高考常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫

高中常見(jiàn)的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫一次電池2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負(fù)極： Fe2e-=Fe2+ 正極： 2H+2e-=H2 離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+3、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負(fù)極： 2Fe4e-=2Fe2+ 正極： O2+2H2O+4e-=4 化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過(guò)程)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：Zn2e-=Zn2+ 正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O 化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負(fù)極： Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH 化學(xué)方程式 Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH 化學(xué)方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+ 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH 總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池 （負(fù)極-Al、正極-Mg 電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O 正極(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH 化學(xué)方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）負(fù)極 ：8Li 8e8 Li + 正極 ：3SOCl28eSO322S6Cl 化學(xué)方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時(shí) 負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 充電時(shí) 陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ 總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、鐵-鎳電池：（負(fù)極- Fe 、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 正極： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH 充電時(shí) 陰極： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH陽(yáng)極： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O 總化學(xué)方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負(fù)極石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí) 負(fù)極： Li e =Li + 正極： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 充電時(shí)： 陰極： Li+ + e= Li 陽(yáng)極： LiFePO4e= FePO4 + Li+ 總化學(xué)方程式 FePO4 + Li LiFePO44、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH 充電時(shí) 陰極： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH 陽(yáng)極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O 總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氫-鎳電池：（負(fù)極-LaNi5儲(chǔ)氫合金、正極NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）放電時(shí) 負(fù)極： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O 正極： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH 充電時(shí) 陰極： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH 陽(yáng)極： 6 Ni(OH)2 6e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O 總化學(xué)方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高鐵電池：（負(fù)極Zn、正極-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時(shí) 負(fù)極：3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn(OH)2 正極：2FeO42 +6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH 充電時(shí) 陰極：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH 陽(yáng)極：2Fe(OH)3 6e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O 總化學(xué)方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形 式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時(shí) 負(fù)極: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ 正極： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 充電時(shí) 陰極： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 陽(yáng)極： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ 總反應(yīng)方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料電池一、氫氧燃料電池1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 2e- + 2OH = 2H2O正極：O2 + H2O + 4e- = OH總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極：H2 2e- = 2H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)） 負(fù)極：H2 2e- = 2H+正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH 總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液） 正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- 負(fù)極：2CH3OH 12e- + 16OH = 2CO32- +12H2O 總反應(yīng)方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應(yīng))負(fù)極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 三、CO燃料電池 1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O： O2 4e- 2CO2 2CO32- 負(fù)極： 2CO2CO32- 4e- =4CO2 總反應(yīng)式： 2CO O2 2CO22、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 負(fù)極： 2CO 4e- + 2H2O = 2CO2 +4H+ 總反應(yīng)式： 2CO O2 2CO2四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 負(fù)極： N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O總反應(yīng)方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH 負(fù)極： CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O總反應(yīng)方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O 負(fù)極： CH4 - 8e- + 2H2O = 8H+ + CO2 總反應(yīng)方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- 負(fù)極 ： C3H8 - 20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O 總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性電解質(zhì) （電解液H2SO4溶液）正極 ： 5O2 + 20e- + 26H+ = 10H2O 負(fù)極 ： C3H8 - 20e- + 6H2O = 3CO2 + 20 H+ 總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 5O2 + 20e- + 10H2O = 20OH 負(fù)極 ： C3H8