三年高考兩年模擬高考化學(xué)專題匯編 專題二十六 化學(xué)與技術(shù)

1、專題二十六 化學(xué)與技術(shù)A組 三年高考真題（20162014年）1(2016課標(biāo)全國卷，36，15分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：(1)蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_。(3)萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。(4)工作液再生

2、裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_molL1。2(2016課標(biāo)全國，36，15分)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。回答下列問題：(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分是_。粉碎過篩的目的是_。(2)酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_(填標(biāo)號(hào))。aKMnO4bCl2cH2O2dHNO3(

3、4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍。pH偏小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大時(shí)則_。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_。(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0 mL。已知該樣品中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_。3(2016新課標(biāo)全國，36，15分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，

4、主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是_。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和_(寫化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_。“電解

5、法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_。(5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為(列出計(jì)算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。4(2015山東理綜，32，15分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)中和液所含

6、溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。(3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為21，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為_噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。5(2015海南化學(xué)，20，20分).(6分)下列有關(guān)海水綜合利用

7、的說法正確的是()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng).(14分)鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有_。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_、_；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和_(填化學(xué)式)。(2)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol

8、1則反應(yīng)Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_ kJmol1。理論上反應(yīng)_放出的熱量足以供給反應(yīng)_所需要的熱量(填上述方程式序號(hào))。(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的_部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的_部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是_。6(2015課標(biāo)全國卷，36，15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為

9、原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070 ，原因是_。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。(3)步驟包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟不能省略，理由是_。(5)步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_(填字母)A分餾塔 B離心機(jī)C反應(yīng)釜 D框式壓濾機(jī)(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr

10、2O被還原為Cr3，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。7(2015課標(biāo)全國卷，36，15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點(diǎn)/異丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列問題：(1)在反應(yīng)器A中通入的X是_。(2)反應(yīng)和分別在裝置_和_中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_。(4)反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在5060 ，溫度過高的安全隱患是_

11、。(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是_(填序號(hào)，已知苯酚是一種弱酸)。aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為_和_，判斷的依據(jù)是_。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是_。8(2014課標(biāo)全國卷，36，15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。圖(b)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3133.887.8難

12、溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?，F(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。冷凝塔1的主要沉積物是_，冷凝塔2的主要沉積物是_。(4)尾氣中主要含有_，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去_；再通入次氯酸鈉溶液，可除去_。(均填化學(xué)式)(5

13、)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是_。9(2014課標(biāo)全國卷，36，15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_(填序號(hào))。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。(3)海水提鎂的一

14、段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子NaMg2ClSO濃度/(gL1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。B組 兩年模擬精選(20162015年)1(2016湖南懷化一模)工業(yè)上利用某地磷礦(主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質(zhì))制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生產(chǎn)流程如

15、下：請(qǐng)分析并回答下列問題：(1)窯氣(SO2)進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是_；(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作b的方法是_、_過濾、洗滌和干燥等；(3)下圖表示接觸室和吸收塔的內(nèi)部構(gòu)造。吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是_；(4)接觸室中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H296.4 kJ/mol。接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是_。圖1表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖像，圖2表示SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2)隨溫度T及壓強(qiáng)p的變化圖像。你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是_。(5)硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是_(填字母代號(hào)

16、)：ANaOH溶液、酚酞試液BKMnO4溶液、稀H2SO4C氨水、酚酞試液D碘水、淀粉溶液(6)上述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)；(7)磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為32，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運(yùn)入這種磷礦至少_噸。2(2016河北邢臺(tái)期末，26)工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示。 回答下列問題：(1)氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是2050MPa，如果壓強(qiáng)過大，除對(duì)設(shè)備要求高外，還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是_。(2)合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是_，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是_。(3)若輸送NH3

17、的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為_。(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為32的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。(5)制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145 就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)。溫度較低時(shí)以生成_為主，900 時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)溫度高于900 時(shí)，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是_。(6)若N2、H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì)。則10 t H2最多可以制取_t硝酸銨。3(2016湖北武漢華中師范附中

18、期中)硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點(diǎn)是1 420 ，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是_；硅膠的作用是_。在氮化爐中3SiO2(s)2N2(g)=Si3N4(s)H727.5 kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟萠

19、；體系中要通入適量的氫氣是為了_。X可能是_(選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”)。(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。假設(shè)每一輪次制備1 mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)中HCl的利用率為90%，反應(yīng)中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是_。4(2016山東泰安一模)(1)電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有_。(2)海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、_池和結(jié)晶池，建鹽田必

20、須在_處建立(填序號(hào))。A選在離江河入?？诒容^近的地方B多風(fēng)少雨C潮汐落差大且又平坦空曠的海灘(3)鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2、Mg2、Fe3、SO等離子，流程如下：已知20 部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.61027.81042.41041.7103檢測Fe3是否除盡的方法是_； 運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因_。(4)工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式_。(5)工業(yè)制得的純堿常含有

21、NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。5(2016吉林省吉林市實(shí)驗(yàn)?zāi)M)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其作用是_。(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用PbAg合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_。(5)改

22、進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。6.(2015長沙統(tǒng)考)海水資源豐富，海水中主要含有Na、K、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：(1)天然海水的pH8，呈弱堿性。用離子方程式解釋其原因 。(2)天然海水吸收了含硫的煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。氧化后的“海水”需要用大

23、量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。.重金屬離子對(duì)河流及海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH2.0，1 gmL1)中含有Ag、Pb2等重金屬離子。其濃度各約為0.01 molL1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41028 (3)你認(rèn)為往廢水中投入 (填字母序號(hào))，沉淀效果最好。A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2(4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH8.0，處理后的廢水中c(Pb2) 。(5)如

24、果用食鹽處理其只含Ag的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(假設(shè)廢水的密度為1.0 gcm3)。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag)低于1.0108molL1，該工廠處理后的廢水中c(Ag) ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) (填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)1.81010參考答案A組1解析(1) 根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣；由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水。(2)根據(jù)反應(yīng)原理，在氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，進(jìn)入

25、氧化塔C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌。(3) 萃取塔D中需要雙氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，故選取的萃取劑是水。(4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2。(5)雙氧水在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低到2價(jià)，氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為6H5H2O22MnO=2Mn2 5O2 8H2O；根據(jù)公式c(H2O2) molL18.9 molL1。答案(1) 氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶

26、于水，易溶于有機(jī)溶劑乙基氫蒽醌(3) 水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5) 6H5H2O22MnO=2Mn25O28H2O 8.92解析(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O。粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率。(2)PFS固體產(chǎn)品中酸根為SO，故酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，這樣不會(huì)引入雜質(zhì)，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3xH2O6H=2Fe3(x3)H2O。(3)由于溶液中含有Fe2，所以反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2為Fe3，既能氧化Fe2又不引

27、入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是雙氧水。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍。pH偏小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大時(shí)則Fe3會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，造成產(chǎn)率降低。(5)減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止 產(chǎn)物分解。(6)結(jié)合空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)可知樣品反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為c(V0V)103 mol，則樣品中OH的物質(zhì)的量為c(V0V)103 mol。又知樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則鐵的物質(zhì)的量為 mol，則B的表達(dá)式為B。答案(1)Fe2O3xH2O選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率(2)H2SO4Fe2O3xH2O6H=2Fe3(x3)H2O(3)使Fe從2價(jià)變?yōu)?/p>

28、3價(jià)c(4)形成Fe(OH)3沉淀(5)降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解(6)3解析(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀混配前將軟錳礦粉碎的作用是增大原料間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)由以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程，可知“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是MnO2、KOH和O2，生成物是K2MnO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO24KOHO22K2MnO42H2O。(3)“平爐”加壓可以增大氧氣的濃度，從而可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，并促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(4)由于“CO2歧化法”將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)工藝中，在K2MnO4溶液中通入CO2氣體使體系呈中性或弱堿性，則K2MnO

29、4發(fā)生歧化反應(yīng)除了生成KMnO4、MnO2外，根據(jù)原子守恒和反應(yīng)環(huán)境的酸堿性，可知還會(huì)生成KHCO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO44CO22H2O=2KMnO4MnO24KHCO3，K2MnO4的理論利用率為2/3?！半娊夥ā睂2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)工藝中，電解槽中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為MnOe=MnO，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，則陰極逸出的氣體是H2，總的反應(yīng)方程式為2K2MnO42H2O2KMnO42KOH，K2MnO4的理論利用率為1。由以上和分析，可知“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為32。(5)根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)

30、方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，可以計(jì)算出所配制的高錳酸鉀溶液的濃度為 molL1，則1.080 0 g樣品中所含高錳酸鉀的質(zhì)量為 molL10.1 L158 gmol1，則可計(jì)算出該樣品的純度為100%。答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，提高軟錳礦轉(zhuǎn)化率(4)KHCO3MnOe=MnOH232(5)100%4 解析(1)NO2 與Na2CO3 反應(yīng)有NaNO3 生成。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，若水的蒸發(fā)量大，溶液濃度過大時(shí)，NaNO2 有可能析出

31、。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿最合理。(3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3可將NaNO2 氧化為NaNO3 。母液中的溶質(zhì)主要是NaNO3 ，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作可以提高產(chǎn)率，所以合理處理的方法選c、d。(4)1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38106 g69 g/mol2104 mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1104mol，根據(jù)Na 原子守恒，則Na2CO3的理論用量1/2(21041104)mol106 g/mol1.59106g1.59噸。答案(1)NaNO3(2)防止NaNO2的析出溶堿(3)將NaNO2氧

32、化為NaNO3c、d(4)1.595 解析.A項(xiàng)，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，濃縮的海水中加入生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故海水提取鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選CD。.(1)用鐵礦石冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外，還需石灰石，用以除去鐵礦石中的脈石(主要成分為二氧化硅)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3C

33、aOCO2，CaOSiO2CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分為N2、CO2和CO等。(2)由題中已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1根據(jù)蓋斯定律：3得反應(yīng)：Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H355 kJmol1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的熱量。(3)分析流程圖中可知“二步熔融還原法”煉鐵工藝中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2；熔

34、融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分。(4)脫SO2 的方法是用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)。答案.CD.(1)石灰石CaCO3CaOCO2、CaOSiO2CaSiO3CO (2)355 (3)爐腰Fe2O33CO2Fe3CO2爐腹 (4)用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)6 解析(1)步驟是在硫酸提供的酸性條件下，利用硝酸銨氧化銅，氧化產(chǎn)物為CuSO4。若溫度過高硝酸銨會(huì)分解，溫度過低溶解速度慢，故選用6070 這一適宜溫度。(2)步驟后續(xù)操作是過濾，過濾得到的固體經(jīng)處理得CuCl產(chǎn)品，所以反應(yīng)是生成CuCl，反應(yīng)物為CuSO4、(NH4)2SO3、NH4Cl，利用SO還原Cu2，產(chǎn)物為CuCl

35、沉淀，SO被氧化為SO，注意溶液呈酸性(H2SO4溶解)，然后配平即可。(3)由于水洗后回收硫酸銨，且CuCl可溶于Cl濃度較大的體系，所以用硫酸洗，注意寫名稱。(4)步驟為醇洗，由題給信息“CuCl難溶于醇”和“在潮濕空氣中易水解氧化”，可知醇洗的目的有3個(gè)，一是洗去表面的可溶性雜質(zhì)，二是減少產(chǎn)品的溶解損耗，三是洗去表面的殘留水，便于快速干燥，防止其水解氧化。(5)由于是進(jìn)行固液分離，故可用離心機(jī)和框式壓濾機(jī)。(6)CuCl被FeCl3溶液氧化為Cu2，F(xiàn)eCl3被還原為Fe2，利用K2Cr2O7滴定Fe2，根據(jù)電子得失守恒有：CuCl FeCl3K2Cr2O7，w(CuCl)100%。答案

36、(1)CuSO4或Cu2溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(2)2Cu2 SO2ClH2O=2CuClSO2H(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(5)BD(6)%7 解析(1)根據(jù)反應(yīng)和工藝流程示意圖可知，反應(yīng)在反應(yīng)器A中進(jìn)行，通入的X是氧氣或空氣。(2)反應(yīng)是分解反應(yīng)，應(yīng)在分解釜C中進(jìn)行。(3)反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，則濃硫酸作催化劑；濃硫酸具有強(qiáng)酸性，可腐蝕設(shè)備。(4)反應(yīng)的H0，屬于放熱反應(yīng)；若溫度過高，異丙苯過氧化氫可能發(fā)生副反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸。(5)加入Z的目的是中和硫酸，但不能與苯酚反應(yīng)，苯酚是一種酸性比碳酸弱但比NaHCO3強(qiáng)的弱酸，可與NaOH、C

37、aCO3、CaO反應(yīng)，而不與NaHCO3反應(yīng)，因此只有NaHCO3符合。(6)由于丙酮的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于苯酚，所以丙酮先被蒸餾出來，即T為丙酮，P為苯酚。(7)由反應(yīng)和反應(yīng)可知，用該方法合成苯酚和丙酮，原子利用率為100%。答案(1)氧氣(或空氣)(2)AC(3)催化劑(提高反應(yīng)速率)腐蝕設(shè)備(4)放熱可能會(huì)導(dǎo)致(過氧化物)爆炸(其他合理答案也可)(5)c(6)丙酮苯酚苯酚的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙酮(7)原子利用率高8 解析(1)4%96%85%80%69%。(2)Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO4HF3H3PO4，依據(jù)P元素守恒：生成磷酸的量為：130%14229885%0.49(t)。(3)爐

38、渣主要成分是CaSiO3，冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣主要含有CO、SiF4，還含有少量PH3、H2S和HF等。通過堿液可以除去SiF4、HF、H2S，再通入NaClO溶液可以除去PH3。(5)熱法磷酸工藝的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高。答案(1)69(2)Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO4HF3H3PO40.49(3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)CO、SiF4SiF4、H2S、HFPH3(5)產(chǎn)品純度高9 解析(1)將海水經(jīng)過處理得到淡水和濃海水，這是綜合利用海水的重要途徑之一，從而可以提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量，優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，改進(jìn)鉀、溴、鎂

39、等的提取工藝。(2)根據(jù)反應(yīng)原理，將方程式配平：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3。每3 mol Br2被吸收時(shí)轉(zhuǎn)移5 mol e，則吸收1 mol Br2轉(zhuǎn)移 mol e。(3)工藝流程中，脫硫加入的是得到產(chǎn)品2過程中過濾時(shí)的濾液，而此濾液中所含的能夠脫硫的離子來源于合成步驟中的石灰乳，故脫硫階段的主要離子方程式為Ca2SO=CaSO4；而產(chǎn)品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得來的，即Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1 L濃海水中Mg2為28.8 g，故可得到產(chǎn)品2即Mg(OH)2的質(zhì)量為58 gmol169.6 g。(4

40、)電解熔融MgCl2會(huì)得到Mg和Cl2，故化學(xué)方程式為MgCl2MgCl2。因?yàn)镸g會(huì)與H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，故水存在會(huì)造成產(chǎn)品Mg的消耗，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2OMg(OH)2H2。答案(1)(2)(3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2B組1解析(1)窯氣(SO2)進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；(2)操作b為由溶液成晶體，則操作b為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；(3)吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收；(4)接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是預(yù)熱進(jìn)入

41、接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高；由圖1可知當(dāng)溫度位于450 時(shí)，催化劑的催化效率最高，由圖2可知在同一溫度下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率相差不大，則結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況可選擇101 kPa；(5)用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑不能與尾氣中的SO3和酸霧反應(yīng)；(6)在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4 、SO2；(7)由題意可知，磷銨中氮與磷原子數(shù)之比為32，則磷銨的化學(xué)式應(yīng)為(NH4)3(PO4)2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，則需生產(chǎn)磷銨的質(zhì)量為74.1(17%)79.287 t，則P元素的質(zhì)量為79.287 t62/2

42、4120 t，設(shè)所需磷礦的質(zhì)量為x，有80%x62/31020 t，解得x125 t。答案(1) 防止接觸室中的催化劑中毒(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收(4) 預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高 450 (或400 500 )、101 kPa(5)B、D(6)H2SO4、SO2(7)1252解析(1) 氨合成塔的壓強(qiáng)過大，會(huì)對(duì)設(shè)備要求高，同時(shí)還會(huì)壓碎催化劑，縮短催化劑壽命。(2)合成硝酸的吸收塔內(nèi)瓷環(huán)的作用是增大氣液接觸面積，提高反應(yīng)速率；吸收塔中補(bǔ)充空氣，是為了將NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3。(3)NH3溶于水溶液

43、呈堿性，因此可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處。(4)反應(yīng)開始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比為32，可設(shè)H2的物質(zhì)的量為3 mol，N2的物質(zhì)的量為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為x，一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)，平衡混合氣中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于體積分?jǐn)?shù)，則氨體積分?jǐn)?shù)為100%25%，解得x0.5 mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為100%50%。(5)根據(jù)圖像知，溫度較低時(shí)以生成N2為主；900 時(shí)主要產(chǎn)物是NO，因此發(fā)生主要反應(yīng)為4NH35O24NO6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此NO產(chǎn)率明顯下降。(6)10 t H2的物質(zhì)的量為5106mol，合成氨

44、時(shí)轉(zhuǎn)化的H2為5106 mol60%3106 mol，NH3催化氧化制HNO3時(shí)氨的利用率為(120%)80%，設(shè)最多可以制取硝酸銨的物質(zhì)的量為x，根據(jù)合成硝酸銨的工藝流程圖可知，則xx2106 mol，解得x8/9 106mol，最多可以制取硝酸銨的質(zhì)量為8/9 106 mol80 g/mol7.11107 g71.1 t。答案(1)壓碎催化劑，縮短催化劑壽命(2)增大氣液接觸面積可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(3)用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處(4)50%(5)N24NH35O24NO6H2O生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降(6)71.13解析(1)在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到3價(jià)，則氫氣中的氫元素由0價(jià)升高到1價(jià)生成