離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng) 第一課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 酸堿鹽在水溶液中的電離【教學(xué)背景】1、面向?qū)W生：高一學(xué)生2、 學(xué)科：化學(xué) 3、 教學(xué)課時(shí)：3課時(shí)，本小節(jié)為第1課時(shí)?！窘虒W(xué)課題】離子反應(yīng)是高中化學(xué)人教版必修1第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化的第2節(jié)的內(nèi)容?！窘滩牡牡匚缓妥饔谩?本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修I第二章第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容，它是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)這一節(jié)內(nèi)容的起始課。離子反應(yīng)不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱點(diǎn)。從教材體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以它起到了承上啟下的重要作用。從研究方法看，它又是研究物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及進(jìn)一步深層次認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在以及以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)知識(shí)的必備基礎(chǔ)。結(jié)合高考尺度，學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì),既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能?！緦W(xué)情分析】 1、學(xué)生知識(shí)狀況:通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生在化學(xué)方面奠定了一定的基礎(chǔ)，特別是以前就接觸過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)和酸堿鹽的基本概念，因此學(xué)習(xí)起本節(jié)課來(lái)比較輕松。2、 學(xué)生能力情況:高一的學(xué)生雖然具備了一定的抽象思維能力，但是仍然是形象思維能力占據(jù)主動(dòng)地位，因此，直觀、形象生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)更有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握，同時(shí)調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。3、 （3）學(xué)生的心里狀態(tài)：學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。【教學(xué)目標(biāo)】 （一）知識(shí)與技能目標(biāo)：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；能夠從電離的角度揭示酸堿鹽的本質(zhì)（通過(guò)對(duì)溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號(hào)三個(gè)水平上建立對(duì)電離的認(rèn)識(shí)。初步了解電解質(zhì)的概念；能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)。認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。）（二）過(guò)程與方法目標(biāo)： 1、通過(guò)類比的方法、探尋電解質(zhì)的本質(zhì)原因、體驗(yàn)歸納法在學(xué)習(xí)化學(xué)概念類知識(shí)中的重要性。2、 通過(guò)酸、堿、鹽導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，經(jīng)歷通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、在分析實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上完成對(duì)電解質(zhì)概念建構(gòu)的過(guò)程。（化學(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的核心，在教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)各種情景，運(yùn)用有效手段，讓學(xué)生體驗(yàn)、探究概念的形成及發(fā)展過(guò)程。化學(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì)，有嚴(yán)密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過(guò)邏輯思維過(guò)程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)、掌握原理。）（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：1、通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的研究，聯(lián)系生活和自然界中的化學(xué)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神、探究能力和實(shí)踐能力。2、通過(guò)完成對(duì)電解質(zhì)本質(zhì)概念建構(gòu)的過(guò)程使學(xué)生樹(shù)立起透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本質(zhì)概念；電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：電離的過(guò)程、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨別 【教學(xué)思路】【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入引入按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。認(rèn)真聽(tīng)講利用新舊知識(shí)間的內(nèi)在邏輯關(guān)系和學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)、通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí) 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？積極思考回答 讓學(xué)生通過(guò)圖片或電腦動(dòng)畫(huà)，從實(shí)體中抽象得出概念。動(dòng)畫(huà)展示直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化1、石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。播放食鹽溶解過(guò)程的flash動(dòng)畫(huà)。2、 物質(zhì)在一定條件下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離?！景鍟?shū)】1、電離認(rèn)真思考、討論、積極回答。1【問(wèn)】要想使得NaCl能夠?qū)щ?，除了采用將它溶解到水中這個(gè)方式，你是否還能夠通過(guò)其它方式來(lái)實(shí)現(xiàn)？（將NaCl轉(zhuǎn)化到熔融狀態(tài)下即可）2、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離而導(dǎo)電，于是我們能否依據(jù)這個(gè)性質(zhì)歸納出電解質(zhì)的概念？ 【板書(shū)】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身都不能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 積極思考（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)本質(zhì)上的區(qū)別有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。）課堂練習(xí) 1、以下化學(xué)物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHNaOHBaSO4Cu(OH)2NH3H2O2、下面敘述正確的是(BC)A、 NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)認(rèn)真思考積極回答知識(shí)反饋【投影】認(rèn)識(shí)電解質(zhì)應(yīng)注意的一些問(wèn)題：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類，電解質(zhì)應(yīng)是化合物而不是單質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子卻不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2溶于水能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如NH3、SO2、SO3等）。而H2CO3、H2SO3、NH3H2O則便是電解質(zhì)。常見(jiàn)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。（設(shè)計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)生討論，加深對(duì)概念的理解。） 【過(guò)渡】明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，用動(dòng)畫(huà)模擬這個(gè)過(guò)程很復(fù)雜，現(xiàn)在，我們就用一種類似于化學(xué)方程式的式子來(lái)表示電解質(zhì)在水中的電離過(guò)程。如氯化的電離 NaCl=Na+Cl-硝酸鉀的電離KNO3=K+NO3-【板書(shū)】3、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子【投影】電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意要點(diǎn)1、 質(zhì)量、電荷要守恒；2、原子基團(tuán)不可拆。注意HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆；課堂練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl=K+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-AgNO3=Ag+NO3-BaCl2=Ba2+2Cl- NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-講這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生即學(xué)即練，學(xué)以致用。）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽投影并分析HCl、H2SO4和HNO3的電離也可以用電離方程式表示如下：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-師生活動(dòng)一個(gè)硫酸分子在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。通過(guò)這三個(gè)列子我們能否從電離的角度概括出酸的本質(zhì)？【板書(shū)】酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸?！締?wèn)】NaHSO4Na+H+SO42-也電離出了H+、可我們知道NaHSO4屬于鹽類、是否矛盾呢？【投影】知道了什么叫酸，那么你們可以說(shuō)出什么叫堿、什么叫鹽嗎？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。八、板書(shū)酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身都不能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物3、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子4、電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意要點(diǎn)（1）元素的質(zhì)量、電荷要守恒；（2）原子基團(tuán)不可拆。5、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物九、課后作業(yè)A組題1、下列說(shuō)法不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A BCD2、下列電離方程式不正確的是()A.H2SO42H+SO42-B.NH4NO3NH4+NO3-C.Na2CO3Na2+CO32-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-3、 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是()A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是()A. 都含有氧元素B. 一定條件下都能電離C.都能溶于水D.都是化合物B組題1、 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.Na2CO32Na+CO32-B.Na2O（熔融）2Na+O2-C.HNO3H+NO3- D.KClO3K+Cl-+3O2-2、