大學(xué)化學(xué)公式

1、大學(xué)化學(xué)公式熱力學(xué)第一定律功：WWeWf （1） 膨脹功 Wep外dV 膨脹功為正，壓縮功為負(fù)。（2） 非膨脹功Wfxdy非膨脹功為廣義力乘以廣義位移。如W（機(jī)械功）fdL，W（電功）EdQ，W（表面功）rdA。熱 Q：體系吸熱為正，放熱為負(fù)。熱力學(xué)第一定律： UQW 焓 HUpV理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的單值函數(shù)。熱容 CQ/dT（1） 等壓熱容：CpQp/dT （H/T）p（2） 等容熱容：CvQv/dT （U/T）v常溫下單原子分子：Cv，mCv，mt3R/2常溫下雙原子分子：Cv，mCv，mtCv，mr5R/2等壓熱容與等容熱容之差：（1）任意體系 Cp Cvp（U/V）T（V/T）

2、p（2）理想氣體 Cp CvnR理想氣體絕熱可逆過程方程： pV常數(shù) TV-1常數(shù) p1-T常數(shù) Cp/ Cv 理想氣體絕熱功：WCv（T1T2）（p1V1p2V2）理想氣體多方可逆過程：W（T1T2）熱機(jī)效率： 冷凍系數(shù)：Q1/W可逆制冷機(jī)冷凍系數(shù)：焦湯系數(shù)： JT實(shí)際氣體的H和U： U H化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)系：QpQVnRT當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度 1mol時(shí)， rHmrUmRT化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系：熱力學(xué)第二定律Clausius不等式：熵函數(shù)的定義：dSQR/T Boltzman熵定理：SklnHelmbolz自由能定義：FUTS Gibbs自由能定義：GHTS熱力學(xué)基本公式：

3、（1） 組成恒定、不作非膨脹功的封閉體系的熱力學(xué)基本方程：dUTdSpdV dHTdSVdpdFSdTpdV dGSdTVdp（2） Maxwell關(guān)系： （3） 熱容與T、S、p、V的關(guān)系：CVT CpTGibbs自由能與溫度的關(guān)系：GibbsHelmholtz公式 單組分體系的兩相平衡：（1）Clapeyron方程式： 式中x代表vap，fus，sub。（2）ClausiusClapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）：（3）外壓對(duì)蒸汽壓的影響： pg是在惰性氣體存在總壓為pe時(shí)的飽和蒸汽壓。吉不斯杜亥姆公式：SdTVdp0dUTdSpdV dHTdSVdpdFSdTpdV dGSdT

4、Vdp在等溫過程中，一個(gè)封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個(gè)封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)波茲曼公式：Skln一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：tiN！ 非定位體系：ti 波茲曼分布：在A、B兩個(gè)能級(jí)上粒子數(shù)之比：波色愛因斯坦統(tǒng)計(jì)：Ni 費(fèi)米狄拉克統(tǒng)計(jì)：Ni分子配分函數(shù)定義：q i為能級(jí)能量 q i為量子態(tài)能量分子配分函數(shù)的分離：qqnqeqtqrqv能級(jí)能量公式：平動(dòng)：t轉(zhuǎn)動(dòng)：r 振動(dòng)：v一些基本過程的S、G、F的運(yùn)算公式（Wf0）基本過程SGF理想氣體等溫可逆過程FTWR任意物質(zhì)等壓過程H（TS）U（TS）任意物質(zhì)等容過程H（TS）U（TS）理想氣體絕熱可逆過程0HSTUST理想氣體從p1V1T1到p2V2T