高中化學必修二全冊知識點總結

1、 第一章 物質結構 元素周期表第一節(jié) 元素周期表一、周期表：原子序數核電荷數質子數核外電子數1、依據：橫行：電子層數相同元素按原子序數遞增從左到右排列縱行：最外層電子數相同的元素按電子層數遞增從上向下排列2、結構周期序數核外電子層數 主族序數最外層電子數 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A過渡元素族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：1、原子結構相似性：最外層電子數相同，都為1個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多，原子半

2、徑增大2、物理性質的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低結論：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。3、化學性質（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）點燃點燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學

3、性質相似。（2）遞變性：與氧氣反應越來越容易與水反應越來越劇烈結論：金屬性逐漸增強原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性?？偨Y：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。（二）鹵族元素：、原子結構相似性：最外層電子數相同，都為7個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多，原子半徑增大物理性質的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（Br2反常）（）單質的熔、沸點升高3、化學性質（1）鹵素單質與氫氣的反應：2

4、H2 2 HXF2Cl2Br2I2 鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次增強 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強（HF最穩(wěn)定） （2）鹵素單質間的置換反應2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I 結論：F2 F- Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-單質的氧化性：從下到上依次增強（F2氧化性最強）,對于陰離子的還原性：從上到下依次增強（ I-還原性最強）結論：非金屬性逐漸減

5、弱原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性?？偨Y：遞變性：從上到下（從F2到I2），隨著核電核數的增加，鹵族元素原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到I2的非金屬性逐漸減弱?？傊和髯鍙纳系较?，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。三核素（一）原子的構成：（）原子的質量主要集中在原子核上。（）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。（）原子序數核電核數質子數核外電子數。（）質量數(A)=質子數(Z)+中

6、子數(N)中子 N個=（AZ）個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質量數為A，質子數為Z的具體的X原子。質子 Z個原子X原子核核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質子數相同、同一元素（）兩不同：中子數不同、質量數不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層

7、，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）（3）最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。二元素周期律：、核外電子層排布的周期性變化 每周期最外層電子數：從1-8（K層由12）、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大）3、主要化合價：每周期最高正化合價：（稀有氣體0價，F(xiàn)化合物中沒有正價）每周期負化合價：4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg +

8、 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na Mg）Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據1、2得出：金屬性Na Mg Al（）堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱（）結論：Si P S Cl 單質與2的反應越來越容易、生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

9、增強（）隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。總結 ：元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實質：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。（兩個對角）3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 元素的最高正價等于主族序數。特：F無正價，非金屬除H外不能形成簡單離子。主族

10、元素的最高正價數與最低負價的絕對值之和等于8.4元素周期表和元素周期律應用在周期表中的左上角附近探索研制農藥的材料。半導體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。5. 元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數相同最外層電子數遞增電子層數遞增最外層電子數相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價（1 7）非金屬負價 = （8族序數）最高正價 = 族序數非金屬負價 = （8族序數）最高

11、氧化物的酸性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱對應水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱總結：元素金屬性的判斷：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。置換反應，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬離子的氧化性越弱對應金屬的金屬性越強元素非金屬性的判斷：從最高價氧化物的水化物的酸性強弱。與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。置換反應，非金屬性強的置換非金屬性弱的非金屬離子的還原性越弱，非金屬性越強第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互

12、作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間（2）成鍵本質： 陰、陽離子間的靜性作用（3）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結：一般含金屬元素的物質(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物。（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。、電子

13、式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。用電子式表示HCl的形成過程：注：（1）成鍵微粒： 原子（2）成鍵實質： 靜電作用（3）成鍵原因： 共用電子對（4）形成規(guī)律： 非金屬元素形成的單質或化合物形成共價鍵共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合

14、物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復雜陽離子：如NH4+ 電子式： （）陰離子

15、簡單陰離子：、 復雜陰離子：物質的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數目。離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數與陽離子用電子式表示形成過程： 用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特點：分子間作用力比化學鍵弱得多；影響物質

16、的熔點、沸點、溶解性等物理性質；只存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態(tài)非金屬單質分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。例如，熔沸點：I2Br2Cl2F2。2、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。五、化學反應的實質：一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵

17、的形成過程。離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系提高篇：一、化學鍵與物質類別關系規(guī)律1、只含非極性鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2、只含有極性鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有離子鍵的物質：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有離子鍵又有極性鍵的物質，如NaOH等。7、由離

18、子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如：NH4Cl等。8、由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質。如HF等。9、無化學鍵的物質：稀有氣體。10、離子化合物中并不存在單個的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能知識點一 化學鍵與化學反應中能量變化的關系1. 感知化學變化與能量變化的關系我們在生活中利用煤、液化石油氣、煤氣、天然氣等燃料燃燒放出的熱能燒水、做飯或取暖，實驗室中加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，這些實例足以說明物質在發(fā)生化學變化的同時還伴隨著能量的變化。2. 化學鍵與化學反應中能量變化的關系物質發(fā)生化學變化的實質是

19、舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程，化學鍵是使原子或原子相互結合的作用力。歸納總結：（1）各種物質都儲存有化學能。（1） 在物質發(fā)生化學反應的過程中，破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子（或離子）間的相互作用；形成新化學鍵時，又要釋放一定的能量。因此，在化學反應中，不僅有新物質的生出，而且還伴隨著能量的變化。（2） 任何化學反應都要經歷舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，因此，任何化學反應都伴隨著能量的變化?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。（3） 在一個完整的化學反應過程中，究竟是放出能量還是吸收能量，要看破壞舊化學鍵吸收能量總和與形成新化學鍵放出能量總和的大小。若破壞

20、舊化學鍵吸收能量總和大于形成新化學鍵放出能來那個綜合，整個化學反應過程就吸收能量。若破壞舊化學鍵吸收能量總和小于形成新化學鍵放出能量總和，整個化學反應過程就放出能量。知識點二 化學能與熱能的相互轉化1. 質量守恒和能量守恒定律（1） 質量守恒定律：自然界的物質可以發(fā)生轉化，但是總質量保持不便。（2） 能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，但是總能量保持不變。2. 放熱反應和吸熱反應放出熱能的化學反應叫做放熱反應，吸收熱能的化學反應叫做吸熱反應。歸納總結：每一個化學反應都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。從能量類型方面來看，有的反應是放熱反應，有的反應是吸熱反應。酸堿中和反應是

21、放熱反應；燃燒反應是放熱反應；活潑金屬跟水或酸的反應是放熱反應。下列反應都是吸熱反應：3. 認識物質的化學變化與能量變化的關系的意義（1） 化學反應伴隨著能量變化是化學反應中客觀存在的一大特征，認識了物質的化學變化與能量變化關系，就是更加全面的認識了物質的化學變化，就能更好的利用物質的化學變化。（2） 利用化學能轉化為熱能的原理來獲取人類所需要的熱量進行生活、生產和科學研究，如燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等等（3） 利用熱能使很多化學反應得以發(fā)生，從而探索物質的組成、性質或制備所需要的物質，如高溫冶煉金屬、分解化合物等等?？傊瘜W物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能，是物質生存和發(fā)展的動力

22、之源，而熱能轉化為化學能又是人們進行化學科學研究、創(chuàng)造新物質不可或缺的條件和途徑。 第二節(jié) 化學能與電能一次能源：直接從自然界取得的能源。例：水能，風能，煤，石油，天然氣，鈾，太陽能等二次能源：一次能源經過加工、轉換得到的能源。例：電力，蒸汽等。知識點一一 化學能與電能的相互轉化（火力發(fā)電）化學能轉化成熱能，熱能轉化成機械能，機械能轉化成電能。燃燒（氧化還原反應）是使化學能轉換成電能的關鍵。二 原電池1. 原電池工作原理：原電池實質是氧化還原反應。2. 組成原電池的條件（1） 有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）做電極（2） 電極材料均插入電解質溶液中（3） 兩極相連形成閉合回路（4）

23、 能自發(fā)形成氧化還原反應3. 原電池的正、負極判斷的方法主要有兩種（1） 當兩種金屬做電極時，活動性強的金屬做負極，活動性相對弱的做正極。當兩極一種是金屬，另一種是非金屬時，金屬極為負極，非金屬極為正極。金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、 Pb (H)Cu、 Hg 、Ag、 Pt 、Au（2） 根據電流方向或電子流向電流（外電路）由正極流向負極；電子則由負極經內電路流向正極。（3） 依據原電池中的反應方向正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或氫氣的放出。負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質量的減少。4. 原電池電極反應書寫方法（1） 寫

24、出原電池反應（氧化還原反應）方程式（2） 將原電池反應方程式分成氧化反應和還原反應。一般還原劑本身做負極，負極發(fā)生的反應是氧化反應。正極反應為還原反應，因此原電池反應中的氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應。5. 原電池原理的應用（1） 加快氧化還原反應的速度，因為形成原電池后，氧化反應和還原反應分別在兩極進行，使溶液中的離子運動時相互的干擾減小，使反應速率增大（2） 比較金屬活動性的強弱，例如，有兩金屬A、B，用導線相連后移入稀硫酸中，能溶解的金屬活潑性較強，表面出現(xiàn)較多氣泡的金屬活動性較弱。6. 原電池設計首先要確定一個自發(fā)的氧化還原反應，只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池。其次，將自發(fā)的

25、氧化還原反應拆分成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別為負極和正極的電極反應式。第三，據氧化還原反應中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質溶液。正極選較負極穩(wěn)定的金屬或非金屬第四，連接電路，畫出原電池示意圖。例：銅鋅原電池(H2SO4做電解液)負極（Zn）:Zn-2e-=Zn2+氧化反應 正極（Cu）:2H+2e-=H2還原反應總反應式：Zn+2H+=H2+Zn2+知識點二1. 常見電池和新型電池總結（1） 一次性電池：是指不能進行充電循環(huán)使用的電池。常見的鋅錳干電池、Ag-Zn紐扣電池。一次性電池的電極反應式可根據其電池反應來書寫。例如，鋅錳電池發(fā)生反應如下： 負極（鋅筒）：Zn-2e-=

26、Zn2+（氧化反應）正極（石墨）: 2NH4+2e-=2NH3+H2（還原反應）（2） 二次電池:二次電池為可充電電池，它有放電和充電兩個過程。二次充電的放電過程是發(fā)生原電池反應的過程，作電源供電的過程；充電過程是在在外加電源的作用下，發(fā)生放電時逆向反應過程。放電反應是自發(fā)的氧化還原反應，而充電過程是非自發(fā)的氧化還原反應。例：鎳鎘電池以Cd為負極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質。由于鎘是致癌物質，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。（3） 燃料電池：據燃料燃燒這一劇烈的氧化還原反應設計而成。常見的燃料電池有氫燃料電池、甲烷

27、燃料電池、甲醇燃料電池等。氫氧燃料電池工作時發(fā)生反應如下：負極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H+4e-=2H2O總反應：2H2+O2=2H2O燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內部，而是外設裝備提供燃料和氧化劑等。第二節(jié) 化學反應速率和限度知識點一1. 化學反應速率（1） 化學反應速率通常是用單位時間內任何一種指定的反應物濃度的減少或任何一種指定的生成物濃度的增加來表示的。即單位時間內某物質濃度的變化量，其數學表達式可表示為v=c/t.單位為：mol/(Lmin)（2） 對于反應m A+m B=p C+q D,反應速率與系

28、數之間存在如下關系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2. 影響化學反應速率的因素（1） 濃度對化學反應速率的影響。當其他條件不變時，增大反應物（氣體或溶液）濃度，可以加快反應速率。（2） 壓強對化學反應速率的影響。當其他條件不變時，如果反應物中有氣體，增大體系壓強可以增大反應速率；相反，減小體系壓強可以減小反應速率。壓強只對氣體有影響，對固體、液體影響較小。（3） 溫度對化學反應速率的影響。當其他條件不便時，升高溫度可以增大反應速率。 A.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。B.為防止食品變質，我們將食物放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。（4

29、） 催化劑的影響A催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結果。B催化劑在現(xiàn)代化學和化工生產中占有極為重要的地位。知識點二1. 可逆反應與化學反應限度可逆反應：在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫做可逆反應。事實上很多化學反應都是可逆反應。對可逆反應來說，在一定條件下，反應物不可能全部轉化成產物，反應只能進行到一定程度。2. 化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中各組成成分的百分含量都保存不便的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡?；瘜W平衡具有五大基本特征，即逆、等、動、定、變。動動態(tài)平衡。等正反應速率和

30、逆反應速率相等（同一物質）。定各反應物、生成物的百分含量保持一定而不變。變化學平衡狀態(tài)（化學反應限度）可以通過改變條件而改變。3.化學平衡狀態(tài)的判斷對于可逆反應mA(g)Nb(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下10個標志：（1）A的分解速率與A的生成速率相等 （2）單位時間內生成nmolB和pmolC的同時，生成m molA；（3）A、B、C的物質的量不再改變 （4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量（物質的量分數、體積分數、質量分數）不再改變（6）A的轉化率保持不變 （7）恒溫、恒壓、絕熱的情況下，體系內溫度不再改變（8）若某一反應物或生成物有顏色，顏色

31、不變（9）當mn+p時，恒容下總壓強不再改變(m=n+p時，總壓強不能作為判斷平衡的依據)（10）當mn+p時，混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變。提高燃料的燃燒效率：1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的燃燒效率。2.盡可能充分的利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。第三章 有機化合物1、 烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2CH2或結構特點碳碳單鍵，鏈狀，飽和烴碳碳雙鍵（官能團）鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結構正

32、四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料反應條件或可逆符號打不上自己補上：）有機物主 要 化 學 性 質烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產物有5種）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷相對穩(wěn)定，不能使酸性KMnO

33、4溶液、溴水褪色。也不與強酸強堿反應烯烴：乙烯（）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）+Br取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 -Br HBr ; HO-NO2 加成反應 苯不能使酸性KMnO4溶液、 3H2 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質的互稱質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子二、烴的衍生物1、乙