九年級化學上冊 4.4 化學方程式（第一課時）學案（無答案）（新版）粵教版

4.4化學方程式 相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64【學習目標】1. 理解并掌握化學方程式的含義；2. 能從化學方程式中解讀相關信息并解決問題；3.質量守恒定律在化學方程式中的應用【溫故知新】怎樣從宏觀、微觀兩個角度去理解質量守恒定律的內涵？【自學導航】 對比思考：下列四種方式都可以表示碳在氧氣中燃燒的反應。你認為 更簡便？點燃 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳 碳+氧氣 二氧化碳點燃COO點燃OOC+ C + O2 CO2閱讀課本P114115，完成下列問題一、化學方程式的定義：用 來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。點燃1.化學方程式提供的信息【討論與思考】以化學方程式：C + O2 CO2 為例，說說你能獲得哪些信息？ 相對分子(原子)質量：_ _ _ 質量比關系： _ : _ : _（1）反應物是 ，生成物是 。（2）反應條件是 。（3）通過相對原子質量或相對分子質量還可以知道，每 份質量的碳跟 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳，這符合質量守恒定律。由此也可得出各物質之間的質量比為_。（4）n(C)：n(O2)：n( CO2)= 。（n表示微粒個數）反應前后碳、氧原子的數目 。所以，化學反應方程式不僅表明反應物、生成物和反應條件，還通過相對分子質量或相對原子質量表示各物質之間的質量關系，能表示反應物、生成物之間的微粒關系。點燃2.化學方程式的讀法: 以C + O2 CO2 為例(1)“質”的讀法： 碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 注意：“+”讀作“和”；“”應讀作“生成”(2)“量”的讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳(3)“微觀”讀法：每一個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子二、質量守恒定律的應用根據質量守恒定律的實質在化學反應前后，原子的_、_和_均無變化，可推算出化學方程式中某一物質的化學式。例：化學反應2AB+B2=2Z中，根據質量守恒定律，Z的化學式可表示為（） AAB2BA2BCA2B4DA3B2【鞏固提高】點燃1.讀出下列化學反應，并求出其中各物質的質量比。（1）硫在氧氣中燃燒的反應：S + O2 SO2（2）鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4加熱（3）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：H2 + CuO Cu +H2O2. 綠色植物光合作用的反應式可表示為：水二氧化碳 淀粉氧氣，則淀粉的組成中一定含_元素，可能含_元素。3. 化學反應前后，沒有變化的是（ ）原子數目 分子數目 元素種類 物質的總質量 物質種類 原子種類 電子數目加熱A B C D點燃通電4. 在化學方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，每_份質量的高錳酸鉀反應，生成_份質量的錳酸鉀和_份質量的二氧化錳和_份質量的氧氣，該反應的基本類型屬于_反應。5.3Fe+2O2 Fe3O4這一反應中，各物質之間的質量比為（ ） 點燃A.3:2:1B.21:8:9C.7:4:29D.無法確定 6北京奧運會“祥云”火炬燃燒時主要反應為 5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學式為（ ）ACH4 BC2H4CC3H8 DC3H8O表示氯原子表示氧原子表示氫原子7.自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學反應，其反應的微觀過程可用如下圖表示：A B C D+