2020學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4VIP

每周一測高考頻度： 難易程度：1下列說法中正確的是A難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小C用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0105 mol/L時(shí)，離子就已沉淀完全225 時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A溶液中Pb2+和I-的濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動D溶液中Pb2+的濃度減小3將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是A所得溶液中c(Ag ) c(Cl)Ksp(AgCl)B上述實(shí)驗(yàn)說明Cl與間有很強(qiáng)的結(jié)合力C所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D上述過程中NH3H2O的電離常數(shù)增大4向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是Ac() Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)5將足量的AgCl固體分別加入相同體積的下列物質(zhì)中，AgCl溶解的質(zhì)量由大到小的排列順序是0.01 mol/L KCl 溶液 0.02 mol/L CaCl2溶液0.03 mol/L HCl溶液 蒸餾水0.05 mol/L AgNO3溶液ABCD6某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0 L該泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，過濾得濾液X和沉淀Y。下列說法不正確的是山泉中的離子Na+Mg2+Ca2+Cl-HC濃度/(molL-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1時(shí)，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變；Ksp(CaCO3)=4.9610-9、KspCa(OH)2=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、KspMg(OH)2=5.4010-12。Ac(Na+)=0.439 molL-1BY為CaCO3CMgCO3的溶解度小于CaCO3D若將含有Mg(HCO3)2的水溶液加熱，則有Mg(OH)2生成7已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 )見下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列敘述不正確的是A由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B將等體積的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成8常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是 Aa點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液BKspCu(OH)2c(Cl-)c(H+)c(OH-)C25 時(shí)，反應(yīng)2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.2107D當(dāng)c=0.02時(shí)，混合體系中有MgF2沉淀生成10（1）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為 。（2）下列說法不正確的是 (填序號)。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程對于Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反應(yīng)中常加入過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? 。11金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(molL-1)如圖所示。 （1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為 (填字母)。A6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)， (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 。（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-363.410-286.410-531.610-24某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 (填字母)除去它們。ANaOH BFeS CNa2S 1【答案】D 2【答案】D【解析】加入KI溶液時(shí)，溶液中c(I-)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中c(Pb2+)減小，但由于溶液的溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不變。3【答案】C【解析】一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，說明Ag和NH3有很強(qiáng)的結(jié)合力，故B錯(cuò)誤；一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，說明Ag(NH3)2OH比AgCl更難電離，故C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。4【答案】A【解析】含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)(aq)，滴加少許濃鹽酸，H與反應(yīng)，c()減小，促使溶解平衡正向移動，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，選A。5【答案】B【解析】沉淀溶解平衡遵循化學(xué)平衡原理Ag+或Cl-濃度增大AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動AgCl溶解度減小。AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由Ag+Cl-=Ksp可知， Cl-或Ag+越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的質(zhì)量就越小。中Cl-=0.01 mol/L，中Cl-=0.04 mol/L，中Cl-=0.03 mol/L，中Cl-=0，中Ag+=0.05 mol/L。五種溶液中Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)椤?【答案】C【解析】本題考查離子濃度相關(guān)計(jì)算和電解質(zhì)溶液相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中離子行為的判斷能力。溶液呈電中性，則有c(Na+)+c(Mg2+)2+c(Ca2+)2=c(Cl-)+c(HC)，求出c(Na+)=0.439 molL-1，A項(xiàng)正確；向1.0 L泉水中滴入NaOH溶液，首先與HC反應(yīng)，得到c(C)=110-3molL-1，因?yàn)镵sp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，故C先與Ca2+結(jié)合，又因?yàn)閏(C)c(Ca2+)=110-30.011=1.110-54.9610-9，故生成CaCO3，B項(xiàng)正確；對比KspMg(OH)2、Ksp(CaCO3)、Ksp(MgCO3)大小可推知，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。7【答案】D【解析】D項(xiàng)，混合溶液中c(Ag)0.1 molL1 0.001 molL1，c2(Ag)c()0.00120.11107Ka(HCN)，所以酸性：HFHCN，等濃度的HF溶液和HCN溶液的pH：前者2c(Mg2+)c(H+)c(OH-)，B錯(cuò)誤；2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K= = =7.2103，C錯(cuò)誤；混合后c(Mg2+)=0.01 molL-1，c(F-)= molL-1，濃度商Qc=c(Mg2+)c2(F-)=6.010-8Ksp(MgF2)，所以該混合體系中有MgF2沉淀生成，D正確。10【答案】（1）Ksp=c2(Ag+)c(S2-)（2）（3）加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌，干燥即得純Mg(OH)2【解析】（1）由溶度積的概念可直接寫出