2014年福建省廈門市中考化學試題(含答案與解析)

2014年福建省廈門市中考化學試題（含答案與解析）一、單項選擇題（共10小題，共25分；第1-5題各2分，第6-10題各3分。）1（2分）（2014廈門）下列食品顯堿性的是（）A醋（pH=2.1）B酒（pH=7.0）C醬油（pH=4.4）D皮蛋（pH=10.1）考點：溶液的酸堿性與pH值的關系專題：常見的酸 酸的通性分析：根據(jù)已有的知識進行分析，堿性物質的pH大于7，據(jù)此解答解答：解：A、醋（pH=2.1），pH小于7，顯酸性，錯誤；B、酒（pH=7.0），pH等于7，顯中性，錯誤；C、醬油（pH=4.4），pH小于7，顯酸性，錯誤；D、皮蛋（pH=10.1），pH大于7，顯堿性，正確；故選D點評：本題主要考查了酸性食物和堿性物質，記住常見的酸性食物和堿性食物是解題的關鍵，題目難度不大2（2分）（2014廈門）為防止面粉加工廠發(fā)生爆炸，應張貼的標志是（）ABCD考點：幾種常見的與化學有關的圖標專題：公共標志型分析：根據(jù)圖標所表示的含義來考慮，并結合面粉加工廠應注意的事項進行回答本題解答：解：面粉加工廠內的空氣中混有可燃性的面粉粉塵，為防止引燃粉塵發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火A、圖中所示標志是塑料制品回收標志，故選項錯誤B、圖中所示標志是禁止煙火標志，故選項正確C、圖中所示標志是節(jié)水標志，故選項錯誤D、圖中所示標志是腐蝕品標志，故選項錯誤故選：B點評：本題難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵3（2分）（2014廈門）下列化肥屬于復合肥料的是（）AKNO3BNH4HCO3CCa（H2PO4）2DKCl考點：常見化肥的種類和作用專題：常見的鹽 化學肥料分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥解答：解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故符合題意；B、NH4HCO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，屬于磷肥，故不符合題意；D、KCl中只含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；故選：A點評：解答本題關鍵是要知道化學肥料的分類，并能靈活進行判斷4（2分）（2014廈門）用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是（）A清除可燃物B降低酒精的著火點C隔絕空氣D降低溫度至酒精的著火點以下考點：滅火的原理和方法專題：課本知識同類信息分析：根據(jù)滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，（3）使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題解答：解：A、燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理隔絕空氣，不是清除可燃物，故A錯誤；B、著火點是可燃物的屬性，是不能改變的，故B錯誤；C、燈帽蓋滅是通過隔絕空氣熄滅酒精燈的，A正確D、燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理隔絕空氣，不是降低酒精的著火點，故D錯誤；故選C點評：本題考查了根據(jù)滅火原理的知識進行解題的能力5（2分）（2014廈門）如圖所示實驗操作正確的是（）A聞氣味B塞緊橡皮塞C稀釋濃硫酸D測定溶液的酸堿度考點：儀器的裝配或連接；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿度測定專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷B、根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷解答：解：A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤B、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤故選：C點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵6（3分）（2014廈門）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述錯誤的是（）A鐵鍋應用了鐵的導熱性B金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應C金的化學性質最不活潑D焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低考點：金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質專題：金屬與金屬材料分析：A、根據(jù)鐵的物理性質進行分析；B、根據(jù)金屬活動性順序進行分析；C、根據(jù)五種金屬的活動性順序進行分析；D、根據(jù)合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低進行分析解答：解：A、鐵具有優(yōu)良的導熱性，所以鐵鍋應用了鐵的導熱性，故A正確；B、在金屬活動性順序中銀排在銅之后，所以金屬銀不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應，故B錯誤；C、通過金屬活動性順序分析可知，金的化學性質最不活潑，故C正確；D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，所以焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低，故D正確故選：B點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序是正確解答此類題的關鍵所在7（3分）（2014廈門）渾濁的海水經(jīng)如圖凈水器處理后，有關敘述正確的是（）A消滅了水中的細菌B所得的水一定是軟水C有減少海水的異味D能得到純凈水考點：水的凈化；硬水與軟水專題：空氣與水分析：水凈化過程包括沉降、過濾、活性炭吸附、消毒等步驟其中過濾可以除去不溶性雜質，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和異味的物質，消毒所用物質為漂白粉或氯氣等，可以殺死細菌，本題所示裝置中只有過濾和活性炭吸附兩種凈化方法，不能殺菌消毒，也不能把硬水轉化為軟水解答：解：A、殺菌消毒所用物質為漂白粉類，此裝置中沒有，所以A不正確B、把硬水軟化的方法是煮沸或蒸餾，而此裝置中沒有，所以B不正確C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的異味，所以C正確D、純凈水是不含有雜質的水，而通過此裝置后得到的水中含有可溶性雜質，不是純凈水，所以D不正確故選C點評：本題考查簡易凈水器中各部分的作用，同時對硬水軟水進行了考查8（3分）（2014廈門）已知氨氣是極易溶于水、密度比空氣小的氣體，用試管收集氨氣，可選用的裝置是（）ABCD考點：常用氣體的收集方法專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：從氨氣是極易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空氣小的氣體，所以可用向下排空氣法收集去分析解答解答：解：由于氨氣是極易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空氣小的氣體，所以可用向下排空氣法收集A、收集氨氣不能用向上排空氣法，同時導管也沒有伸到試管底部；故A錯誤；B、收集氨氣不能用排水法收集；故B錯誤；C、收集氨氣不能用向上排空氣法，故C錯誤；D、氨氣能用向下排空氣法收集；故D正確；故答案為：D點評：實驗室制取氣體時，收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度9（3分）（2014廈門）某密閉容器中，物質變化過程的微觀示意圖如圖所示，圖中“”代表碳原子，“”代表氧原子下列說法正確的是（）A過程反應類型化合反應B過程發(fā)生了化學變化C示意圖中所有物質均為氧化物D參加反應的CO與O2分子個數(shù)比為1：1考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定專題：化學反應模擬圖型分析：觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析反應特征，判斷反應的類型；根據(jù)化學反應的實質分析反應；根據(jù)微粒的構成分析物質的類別；根據(jù)示意圖結合反應的方程式判斷微粒的個數(shù)比解答：解：觀察微觀示意圖可知，反應物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，因此反應的方程式為：2CO+O22CO2；因此：A、觀察微觀示意圖結合反應的方程式可知，該反應是兩種物質生成一種物質的化合反應，故選項正確；B、過程只是分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物，但氧氣只含有一種元素的純凈物，屬于單質，故選項錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖和化學方程式可知，參加反應的CO與O2分子個數(shù)比為2：1，故選項錯誤；故選項為：A點評：本題難度不大，掌握物質構成的微粒、學會從微觀的角度看物質的變化，能夠靈活運用化學方程式的含義進行分析問題、解決問題是正確解答本題的關鍵10（3分）（2014廈門）如圖是三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A物質c的溶解度隨溫度的升高而增大B物質a的溶解度大于物質c的溶解度Ct2時，60g物質a與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160gD將t1b，c兩種物質的飽和溶液升溫至t2，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是b溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)物質c的溶解度曲線解答；B、根據(jù)在同一溫度下才能比較溶解度大小解答；C、根據(jù)t2時a的溶解度解答；D、根據(jù)t1時，兩物質的溶解度隨溫度的變化解答解答：解：A、根據(jù)固體的溶解度曲線可知：c的溶解度都隨溫度的升高而減小，故錯；B、要比較物質的溶解度大小，須限定溫度，否則無法比較，故錯；C、t2時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，故60克a物質加入到100克水中，不會完全溶解，所得溶液溶質為150g，故錯；D、由圖可知：b的溶解度都隨溫度的升高而增大，c的溶解度都隨溫度的升高而減小，將b、c兩種物質的飽和溶液由t1升溫至t2，b變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質和溶劑的質量不變，b物質的溶液中溶質質量分數(shù)不變，c析出晶體，溶質質量分數(shù)減小，故對答案：D點評：熟練掌握溶解度曲線圖的意義，與溶質的質量分數(shù)的關系，明確溶解度的概念等知識，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力二、填空與簡答題（共5小題，共44分）11（11分）（2014廈門）人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等它們在人體內雖然含量少，但對健康至關重要（1）圖1是氟元素的原子結構示意圖，其最外層電子數(shù)是7；（2）從圖2可知硒元素的原子序數(shù)為34；（3）加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是+5；（4）寫出化學符號：氟離子F；三個鐵原子3Fe；碘單質（雙原子分子）I2；（5）葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）由4種元素組成，其中碳元素與氫元素的質量比為11：112；（6）硫酸亞鐵是一種補鐵劑，寫出一個由鐵單質獲得硫酸亞鐵的化學方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算；化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據(jù)氟元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數(shù)；（2）根據(jù)元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序數(shù)；（3）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則解答；（4）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，才能熟練準確的解答此類題目（5）根據(jù)葡萄糖酸鋅化學式的俄含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析解答（6）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可解答：解：（1）根據(jù)氟元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數(shù)是7；（2）根據(jù)元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序數(shù)使34；（3）設碘酸鉀中碘元素的化合價為x（+1）+x+（2）3=0x=+5（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略故氟離子：F，原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字所以三個鐵原子，就可表示為：3Fe；碘屬于非金屬單質，（雙原子分子）在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：I2；（5）葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的；其中氫元素和氧元素的質量比為（122）：（1614）=11：112（6）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應 的化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu答案：（1）7； （2）34； （3）+5； （4）F； 3Fe； I2； （5）4； 11：112； （6）Fe+CuSO4FeSO4+Cu點評：本題難度不大，主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力12（11分）（2014廈門）化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用（1）液化天然氣（LNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質氣體寫出該反應的化學方程式：2NO+2CO2CO2+N2（3）氫化鎂（MgH2）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源寫出該反應的化學方程式：MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2（4）我市倡導自行車“低碳出行”采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強度大，這應用了碳纖維的物理（填“物理”或“化學”）性質；自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因：表面容易生成一層致密的氧化物保護膜考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；金屬的化學性質；化學性質與物理性質的差別及應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學與環(huán)境保護分析：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；（2）一氧化氮和一氧化碳在一定條件下反應生成二氧化碳和氮氣；（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；（4）密度、機械強度等屬于物質的物理性質；鋁在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化成一次致密的氧化物薄膜解答：解：（1）甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4+2O2CO2+2H2O（2）NO與CO在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2故填：2NO+2CO2CO2+N2（3）氫化鎂固體與水反應的化學方程式為：MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2故填：MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2（4）碳纖維材料的密度小、機械強度大，這些屬于碳纖維的物理性質；金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因是：表面容易生成一層致密的氧化物保護膜故填：物理；表面容易生成一層致密的氧化物保護膜點評：書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”13（7分）（2014廈門）如圖所示裝置的U形管左側管內固定一小試管（1）若右側管內掛的是滴有酚酞試液的濾紙條，向小試管中滴加濃氨水，可觀察到濾紙條的顏色變化是；若先在小試管中加入氧化鈣固體，再進行上述實驗操作，則可在更短的時間內觀察到濾紙條有相同的變化，可能的原因是（2）若右側管內掛的是石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是晾干的向裝有碳酸鈉粉末的小試管中滴加稀硫酸，寫出小試管中發(fā)生反應的化學方程式：；證明二氧化碳可與水反應的現(xiàn)象：；要讓氣球明顯變癟，可用針筒向U形管內注入足量的溶液考點：反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系；二氧化碳的化學性質；生石灰的性質與用途；酸的化學性質；堿的化學性質；分子的定義與分子的特性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：實驗性簡答題分析：（1）根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅；氧化鈣和水反應放出熱量，使氨分子的運動加快進行解答；（2）根據(jù)硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅進行解答解答：解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以可觀察到濾紙條的顏色變化是濾紙由白色變?yōu)榧t色；氧化鈣和水反應放出熱量，使氨分子的運動加快進行解答；（2）根據(jù)硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅進行解答點評：解答本題關鍵是要知道分在不斷運動，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅以及二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅，屬于基礎知識的考查14（9分）（2014廈門）追求化學家的足跡（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：a加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等b用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：都含氧元素；b中物質X化學式為H2O；寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式：2H2O22H2O+O2（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加考點：實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的化學性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：空氣與水分析：（1）根據(jù)它們組成中都含氧元素解答；利用質量守恒定律反應前后元素種類不變解答；實驗室制取氧氣的原理解答；（2）鐵絲在氧氣中燃燒的原理解答；根據(jù)質量守恒定律，可以解釋磷燃燒時質量的變化情況；解答：解：（1）加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣，因為它們組成中都含氧元素；利用質量守恒定律反應前后元素種類不變，反應前有2個Mn、8個O、4個H、2個S；反應后有2個Mn、6個O、2個S；故2x中含有4個H，2個O；故x的化學式H2O；實驗室制取氧氣可以用過氧化氫與二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物；（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；根據(jù)質量守恒定律，可解釋鐵絲燃燒時質量的變化情況：鐵絲燃燒增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律；答案：（1）都含氧元素；H2O；2H2O22H2O+O2；（2）3Fe+2O2Fe3O4；鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加點評：掌握氧氣的反應原理和制取方法及其收集方法；掌握質量守恒定律的內容及其應用；了解常用儀器的名稱和作用15（6分）（2014廈門）氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑（1）固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇；（2）檢驗步驟已除去雜質的方法（操作、現(xiàn)象、結論）是取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；（3）試劑中溶質的化學式：K2CO3，試劑的名稱是鹽酸；（4）由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結晶考點：混合物的分離方法；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學性質專題：物質的分離和提純分析：（1）根據(jù)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀進行解答；（2）根據(jù)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去進行解答；（3）根據(jù)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳進行解答；（4）根據(jù)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結晶進行解答解答：解：（1）氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇；故填：硫酸鋇；（2）氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；故填：取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去；（3）氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑為碳酸鉀；鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑的名稱是鹽酸；故填：K2CO3；鹽酸；（4）氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結晶故填：蒸發(fā)結晶點評：本題以混合物的分離和提純?yōu)檩d體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質之間的反應、離子的檢驗方法、物質分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序，題目難度中等三、實驗與探究題（共2小題，滿分20分）16（10分）（2014廈門）實驗室用溶質質量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗實驗一：配制100g溶質質量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液（1）所需的氫氧化鈉質量：10g；（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平左（填“左”或“右”）盤的燒杯內；量取的需的水（水的密度為1g/cm3），應選擇的量筒的規(guī)格是100mL（選填“10”、“100”或“250”）實驗二：水的電解實驗用如圖裝置進行水的電解實驗已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用（3）開始反應前a，b兩管內都充滿溶液關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的負極（填“正”或“負”）用帶火星的木條驗證b管中的氣體，寫出電解水的化學方程式：2H2O2H2+O2（4）說明水是一種化合物的實驗事實：水分解生成了氫氣和氧氣（5）電解后溶液的溶質質量分數(shù)10%（填“”、“=”或“”）考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；常見氣體的檢驗與除雜方法；電解水實驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：溶液、濁液與溶解度；空氣與水分析：根據(jù)已有的知識進行分析，溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)；稱量時要注意左物右碼；量筒選擇需要超過所量取液體的體積且接近性原則；根據(jù)電解水的知識進場分析解答即可解答：解：（1）所需的氫氧化鈉質量為100g10%=10g，故填：10；（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平左盤，量取的水的體積為90ml，故需要選擇100ml的量筒，故填：左，100；（3）a管產(chǎn)生的氣體較多，是氫氣，說明與電源的負極相連，b管產(chǎn)生的是氧氣，是用帶火星的木條檢驗，電解水時生成的是氫氣和氧氣，故填：負，帶火星的木條，2H2O2H2+O2；（4）電解水時生成了氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素，從而說明水是化合物，故填：水分解生成了氫氣和氧氣；（5）電解后水的質量減小，溶質不變，溶質質量分數(shù)增大，故填：點評：本題考查了水的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行17（10分）（2014廈門）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO2Cu+CO2化學興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設反應物已完全反應）作如下探究：探究一：檢驗產(chǎn)物的成份【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：固體部分溶解，溶液變成藍色，說明暗紅色固體含有Cu2O探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果；（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳；（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是打開K2，關閉K1 檢查裝置的氣密性 連接儀器 關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間（4）還可通過測定反應前后裝置c（填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的物理性質及用途；酸的化學性質專題：科學探究分析：探究一：如果暗紅色固體中含有Cu2O，加入稀硫酸時，Cu2O和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍色的；探究二：（1）鹽酸易揮發(fā)，容易揮發(fā)出氯化氫氣體；（2）空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，能夠被堿石灰吸收；（3）正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開K2，關閉K1，點燃酒精燈；（4）通過測定反應前后c裝置的質量也可以達到實驗目的解答：解：探究一：【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍色，說明暗紅色固體含有Cu2O故填：固體部分溶解，溶液變成藍色探究二：（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定