幾種重要的金屬化合物PPT精選文檔

第二節(jié)一些重要的金屬化合物，第一課：鈉的重要化合物、金屬化合物、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽，大部分金屬的化學(xué)性質(zhì)活躍，以化合態(tài)存在于自然界中，氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物，例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7等，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，例如：CaO、Na2O、MgO等，進(jìn)而生成Na2O2等過氧化物等， 兩性氧化物：在與酸反應(yīng)生成鹽和水，或者與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物中學(xué)階段，Al2O3、酸性氧化物的通性、1、溶于水時對應(yīng)的酸、3、與堿反應(yīng)生成鹽和水，2、與堿氧化物反應(yīng)生成鹽，co2h2o=h 2 CO2 CaO=CaCO3、CO2 2NaOH=、Na2CO3 H2O、SiO2 2NaOH=、Na2SiO3 H2O、堿性氧化物的通性、1、如果溶于水則生成對應(yīng)的堿、3、與酸反應(yīng)生成鹽和水、2、與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽， 比較氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)2Na2O2 4HCl=、2Na2O2 2CO2=、2Na2O2 2H2O=、鈉的氧化物平緩。Na2O、Na2O2、Na2O2的重要用途：呼吸面具和潛水艇、Na2O H2O=2NaOH、Na2O CO2=Na2CO3、Na2O 2HCl=2NaCl H2O、4naoh2o3o2、4nacl2h2o2、二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱蘇打。 水中電離方程式：1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和堿性，實(shí)驗(yàn)探討，白色粉末，水合結(jié)晶發(fā)熱，細(xì)白色粉末，加水部分溶解，不感熱變化，振動時間長溶解，固體成分減少，溶液變紅(變深)，溶液變紅， 溶解度增大，溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3，溶解度小，溶液堿性弱于na2co 3，2.na2co 3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不穩(wěn)定，無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生水珠氣體(澄清石灰水渾濁)， 考慮如何除去混入Na2CO3固體NaHCO3，充分加熱至質(zhì)量不減少(充分加熱至不產(chǎn)生氣體)，3.Na2CO3和NaHCO3的其他性質(zhì)為： (1)與酸反應(yīng)，反應(yīng)的激烈程度：CO32- 2H=H2O CO2， HCO3 H=H2O CO2、(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3不與堿反應(yīng)(生成難溶性鹽以外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)，注意：水溶液中HCO3-不能與h大量共存； 4、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化、Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3、火焰顏色反應(yīng)、火焰顏色反應(yīng)金屬或它們的化合物在焚燒時以特殊顏色稱為火焰顏色反應(yīng)(是物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，而是生成新物質(zhì)) 常見金屬元素或金屬離子的火焰色鈉黃鉀紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)銅綠色鈣磚采用紅色，包含在物質(zhì)中的金屬元素，溶液中的金屬陽離子種類，1， 丟失兩個現(xiàn)有標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3固體有多種識別方法？2、向飽和Na2CO3溶液中注入CO2氣體可能會發(fā)生什么現(xiàn)象？ (Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3)、a :狀態(tài)、溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)速度、強(qiáng)堿溶液等. a :析出白色結(jié)晶(溶解度差)。 3、如何去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉？ 如何從碳酸氫鈉中除去碳酸鈉？ 19、實(shí)驗(yàn)3-5現(xiàn)象：滴水產(chǎn)生大量氣泡的氣體，在火星某木棒復(fù)活的試管外壁發(fā)熱的溶液中滴入苯酚酞溶液，溶液顏色變紅褪色。 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，占地面積總質(zhì)量的7.73%幾乎比鐵多一倍，約為銅的千倍。鐵之后，成為了對人類發(fā)展產(chǎn)生巨大影響的金屬。鋁及其重要化合物，鋁餐具：蒸煮和堿性食品不得長時間保管。 鋁餐具：不要蒸煮，也不要長時間保管酸性食品。 你知道嗎？ 鋁餐具興衰、密度小，導(dǎo)熱性好，鋁的物理性質(zhì)，24，1，氧化鋁的主要性質(zhì)： (1)物理性質(zhì)：白色，不溶于水的固體，熔點(diǎn)高。(的主要成分)、紅寶石、藍(lán)寶石、二、鋁的化合物：a .與酸的反應(yīng)： al2o3HCl=2ALC l3h2o al2o3h=2al3h2o、b .與堿的反應(yīng)： al2o2NaOH=2NAA olo2h2o2oh-=2alo2h2o，氧化鋁與酸(2)化學(xué)性質(zhì)：滴加氨水，向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，最終生成白色凝膠沉淀，制備al2(so4)3n h3h2o=2al(oh)33 (NH4)2so 4、al (oh ) 3、Al2(SO4)3溶液、滴管、2 al3n h3h 2 36nh 4，27，(1)物理性質(zhì)：白色凝膠物質(zhì)，不溶于水，具有強(qiáng)吸附性，可凝聚2，氫氧化鋁的主要性質(zhì)：氫氧化鋁與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁為兩性氫氧化物。 氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 a、與酸反應(yīng)： Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O、b、與堿的反應(yīng)： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O、Al(OH)3 3H=Al3 3H2O、Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、甲基鋁酸鈉：(2)化學(xué)性質(zhì)：實(shí)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，最終生成白色凝膠狀沉淀，首先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，al2(so4)3n h3h2o=2al (oh ) 33 (NH4)2so 4、al (oh )3NaOH=3 Al2 (SO4 ) 36 NaOH=2al (oh ) 33n a2 so 4【學(xué)問和問題】硫酸鋁鉀電離：KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-溶液有3種自由遷移離子、2種陽離子、1種陰離子. 明礬是常用的凈水劑，是硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O (明礬)，某些藥物和食物中含有Al的化合物的成分和性質(zhì)為：1，結(jié)晶中含有k的實(shí)驗(yàn)為2，結(jié)晶中含有水的實(shí)驗(yàn)為3，結(jié)晶中含有Al3的實(shí)驗(yàn)為4，結(jié)晶中含有Al3的實(shí)驗(yàn)為4 實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否存在膠體：硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O (明礬)，無水硫酸銅變成藍(lán)色，加入過量的氫氧化鈉溶液，先白色沉淀后消失，加入鹽酸，加入氯化鋇溶液，白色照射激光，有明亮的通道(丁達(dá)爾效應(yīng))，燒灼，透過藍(lán)色鈷玻璃的火焰紫色(火焰色反應(yīng))，Al，Al2O3，Al(OH)3 Al3，OH-NH3H2O，AlO2-，H CO2，Al3，(4)，鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)問題1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心知識是什么？氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，實(shí)踐應(yīng)用：1， 鋁和鈹?shù)男再|(zhì)非常相似，以下鈹?shù)男再|(zhì)推測不正確的是() a .鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)的b .氫氧化鈹溶于水c .氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)的d .氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式是Be2O3 2、制作氧化鋁熔點(diǎn)高、耐火材料制造中常用的例如坩堝，以下操作不能用氧化鋁坩堝進(jìn)行的是： () a、加熱使CuSO45H2O脫水的b、加熱使KMnO4分解的c、加熱熔融堿d、加熱分解堿式碳酸銅、c、3， 屬于與由鋁土礦制造鋁有關(guān)的以下關(guān)聯(lián)反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)的是： () a .鋁土礦溶解于NaOH溶液中的b .甲基鋁酸鈉溶液的氧化c .氫氧化鋁固體d .電解熔融氧化鋁、d， 4、鋁分別與充分的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)釋放的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)量之比為() a.1:1 b.233601 c.1 d 133603，c， 5、以下變化不能進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的是() a、Al(OH)3-Al2O3B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3-AlO2-D、Al(OH)3-Al3 6、a、b、c、d這4種化合物，其中a、b、c、d是鋁的化合物. ANaOHaN-DHo2o； BA H2O； C NaOH (適量)-bnl； B NaOH (足夠量)D H2OA、b、c、d化學(xué)式分別為a、b、c、d .，b，Al2O3，Al(OH)3，AlCl3，NaAlO2，(3)al(oh)3沉淀像：圖像，4h halo-2=al3H2O al 3a lo-26h2o=4al (oh ) 3， alo2- h2o=al (oh ) 3al (oh )3h3h=al3h2o4oh-al3=alo2-2h2o3lo2-6h2o al3=4al (oh ) 3、al3oh-=al (oh ) 3al (oh )3oh-=alo2-2h2o、反應(yīng)、無沉淀、有沉淀、消失首先，沒有沉淀，有沉淀不消失，首先發(fā)生白棉狀沉淀，沉淀消失，現(xiàn)象，將naaolo2滴加到鹽酸中，將鹽酸滴加到nalo2中，將AlCl3滴加到NaOH中，滴加到NaOL3中，滴加到NaOH中，滴加到NLCl3中，變得過剩Fe3O4是復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，通稱磁性氧化鐵是磁鐵礦的主要成分。 Fe2O3是紅褐色粉末，通稱鐵紅.三、鐵重要化合物、1、鐵的氧化物、黑色粉末、2、難溶于水、FeO 2H=Fe2 H2O、紅褐色粉末、鐵紅、3、難溶于水、不穩(wěn)定、穩(wěn)定、fe2o3h=2f3h2o、黑色結(jié)晶、磁性氧化鐵、2、3、難溶于水， 穩(wěn)定Fe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2O、2、鐵氫氧化物、Fe2 2OH-=Fe(OH)2、Fe3 3OH-=Fe(OH)3、灰色、紅褐色、難溶于水、易于溶于水、易于熱分解、易于被空氣中的氧氧化、4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH ) 3 Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2O、Fe(OH)3 3H=fe3 3H2O、3，3價鐵氧化性、Fe3檢測、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： FeCl3溶液未變?yōu)榧t色FeCl2溶液；(2)Fe3和Fe2的變化、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1) 溶液由黃色變?yōu)榈G色的硫化氰化鉀不變?yōu)榧t色的加氯水2 )溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式：2f3Fe=3Fe2Fe2cl2=2f 32 cl-Fe3s cn-=Fe (SCN ) 3，實(shí)驗(yàn)研究：將鐵粉加入FeCl3溶液 fe3和fe2的檢查現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2oh-=Fe (oh ) 24 Fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh ) 3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3 3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象：不改變紅色，再通過Cl2時紅色2 Fe2cl2=2f e3c l-Fe3s cn-=Fe 改變紅色Fe3s cn-=Fe (SCN ) 3，1 )與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(HNO3、cl2、Br2等)。 2 )與弱氧化劑反應(yīng)而生成Fe2的化合物(h、s、I2、Fe3、Cu2等)； 3 )與o 2、H2O(g )反應(yīng)，F(xiàn)e3o4、4 .鐵的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)，5 .鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化，(1)鐵化合物：fe3只要具有氧化性，遇到強(qiáng)還原劑就會被還原成亞鐵化合物。 2Fe3 2I-=2Fe2 I2、2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H、2Fe3 S2-=2Fe2 S、2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H、2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2、2Fe3 Fe=3Fe2、(2) 亞鐵化合物Fe2既具有氧化性也具有還原性，氧化性：如果有強(qiáng)還原劑則還原成單質(zhì)鐵，例如Fe2 Zn=Zn2 Fe，還原性：如果有強(qiáng)氧化劑則被氧化成三價鐵的化合物，例如2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-， 4Fe2 O2 4H=4Fe3