18中高三化學(xué)期中試題

1、 高三 化學(xué)期中試卷 2014 11 1食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A食鹽中陰離子的核外電子排布式為：B純堿與汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D蔗糖與醋酸的最簡式相同2分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A3種 B4種 C5種 D6種3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B常溫常壓下，224L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子 C足量銅與1L 18molL1濃硫酸反應(yīng)可以得

2、到SO2的分子總數(shù)為9NAD1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子4下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)C催化劑a表面的反應(yīng)是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 155X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下

3、列說法正確的是A原子半徑由小到大的順序：XYZW BZ的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C室溫下，01 molL W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1DY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)6常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：下列判斷不正確的是Ac1一定大于02 molL1 BHA的電離方程式是HAHAC甲反應(yīng)后溶液中：c（Na）c（OH）c（A）c（H）D乙反應(yīng)后溶液中：c（Na）c（HA）c（A）7下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和解釋都合理的是主觀題8（16分）、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。 （1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，

4、與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：_。其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是_（填“陰極”或“陽極”）。 （2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為_。 （3）鋁電池性能優(yōu)越，AlAg2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為 2Al3Ag2O2NaOH3H2O2NaAl（OH）46Ag則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，正極附近溶液的pH_（填“變大”、“不變”或“變小”）。、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 （1）右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N

5、2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）。 （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）3H2（g）2NH3（g）。 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_。 A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物的濃度 C使用催化劑 D降低溫度 、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題： （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為： 3FeS28O2 6SO2Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_m

6、ol電子。 （2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：_；9（13分）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。 （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是_。 乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。 T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）02molL，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。 A加入2 m

7、ol甲 B充入氮?dú)?C分離出乙 D升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。 已知： CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（1） H18903 kJmol 2CO（g）O2（g）2CO2（g） H25660 kJmol 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的_倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2molL的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答： 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_。 當(dāng)線路中有01mol電子通過時(shí)，_（填“a”或“b”）極增重_g。10（14分）常溫

8、下，濃度均為01molL的6種溶液pH如下：請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答： （1）非金屬性Si_C（填“”或“”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下_。 （2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）_。 AH2SiO3 BH2SO3 CH2CO3 （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因_。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）_。 （5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理簡述其原因：_。11（某校興趣小組用如圖裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

9、：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。X|k |B | 1 . c|O |m（2）飽和食鹽水的作用是 。（3）若用圖裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡圖。（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。 查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） DH1=101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2=112.2kJ/mol反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖裝置提出改進(jìn)建議： 。（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下