高考化學(xué) 第一講化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版

第一講 化學(xué)反應(yīng)速率1下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)，甚至可以用t/(Ls)等來(lái)表示【解析】由“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”可以看出：它適合所有的反應(yīng)，并非可逆反應(yīng)專有，故A不正確；時(shí)間改變量(t)是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加c(B)也是正值，那么其比也必為正值，所以B不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知C正確；化學(xué)反應(yīng)速率的單位中不會(huì)出現(xiàn)質(zhì)量單位，故D不正確；化學(xué)反應(yīng)速率中的濃度是指物質(zhì)的量濃度，而非其他濃度?！敬鸢浮緾2(2020陜西榆林質(zhì)檢)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(Lmin)B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol/(Lmin)D在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸減小的【解析】A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率，其比值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率v(B)0.3mol/(Lmin)，為平均值并非2min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小。所以，用B和C表示的速率的值都是逐漸減小的?！敬鸢浮緽D3(2020杭州質(zhì)檢)甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率()A甲快B乙快C相等D無(wú)法判斷【解析】由于不知道兩容器體積的大小，故無(wú)法計(jì)算單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，速率也就不能求算，不能比較。【答案】D4(2020新泰檢測(cè))設(shè)CCO22CO；H0，反應(yīng)速率為v1：N23H22NH3；H0，B、C、D均為氣體BH0，A、B為氣體，D為液體或固體DH0，A為液體，C、D為氣體【解析】降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的多，因此判斷逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较颍瑒tHv(逆)，可見(jiàn)反應(yīng)物氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之和大于生成物氣體物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之和，B項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緽12(2020陜西師大附中月考)已知Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I2Fe3=I22Fe2。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I、Fe3濃度的關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1vmolL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k由此推知，有關(guān)Fe3、I的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是()AFe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度大于I濃度的影響程度BFe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I濃度的影響程度CFe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I濃度的影響程度D無(wú)法比較【解析】因vkcm(I)cn(Fe3)，故有：當(dāng)mn時(shí)，I、Fe3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度相同；當(dāng)mn時(shí)，I濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度更大；當(dāng)m”、“”、“”或“”)?！窘馕觥?1)p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故v正v逆。(2)t1時(shí)開(kāi)始升溫，n(C)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)a、b兩點(diǎn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，濃度相等，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快?！敬鸢浮?1)(2)放(3)15(2020菏澤質(zhì)檢)為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 (1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致，則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是_。【解析】(1)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；而為了確認(rèn)其他離子不產(chǎn)生干擾，最好選擇陰離子相同的可溶性鐵鹽和銅鹽。(2)定量分析，應(yīng)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少，所以選擇量氣管來(lái)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，對(duì)基本儀器的名稱和操作要點(diǎn)的回答要準(zhǔn)確無(wú)誤?！敬鸢浮?1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后，或試管壁的冷熱程度)將陰離子改為相同，排除陰離子的干擾(2)分液漏斗時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)慢慢將右面的量氣管向下移動(dòng)16在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/溶解于酸所花的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155試求：(1)畫(huà)出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度)。(2)利用所畫(huà)的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？(3)20時(shí)，2g鋅片溶解于酸中需花多少時(shí)間？(4)對(duì)比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？【解析】(2)觀察A、B、C三組數(shù)據(jù)可知溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍。(3)由(2)溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍，設(shè)起始反應(yīng)速率為v0，溫度為T0，某一時(shí)刻反應(yīng)速率為v1，溫度為T1，則有：v1v02，由v，當(dāng)反應(yīng)物的改變量相同時(shí)，即2，取t0200s，T015，T120，則t1100s141s?！敬鸢浮?1)(2)對(duì)于該溶液，溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍(3)141s(4)這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀與酸溶液的接觸面積要比塊狀大得多，從而使有效碰撞次數(shù)大大增多，加快了反應(yīng)速率17將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)。求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量；(2)B的平均反應(yīng)速率；(3)x值是多少？【解析】設(shè)A、B起始時(shí)的物質(zhì)的量均為a，則：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始aa005min末a1.5a0.50.1520.52由于(a1