高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡（第2課時(shí)）沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用教學(xué)案 蘇教版選修4

1、第二課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用 課標(biāo)要求1能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析。2能運(yùn)用沉淀溶解平衡原理，分析物質(zhì)的分離提純、沉淀的溶解轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。, 1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2一般將溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)，兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。實(shí)例及原理沉淀劑法如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃。離子反應(yīng)為Ba2SO=BaSO4精制食鹽水，可加適量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，離子反應(yīng)為Mg22OH=Mg(OH)2調(diào)節(jié)pH法如除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅

2、 ，調(diào)節(jié)pH到34，鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去1試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 molL1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。答案：(1)在FeS的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，2HS2=H2S，使c(S2)減小，從而平衡右移，使FeS最終溶解。(2)CaCO3的溶解度小于CaSO4，在CaCO3的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(

3、aq)，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，生成的CaSO4微溶，又沉積在CaCO3表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，從而使CaCO3難溶于稀硫酸；當(dāng)加入CH3COOH時(shí)，2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，使CO濃度減小，且(CH3COO)2Ca溶于水，從而使CaCO3的沉淀溶解平衡右移，使CaCO3慢慢溶于醋酸中。(3)在BaSO4飽和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，用水沖洗沉淀時(shí)，使c(Ba2)和c(SO)減小，平衡右移，從而促進(jìn)BaSO4溶解，而用0.010 molL1硫酸洗滌時(shí)，增大了溶液中c(SO)，可以抑制BaSO4溶解，故BaSO4損失的量少。2相關(guān)物質(zhì)的

4、溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。解析：調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不應(yīng)該帶入其他雜質(zhì)，故可選擇Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)消耗溶液中的H，使溶液的pH升高；當(dāng)溶液的pH4時(shí)，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 molL1，由Fe(OH)3的Ksp計(jì)算可

5、得c(Fe3)2.6109 molL1。答案：Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL13已知：25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利

6、用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不與H反應(yīng)，無法使平衡移動(dòng)。c(Ba2)21010 molL1。答案：(1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成CaC

7、O3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中產(chǎn)生白色沉淀，B中變?yōu)辄S色，C中變?yōu)楹谏x子方程式AgCl=AgClAgClIAgICl2AgIS2Ag2S2I實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說來，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。3沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)原理難溶強(qiáng)酸鹽難溶弱酸鹽使陽離子進(jìn)入溶液。(2)實(shí)例重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2離子反應(yīng)式如下：.BaSO4COBaCO3SO；.BaCO32H=Ba2H2OCO2。鍋爐除水垢(CaSO4)C

8、aCO3Ca2其反應(yīng)的離子方程式如下：.CaSO4COCaCO3SO ；.CaCO32H=Ca2CO2H2O。4防齲齒使用含氟牙膏后，Ca2及PO生成更難溶的Ca5(PO4)3F，從而使牙齒變得堅(jiān)固。Ca5(PO4)3OHFCa5(PO4)3FOH。5溶洞中石筍的形成原理CaCO3(s)Ca2(aq)總反應(yīng)的離子方程式：CaCO3CO2H2OCa22HCO。特別提醒難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是有條件的，條件變化，平衡被破壞。通過條件的變化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀轉(zhuǎn)化。1除去溶液中的SO，選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？提示：根據(jù)CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水，除去SO時(shí)，應(yīng)選擇鋇鹽

9、，因?yàn)殇^鹽可使SO沉淀的更完全。2向5 mL稀的NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，依據(jù)上述變化過程，你能判斷出AgCl、AgI、Ag2S三者溶解能力的強(qiáng)弱嗎？提示：依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)可知三者溶解能力為AgClAgIAg2S。1沉淀的生成(1)沉淀生成時(shí)沉淀劑的選擇原則使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(被沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。如除去廢水中的Cu2，可以使Cu2轉(zhuǎn)化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依據(jù)三者溶解度的大小可知，選擇沉淀劑(FeS)可以使廢

10、水中的Cu2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuS。不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。(2)常用的沉淀方法調(diào)節(jié)pH法：通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去。直接沉淀法：通過沉淀劑除去溶液中的某種指定離子或獲取該難溶電解質(zhì)。2沉淀的溶解沉淀溶解時(shí)的關(guān)鍵步驟是加入的試劑能與產(chǎn)生沉淀的離子發(fā)生反應(yīng)，生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)或弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，使沉淀溶解的常用方法主要有三種：(1)加入適當(dāng)試劑，使其與溶液中某種離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(2)加入適當(dāng)氧化劑或還原劑，與溶液中某種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)加入適當(dāng)試劑，

11、與溶液中某種離子結(jié)合生成配合物。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。(3)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。1要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3Pb

12、S溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：選A產(chǎn)生沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，可使原來的沉淀轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀。2在含有濃度均為0.01 molL1的Cl、Br、I的溶液中，緩慢且少量地加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三種沉淀同時(shí)析出解析：選BAgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后順序

13、是AgI、AgBr、AgCl。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?。根?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶解度關(guān)系是()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：選C化學(xué)反應(yīng)向著生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而

14、銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：選D沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性，因?yàn)榱蛟靥幱谧畹蛢r(jià)態(tài)2價(jià)；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2ZnS=CuSZn2，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng)，故只有D正確。3在25 時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)

15、黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下：物質(zhì)AgClAgIAg2SKsp1.810101.510161.81050下列論述錯(cuò)誤的是()A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同D25 時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度相同解析：選DA項(xiàng)，根據(jù)溶解平衡可判斷沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，正確；C項(xiàng)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同，因?yàn)槁入x子濃度不同，

16、正確；D項(xiàng)，AgCl、AgI、Ag2S的溶度積常數(shù)不同，則25 時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不相同，D錯(cuò)誤。4已知Kspc(Ag)c(Cl)1.81010，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.1 molL1的鹽酸溶液中；1 000 mL 0.1 molL1的氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 molL1的氯化鎂溶液中。(1)充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小順序是_(填序號(hào))。(2)0.1 molL1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到_molL1。(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)

17、象涉及的離子方程式為_。解析：(1)由Kspc(Ag)c(Cl)知，c(Ag)與c(Cl)成反比，c(Ag)越大，c(Cl)越小，所給物質(zhì)中c(Cl)分別是：c(Cl)0，c(Cl)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(Cl)0.2 molL1，則c(Ag)由大到小的順序即為c(Cl)由小到大的順序：。(2)在0.1 molL1氯化鋁溶液中，c(Ag)最大可達(dá)到：1.81010/0.3 molL161010 molL1。(3)AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl的飽和溶液中加入K2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明氯化銀沉淀

18、轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀，離子方程式為2AgClS2=Ag2S2Cl。答案：(1)(2)61010(3)白色沉淀變?yōu)楹谏?AgClS2=Ag2S2Cl1下列說法中正確的是()A鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2和HCO，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚解析：選

19、D胃液的酸性較強(qiáng)，不能形成BaCO3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去廢水中的Hg2、Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，應(yīng)為Mg(OH)2、CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知25 時(shí)，AgCl的溶度積Ksp1.81010，則下列說法正確的是()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D將固體AgCl加入到KI溶液中，固體

20、由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度解析：選C A項(xiàng)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但Ksp不變；B項(xiàng)，兩種溶液混合，因?yàn)楦魅芤旱臐舛任粗?，所以c(Ag)不一定等于c(Cl)；D項(xiàng)，沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)是溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。3已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是()A將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可

21、以轉(zhuǎn)化為AgID向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出，且溶液中c(Ag)Ksp，故有沉淀生成，B正確；溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等，C正確；加入蒸餾水后，d點(diǎn)各離子濃度都減小，不可能變到a點(diǎn)，D錯(cuò)誤。8下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25 )，下列說法不正確的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.410101.41056.310507.710138.511016A25 時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25 時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl

22、2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag)也相同DAgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀解析：選CA項(xiàng)，Ag2SO4的Ksp最大，且1 mol的Ag2SO4含2 mol的Ag，故c(Ag)最大的是Ag2SO4；B項(xiàng)，沉淀總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液，只要c2(Ag)c(S2)Ksp(Ag2S)，可以生成黑色的Ag2S；C項(xiàng)，AgCl的溶度積相同，即c(Ag)c(Cl)的乘積相同，但因?yàn)閮煞N溶液中的氯離子濃度不同，兩溶液中c(Ag)不同；D項(xiàng)，沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆的，在一

23、定條件下，AgBr和AgI可以相互轉(zhuǎn)化。9(全國卷)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時(shí)，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1105 molL1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_

24、時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。解析：雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化為Fe3，因此加入稀硫酸和雙氧水，溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)可知，當(dāng)Fe3完全沉淀時(shí)溶液中c(Fe3)為105 molL1，則溶液中c(OH)1011.3 molL1，則溶液的pH2.7，因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀。c(Zn2)為0.1 molL1，根據(jù)Zn(OH)2的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時(shí)的c(OH)108 molL1，c(H)是106 molL1，pH6，即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則鐵與稀

25、硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀Zn2的同時(shí)Fe2也沉淀，導(dǎo)致生成的Zn(OH)2不純，無法分離開Zn2和Fe2。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近10重晶石(主要成分為BaSO4)是制備鋇的化合物的重要原料，由重晶石制備BaCl2的大致流程如圖。重晶石BaCO3BaCl2請(qǐng)回答下列問題。(1)由重晶石轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，試劑a應(yīng)用_，該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是 _。(2)操作所對(duì)應(yīng)的具體操作是_。(3)由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2的過程中，加入的試劑b是_，操作是_。解析：(1)BaSO4Na

26、2CO3(飽和)BaCO3Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，應(yīng)使溶液中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)。雖然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通過增大c(CO)來達(dá)到目的，所以選用的是飽和Na2CO3溶液。(2)多次重復(fù)移走上層清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以試劑b為HCl溶液，從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾的操作。答案：(1)飽和Na2CO3溶液c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)(2)多次重復(fù)移走上層清液(3)HCl溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾1已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.31018；Cu

27、S：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列說法正確的是()A同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B將足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能達(dá)到的最大濃度為1.31035 molL1C因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑解析：選DA項(xiàng)，根據(jù)Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Cu2)，由于0.1 molL1的H2S溶液中，c(S2)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1，故Cu2濃度的最大值大于1.31035 molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于CuS不溶于酸，故該反應(yīng)可以發(fā)生，錯(cuò)

28、誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eSFe2S2，又由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2會(huì)與S2結(jié)合生成CuS，D正確。2已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列說法中不正確的是()ABaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4BBaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO)/c(CO)4.4102D用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(BaSO4)，可將其轉(zhuǎn)化為難溶于水的BaCO3解析：選BA項(xiàng)，溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶物，正確；B項(xiàng)中能用

29、于作鋇餐的是BaSO4，BaCO3能溶于胃酸，造成重金屬中毒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Ba2)相同，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，兩式相除得c(SO)/c(CO)Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)4.4102，正確；D項(xiàng)，發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化，BaSO4(s)CO(aq)=BaCO3(s)SO(aq)，正確。3已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是()AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)

30、化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將0.001 mol L1 的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl 和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)解析：選DAgCl的溶度積只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息可知，AgBr比AgCl更難溶，故AgCl的溶度積較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶度積來看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag濃度分別為1.8107、，故先形成AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，

31、改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液達(dá)到飽和解析：選BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3對(duì)應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3Ksp(AgBr)，氯化銀容易轉(zhuǎn)化為溴化銀淺黃色沉淀，正確；C項(xiàng)，溶度積只與溫度有關(guān)

32、，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgBrClAgClBr，K，當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時(shí)，溶液中溴離子濃度為0.01 molL1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式，求得平衡時(shí)c(Cl)3.6 molL1，溴化銀轉(zhuǎn)化過程中消耗了0.01 molL1氯化鈉，故氯化鈉的最低濃度為3.61 molL1，D正確。7以下是25 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。為了除去氯化鎂

33、晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜。(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D