高中化學《氧化還原反應》同步練習8 新人教版必修1

氧化還原反應一.選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效）1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性2.下列說法中錯誤的是A、凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應B、化合反應不可能是氧化還原反應C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應可能是氧化還原反應3.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列涉及H2O2的反應（未配平），H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是A、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OC、H2O2 H2O + O2D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應式為：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反應溫度可高達2700，對于該反應，下列正確的說法是A、該反應屬于置換反應 B、N2H4是氧化劑C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5.有M、N、P、E四種元素，有下列實驗事實：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反應)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2（3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：E2+ +2 e E 、 N2e N2+ 根據(jù)以上事實，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二.選擇題（下列各題可能有12個合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OD、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 7.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應中每生成1摩氮化鋁， N2得到3mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為3價D、氮化鋁晶體屬于分子晶體8.ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O下列說法正確的是A、KClO3在反應中得到電子B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應中被氧化D、1molKClO3參加反應，有2mol電子轉(zhuǎn)移9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是A、都屬于氧化還原反應B、CaC2、Mg3N2與水的反應屬于復分解反應C、Na2O2、CaH2與水反應時水作氧化劑D、CaH2與水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10.在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A、+4 B、+5 C、+6 D、+711.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為 A300mL B400mL C450mL D500mL12.下列離子方程式正確的是ACl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2與NaOH溶液反應：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O13.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少15.已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br三.填空題16.將幾滴KSCN溶液（SCN是“類鹵離子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應的離子方程式： 17.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：制備氧化銅：I 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。18.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中： _+ _19.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式 （2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是 不必作第6次讀數(shù)的原因是 （3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 需直接測定的物理量是 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。20、（1）有下列操作供選擇：A加NaOH溶液 B加鹽酸 C加硝酸 D加熱 E加AgNO3溶液 F加水過濾 G加MnO2 H置于空氣中（填序號，可以重復選擇）證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是 。證明KClO3中含有氯元素的操作順序是 。（2）亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應應生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應。3HNO2=2NO+HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：試劑是（只用一種試劑） ；現(xiàn)象： 。方法二：實驗步驟及實驗現(xiàn)象是 參考答案：12345678910DBDDDABCACBDB1112131415BACADBB16、Fe3+nSCNFe（SCN）n3n ，生成的Fe（SCN）n3n為紅色2MnO4+10SCN+16H+=2Mn2+5(SCN)2+8H2O，由于SCN被氧化為(SCN)2，使中的平衡向左移動，故紅色褪去。2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+4H+，由于Fe3+被還原為Fe2+，使中平衡左移，故紅色褪去。MnO4 + 5Fe2+ +8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，F(xiàn)e2+將MnO4還原，故紫色褪去。17、（1）溶解，攪拌，過濾。使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會形成Cu(OH)2。蒸發(fā)濃縮，當溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶。受熱均勻，溫度易控制。（2）CuO能催化H2O2分解。秒表、膠塞、導管、集氣瓶、量筒。18、（1）FeSO4+HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O （2）FeSO4 ，+5價N。 （3）得到 4（4）24FeSO4 + 30HNO3 19