福建省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（實(shí)驗(yàn)班含解析）

1、2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期中考試卷高二化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）時(shí)間：90分鐘 滿分：100分試卷說明：本卷兩大部分，共23題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。考試過程中不得使用計(jì)算器或具有計(jì)算功能的電子設(shè)備?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第卷（選擇題，共45分）一、單項(xiàng)選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-9每小題2分，10-18每小題3分，共45分）1.已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A. 2O3(g)=3O2(g) H0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0C. N

2、2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0【答案】B【解析】AH0，S0，根據(jù)G=H-TS可知，一般溫度下都能滿足H-T?S0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A不選；BH0，S0，一般情況下都滿足G=H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B選；CH0，S0，在較高溫度下，可滿足H-TS0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C不選；DH0，S0，在較高溫度下，可滿足H-TS0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于G=H-TS，當(dāng)G=H-TS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能。2.

3、對于平衡CO2（g） CO2（aq） H= -19.75 kJ mol-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A. 升溫增壓 B. 降溫減壓 C. 升溫減壓 D. 降溫增壓【答案】D【解析】試題分析：增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，即使平衡向正向移動(dòng)，而正向氣體體積減小同時(shí)放熱，因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)，選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響。3.下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面形成烤藍(lán) D. 表面鑲嵌銅塊【答案】D【解析】【詳解】A將鋼鐵制品放置在干燥處，使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵

4、腐蝕，故A不選；B在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B不選；C烤藍(lán)能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止鋼鐵制品生銹，故C不選；D在表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道常見的防止金屬腐蝕的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意烤藍(lán)主要指利用化學(xué)反應(yīng)使鐵器表面生成四氧化三鐵。4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是A. 加少量醋酸鈉固體 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.

5、滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸鈉固體【答案】D【解析】【詳解】A加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化，且濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；D加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。5

6、.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v逆(X)v正(Y)【答案】D【解析】分析：A.該反應(yīng)為氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒容條件下當(dāng)混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變；B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變；C.該反應(yīng)為氣體總量減小的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變；D.達(dá)到平衡狀態(tài)，滿足v逆(X)2v正(Y)。詳解：恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A

7、錯(cuò)誤；反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。6.下列裝置或操作能達(dá)到目的是A. 裝置探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B. 裝置可用于測定中和熱C. 裝置測定O2的生成速率 D. 裝置保護(hù)鐵閘門不被腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A溶液總體積不同，硫酸濃度和硫代硫酸鈉的濃度都不同，則裝置不能探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B泡沫隔熱，溫度計(jì)測定反應(yīng)溫度，但缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置不能用于測定中和熱，故B錯(cuò)誤；C可由刻度讀出生

8、成的氣體的體積，但缺少秒表，無法記錄需要的時(shí)間，不能測定O2的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D鐵閘門與電源負(fù)極相連，為陰極，則能保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，故D正確；故選D。7.關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是A. 裝置中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減B. 裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C. 用裝置精煉銅時(shí)，d極為精銅D. 裝置中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn【答案】A【解析】分析：A.鐵做陽極時(shí)，質(zhì)量減輕，鐵做陰極時(shí)，銅離子在此極析出，質(zhì)量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C. 精煉銅時(shí)，粗銅做陽極；D.電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。詳解：如果鐵連在電源的正極，做電解池

9、陽極時(shí)，失電子，不斷溶解，鐵極質(zhì)量減輕，如果鐵連在電源的負(fù)極，做電解池陰極時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的銅離子在此極析出，F(xiàn)e極質(zhì)量增加，A正確；a極與電源負(fù)極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)2H+2e-=H2，則a極附近溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯(cuò)誤；裝置為原電池，活潑性：ZnFe，則Zn 失電子作負(fù)極，電子由Zn流向Fe ，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。8.298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A. Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=-24

10、2kJmol-1 B. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol-1C. Se(g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1 D. Se(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1【答案】D【解析】能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以b表示Te與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，故AB錯(cuò)誤；Se是固體，所以Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-1，故C錯(cuò)誤、D正確；9.根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A. 電路中電子的流動(dòng)方向：adCuSO4(aq) cbB. 該原電池原

11、理：Zn+CuSO4 ZnSO4+CuC. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量D. d電極反應(yīng)：Cu2+2e = Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電路中電子只能通過外電路，不能通過電解質(zhì)溶液，溶液是通過自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電的，故A錯(cuò)誤；B裝置中左邊為原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應(yīng)是吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質(zhì)量減少量等

12、于d電極質(zhì)量增加量，故C正確；D右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯(cuò)誤；故選C。10.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如右，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是A. 電極a 為電池正極B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O【答案】C【解析】A、電極a通入空氣，則電極a為正極，故A說法正確；B、電極a的反應(yīng)式

13、為：O22H2O4e=4OH，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2 +22OH-22e = V2O5+2B2O3 + 11H2O，OH需要向負(fù)極移動(dòng)，因此選擇性透過膜為陰離子透過性膜，故B說法正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，電極a產(chǎn)生OH，pH增大，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2VB2 +22OH-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O，故D說法正確。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是負(fù)極反應(yīng)式的書寫，一般寫出還原劑和氧化產(chǎn)物，VB2V2O52B2O3，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出失去電子物質(zhì)的量，即2VB222eV2O52B2O3，因?yàn)榄h(huán)境是堿性，因此OH在負(fù)極上參與反應(yīng)，生成H2O，根據(jù)電荷守恒，原子守

14、恒，配平其他，即負(fù)極反應(yīng)式為2VB2 +22OH-22e = V2O5+2B2O3 + 11H2O。11.一定條件下對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1，則下列判斷正確的是A. c1c213B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為23C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3D. c1的取值范圍為0.04 molL1c10.14 molL1【答案】A【解析】A設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x， X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1 c2 c3 轉(zhuǎn)化：x 3x 2x

15、平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A正確；B平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c10，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c10.14molL-1，則：0c10.14molL-1，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) HbaB. 若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C. 達(dá)到

16、平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacD. 若T2T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd vb【答案】A【解析】【詳解】A、在可逆反應(yīng)中，隨著B2物質(zhì)的量的增加，A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，生成的AB3的物質(zhì)的量逐漸增大，故A正確；B、由圖可知，T2時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)，當(dāng)T2T1時(shí)，則說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B2的量的增加，A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即cba，故C錯(cuò)誤；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)T2T1時(shí)，反應(yīng)速率vdvb，故D錯(cuò)誤；故選A。17.在1L恒容密閉容器中充入X(g

17、)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.109000.100.15aA. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測得n(M)=0.05mol，則05min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)C. 實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D. 實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.06【答案】D【解析】【詳解】A根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，后中M的物質(zhì)的量小于

18、的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測得n(M)=0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v(M)= =0.01mol/(Lmin)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)=0.01mol/(Lmin)，故B正確；C X(g)+Y(g)M(g)+N(g) 反應(yīng)前(mol)0.2 0.2 00轉(zhuǎn)化 (mol)0.1 0.1 0.1 0.1平衡時(shí)(mol)0.1 0.1 0.1 0.1則實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.0，故C正確；D反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，若實(shí)

19、驗(yàn)溫度相同，實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)M的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.18mol0.10mol，說明升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若實(shí)驗(yàn)的溫度相同，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)中a=0.06，由于實(shí)驗(yàn)溫度較高，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a0.06mol，故D錯(cuò)誤；故選D。18.如圖所示，隔板固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時(shí)M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A. 平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：MNC. 若ab=13，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時(shí)，X的轉(zhuǎn)化

20、率為90%D. 若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則再通入0.36molX時(shí)，(正)”“”“”或“=”）(3)在300 、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比13 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】 (1). 2a-b (2). (3). (9). (MPa)-2【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律將2-可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，焓變?yōu)楸稊?shù)關(guān)系

21、，而K為指數(shù)關(guān)系，以此計(jì)算K；(2)由圖I分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的；由圖虛線知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，判斷改變的條件；25時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng)，圖像中得到5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，開始和平衡狀態(tài)氣體壓強(qiáng)之比為6：5，在5min時(shí)，再充入0.08mol NO和0.04molCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡的移動(dòng)對物質(zhì)的量的影響，分析判斷平均相對分子質(zhì)量的變化；根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖，由于H30，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合K的

22、變化分析判斷正確的曲線；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)消耗氯氣物質(zhì)的量x，根據(jù)三段式計(jì)算出25時(shí)的平衡常數(shù)K，再計(jì)算lgK，確定a值；25 時(shí)測得反應(yīng)在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，根據(jù)Qc與K的相對大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，確定v正與v逆的大??；(3)依據(jù)三段式列式計(jì)算平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，計(jì)算得到各氣體的分壓，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算?！驹斀狻?1)已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)，4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，將2-可得

23、：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，該反應(yīng)H3=2H1-H2=2a-b，則平衡常數(shù)K3= ，故答案為：2a-b；(2)由圖I分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變H0；根據(jù)圖虛線知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，因此改變的條件為加入催化劑；25時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，圖像中得到5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，開始和平衡狀態(tài)氣體

24、壓強(qiáng)之比為6：5，在5min時(shí)，再充入0.08mol NO和0.04molCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大；反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3，由于H30，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，則lgK減小，正確的曲線為乙；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)消耗氯氣物質(zhì)的量x2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)起始量(mol/L) 0.08 0.04 0變化量(mol/L) 2x x 2x平衡量(mol/L)0.08-2x0.04-x 2x(0.08-2x+0.04-x+2x)：(0.08+0.04

25、)=5：6，解得：x=0.02mol，平衡常數(shù)K3= =100，lgK= lg100=2，即a=2；25 時(shí)測得反應(yīng)在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，此時(shí)Qc=1.4K=100，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正v逆，故答案為：；加入催化劑；增大；乙；2；(3)若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)8MPa，300的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按13的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式計(jì)算， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol) 1 3 0 0變化量(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5平衡量(mol) 0.51

26、.5 0.5 0.5分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則P(CO2)=8 = ，P(H2)=8=4，P(CH3OH)=8= ，P(H2O)=8= ，Kp= =(MPa)-2，故答案為：(MPa)-2?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡影響等，注意反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，根據(jù)圖像I正確判斷反應(yīng)的H是解題的關(guān)鍵。23.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)n(A)為_mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成n(C)為_mol。（3）

27、若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x_，y_。平衡時(shí)，n(B)_（填序號）。A大于2mol B等于2mol C小于2mol D可能大于、等于或小于2mol（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。（5）若保持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成b molC，將b與a進(jìn)行比較，則_（填序號）。Aab Ca=b D不能比較【答案】 (1). 1a (2). 3a (3). 2 (4). 33a (5). D (6). a/(2-a) (7). B 【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；（2）此時(shí)投料是（1）的3倍，生成的n(C) 也為（1）的3倍；（3）恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說明和(