10 mol/l naoh溶液的體積比是 ( c ) (h3po4的pka1pka3分別是2.12,7.20,12.36) (a) 1:3(b) 3:1(c) 2:3(d) 3:2 26. 欲配制ph=5.1的緩沖溶液,最好選擇 ( c ) (a) 一氯乙酸(pka = 2.86) (b) 氨水(pkb = 4.74) (c) 六次甲基四胺(pkb = 8.85) (d) 甲酸(p

8、ka = 3.74) 27. 常用的酸堿指示劑，大多是有機(jī)弱酸、弱堿或有機(jī)酸堿兩性物質(zhì)。（ ）28將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ d ）（a）中性 （b）堿性 （c）酸性 （d）不定29將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（ d ）（a）中性 （b）堿性 （c）酸性 （d）不定30. 某酸堿指示劑的k(hin)為1.010-5, 其變色點(diǎn)ph為（ 5.0 ）, 理論變色范圍為（ 4.06.0 ）。 31甲基橙的變色范圍是（ ph3.14.4 ），在ph3.1時(shí)為（紅）色。酚酞的變色范圍是（ ph8.09.6 ），在ph9.6時(shí)為（ 紅 ）色

9、。 32酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ c ）（a）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（b）指示劑應(yīng)在ph 7.00時(shí)變色精品.（c）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定ph突躍范圍之內(nèi)（d）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定ph突躍范圍之內(nèi)33 用0.1000mol/l hcl滴定0.1000mol/l naoh時(shí)的ph突躍范圍是9.7-4.3，用0.01000mol/l hcl滴定0.01000mol/l naoh的突躍范圍是（ c ）（a）9.74.3 （b）8.74.3 （c）8.75.3 （d）10.73.334. 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),若濃度均增大10倍,則其ph突躍增大 ( b ) (a)

10、1 (b) 2 (c) 10 (d) 不變化 35. pka(hcooh) = 3.77, pkb(hcoo-) = （ 10.23 ）; naoh滴定hcooh反應(yīng)的kt = （ 1010.23 ）; hcl滴定hcoo-反應(yīng)的kt = （ 103.77 ）。 36. 以同濃度naoh溶液滴定某一元弱酸(ha), 若將酸和堿的濃度均增大10倍, 兩種滴定ph相同時(shí)所相應(yīng)的中和百分?jǐn)?shù)是 ( b ) (a) 0 (b) 50 (c) 100 (d) 150 37naoh滴定hac應(yīng)選在（弱堿）性范圍內(nèi)變色的指示劑，hcl滴定nh3應(yīng)選在（弱酸）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的ph值

11、）決定的。38. 強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)ph7。（ ）39. 酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。（ ）40. 用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定nh3, 分別以甲基橙和酚酞作指示劑, 耗用的hcl體積分別以v(甲基橙)與v(酚酞)表示,則v(甲基橙)與v(酚酞)的關(guān)系是: (v(甲基橙) v（酚酞）); 若是用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl時(shí)則是(v(甲基橙) v（酚酞）。 (以“”，“”或“”來(lái)表示) 41. 用同濃度強(qiáng)酸滴定弱堿突躍范圍的大小與( 弱堿的kb和濃度cb )有關(guān), 若要能準(zhǔn)確滴定(etv2 （c）v1v2 （d）v1=2v249某混合堿液，先用hcl滴至酚酞變色, 消耗v1ml, 繼以甲基橙為指示劑, 消耗v2ml，已知v1v2，其組成為（ d ）（a）naoh-na2co3 （b）na2co3 （c）nahco3 （d）nahco3-na2co350. 用甲醛法測(cè)定w(nh4)2so498的肥田粉mr(nh4)2so4 = 132中nh4+含量時(shí), 若將試樣溶解后用250 ml 容量瓶定容, 用2