《化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題》PPT課件.ppt

1、第一篇 專題突破,第二部分 基本理論,專題八 電化學(xué)原理及其應(yīng)用,原電池工作原理,3電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向,常見化學(xué)電源,電解原理,金屬的腐蝕與防護(hù),金屬的防護(hù)方法,1犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理 在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的 金屬作原電池的正極。 2外加電流的陰極保護(hù)法電解池原理 用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。 3其他方法 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼；加涂防護(hù)層如噴油漆、涂油脂、 噴鍍等方法。,考點(diǎn)1原電池及其工作原理,【例1】 在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 (),A B C D,思維點(diǎn)撥：構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件。

2、a.電解質(zhì)溶液；b.兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對(duì)較活潑，另一個(gè)相對(duì)較不活潑。兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中；c.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d.形成閉合電路。其中、不滿足b、d條件，不滿足b條件，不滿足a條件，不滿足d條件。 答案：C,2有關(guān)原電池問題的解題思路 解決原電池問題時(shí)，一般的思維程序是：根據(jù)電極材料的活潑性 判斷出正、負(fù)極電極反應(yīng)的類型(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)) ,1(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電 極名稱及電極反應(yīng)式： Al片()_， Cu片()_。 (2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？ _(填“能”或

3、“不能”，“若不能”，則不用回答下面的問題)，若 能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式： Al片()_， Cu片()_。,負(fù)極,正極,能,正極,負(fù)極,考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫和判斷,要點(diǎn)提醒畫龍點(diǎn)睛觸類旁通 電極反應(yīng)式的書寫 這是電化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式：如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式在電子得失守恒的前提下，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。

4、特別需要指出的是：對(duì)于可逆電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。,2(2010全國，10)右圖是一種染料敏化太 陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有 機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面 制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電 池中發(fā)生的反應(yīng)為：,考點(diǎn)3電解原理及其應(yīng)用,【例3】 如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸，A、B、C、D分別為銅、鋅、 碳、碳棒，下列說法正確的是 (),AA、D棒上均產(chǎn)生氣泡 BB、C棒上均產(chǎn)生氣泡 C電子流動(dòng)方向AD D左邊燒杯中溶液的pH會(huì)降低,2電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極),3.電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式

5、的書寫方法 第一步：先檢查陽極電極材料和確定溶液中的離子種類；第二步：由放電 順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。,4取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直 流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心 圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是(),Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接 C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小 解析：根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項(xiàng)中b電極上H放電，附近OH濃度增大，pH變大。 答案：D,5電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。 如圖表示

6、一個(gè)電解池，裝有電 解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在 兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 _， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象為_。 Y電極上的電極反應(yīng)式為_， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _。,(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液 X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。 Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出),解析：此題綜合考查電解原理及其應(yīng)用。 由于X極與直流電源的負(fù)極相連，所以進(jìn)行電解時(shí)，X為陰極，電解飽和氯化鈉溶液陰極氫

7、離子放電，生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅。陽極氯離子放電，生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法之一是使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)。電解精煉銅，要用粗銅作陽極，純銅作陰極。,考點(diǎn)4金屬的腐蝕與防護(hù),【例4】 下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是() A鍍鋁塑料 B食品罐頭盒(鍍錫) C白鐵水桶(鍍鋅) D鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?思維點(diǎn)撥：關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池， 形成原電池時(shí)金屬是否是負(fù)極。A項(xiàng)塑料不會(huì)被腐蝕；B項(xiàng)Fe為原電池負(fù) 極，錫為原電池的正極，加速了Fe的腐蝕；C項(xiàng)Zn為原電池的負(fù)極，鐵為 原電池的正極，鐵被保護(hù)起來；D項(xiàng)Cu為原

8、電池的負(fù)極，Ag為原電池的正 極，Cu被腐蝕，但Fe比Cu活潑。 答案：B,規(guī)律提示善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 1電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕 措施的腐蝕。 2對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 3活動(dòng)性不同的兩金屬，活動(dòng)性越大，腐蝕越快。 4對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。,6(2008廣東高考)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 () A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰 極

9、保護(hù)法 D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 解析：掌握原電池的構(gòu)成條件，用原電池工作原理進(jìn)行分析、判 斷，分析時(shí)注意電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕，犧牲陽極的陰極保護(hù)法與 外加電源陰極保護(hù)法的區(qū)別。A項(xiàng)，銀器在空氣中久置會(huì)生成硫化物 變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)鍍層破損時(shí)，SnFe可形成原 電池，F(xiàn)e被腐蝕，B錯(cuò)；C項(xiàng)Fe與鋅塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽 極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C正確；D項(xiàng)外加電源保護(hù)法應(yīng)該 與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。 答案：AC,7為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲 將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并 將這些裝置在相同的