人教版初三化學(xué)下冊【教材分析】金屬和金屬材料_化學(xué)_初中_李桂芬

1、第八單元“金屬和金屬材料”教材分析金屬和金屬材料屬于一類常見的重要化學(xué)物質(zhì)，作為初中化學(xué)新課程的核心內(nèi)容之一，本單元主要圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防蝕、回收與利用等內(nèi)容呈現(xiàn)學(xué)習(xí)情境和素材， 強調(diào)學(xué)生從生產(chǎn)、 生活中發(fā)現(xiàn)問題并獲取信息，強調(diào)學(xué)生通過探究性學(xué)習(xí)獲取知識。 這個單元所涉及的知識要點雖然不多，命題方向集中在金屬材料在生活應(yīng)用、 金屬化學(xué)性質(zhì)、 金屬資源利用與保護等幾個方面，由于金屬材料緊密聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，因此該課題內(nèi)容是中考命題所關(guān)注的重要素材之一，中考考查題型通常以選擇題、填空題和實驗探究題等題型為主。知識點 1：金屬的性質(zhì)了解常見金屬的典型物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的重要用途由物質(zhì)的性質(zhì)、

2、資源、價格、使用是否便利美觀、廢料是否易于回收利用、對環(huán)境影響等因素所決定。廣泛聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際以考查金屬的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)為主， 金屬的物理性質(zhì)包括有光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、密度、熔點、硬度等，多以選擇題和填空題等為主 .知識點 2：金屬材料與合金金屬材料包括純金屬和合金，需要知道鐵合金有兩種分別為生鐵和鋼，含碳量分別為 2%4.3%和 0.03%2%，因此合金都屬于混合物， 生活用品大多用合金制作是為了增強物理性能， 合金的物理性能優(yōu)越于純金屬，增大使用的范圍， 也便于器具的長期保存。 注重理解合金的概念， 鋼鐵常作為一個詞使用， 但鋼并不等于鐵，必須加以區(qū)分。常以選擇題和填空題

3、命題形式為主。知識點 3：金屬活動性順序以常見金屬如鎂、鐵、銅等為代表，運用科學(xué)探究方式，探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬與稀酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液反應(yīng)。通過劇烈程度不同的反應(yīng)現(xiàn)象可以得出金屬活動性順序。 判斷金屬活動性順序， 可以用多種不同的實驗探究方法： 不同金屬與相同體積和質(zhì)量分數(shù)的稀酸反應(yīng)， 或與鹽溶液反應(yīng)，通過仔細觀察置換反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象， 從而得出結(jié)論。 確定金屬活動性順序一般用“不等式法”確定， 也可用“數(shù)軸確定法”進行解題。 此類題主要以實驗探究形式展示出來。一般有選擇題和實驗探究題等。知識點 4：置換反應(yīng)通過采取分類研究和對比分析的學(xué)習(xí)方法，歸納出置換反應(yīng)的共同特點是

4、反應(yīng)物和生成物都為一種一種單質(zhì)和一種化合物，結(jié)合置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。重點理解置換反應(yīng)的概念，切不可將還原金屬氧化物（ cuo、fe2o3 等）的反應(yīng)類型誤認為置換反應(yīng)，實際上應(yīng)為典型的氧化還原反應(yīng)。一般以選擇題和填空題為考查形式。co知識點 5：金屬的冶煉金屬冶煉以鐵的冶煉為代表，模擬實驗室工業(yè)上高爐煉鐵來考查煉鐵的原理、實驗步驟、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)的分析與計算、尾氣的處理方法。用 co還原氧化鐵（ fe2o3）是本課題重點考查的重要實驗，其中考查知識要點有以下幾點：設(shè)備為高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。操作步驟為： 驗純通入 co

5、點燃酒精噴燈加熱實驗結(jié)束后， 先熄滅酒精燈停止加熱然后再停止通入 co。實驗現(xiàn)象有紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。實驗原理為在高溫條件下，用還原劑co將鐵從鐵的氧化物中還原出來。fe2o3+3co 2fe+3co2；尾氣處理方法則用燃燒方法處理，2co+o22co2，以防止 co污染空氣。知識點 6：金屬資源的防護通過對比實驗對常見金屬即鐵制品銹蝕的條件進行科學(xué)探究，要求掌握鐵制品銹蝕條件、 防止鐵制品銹蝕措施、 保護金屬資源的重要意義， 重點考查化學(xué)方程式的書寫和基本類型的判斷。 主要以解答生活生產(chǎn)實際問題的填空題、 實驗專題呈現(xiàn)出來。相關(guān)的知識要點如下：探究鐵制品的銹蝕條件： 在潮濕的空氣中， 鐵與氧氣、 水蒸氣共同作用，生成棕紅色的鐵銹。分析鐵銹的特點：鐵銹主要成分為fe2o3，其結(jié)構(gòu)疏松易吸水。防止鐵制品銹蝕的簡單方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；鐵制品表面形成保護膜，鍍上其他金屬，或表面生成致密氧化膜；改變鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)、形成合金等。金屬資源的保護方法有：防止金屬的銹蝕；金屬回收利用；有計劃、合理地開發(fā)礦物；尋找金屬的代用品。知識點 7：不純物的計算化學(xué)方程式計算中有關(guān)不純物（含雜質(zhì)）問題的計算，將化學(xué)原理、計算分析和生產(chǎn)實際緊密聯(lián)系起來， 引導(dǎo)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)全過程中?；瘜W(xué)方程式的計算都是純物質(zhì)的計算， 在實際生產(chǎn)中計