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第三節(jié) 原子的構(gòu)成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的;2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念,并會查相對原子質(zhì)量表。3.了解原子核外電子得失與粒子形成的關(guān)系;【舊知回顧】1.水是由水分子構(gòu)成的,分子是由_構(gòu)成的。2.水分子是由_構(gòu)成的?!拘轮獙W(xué)習(xí)】一、原子的構(gòu)成1.原子由 和 構(gòu)成。原子核由 和 兩種粒子構(gòu)成。2.分析教材,思考并回答下列問題:(1)構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分?(2)原子中有帶電的粒子,那么整個原子是否帶電?為什么?(3)是否所有原子核內(nèi)都有中子?(4)同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?(5)不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?3.歸納總結(jié):核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子質(zhì)量的計量1.閱讀教材第55頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合右表體會為什么采用相對原子質(zhì)量。原子種類原子質(zhì)量(單位:)氫1.67010-27氧2.65710-26碳1.99310-26鐵9.28810-262.請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系?4.分析下表,思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值,與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系?原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656三、原子中的電子1.核外電子是_排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并說明各部分表示的含義:圓圈表示_;圓圈內(nèi)+表示_;圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_;弧線表示_;弧線上的數(shù)字表示_。3.仔細(xì)研究1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是:第一層最多排_電子,第二層最多排_電子,最外層最多排_電子。4.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn):原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子5.離子的形成(1)要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢? (2)帶電的 叫離子。帶正電的離子叫 ;帶負(fù)電的離子叫 ?!咀晕覚z測】1.原子的質(zhì)量主要集中在( )A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核2.根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是( ) A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù) C. 原子序數(shù) D. 原子核外電子數(shù)3.據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這
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