高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱

1、高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱第一章 從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法根據物質的物理性質上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純 可溶性固體和液體的混合物。例如分離acl和水的混合溶液。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離 沸點不同的液體混合物 的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。操作時要注意: 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的23,也不能少于

2、/。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。、分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開 的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求:和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振蕩。

3、然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意:一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低:濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分

4、離方法（見化學基本操作)進行分離。 用化學方法分離和提純物質時要注意:最好不引入新的雜質;不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便,不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：(1)生成沉淀法(2）生成氣體法 (3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法 常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1n2o灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2co2ah溶液洗氣3c2c灼熱cu

5、o用固體轉化氣體4cihci飽和的食鹽水洗氣e23ai23nah溶液過濾6aso4baco3c或稀hso4過濾nahc3溶液na2c3co2加酸轉化法fci溶液ic2加氧化劑轉化法9fci2溶液feci3fe加還原劑轉化法1i晶體nci-加熱升華3、物質的鑒別 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣h2純凈的h2在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水。注意:不是只有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣c2黃綠色，能使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍注意：o3、n2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{氯化氫hc無色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟?/p>

6、藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入g3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫so無色刺激性氣味。能使品紅褪色,加熱后又顯紅色;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫hcl無色、臭雞蛋氣味體。能使b(n3)2或cuso4溶液產生黑色沉淀；使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣nh3無色、刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化碳co2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。so氣體也能使澄清的石灰水變混濁,n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。幾種重要陽離子的檢驗(）+(石蕊變紅）(2）a+、k+ (焰色反應)（3）2+（so4)4)mg2+ （oh-

7、)(5)al+(h-和鹽酸或過量的nah溶液）(）ag+（l-）（7）nh4（oh-反應并加熱）。(8）2+ 能與oh-反應,先生成白色e(oh)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色e（oh)3沉淀。（)e3(kscn溶,溶液變血紅色或者，生成紅褐色fe()沉淀）（10)cu2 能與o-反應生成藍色c(oh)2沉淀。幾種重要的陰離子的檢驗(1)oh-（無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑,變?yōu)榧t色、藍色、黃色)（2)-、br、i-（ag+)（3)so42-(a+）（4）co2- （h和澄清石灰水)二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用

8、砂覆蓋少量酸（或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗少量酸沾到皮膚或衣物上直接用水沖洗，再用naho3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量物質的量定義:表示一定數目微粒的集合體 符號:n 單位:摩爾，符號 mol阿伏加德羅常數：0.2g-12中所含有的碳原子數。用na表示。 約為60x102 粒子數目與物質的量 公式:n=摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量 用m表示單位：/mol 數值上等于該物質的分子量質量與物質的量 公式:n 物質的體積決定：微粒

9、的數目微粒的大小微粒間的距離微粒的數目一定時,固體液體主要決定微粒的大小 氣體主要決定微粒間的距離氣體摩爾體積與物質的量 公式:n 標準狀況下 ,mol任何氣體的體積都約為.l阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度:單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號c 單位：mol/公式:b=nb/ n=cb vnbcb溶液稀釋規(guī)律 c（濃）（濃)c(稀)v(?。?溶液的配置 配制一定物質的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-振蕩-定容-搖勻。第二章 化學物質及其變化一、物質的分類 金屬:na、mg、al單質非金屬：s、o、n酸

10、性氧化物：so3、so、25等氧化物 堿性氧化物:a2o、ca、fe2o3兩性氧化物:al2o3等純 不成鹽氧化物:co、no等凈 含氧酸：o3、h2o4等物 按酸根分無氧酸:l強酸：hno、h2so4、cl酸 按強弱分弱酸:2co3、hclo、ch3cooh化 一元酸:hcl、ho3合 按電離出的h+數分 二元酸：hso4、hso物 多元酸：h3p強堿：ao、a(oh）2物 按強弱分質 弱堿：nh3h2、e(o)3堿 一元堿:aoh、按電離出的h-數分 二元堿:ba()多元堿:e（o)正鹽:na2c3鹽 酸式鹽:nahco堿式鹽：cu2(oh)o溶液:nc溶液、稀h2等 混 懸濁液：泥水混合

11、物等合 乳濁液：油水混合物物膠體：fe(oh）膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系（一)相關概念 1. 分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 分散質：分散系中分散成粒子的物質。3. 分散劑:分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類:當分散劑是水或其他液體時,如果 按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于n的分散系叫溶液,在nm10m之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠 體濁液分散質的直徑氧化產物 還原性:還原劑還原產物ii

12、. 根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時,如氧化產物價態(tài)相同,可根據反應條件的難易來進行判斷,如:4hcl(濃)no2ml22h2o+l2 1hc(濃）+2kn4=2kl+2mcl2ho5cl2易知氧化性：kmnom2。(反應條件越高,性質越弱）ii. 由氧化產物的價態(tài)高價來判斷 當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可由氧化產物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如: 2fe+3c2 2fecl fesfs 可知氧化性：l。（生成價態(tài)越高,性質越強)i. 根據元素周期表判斷（）同主族元素(從上到下）：非金屬原子(或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸

13、增強；金屬原子(或單質）還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱。(b）同周期元素(從左到右）:原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平(a）配平依據：在氧化還原反應中,得失電子總數相等或化合價升降總數相等。()配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”,即標好價,找變化，定總數，配系數、再檢查?！钡谌陆饘偌捌浠衔镆?、金屬的物理通性:常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態(tài)形式存在。物質nal

14、fe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成na2:na+ona2o點燃點燃生成2o2點燃na+=na2o常溫下生成致密氧化膜：4al+3=2al2o致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點燃純氧中可燃,生成氧化鋁:點燃4a+3o2=2l2o3潮濕空氣中易受腐蝕:鐵銹:主要成分e2o3點燃純氧中點燃生成:點燃3fe+2o=fo4與o2與c2nacl2=nacl2a+cl2=2al32e+3cl= 2cl3與s常溫下即可反應：2n+s=na2加熱時才能反應:2al + =l2s3加熱只能生成亞鐵鹽:f +s =fe與水常溫與冷水劇烈反應：2n+ho=2oh+h2去膜后與熱水反應:2

15、a6h2o=l（oh)3+3h2常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應:3fe4h2(g)= fe4+4h2與酸溶 液2a+2l=2al+22l6hcl=2alcl3+ 3h2fe+l=fec2h2與 堿 溶液-2naoh22o=2nlo2+h2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液:2n+ho+so4=u(oh）2a2so+h置換出較不活潑的金屬單質置換出較不活潑的金屬單質與 氧化 物-點燃鎂條引燃時鋁熱反應:a+fe23=al2o3+e-金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質:1、氧化物na2oa2o2al2o3e2o3性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固

16、體赤紅色固體與水反應2oo=aoh2na2o2+2=4na+o2-與酸溶液2o+2h=2nacl+h2o(溶液無色）2no2+4hcl=4nac+2+o2a2o3+hcl=alcl+3hofe236cl=fcl3+ho（溶液黃色)與堿溶液-a2o3+2aoh=2naloh2o-其他+co=naco32na2o2+2co2=2na2co3+o2-2、氫氧化物化性naohal（oh)3fe(oh）2fe(o）3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液naoh+hclacl+h2oa(oh)+3hcl=all+32fe（）+2hcl=ecl2+2hofe(oh)3hl=fecl3

17、+32o與堿溶液-al(oh)3+naoh=naaloh2 -穩(wěn)定性穩(wěn)定2a（oh）3=al+h2o4f(o）2+o22h2o4fe(h)2f（oh)3=fe23+3h2o制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液(液面下)鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽n2co3（俗名：純堿、蘇打)nahc(俗名：小蘇打)溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色,溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速a2c3h=2nac22o+co2反應更迅速aho3+hcnal+h2o+c2與堿-n3h=nco3+h2穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體aho nh3=2o3+h2o2相互轉化na2

18、co溶液中通入大量c2n2coho+o2=2naho固體nahco3:2hc3=na2co3+hoo2其他溶液中：naco3+c(oh)2=2noh+cac3溶液中：nahc+(h)2=aocco3+2用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等fec2fecl3顏色淺綠色黃色與堿溶液fecl2+aoh=fe（o）2+2aclecl3+3naoh=fe(oh)3+3nac相互轉化2fecl2+cl2=2fecl3 2b2+b=2fbrfecl3e=3el2 2fer3e=fbr檢驗遇kscn不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇kscn顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要

19、化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。aao+hc+2o=(o)3+nacl2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。第四章 非金屬及其化合物一、本章知識結構框架二、本章知識結構梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅sio2二氧化碳co2類別酸性氧化物_酸性氧化物熔沸點高低與水反應方程式不反應co2ho 2co與酸反應方程式so2 + 4=i4+2h2o不反應與燒堿反應方程式sio2+naoh na2sio3+h2o 2ao2=nco3h2 與a反應方程式sio2+caos3 cao+

20、co2=ao 存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器)sio2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃(二）氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分cl2cl2、h2、hl、h+、cl、lo、ohh+、2、o性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2a+cl2 2acl與金屬鐵反應方程式2f+3cl22fec3與金屬銅反應方程式u+c cul2與氫氣反應方程式h2+cl2hcl;h2+cl22hcl與水反應方程式2 +l2 =hcl+clo制漂白液反應方程式cl2+2ah=nac+nal+h2制漂白粉反應方程式2cl +2(oh)2=cacl2 ca（lo)2 +2ho實驗室制法mn4cl(濃）mncl +cl+2h2ocl檢驗ag