離子方程式的寫法PPT課件

第二節(jié)離子反應(yīng),第二課時(shí)：離子反應(yīng)和離子方程式的書寫,無(wú)明顯現(xiàn)象,生成白色沉淀,電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),CuSO4溶液和NaCl溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì),一.離子反應(yīng),SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）,1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中),1、寫，寫出化學(xué)方程式2、改，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。3、刪，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟,1、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式,Na2CO3+HClCuCl2+NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCu2+2OH-=Cu（OH）2,3.固體+固體、濃硫酸與固體反應(yīng)能不能寫離子方程式？,BaCl2+AgNO3大理石和鹽酸反應(yīng)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液鐵屑放入硫酸銅溶液氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,Ag+Cl-=AgClCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ca2+CO32-=CaCO3Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CuO+2H+=Cu2+H2ONH3H2O+H+=NH4+H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清稀溶液），寫離子形式，（若是固體或濁液），寫分子式，作生成物時(shí)，寫分子式。、可溶性鹽:（請(qǐng)觀察溶解性表110頁(yè)，找出規(guī)律）,易溶于水且易電離的物質(zhì)（易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)）,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,鹽的溶解性基本規(guī)律如下：,溶解性表：,易溶物質(zhì)能改,難溶物質(zhì)不能改,鉀鈉銨鹽硝酸鹽，,都能溶在水中間；,碳酸磷酸兩種鹽，,溶者只有鉀鈉銨；,鹽酸難溶銀亞汞，,硫酸難溶是鋇鉛；,堿溶鉀鈉銨和鋇，,注意鈣鹽常是微。,2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2,CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物質(zhì)：,3、下列離子方程式正確的是（）ACu（OH）2與稀HNO3混合OH-+H+=H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng)Ca2+CO32-=CaCO3CMgO與HCl反應(yīng)O2-+H+=H2ODBa(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4,B,4、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。H+OH-=H2OCu2+2OH-=Cu(OH)2Cu2+Fe=Fe2+Cu2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2OCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCuSO4+Fe=FeSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,三.離子反應(yīng)方程式表示的意義,細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2,從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？,離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。,H+OH-=H2O,5、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸,課本34頁(yè)5、6,觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO42-=BaSO4,溶液先變紅后無(wú)色H+OH-=H2O,有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))：如水、氨水等,離子反應(yīng)的條件,（滿足下列其中一個(gè)即可）,離子參加的氧化還原反應(yīng)：如Cu+2Ag+=Cu2+Ag,1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A、KCl溶液與NaOH溶液混合B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合,同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等,生成氣體,如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水,離子共存問(wèn)題,共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存,生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿,1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-、,2.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-,溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；強(qiáng)堿性溶液或pH7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液或pH7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,隱含條件的應(yīng)用,4.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,5.在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用,混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。2.物質(zhì)的提純和鑒定。如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明礬凈水,8.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加試劑：，離子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加試劑：，離子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加試劑：，離子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加試劑：，離子方程式。,H2SO4,2H+CO32-=H2O+CO2,BaCl2,Ba2+SO42-=BaSO4,Fe,Fe+Cu2=Fe2+Cu,Ba(OH)2,H+OH-=H2O,除雜注意：所加試劑最好和雜質(zhì)離子生成沉