江西省奉新縣第一中學2020屆高三化學上學期第二次月考題（通用）

江西省奉新縣第一中學2020年高三化學上學期2月考試提示：考試時間100分鐘。相對原子質(zhì)量：h 33601 c 33601n :1 o :1 o 3360116 na 336360323mg 336360124 al 3363627s 3360332 Fe 336363636366056 Cu 336363636363600s 3336363636363636360s第一卷(選擇題，共48分)第一，選擇題(這個問題共16個問題，每個問題3分，共48分，每個問題只有一個正確答案)1、錯誤理解以下古代文學記錄內(nèi)容a，天工開物說：“泥造瓦器，挖地，挑選2英尺以上沒有沙子的黏土。”。由“瓷磚”、硅酸鹽組成的傳統(tǒng)無機非金屬材料。b，開寶本草記載：“有霜，有山，冬天地面有霜，水沖濕汁液后，是用油炸制的?！北疚闹邢跛徕浀奶崛“ㄉA操作c，本草綱目“燒酒”項目下，創(chuàng)建“元詩”方法，用濃酒和槽釘，金洗后。那清澈的水，強烈的味道，蓋子的葡萄酒也暴露了?！边@里使用的“法”是指蒸餾。d，本草經(jīng)集注記載，“用火焚燒，以紫色煙霧開始，也是真正的硝酸石”，這種區(qū)分波石(KNO3)和博愛(Na2SO4)的方法利用火焰反應(yīng)2、以下相關(guān)物質(zhì)特性與用途一致()a，AgBr黃色難溶于水，可用于制造光受體，NH3沸點高，液化容易，可用作制冷劑c，濃硫酸具有脫水性，可用于Cl2 D，SiO2熔點高硬度干燥，可用于制造光纖化學與社會、生活密切相關(guān)。以下現(xiàn)象或事實的說明是正確的()選項現(xiàn)象或事實解釋a用氫氟酸蝕刻玻璃二氧化硅是堿性氧化物b過氧化鈉可能是呼吸面罩中氧氣的來源過氧化鈉能氧化二氧化碳c鎂鋁合金用作高速鐵路車輛材料鎂合金質(zhì)量輕，強度大d用含高錳酸鉀的硅藻土作為水果防腐劑高錳酸鉀與乙烯的加成反應(yīng)4、2020年是“2025中國制”的重要一年，化學與生活、人類生產(chǎn)、社會的可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，對化學知識有以下錯誤的說法()a，純度高的二氧化硅廣泛用于制作發(fā)光纖維，發(fā)光纖維遇強堿時“斷路”b，我國用于發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星的碳纖維是非金屬材料c，用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，減少木材使用d，碳納米管表面積大，可以用作新的儲氫材料5，以下對溶液和膠體的敘述是正確的()a，溶液在電上是中性的，膠體是帶電的b，在FeCl3溶液中添加Na2CO3溶液，紅棕色沉淀屬于膠體凝聚c，制備氫氧化鐵膠體的方法是在飽和氯化鐵溶液中添加氨d，dingdal效果可以區(qū)分NaCl溶液和Fe(OH)3膠體6、根據(jù)實驗操作及實驗現(xiàn)象得出的以下結(jié)論不正確()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a在鹽酸中溶解FeCl2樣品后，加入KSCN溶液溶液變成紅色原始FeCl2樣本已變質(zhì)b將Na2SO3樣品溶于水，加入稀釋鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液引起白色沉淀原始Na2SO3示例已變質(zhì)c在淀粉基溶液中滴入3滴稀硫酸，加入10% H2O2溶液如果滴下稀硫酸，溶液不會變成藍色。添加H2O2溶液后，溶液立即變?yōu)樗{色在酸性條件下，H2O2的氧化性比I2強d將2mL1mol/LBaCl2溶液滴到5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生無色氣體反應(yīng)的化學方程式為：2 nah co 3 bacl 2=BAC O32 NaCl CO2H2O7，將NA設(shè)定為阿伏伽德羅常量值。以下說明是正確的() 3 mol元素Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe304，失去了9NA個電子在標準條件下，11.2LCl2溶于水，溶液中cl-、ClO -和HClO的粒子數(shù)總和為NA 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)的共價鍵數(shù)為NA常溫常壓下，將0.5 mol Fe和充分濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為1.5NA 1l 0.1 mol-1 nah co 3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA濃硫酸(含1molH2SO4)和充分的Cu加熱反應(yīng)0.5NA SO2分子生成標準時間22.4 L N2和H2的混合休格中含有NA個原子23gNa和腳H20完全反應(yīng)后，能產(chǎn)生Na狗的氫分子a、b、c 2個、d 3個、4個8，以下離子方程式是正確的()a，將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合以生成白色沉淀物：HCO 3-alo 2-H2O=al(oh)3-CO2b，用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag 2H NO3-=Ag NO2H2Oc，NaOH溶液去除鎂粉中包含的雜質(zhì)鋁：2al 2ah 2oh-2h2o=2naar2 3 H2，d，將Ba(OH)2溶液倒入NH4Al(SO4)2溶液中，以便正確地SO42-完全沉淀：NH4 Al3 2so 42-2ba 2 4oh-=al(oh)3n H3 H2O 2 baso 4 9、化學術(shù)語的以下用法是正確的()a，BaCO3電離方程：b、臭氧(O3)離子方程式作為酸性鍵溶液：c、將飽和氯化鐵溶液倒入沸水中，獲得紅褐色液體的化學方程式：d，Ba(OH)2溶液中NaHSO4溶液精確完全沉淀時反應(yīng)的離子方程10、某學生通過一系列實驗，研究Mg及其化合物的性質(zhì)，工作以達到目的的是a，在濃硫酸中添加水，獲得稀硫酸，將鎂放在其中，探討Mg的活力b，將NaOH溶液慢慢滴到MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成c，在裝有濾紙的漏斗中直接倒入Mg(OH)2濁度進行清洗，收集沉淀物d，用蒸發(fā)盤加熱Mg(OH)2沉淀，足夠的稀鹽酸，無水MgCl2固體11，溶液中Na，NH4，Ba2，SO42-，I-，S2-。個別取樣： pH計試驗，溶液弱酸性；添加氯數(shù)和淀粉沒有明顯的現(xiàn)象。為了決定溶液的組成，需要檢查的離子是()a、Na B、SO42- C、Ba2 D、NH412，在溶液中添加足夠數(shù)量的過氧化鈉，仍然可以共存的離子組是a、k、Cu2+、cl-、so42-b、k、alo 2-、NO3 -、CO32 -c、na、cl-、NO3 -、so32-d、Ca2+、m2、cl-、HCO 3-13、a克Fe2O3，將Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中后，將Fe3、Al3直接完全沉淀，將NaOH溶液用作100 mL，NaOH溶液的濃度為()a，0.1 mol/L B，0.2 mol/L C，0.4 mol/L D，0.8 mol/L14、聚合硫酸鐵Fe(OH)S04n可用作凈水器(絮凝劑)，綠礬(FeSO4)和KCl03可在水溶液中反應(yīng)得到。以下兩項中的一項無效：()A.聚合硫酸鐵可以在水中形成氫氧化鐵膠體，凈化水b，KC103作為氧化劑，每個創(chuàng)建1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC103c、聚合硫酸生成后水溶液的pH值增加。d，在相同條件下，F(xiàn)e3比Fe(OH)2水解能力更強15，在下圖中，橫坐標是添加反應(yīng)物的物質(zhì)量，縱坐標是生成沉淀物的物質(zhì)量。以下選項的編號與曲線的編號一一對應(yīng)：其中無效的說明是()a，逐漸超過NaAlO2溶液中的HClb，在清澈的石灰水中過量通過二氧化碳c、NaOH溶液在含有鹽酸的AlCl3溶液中過量d，使二氧化碳過量通過含有等物質(zhì)量的Ca(OH)2，KOH的混合溶液16，已知的x，y，z，e的四種共同物質(zhì)包含相同的元素。其中e是不合理的，在某些條件下，這些物質(zhì)會改變關(guān)系，如圖所示()a，x可以直接轉(zhuǎn)換成氫化物b，y到ec，y不能轉(zhuǎn)換為X D，如果X是單體，則X轉(zhuǎn)換為y的反應(yīng)可能是結(jié)合反應(yīng)第2卷(不包括選擇題，共52分)第二，填寫空白問題(每個空白2分，共52分)17，(10分鐘)a和b分別被稱為由兩種元素組成的化合物，a的特定元素質(zhì)量分數(shù)為75%，b是淺黃色固體，c，j是相同周期元素氣體氫化物。其中c是氫含量最高的碳氫化合物，x是一般無色液體。反應(yīng)產(chǎn)生的水被省略了。如下圖所示的關(guān)系。(1)化學方程式書寫：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b _ _ _ _ _ _，j _ _ _ _(2)反應(yīng)1mol F，傳輸電子數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反應(yīng)的化學方程式如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)寫離子方程式：反應(yīng) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，回應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18，(7分鐘)現(xiàn)在有明確的溶液，只能包含下表中的一些離子(存在的離子都很多)。陽離子k、NH、h、Ba2+負離子Cl-、CO、SO、oh-上述三種凈化溶液各取100毫升，分別進行了以下實驗。第一次沉淀添加了AgNO3溶液。第二添加NaOH溶液加熱后收集氣體0.04 mol。第三次添加供求BaCl2溶液后，干燥沉淀6.27 g，并充分進行鹽酸清洗，干燥后沉淀質(zhì)量為2.33 g。請回答以下問題：(1)第實驗表明，存在的離子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)除了(1)確實存在的離子外，一定存在的離子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)第實驗中，沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19，(6分)水硫(As4S4)和巖黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，在自然界都有共同之處。請根據(jù)標題完成以下空格。(1)As2S3和SnCl2在鹽酸反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4，釋放H2S氣體。As2S3和SnCl2正確反應(yīng)時As2S3和SnCl2的物質(zhì)比例(2)上述反應(yīng)的氧化劑是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以被吸收。(3)As2S3和HNO3的反應(yīng)如下：as2s 3 10h 10 NO3-=2 H3 aso 4 3s 10 NO22 H2O生成2mol H3AsO4后，反應(yīng)中傳遞電子的物質(zhì)量為(4)混合反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2L O2(標準狀態(tài))后，把水的吸收全部轉(zhuǎn)化為濃縮HNO3，然后與過量碳反應(yīng)所產(chǎn)生的二氧化碳量(字面意思是)A.小于0.5 molb。等于0.5 molc。大于0.5 mold。不確定次氯酸溶液是常用的消毒劑，漂白劑。研究組想根據(jù)需要制造濃度在0.8mol/L以下的次氯酸溶液。資料1:常溫常壓下，Cl2O為黃褐色氣體，沸點在3.8，42 以上，分解生成Cl2和O2，Cl2O溶于水，與水立即反應(yīng)，生成HClO。資料2:根據(jù)體積比1: 3，將氯和空氣(不含反應(yīng))混合在潮濕的碳酸鈉中，對2c L2 2n a2 co 3 H2 OCL 2 o 2 NaCl 2 NaCl 2 nah co 3做出反應(yīng)，將CL 2 o(不含c L2)吸水，形成次氯酸溶液。裝置和實驗次氯酸溶液由以下裝置制造請回答以下問題：(1)每個設(shè)備的連接順序為_ _ _ _ _ _ _ _e；(2)裝置a反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)裝置e反應(yīng)的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)裝置b的多孔泡沫和混合棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在反應(yīng)過程中，設(shè)備b必須放在冷水中，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)設(shè)備c的主要角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)這種方法比將次氯酸溶液直接溶解在水中制造(即使只回答一只)更好：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)設(shè)備b生成的Cl2O氣體的20%保留在e前設(shè)備中，其余溶于設(shè)備e的水，如果設(shè)備e中500毫升次氯酸溶液的濃度為0.8mol/L，則碳酸鈉的最小8%的質(zhì)量為_g。(8) Fe(OH)3 ClO OH21，(8分鐘)鈦廠TiCl4煙塵中含有大量ScCl3、MgCl2、SiO2燒結(jié)等物質(zhì)，一個研究所用上述煙塵回收Sc2O3，制造二氧化鈦(TiO2)，并如圖所示進行了該工藝。(1)如果在空氣中燃燒鈧，則得到氧化鈧(Sc2O3)，化學反應(yīng)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)“水”的主要離子為TiOCl42 -、h、cl-和Mg2，通過添加和加熱大量水產(chǎn)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在酸浸過程中，一些鹽酸的