福建省三明市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）（通用）

2020屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1“一帶一路(One Belt And One Road)”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的 共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A中國(guó)絲綢 B埃及長(zhǎng)絨棉 C捷克水晶 D烏克蘭葵花籽油2對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說(shuō)錯(cuò)誤的是A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B黃白第十六中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅 ”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 K2CO3D天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)23化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)BSO2 和 N xOy 都屬于酸性氧化物C汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一D重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B中子數(shù)為 7 的碳原子： 76CCNH3 的結(jié)構(gòu)式： D次氯酸的電子式5下列說(shuō)法正確的是A液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、AgCl 是非電解質(zhì)BNH3、CO2 的水溶液均能導(dǎo)電，所 以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)C金剛石、石墨、C60 是碳元素的同素異形體D金屬氧化物一定是堿性氧化物6在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ABCD7下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是序號(hào)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na 比 Mg 劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2 的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2金屬性：Ca MgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBrHI非金屬性：Br I8NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A2 g H218O 與 D216O 的混合物中所含中子數(shù)為 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 的 SO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NAC1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目等于 NAD2mol NO 和 1mol O2 充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為 2NA9標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L 水；3.011023 個(gè)氯化氫分子；13.6 g H2S 氣體；0.2 mol NH3，下列對(duì)這 四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：10實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度11用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是A檢驗(yàn)試液中的SO42-B檢驗(yàn)試液中的Fe2+C檢驗(yàn)試液中的I-D檢驗(yàn)試液中的CO32-12下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化亞鐵溶液中混有氯化銅C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化鋁溶液中混有氯化鐵13已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點(diǎn)為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分離苯與溴苯14下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+B能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClC與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3、K+、NH4、CH3COOD1.0 molL1 的 KNO3 溶液中：Fe2、H、Cl、I15下列關(guān)于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是金屬性最強(qiáng)的是鋰 形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li 的密度最小均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 它們?cè)?O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式粒子半徑：RbKNa， CsCsA B C D16短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是A元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C離子半徑從大到小的順序?yàn)镈BCD元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)17短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA單質(zhì)活潑性：XW B氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3 D氫化物沸點(diǎn)：WINi 的原因是_。(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氯化物的 化學(xué)式為_，屬于_晶體。(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子，其中所含化學(xué)鍵類型有 _(填標(biāo)號(hào))。a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵 e金屬鍵(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。2020屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué) 答 案參考答案1C【解析】【分析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，常見蛋白質(zhì)、纖維素等屬于有機(jī)物，無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物?！驹斀狻緼、中國(guó)絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故A不選。B、埃及長(zhǎng)絨棉主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，故B不選。C、捷克水晶的主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故C選。D、烏克蘭葵花籽油的主要成分為油脂，屬于有機(jī)物，故D不選。故選C。2D【解析】試題分析：A洧水可燃，指的是石油，A正確；B曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系3B【解析】【分析】A. 霧屬于膠體；B. NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；C. 汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣；D. 重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性。【詳解】A. 霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮玁xOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選B。4C【解析】【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子?！驹斀狻緼、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為 7 的碳原子： 136C，故B錯(cuò)誤；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯(cuò)誤；故選C。5C【解析】【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。D、有些高價(jià)金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，HCl、AgCl 溶于水后能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化銀是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C、同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60 是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯(cuò)誤。故選C。6C【解析】【分析】A、氯氣是強(qiáng)氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物；B、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；C、碳酸鈣高溫分解得氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；D、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化。【詳解】A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解得氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，所以能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。故選C。7C【解析】【分析】A金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】ANa、Mg位于同周期，金屬性NaMg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；BCa、Mg位于同主族，金屬性CaMg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價(jià)，不是最高價(jià)，比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯(cuò)誤；D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBrHI，非金屬性：Br I，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。8A【解析】【分析】A、H218O 與 D216O 摩爾質(zhì)量均為20gmol1，均含10個(gè)中子；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 是固體；C、Fe(OH)3 膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O 與 D216O 摩爾質(zhì)量均為20gmol1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含1NA個(gè)中子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 是固體，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3 膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目小于 NA，故C錯(cuò)誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2mol NO 和 1mol O2 充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)小于 2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。9D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112 L水的質(zhì)量是112g，物質(zhì)的量是112g18g/mol6.2mol，氫原子的物質(zhì)的量是12.4mol；3.011023個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是18.25g，氫原子的物質(zhì)的量是0.5mol；13.6 g H2S氣體的物質(zhì)的量是13.6g34g/mol0.4mol，氫原子的物質(zhì)的量是0.8mol；0.2 mol氨氣的質(zhì)量是3.4g，氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol。A、體積：，A錯(cuò)誤；B、密度：，B錯(cuò)誤；C質(zhì)量：，C錯(cuò)誤；D氫原子數(shù)：，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外該題還要主要分子以及組成分子的原子的數(shù)量關(guān)系。10B【解析】【詳解】在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，液體體積大于20.00 mL，故A錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，故B正確；測(cè)定溶液pH用干燥的pH試紙，故C錯(cuò)誤；不能把固體物質(zhì)放入容量瓶溶解，故D錯(cuò)誤。11C【解析】【分析】A不能排除SO32的干擾；B具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C淀粉遇碘變藍(lán)；D溶液中可能存在SO32【詳解】A溶液中如含有SO32，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，解題關(guān)鍵：將元素化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于離子檢驗(yàn)，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。12B【解析】【分析】A氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B、二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解C、二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵?！驹斀狻緼、MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B、二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故B選。C、二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，向?yàn)V液中加入鹽酸后過(guò)濾，將沉淀加熱得到二氧化硅，故C不選；D、向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，過(guò)濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液，故D不選。故選B。13D【解析】【詳解】A.銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)提供的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可用蒸餾的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，D項(xiàng)正確。答案選D。14B【解析】【分析】A. 透明溶液中：SCN、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl，不發(fā)生反應(yīng)；C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3酸性和堿性均不能大量共存、NH4 堿性不能大量共存、CH3COO酸性不能大量共存；D. 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中的NO3與H組成硝酸，將Fe2、I氧化?！驹斀狻緼. 透明溶液中：SCN、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3酸性和堿性均不能大量共存、NH4 堿性不能大量共存、CH3COO酸性不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中的NO3與H組成硝酸，將Fe2、I氧化，故D錯(cuò)誤。故選B。15D【解析】【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢(shì)，陽(yáng)離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析?！驹斀狻客髯逶亟饘傩詮纳系较乱来卧鰪?qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯(cuò)誤；同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ，故正確；鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；Rb、K、Na，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故RbKNa，正確，Cs與Cs具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析正確，故選D。16A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈BC，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：OS，元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(H2O)的熱穩(wěn)定性比D(H2S)的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。17A【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n2+n3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼. W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：XW，故A正確；B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C. 化合物熔點(diǎn)：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D. W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表中的位置來(lái)推斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物。18D【解析】【分析】A. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2生成氯化鐵；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉；D. 向漂白液中滴入過(guò)量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OHCO32- =HCO3，故A正確；B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl，故B正確；C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液生成氨水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4HCO32OH=NH3 H2OCO32H2O，故C正確；D. 向漂白液中滴入過(guò)量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式為：ClO + CH3COOH = HClOCH3COO，故D錯(cuò)誤。故選D。19A【解析】【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；【詳解】氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭，水只作氧化劑；鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，水只作氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)；水只作氧化劑；水既不是氧化劑又不是還原劑，故選A。20B【解析】【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，中沒有離子參加反應(yīng)；B、為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑；C、由H2O2O22e計(jì)算；D、反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，而中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性AlMn，故B正確；C、由H2O2O22e計(jì)算，反應(yīng)中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。故選B。21A【解析】【分析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；B、步驟是侯德榜制堿的原理，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體；C、氯化鎂水中水解，加熱促進(jìn)水解；D、步驟是溴離子被氧化，步驟是溴單質(zhì)被還原，步驟是溴元素被氧化。【詳解】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液加過(guò)量的氯化鋇溶液加過(guò)量的碳酸鈉溶液過(guò)濾加適量鹽酸，故A正確；B、步驟中，應(yīng)先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故B錯(cuò)誤；C、步驟MgCl26H2O中氯化鎂水解，加熱促進(jìn)水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯(cuò)誤；D、步驟是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。22D【解析】A用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯(cuò)誤；BAl3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯(cuò)誤；CK+、Cl-、Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯(cuò)誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。23C【解析】試題分析：向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，線段代表Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項(xiàng)正確；D、溶液中n(Br-)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查據(jù)圖像判斷并計(jì)算24108 NO、NO2 2xCO+2NOx N2+2xCO2 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系知，A中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，且能反應(yīng)生成硝酸，則A為硝酸的酸酐；具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；(2)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOx N2+2xCO2?！驹斀狻?1)根據(jù)元素化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系知，A中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，且能反應(yīng)生成硝酸，則A為硝酸的酸酐，是N2O5，其摩爾質(zhì)量是108gmol1；具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，所以具有氧化性和還原性的化合物是NO、NO2，故答案為：108gmol1；NO、NO2；(2)CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，則兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：2xCO+2NOx N2+2xCO2。25OH+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】【分析】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；(2)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻?1)Na位于周期表第三周期A族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH+HSO3=SO32+H2O；(2)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為 Fe(NO3)3，E為 Fe(NO3)2，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，過(guò)程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問(wèn)題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。26+2價(jià) 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等) S2O32+2HS+SO2+H2O； d 【解析】【分析】(1)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0。(2)儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；(3)裝置 B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過(guò)溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)；(4)酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫；(5)用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中。【詳解】(1)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)：+2價(jià)。(2)儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)故答案為：圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；(3)觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，溶液不能與SO2反應(yīng)，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應(yīng)，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用起到緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等)，故答案為：緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等)；(4)酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32+2HS+SO2+H2O；(5)a裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故錯(cuò)誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為：d?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用27分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3 吸收SO2防止污染空氣 ACBD C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 D中溶液變紅色 取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O； 【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說(shuō)明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過(guò)裝置C中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過(guò)裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過(guò)裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說(shuō)明生成氣體中含氨氣。【詳解】(1)E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，無(wú)硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無(wú)三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3；(2)連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過(guò)裝置C中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過(guò)裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過(guò)裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說(shuō)明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD；(4)利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；(5)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)