高一必背化學(xué)方程式總結(jié)

1、高一必背化學(xué)方程式總結(jié) 高一化學(xué)方程式是學(xué)好高中化學(xué)知識的基礎(chǔ)，下面是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)方程式知識點，希望能幫助到大家! Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2C

2、O3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生

3、成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2

4、 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O

5、 = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2 非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 氧化性： F2+H2=

6、2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)=XeF2 2F2(過量)+Xe=XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4) nF2+2M=2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是還原劑) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(過量)+I2=2IF7 F2+Cl2(等體積)=2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2(過量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2

7、HCl (將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(過量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I

8、2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取) S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba