云南省玉溪一中2020學年高二化學上學期第二次月考試題VIP

玉溪一中2020學年上學期高二年級月考2化學學科試卷注意事項：1答卷前考生務必將自己的班級、姓名、學號和考試科目用鋼筆、2B鉛筆分別填在機讀卡上。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把機讀卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3第II卷的答案用鋼筆、簽字筆、中性筆、碳素筆等黑色字跡筆在機讀卡上作答。4考試結(jié)束，將機讀卡上交（試卷自己保留好，以備評講）?？赡苡玫降脑氐南鄬υ淤|(zhì)量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108第I卷 選擇題（共42分）一、選擇題（共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應用了相關的化學知識，很多文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是( )A本草綱目中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了KNO3的氧化性B李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應D我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹Cu2(OH)2CO32下列問題，與鹽類水解有關的是( )草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用鐵在潮濕的環(huán)境下生銹加熱FeCl3溶液顏色變深不用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2CO3溶液加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體NH4Cl與ZnCl2溶液可作金屬除銹劑A B C D3下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是( )選項實驗目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌的條件下加入NaOH溶液C測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量稀鹽酸，再加水稀釋至所需濃度4下列事實可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）1 molL-1 HNO2溶液可以使石蕊試液變紅1 molL-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 molL-1在相同條件下，同濃度HNO2溶液的導電能力比鹽酸弱10 mL 1 molL-1HNO2溶液恰好與10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反應同濃度、同體積的HNO2溶液和鹽酸與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢HNO2溶液中HNO2、NO2、H+同時存在A B C D5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、H2PO4Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、S26下列有關中和反應的反應熱的說法正確的是（ ）A中和反應反應熱的熱化學方程式：H(l)OH(l)=H2O(l) H=57.3 kJmol1B準確測量中和反應反應熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和反應反應熱數(shù)值偏小D若稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測中和反應反應熱數(shù)值更準確7短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ）A W2 、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2 DX+、Z28下列說法或表述正確的是（ ）A25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH = 7B某醋酸稀溶液的pH = a，將此溶液稀釋一倍后，溶液的pH = b，則a bCBa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液，反應的離子方程式為： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4 + 2Al(OH)3D物質(zhì)的量濃度均為1 molL-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）9可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在一恒溫恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A B C D10把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100ml溶液中，導電能力變化較大的是( )A0.5 molL-1 MgSO4溶液 B0.5 molL-1鹽酸 C0.5 molL-1的醋酸溶液 D0.5 molL-1NH4Cl溶液11T時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說法一定正確的是（ ）A混合液中，c(H+) = B 混合液的pH=7C混合液中，c(B+) = c(A) + c(OH) D a = b 120.1 molL-1的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）NH3H2O電離程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+數(shù)目增多 c(OH)增大溶液導電能力增強 增大A B C D13下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）A等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中：c(CH3COO) = c(Cl) = c(SO42)B將10mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 molL-1的鹽酸中：c(Na+) c(Cl) c(HCO3) c(CO32) C向NH4HCO3 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3) + c(CO32) D0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH) + c(A) = 2c(H+) + c(HA)142SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012下列判斷中，正確的是( )A甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率15在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是( )A實驗中，若5 min時測得n(M)=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b 0.06016已知常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.111.610.311.112.3請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是（ ） ACO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClOBCH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2OCCO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 DCH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN17室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )Aa點由水電離出的c(H)1.01014 molL-1Bb點：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱18一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分) = 氣體總壓(p總)體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）A550時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總19Bodensteins研究了反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJmol-1 。在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（ ）A 若升高溫度到某一溫度， 則再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB 若保持恒容時再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C 若改變的條件是增大壓強，則再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D 若改變的條件是使用催化劑，則再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同20常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是( )Aa點所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)Bb點所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)Cc點所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)Dd點所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)21氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時，氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl K2=10-3.4HClOH+ClOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是( )ACl2(g)+H2O2H+ClO+ClK=10-10.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) = c(H+) - c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好第卷 非選擇題（共58分）二、 填空題（本題包括5個小題，共58分）22 （14分）（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 移動（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 （填“增大”、“減少”或“不變”）。（2）碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 ； 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理： 。（4）25 時，將a molL-1氨水與0.01 molL-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。（5）若常溫下取0.2 molL-1MOH溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH ”、“”、“”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）AN2 BH2S CCOS DCO2（3）25，在0.10 molL-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。硫化氫的電離方程式為 。向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時，硫化氫的電離平衡向 （“左”或“右”）移動，c(S2) （填“增大”、“不變”或“減小”）。當調(diào)節(jié)溶液pH=13時，溶液中的c( H2S ) + c( HS)= molL-1。24(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：達到滴定終點時記錄消耗標準I2溶液的體積(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。25（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) 。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1，c(Fe3+)=1.010-3molL-1，c(Cl)=5.310-2molL-1，則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO3+ Fe2+ + = Cl+ Fe3+ 。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+K1Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+ yH2OFex(OH)y(3x-y)+ + yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a降溫b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。玉溪一中2020學年上學期高二年級月考2化學學科 參考答案一、選擇題（共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號1234567答案BCDDBCC題號891011121314答案CACACDB題號15161718192021答案CA