2016《腐蝕與防腐》綜合復(fù)習(xí)資料

腐蝕與防腐綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題1、常用的防腐方法有（1）、（2）、（3）和（4）。（課件，金屬腐蝕防護技術(shù)）2、極化曲線分為（5）和（6）兩種。（課件，極化與去極化，極化曲線）3、氧去極化的陰極過程可以分為兩個基本環(huán)節(jié)（7）過程和（8）過程。（課件，極化與去極化，氧去極化）4、金屬的腐蝕是由氧化與還原反應(yīng)組成的電池反應(yīng)過程實現(xiàn)的，依據(jù)氧化與還原電極的大小及肉眼的可分辨性，腐蝕電池可分為（9）和（10）兩種。（課件，腐蝕原電池）5、在腐蝕控制方式中，當(dāng)R0，PAPC，為（11）。（課件，極化與去極化，腐蝕控制因素）6、平衡電位是指當(dāng)金屬電極于溶液界面的電極過程建立起平衡反應(yīng)，平衡過程包括兩個含義（12）、（13）。（課件，電極與電極電位）7、氧濃差電池中，位于高氧濃度區(qū)域的金屬為（14）極，位于低氧濃度區(qū)域的金屬為（15）極。（課件，腐蝕原電池，氧濃差電池）8、鍍鋅鋼管表面的鍍層不連續(xù)，在海洋大氣的腐蝕環(huán)境中，腐蝕原電池的陽極是（16），陰極是（17）。（課件，腐蝕原電池）9、氫去極化腐蝕的標(biāo)志是（18）。（課件，極化與去極化，氫去極化）10、實際腐蝕過程中，經(jīng)常同時產(chǎn)生兩種極化。在低低反應(yīng)速度下，常常表現(xiàn)為以（19）為主，而在較高反應(yīng)速度下表現(xiàn)出以（20）為主。（課件，極化與去極化）11、氫標(biāo)電極電位是指（21），又稱（22）。（課件，電極與電極電位，氫標(biāo)準(zhǔn)電極）12、犧牲陽極材料的性能要求是（23）、（24）、（25）和（26）等四個方面的指標(biāo)來衡量。（課件，電化學(xué)保護，犧牲陽極陰極保護）13、（27）是腐蝕的原動力。（課件，腐蝕原電池）14、電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是溫度為（28）、離子活度為（29）和分壓力為（30）。（課件，電極與電極電位）15、根據(jù)電化學(xué)作用機理，將緩蝕劑分為（31）、（32）和（33）等三種類型。（課件，緩蝕劑保護，根據(jù)作用機理劃分）16、SCE是（34）的縮寫，SHE是（35）的縮寫。（課件，電極與電極電位）17、混合極化是由（36）和（37）結(jié)合而成。（課件，極化與去極化）18、腐蝕控制的方式有（38）、（39）、（40）和（41）四種。（課件，金屬腐蝕防護技術(shù)）19、按作用機理劃分，緩蝕劑可以分為_（42）、（43）和（44）。（課件，緩蝕劑保護，按作用機理劃分）二、判斷題1、陰極保護系統(tǒng)中的輔助電極為陽極。（）（課件，電化學(xué)保護，陰極保護）2、維鈍電流密度表示了陽極保護正常操作時耗用電流的多少，同時也決定了金屬在陽極保護時的腐蝕速度。（）（課件，電化學(xué)保護，陽極保護）3、處于陽極保護狀態(tài)下的金屬完全停止腐蝕。（）（課件，電化學(xué)保護，陽極保護）4、外加電流陰極保護與犧牲陽極保護的實質(zhì)都是陰極極化。（）（課件，電化學(xué)保護，陰極保護）5、在同樣條件下，有限長管路所需的外加電流比無限長管路的要小。（）（課件，陰極保護，無限長管道保護長度、有限長管道保護長度）6、減少陽極周圍土壤的電阻率是減少陽極地床電阻的有效方法。（）（課件，陰極保護，陽極地床）7、氧化膜型緩蝕劑屬于危險性緩蝕劑。（）（課件，緩蝕劑保護，陽極緩蝕劑）8、腐蝕原電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢ν饨缱鲇杏霉?。（）（課件，腐蝕原電池）9、腐蝕電位是一個混合電位，數(shù)值介于陽極電位和陰極電位之間。（）（課件，電極與電極電位）10、不同的金屬浸入同一種電解質(zhì)溶液中稱為電偶電池。（）（課件，腐蝕原電池，宏觀電池）11、在土壤中，由于氧濃差腐蝕電池的作用，通常埋地鋼管在管子的上部發(fā)生腐蝕。（）（課件，腐蝕原電池，氧濃差）12、緩蝕劑的緩蝕效率一般隨體系的流速的增加而增大。（）（課件，緩蝕劑保護）13、從理論上講，外加電流密度合適時，被保護金屬可以完全停止電化學(xué)腐蝕。（）（課件，電化學(xué)保護）14、陰極保護適用于極大多數(shù)金屬材料，而陽極保護只適用于活化鈍化金屬。（）（課件，電化學(xué)保護，陰極保護，陽極保護）15、鍍鋅鋼管中的鍍鋅層是陰極覆蓋層。（）（課件，電化學(xué)保護，微觀電池）16、在同樣條件下，有限長管路所需的外加電流比無限長管路的要大。（）（課件，電化學(xué)保護）17、陰極保護系統(tǒng)中的輔助電極為陽極，陽極保護系統(tǒng)中的輔助電極為陰極。（）（課件，電化學(xué)保護）18、對強酸性介質(zhì)中的鐵，采用陽極保護最為有利，而不宜選用陰極保護。（）（課件，電化學(xué)保護）19、雜散電流引起埋地管道發(fā)生的腐蝕實質(zhì)上屬于電解腐蝕。（）（課件，雜散電流腐蝕及保護）20、不同的金屬分別浸入不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的電池稱為腐蝕電池。（）（課件，腐蝕原電池）21、維鈍電流密度決定了金屬在陽極保護時的腐蝕速度，因此維鈍電流密度越小越好。（）（課件，電化學(xué)保護，陽極保護）22、相同條件下，有限長管路的保護長度較無限長管路短。（）（課件，電化學(xué)保護，陰極保護，無限長管道保護長度、有限長管道保護長度）23、金屬的電極電位朝負(fù)值方向移動是引起鈍化的原因。（）（課件，金屬的鈍化）24、交換電流密度I0值越小，說明電極的耐蝕性越好。（）（課件，電極與電極電位，單電極）25、外加電流的陰極保護，要求陽極地床的電阻小于1歐姆。（）（課件，電化學(xué)保護，外加電流陰極保護）26、陽極緩蝕劑是具有氧化性的物質(zhì)。（）（課件，緩蝕劑保護，陽極型緩蝕劑）27、所需保護電流的大小與絕緣層質(zhì)量的好壞無關(guān)。（）（課件，電化學(xué)保護，外加電流保護設(shè)計）28、濃差極化是陽極極化。（）（課件，極化與去極化，濃差極化）29、金屬的鈍化是因為金屬腐蝕速度的降低。（）（課件，電化學(xué)保護，陽極保護）30、不同的金屬電極有不同的交換電流密度I0值。（）（課件，電極與電極電位，單電極）31、CU電極浸在硫酸鹽水溶液中，低溫端為陰極，高溫端為陽極，組成溫差電池。（）（課件，腐蝕原電池，溫差電池）32、金屬的電位PH圖只能確定腐蝕的傾向，而不能確定腐蝕速度。（課件，電極與電極電位）三、選擇題1、金屬鈍化使（）失去了化學(xué)活性。（課件，電化學(xué)保護，陽極保護）A金屬內(nèi)部；B金屬表面；C金屬內(nèi)部和表面2、極化規(guī)律的正確表達式是（課件，極化與去極化）AI0；BI0；CI03、土壤中硫酸鹽還原菌參加腐蝕過程，細(xì)菌起到的作用是（課件，腐蝕原電池）A氧化作用B控制作用C去極化作用4、SCE是的英文縮寫。（課件，電極與電極電位）A飽和CU/CUSO4電極；B飽和甘汞電極；C標(biāo)準(zhǔn)氫電極5、電極電位的測量可采用（）（課件，電極與電極電位）A高阻抗伏特表。B低阻抗伏特表。C普通萬用表。6、外加電流陰極保護中，所謂無限長管線指的是（）（課件，陰極保護，管道上外加電位和電流的分布規(guī)律）A全管線有若干個陰極保護站；B全管線只有一個陰極保護站,線路兩端有絕緣法蘭；C全管線只有一個陰極保護站,線路兩端無絕緣法蘭7、電極電位的測量可采用（課件，電極與電極電位）A高阻抗伏特表。B低阻抗伏特表。C普通萬用表8、在腐蝕原電池中陰極反應(yīng)為（課件，腐蝕原電池）A氧化反應(yīng)；B還原反應(yīng)9、含雜質(zhì)銅的鋅片放在鹽酸中，氣泡在（）上冒出。（課件，腐蝕原電池）A鋅片B銅絲C鋅片和銅絲10、下列說法不正確的是（）（課件，電極與電極電位，單電極）A不同的金屬電極有不同的交換電流密度；B交換電流密度越大，金屬腐蝕速度越快，電極越易極化；C交換電流密度越小，金屬的耐蝕性越好。11、腐蝕電位是一個混合電位，數(shù)值（課件，電極與電極電位）A比陰極電位高；B比陽極電位低；C介于陰陽極電位之間12、對溶液的攪拌主要是減小了（課件，極化與去極化）A電化學(xué)極化；B電阻極化；C濃度極化四、簡答題1、寫出干擾腐蝕的五種類型。（課件，雜散電流腐蝕劑保護）2、陳述陰極保護和陽極保護的異同點。（課件，電化學(xué)保護）3、極化使陽極電位向何方向偏移為什么（課件，極化與去極化）4、與無限長管路相比，有限長管路的特點是什么。（課件，電化學(xué)保護，外加電流保護設(shè)計）5、試用腐蝕極化圖說明犧牲陽極的陰極保護的基本原理。（課件，極化與去極化，極化圖）6、鐵在3NACL溶液腐蝕時，測得該腐蝕體系的腐蝕電位為0300V，假若經(jīng)計算得到其陽極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0463V，其陰極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0805V，試求陰、陽極的控制程度，并回答哪種因素為該腐蝕體系的控制因素（課件，腐蝕控制因素）7、分析以下兩種結(jié)構(gòu)何種為危險結(jié)構(gòu)，并說明原因。（課件，陰極保護，大陰極小陽極）（1）鐵板用銅釘鉚接（2）銅板用鐵釘鉚接8、在充氣運動的海水中，銅、188不銹鋼（鈍態(tài)）和188不銹鋼（活態(tài)）的