【化學(xué)】2010年高考化學(xué) 第五部分 化學(xué)反應(yīng)原理（全套）

能量反應(yīng)過(guò)程HCH3OHGH2OGCO2G3H2G反應(yīng)物的總能量生成物的總能量第19講化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量的化學(xué)反應(yīng)熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量表示方法H0H0實(shí)例2H2GO2G2H2OG；H4836KJMOL1CSH2OGCOGH2GH1313KJMOL1常見(jiàn)類(lèi)型燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等大多數(shù)反應(yīng)電離、水解過(guò)程，大多數(shù)分解反應(yīng)本考點(diǎn)考查的重點(diǎn)在于能否準(zhǔn)確理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念，并對(duì)其原因加以分析和應(yīng)用。特別提醒判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法有二由反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小或反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量相對(duì)大小比較例12007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OHGH2OGCO2G3H2G；H490KJMOL1CH3OHG1/2O2GCO2G2H2G；H1929KJMOL1下列說(shuō)法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929KJMOL1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OHL1/2O2GCO2G2H2G的H1929KJMOL1解析本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式。CH3OH燃燒熱應(yīng)指1MOL甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B也錯(cuò)。由反應(yīng)可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應(yīng)放出熱量少，因H為負(fù)，所以H1929KJMOL1。選D?！敬鸢浮緿規(guī)律總結(jié)學(xué)會(huì)判斷根據(jù)圖象判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，同時(shí)要加深對(duì)熱化學(xué)方程式的理解?？键c(diǎn)2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷1定義表示的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1需注明反應(yīng)的；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。2要注明反應(yīng)物和生成物。3熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。3熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法是1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)；2檢查H的是否與吸熱、放熱一致；3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的相對(duì)應(yīng)成比例。本考點(diǎn)考查較多的是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，以及由熱化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性或比較反應(yīng)熱的大小。例2已知在25，101KPA下，1G辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4840KJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是AGO9C8GO251HC228；H4840KJ/MOLB1；H5518KJ/MOLC22218；H5518KJ/MOLD8GC1652；H11036KJ/MOL解析1MOLC8H18燃燒放出熱量4840KJ/G114G5518KJ。2MOLC8H18放熱為11036MOL，但是一定要注意符號(hào)是“”還是“”【答案】B規(guī)律總結(jié)放熱為“”吸熱為“”,但是焓變H表達(dá)是“”表示吸熱,“”表示放熱考點(diǎn)3使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)1重要的化石燃料。2煤作燃料的利弊問(wèn)題。3燃料充分燃燒的條件要有足夠的。跟空氣有足夠大的。4新能源的開(kāi)發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低在能源結(jié)構(gòu)中的比率。最有希望的新能源是核能、太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能、潮汐能、地?zé)崮艿取＿@些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。例32007年高考理綜上海卷氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括原料來(lái)源廣易燃燒、熱值高儲(chǔ)存方便制備工藝廉價(jià)易行ABCD解析水是廣泛的氫來(lái)源,但是氫氣儲(chǔ)存不方便,制備時(shí)候要消耗大量能源【答案】A【規(guī)律總結(jié)】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價(jià)易行。能源問(wèn)題是高考考查的一個(gè)熱點(diǎn)，開(kāi)發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同學(xué)都熟知的內(nèi)容，進(jìn)一步考查這方面的知識(shí)是高考的一個(gè)明顯趨勢(shì)考點(diǎn)4蓋斯定律及其應(yīng)用1蓋斯定律的涵義化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的各反應(yīng)物和各生成物有關(guān)，而與反應(yīng)的無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。2蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。例4（08寧夏卷）已知H2G、C2H4G和C2H5OH1的燃燒熱分別是2858KJMOL1、14110KJMOL1和13668KJMOL1,則由C2H4G和H2OL反應(yīng)生成C2H5OHL的H為A442KJMOL1B442KJMLO1C330KJMOL1D330KJMLO1解析由題意可知C2H4G3O2G2CO2G2H2OL；H14110KJMOL1，C2H5OH13O2G2CO2G3H2OL；H13668KJMOL1,將上述兩個(gè)方程式相減得C2H4GH2OLC2H5OHL；H442KJMOL1?！敬鸢浮緼【方法技巧】用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反應(yīng)式和相應(yīng)的反應(yīng)熱，然后將反應(yīng)合并成所求的反應(yīng)式，其相應(yīng)的反應(yīng)熱要同樣合并。參考答案考點(diǎn)1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1放出、吸收2大于、小于3考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷1參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系2溫度和壓強(qiáng)、聚集狀態(tài)3符號(hào)、物質(zhì)的量考點(diǎn)3使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)1煤、石油、天然氣2空氣、接觸面3化石燃料考點(diǎn)4蓋斯定律及其應(yīng)用1始態(tài)、終態(tài)、途徑第20講化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的概念與系數(shù)比規(guī)律1通過(guò)計(jì)算式V來(lái)理解其概念2系數(shù)比規(guī)律在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的。即對(duì)于化學(xué)反應(yīng)MAGNBGPCGQDG的VAVBVCVDMNPQ例1已知4NH3G5O2G4NOG6H2OG，若反應(yīng)速率分別用VNH3、VO2、NO、VH2OMOL/LMIN表示則下列關(guān)系正確的是A543ONHB652OHVC32VND542NOV解析系數(shù)比規(guī)律是指用各個(gè)物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)式中各個(gè)物質(zhì)的系數(shù)之比可以延伸出一些其他比法【答案】D規(guī)律總結(jié)考查了系數(shù)比規(guī)律的基本定義。考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1決定因素（內(nèi)因）。2條件因素（外因）改變條件單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度增多不變?cè)龆嘣龆嗉涌煸龃髩簭?qiáng)增多不變?cè)龆嘣龆嗉涌焐邷囟炔蛔冊(cè)龃笤龆嘣龆嗉涌焓褂么呋瘎┎蛔冊(cè)龃笤龆嘣龆嗉涌炱渲写呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，其次是溫度3記憶規(guī)律升高溫度天經(jīng)地義要加快反應(yīng)速率。催化劑能改變不強(qiáng)調(diào)是增大正逆反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過(guò)改變濃度而實(shí)現(xiàn)的，只適用于的化學(xué)反應(yīng)。例2（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間T產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線(xiàn)A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A4321B1234C3421D1243解析化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較?！敬鸢浮緼、C規(guī)律總結(jié)考查了反應(yīng)速率的影響條件和比較規(guī)律和方法?？键c(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算及圖象計(jì)算反應(yīng)速率有三大類(lèi)型題型根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率（見(jiàn)例3）題型以圖象形式給出條件，計(jì)算反應(yīng)速率（見(jiàn)能力提高訓(xùn)練18）題型根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大?。ㄒ?jiàn)基礎(chǔ)提升訓(xùn)練14）特別提醒根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以直接用各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)除以系數(shù)來(lái)快速判斷化學(xué)反應(yīng)速率的最大和最小。（體會(huì)例題3和限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1和5）例3反應(yīng)N2O4（G）2NO2（G）；H57KJMOL1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量AC解析AC兩點(diǎn)溫度相同而壓強(qiáng)不同，增壓平衡逆