必修二專題單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度習(xí)題

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1化學(xué)反應(yīng)速率及有關(guān)計算1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol(Ls)1和mol(Lmin)12已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(

2、NO)3反應(yīng)3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為v(A)0.6mol(Lmin)1；v(B)0.45mol(Lmin)1；v(C)0.015mol(Ls)1；v(D)0.45mol(Lmin)1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()ABC.D.4反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.03mol(Ls)1，則這段時間為()A0.1sB2.5sC5sD10s5在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3,2min時，測得

3、剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()Av(N2)1molL1min1Bv(H2)0.75molL1min1Cv(NH3)0.25molL1min1Dv(N2)0.5molL1min1題組2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C減小壓強(qiáng)能減小化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響7下列說法正確的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量可增大反應(yīng)速率BFe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C兩支試管中分別加入

4、相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈8下列措施中，一定能使反應(yīng)速率增大的方法是()升高溫度加入催化劑增加反應(yīng)物的用量將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末增大壓強(qiáng)ABCD題組3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實驗探究9下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應(yīng)溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COC

5、H3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大能力提升題11(1)少量鐵粉與100m

6、L0.01molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的_。加H2O；滴入幾滴濃硝酸；滴入幾滴濃鹽酸；加CH3COONa固體；加NaCl固體；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；改用10mL0.1molL1鹽酸ABCD(2)下列事實中，填寫影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實例影響條件黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒同樣大小的石灰石分別與0.1molL1的鹽酸和1molL1的鹽酸反應(yīng)的速率不同葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體正常溫度下就被氧化食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢集氣瓶中有氫氣和氯氣

7、的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸12.(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_molL1min1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06molL1s1，則在2s時，容器中有_molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為_。13.下表是稀硫

8、酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越大，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅

9、表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因：_。14H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3、Cu2等對其分解起催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。(1)若利用甲實驗，可通過觀察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為_，實驗時均以

10、生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：_，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL2.5molL1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_molL1s1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度經(jīng)典基礎(chǔ)題題組

11、1可逆反應(yīng)1有關(guān)2SO2O22SO3的說法中，不正確的是()A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止，故正、逆反應(yīng)速率均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則v正減小，v逆增大，直至v正v逆D平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變2在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.2molL1、0.2molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()AZ為0.3molL1BY2為0.35molL1CX2為0.2molL1DZ為

12、0.4molL1題組2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3下列說法錯誤的是()A改變外界條件能改變化學(xué)反應(yīng)限度B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的含量不隨時間而變化D化學(xué)平衡狀態(tài)是靜態(tài)平衡4下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行D當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等題組3化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷5.在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Ac(N2)c

13、(H2)c(NH3)132B正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成D混合氣體的物質(zhì)的量總和不隨時間的變化而變化6在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等7一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)未達(dá)到平衡的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間生成nmolA消耗4nmolBCA、B、C的濃度不再變化DC的百分含量達(dá)到最大值8對于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

14、，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的分子總數(shù)不再變化ABCD9.右圖是可逆反應(yīng)X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時刻，v正0，v逆0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化10在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)

15、到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的物質(zhì)的量濃度是M的物質(zhì)的量濃度的2倍能力提升題11在200時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_為零。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將_。(4)對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下，由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是_。aH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21b達(dá)到平衡時H2與I2不再反應(yīng)c正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等12某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_。(2)化學(xué)方程式為_。(3)能否計算反應(yīng)開始至2min時，用C表示的反應(yīng)速率？_，若不能，則其原因是_。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。a到達(dá)2

17、min時，反應(yīng)停止b在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c在2min時達(dá)到平衡狀態(tài)是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d2min時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aA、B、C的反應(yīng)速率相等bA、B的反應(yīng)速率之比為21c混合氣體的壓強(qiáng)不變d生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB13.t時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均

18、反應(yīng)速率為_；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO214 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)放熱)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖示A點處v正_(填“”、“v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B項未達(dá)到平衡；C的百

19、分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到限度，即D項達(dá)到平衡。8D正、逆反應(yīng)速率相等；濃度不變，說明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達(dá)平衡；、由于該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，沒有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。9Dt1時，v正v逆0，A不正確；由于t1t2時，反應(yīng)物X2與Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B不正確；t2t3達(dá)平衡狀態(tài)，v正v逆0，C不正確，D正確。10D本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)內(nèi)容。從圖像可知，t1時N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，故N的物質(zhì)的量濃度是M的2倍，同時也可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM；t2時，M、N的物質(zhì)的量雖然相等，但尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，因為此時M的物質(zhì)的量還在增大，N的物質(zhì)的量還在減小；t3時M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。故正確答案為D。11(1)v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相