溶液中離子濃度的圖像專(zhuān)題訓(xùn)練

溶液中離子濃度圖像題解題攻略 電解質(zhì)溶液中離子濃度的判斷既是難點(diǎn)，也是高考熱點(diǎn)，它常以選擇題的形式結(jié)合滴定曲線(xiàn)圖像來(lái)考查，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡及溶液的酸堿性等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，對(duì)能力要求高。 【知識(shí)儲(chǔ)備】解化學(xué)平衡圖像題的三部曲1. “一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 看線(xiàn):弄清線(xiàn)的走向、變化趨勢(shì)及線(xiàn)的陡與平。看點(diǎn)：弄清曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義，特別是特殊點(diǎn)，如曲線(xiàn)的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線(xiàn)：如等溫線(xiàn)、等離子濃度線(xiàn)等。 2. “二想”想規(guī)律聯(lián)想電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等規(guī)律 3. “三判斷”通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷結(jié)合題中反應(yīng)原理和圖像信息，根據(jù)相關(guān)知識(shí)規(guī)律分析并作出判斷（有些問(wèn)題借助作輔助線(xiàn)、找交點(diǎn)，分析交點(diǎn)之間變化關(guān)系，推出結(jié)論，再解決問(wèn)題）【真題解析】（2017.全國(guó)I卷）將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線(xiàn)N表示pH與的變化關(guān)系C. NaHX溶液中c(H+) c(OH-)D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+) c(HX-) c(X2-) c(OH-)= c(H+)【解析】己二酸水二元弱酸，第二步電離小于第一步，即ka1=c（HX-）c（H+）/ c（H2X）ka2=c（X2-）c（H+）/ c（HX-），所以當(dāng)pH相等（氫離子濃度相等）時(shí)，lg c（HX-）/ c（H2X）lgc（X2-）/ c（HX-），因此曲線(xiàn)N表示pH與lg c（HX-）/ c（H2X）的變化關(guān)系，則曲線(xiàn)M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.0和5.4點(diǎn)，（X2-）c（H+）/ c（HX-）=1mol/L, c（H+）=10-5.4, ka2=10-5.4=100.6x10-6，ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A、B正確；C. 曲線(xiàn)N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，lg c（HX-）/ c（H2X）=0.6，c（H+）=10-5.0mol/L, ka1=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)kh= kw / ka1=10-9.6ka2，所以NaHX溶液電離大于水解，NaHX溶液呈酸性，C正確；由圖像可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，lgc（X2-）/ c（HX-）0，即（X2-）c（HX-），D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，正確答案為D【練習(xí)題】1.298k時(shí)，用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00ml0.1000mol/LROH溶液，所得溶液的pH與lgc（R+）/C（ROH）的關(guān)系如圖所示（已知Pkb=-lgPkb）.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.298k時(shí)ROH的電離常數(shù)為kb,則Pkb=4.7 B.本實(shí)驗(yàn)選擇酚酞溶液作指示劑Cz點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.00ml DZ點(diǎn)溶液中C（R+）C（Cl-）2.常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是AH2A的電離方程式為：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0 D.pH=4.0時(shí)，圖中n(HA)約為0.0091mol3. 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 B除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好 Dksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7 4.25時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)ka=1.8x10-5,體積均為10mlpH=3的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋1000ml，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A 加水體積越大，水電離的c(H+)x c(OH-)越大B10mlpH=3的醋酸溶液中：c(H+)+ c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(OH-)C10mlpH=3的醋酸溶液中 c(CH3COOH)約為0.056mol/LD 中和等體積、等pH的CH3COOH和HX溶液，消耗NaOH的量：前者小于后者5.常溫下向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是ApH=4時(shí)，(HC2O4-)(C2O42-)B常溫下，草酸的電離常數(shù)Ka1=100.7 CpH=35.3的過(guò)程中水的電離程度增大 D. c2（HC2O4-）/c（H2C2O4）c（C2O42-）隨pH的升高先增大后減小6.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1 HC2O4-C2O42-+H+Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）ApH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）BpH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/c（H2C2O4）c（C2O42-）=1000C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大7. pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化如圖下列敘述正確的是（）A. MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH B. 水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C. 兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中各離子濃度都減少D. 當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/ c(R+)減少8. 向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. a、b兩點(diǎn)溶液的pH：pH（a）pH（b）B.水的電離程度：abcC.c點(diǎn)溶液都滿(mǎn)足：c（Na+）（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）D. a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿(mǎn)足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）9.t時(shí)，鹵化銀(AgX，XCl，Br，I)的3條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pXpAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，保持t不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀BA線(xiàn)是AgCl的溶解平衡曲線(xiàn)，C線(xiàn)是AgI的溶解平衡曲線(xiàn)Ct時(shí)，AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)的平衡常數(shù)k=106D（8，4）點(diǎn)形成的溶液是AgCl的飽和溶液10.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=；室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL-1的醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是A室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-6 BA點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL C若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)11.常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖下列分析不正確的是（）Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HM為弱酸Bb點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)酸堿恰好中和Cc 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）c（R-）、c（OH-）c（H+）Db-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）c（OH-）=KW=1.010-14 12. 25時(shí)，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A. 曲線(xiàn)：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）B. 曲線(xiàn)：滴加溶液到20mL時(shí)溶液的pH=5則：c（H+）-c（NH3H2O）=c（OH-）=110-9mol/LC. 曲線(xiàn)：滴加溶液在1020mL間存在：c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）D. 曲線(xiàn)：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）13. 25時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1molL-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中，不正確的是AA、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)14.25時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mlamol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積（V）關(guān)系如圖。已知N點(diǎn)溶液中存在：c（H+）= c（OH-）+c（NH3.H2O）.下列說(shuō)法正確的是（ ）AM點(diǎn)溶液中存在：c（H+）= c（OH-）+2c（NH3.H2O）+ c（NH4+）BN、