人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案;

1、化學(xué)（必修）1 課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié) p101c 2c 3cd 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié) p171d 2b 3b 4b 565 mg/dl 110mg/dl （1mmol=10-3mol）6這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。714ml 8n(ca)：n(mg)：n(cu)：n(fe)=2

2、24：140：35：291）0.2mol 2）cu2+：0.2mol cl-：0.4mol1040 （m=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題 p191c 2b 3a 4bc 5c 6(1) 不正確。（標(biāo)況下或沒有明確o2的狀態(tài)） （2）不正確。（溶液體積不為1l）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定 （3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體 （4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）7（1）5% （2）0.28mol/l8鐵 粉過 濾fe、cufeso4溶液稀硫酸過 濾feso4溶液蒸發(fā)結(jié)晶91.42 g，操作步驟（1

3、）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/l0.05l142g/mol=0.56g（2） 稱量（3）溶解并冷卻至室溫（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié) p291 2樹狀分類法 略 5分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和nacl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6bd 7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性

4、止血等。第二章第二節(jié) p331水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 h+ 陰離子 oh- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 h+ + oh-=h2o2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3c 4c 5c 6b 7d 8(1) naoh=na+oh- (2) cucl2=cu2+2cl-(3) fe2(so4)3=2fe3+3so42- (4) ba(no3)2=ba2+2no3- 9(1) so42-+ba2+=baso4 (2) 2al+3hg2+=3hg+2al3+ (3) co32-+2h+=h2o+co2 (4) 不反應(yīng)。10（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶

5、鹽+cu(oh)2 (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+h2o(3) 強(qiáng)酸+caco3=可溶鈣鹽+h2o+co2 (4) 強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+h2o+co2(5) 可溶銅鹽+fe=可溶鐵鹽+cu11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié) p381電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2 o2 kclo3 kmno4 hno3 h2o2 fe3+等 h2 c co 金屬單質(zhì)等3氧化 s+o2=點燃=so2 還原4c

6、 5d 6c 7c b 8b c 9（1）還原劑 h2 氧化劑 o2 轉(zhuǎn)移電子 4e- （2）還原劑 p 氧化劑 o2 轉(zhuǎn)移電子 20e-（3）kclo3既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e-（4）還原劑 h2 氧化劑 wo3 轉(zhuǎn)移電子 6e- 10略第二章復(fù)習(xí)題 p421（1）a組co2 ；b組 非金屬單質(zhì)或氣體等； c 組 o2 ； d組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2） 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 轉(zhuǎn)移4e-2還原性 3 c；s和kno34a 5c 6d 7b 8c 9a 10b11稀硫酸 h+oh-=h2o co32-+2h+=h2o+co2 2h+so42-+2oh-

7、+ba2+=2h2o+baso4 12該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。ca2+co32-=caco3 caco3+2h+=ca2+h2o+co2 ag+cl-=agcl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：ba2+co32-=baco3 baco3+2h+=ba2+h2o+co2 第三章第一節(jié) p531實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4na+o2=2na2o(白色固體) 2na+o2=加熱=na2o2（淡黃色固體）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 2b 3b 4d 5d 6

8、a7(1) 3fe+4h2o(g)=高溫=fe3o4+4h2 (2) 2al+6h+=2al3+3h2 (3) 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 (4) zn+cu2+=zn2+cu86.72l （0.3mol）9al放出的氫氣多。第三章第二節(jié) p6212na2o2+2h2o= 4naoh+o2 轉(zhuǎn)移2e- 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 轉(zhuǎn)移2e- 2 酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4d 5b 6b 7c 8d 9d 102fe3+cu=2fe2+cu2+ 轉(zhuǎn)移2e- 11先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉

9、淀。 fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 轉(zhuǎn)移4e- 12na2co3 21.2g 0.2 mol第三章第三節(jié) p681055% 21103 t第三章復(fù)習(xí)題 p701b 2c 3d 4d 5a 6c72cu+o2=加熱=2cuocuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2cu(oh)2=加熱=cuo+h2ocuso4+fe=feso4+cu8一開始時濃燒堿溶液吸收co2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2oh-+co2=co32-

10、+h2o co32-+h2o+co2=2hco3- 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 9caco3=高溫=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh10取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有k+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有so42-。1153% 1：1mg + 2h+ = mg2+ + h2x-x

11、2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2y-2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x 第四章第一節(jié)（p80課后習(xí)題）1（1） （2） （3）2材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅硬、熔點高、不溶于水穩(wěn)定。其實能與hf、naoh溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅硬、熔點高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與hf、naoh溶液反應(yīng)。3na2sio3 + h2so4 + h2o = h4sio4+na2so4 h4sio4 = h2sio3 + h2o（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸h4sio4，書

12、上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4b（注：sio2+4hf = sif4+2h2o；naoh與sio2的反應(yīng)太慢，故并不選d。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2，熔融燒堿時有：sio2+2naoh=na2sio3+h2o反應(yīng)發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為sio2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2 高溫 na2sio3+co2（注：其實水玻璃是指na2sio3的水溶液，并非na2sio3本身，na2sio3叫“泡花堿”。）8半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（ic）生產(chǎn)。9（1）還原劑

13、 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）sio2 （沙灘物質(zhì)） si（粗） si（純） 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）co2、sio2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。co2常溫下為氣體，而sio2為非常堅硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被c還原等。11（1）n（na2o）：n（cao）：n（sio2）=：=1：1：6化學(xué)式為：na2ocao6sio

14、2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章 第二節(jié)（p87課后習(xí)題）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo，生成的hclo不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀cl2+h2o=hcl+hclo，cl-+ag+=agcl滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4d 5c 6b 7c8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的

15、新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9因為一旦發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出hclo，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實驗。11（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收cl2：cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o ，減輕其污染。12（1）cl2+2br- = br2+2cl- cl2+2i- = i2 + 2cl- （2）br2+2i- = i2+2br- 13（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體

16、透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別14（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會殘留大量cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實際的不同之處）。 15略第四章 第三節(jié)（p95課后習(xí)題）1cao+so2 = caso3 2caso3+o2+4h2o = 2caso42h2o 2（1）高溫下促使n2、o2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使n2、o2放電反應(yīng)。（2）2no+2co 催化劑 co2+n2 （3）3a 4c 5c 6d 7d

17、 8c9（1） 2so2+o22so3 （2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （3）3no2+h2o=2hno3+no10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11略第四章 第四節(jié) （p103課后習(xí)題）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2b 3c 4b 5ab（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6a 7c 8d9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2

18、o ba2+so42- = baso410見后11干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。so2可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；no可選用無cacl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與no化合。也不宜用堿石灰。nh3可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。cacl2+8nh3=cacl28nh3（類似于結(jié)晶水合物）。12等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和,二者無反應(yīng)；則各自濃度減半：c（cuso4） =2.0 mol/l /(1+1) =

19、1.0 mol/l c（h2so4） =1.0 mol/l/(1+1) =0.5 mol/l2) c（h+） = c（h2so4）x 2 = 0.5 x 2 = 1.0 mol/lc（cu2+ ）= c（cuso4） = 1.0 mol/lc(so42-)= c（cuso4） + c（h2so4） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/l3) fe + cuso4 = feso4 + cuc（fe2+） = c（so42-） = 1.5 mol/l區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/ml），相同體積，重的是濃硫酸。2粘度法：

20、濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下3沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20ml水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時放出大量熱的是濃硫酸5露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6電導(dǎo)法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差?；瘜W(xué)方

21、法：1鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。3膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。4纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。6食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧