有機(jī)化學(xué)的重要總結(jié)

有機(jī)化學(xué)重要綜述條件的綜合總結(jié)：輕烷烴(族)的取代烯烴和炔烴的加成X2X2酚羥基鄰對(duì)位取代(一個(gè)封閉，一個(gè)少)(純)鐵芳烴中苯環(huán)上的取代(水)R-CHO被氧化成RCOOH。H2(鎳)碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛和酮的加成(還原反應(yīng))注意：不允許羧酸和酯。催化劑加氫(同上)；HX的加入；H2O的加入；碳-碳雙鍵的加成聚合COOH和C6H5-OH被中和成鹽用氫氧化鈉、H2O-氫氧化鈉水解氯代烴普通酯基消耗1毫氫氧化鈉苯酚酯基消耗2毫摩爾12氫氧化鈉消除氫氧化鈉和乙醇鹵代烴生產(chǎn)烯烴(鄰碳有氫)140下醇分子間脫水成醚濃硫酸和乙醇在170的消除反應(yīng)導(dǎo)致乙烯的氧化反應(yīng)醇消除反應(yīng)；酯化(縮聚)銅/銀O2r濃硝酸-苯(硝基苯) R-CHOH(仲醇)氧化制酮的硝化作用甲苯硝化酒精氧化(見上文)O2催化劑連續(xù)氧化氧氣氧化反應(yīng)制取一級(jí)醛醇羧酸新銅(OH)2 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄牙、水果和小麥(7種)。注意銀氨溶液：在堿性環(huán)境中，如果反應(yīng)物是酸性的，先中和后反應(yīng)。酯的不完全水解稀硫酸羧酸和醇的不完全酯化/CoonACOOH；C6H5ONa C6H5OHH2O CO22 CO2Na2CO3Na2CO3碳酸氫鈉H2O CO2碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉Na能與乙醇、苯酚和酸反應(yīng)生成氫氣酸性高錳酸鉀溶液可以通過以下方法脫色會(huì)使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的有注：苯、甲苯和液態(tài)烷烴會(huì)因萃取而使溴水變色。二。反應(yīng)類型的階段總結(jié)：1.取代反應(yīng)定義：有機(jī)分子中的一些原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)M取代的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)：烷烴、苯、甲苯、鹵代烴、醇、酚、羧酸和酯典型反應(yīng)：(1)烷烴的鹵化(2)苯的硝化(3)苯的溴化(4)甲苯硝化(5)氯化碳?xì)浠衔锏乃猓?6)醇的分子間脫水：(7)酒精和HX反應(yīng)：(8)酯化反應(yīng)：(9)苯酚和濃縮溴水：(10)羧酸的酯化(11)酯的水解：酸性條件：基本條件：2.加成反應(yīng)定義：有機(jī)分子中的不飽和碳原子直接與其他原子或自由基結(jié)合形成其他物質(zhì)。加成反應(yīng)是不飽和鍵的一個(gè)重要性質(zhì)(主要是C=C，CC)。(雙鍵在一側(cè)打開一個(gè))添加試劑：4種，H2 X2 HX H2O條件和典型反應(yīng)CH2=CH2 Br2(水溶液)CH2Br-CH2Br(溴水褪色)注：烯烴和炔烴可以與所有四種試劑反應(yīng)。醛和酮只能和氫一起加入。3.消除反應(yīng)(1)定義：小分子(如水、鹵化氫等)的反應(yīng)。)從有機(jī)分子中除去，形成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物。(2)能消除反應(yīng)的物質(zhì)：一些醇類和一些鹵代烴類。(3)典型反應(yīng)(4)消除反應(yīng)在鹵素原子或羥基的相鄰碳具有氫原子的條件下發(fā)生。4.氧化反應(yīng)(1)含義：向有機(jī)物中添加氧氣或去除氫氣的反應(yīng)。(2)五種類型：(1)在空氣或氧氣中燃燒。大多數(shù)有機(jī)物(除了四氯化碳、CF4等。)可以燃燒，燃燒產(chǎn)物取決于O2的量是否足夠。如果O2足夠，產(chǎn)品是CO2和H2O；如果氧氣不足，產(chǎn)品是碳、一氧化碳和H2O。燃燒時(shí)，火焰的亮度和黑煙的數(shù)量與分子中的碳含量有關(guān)。碳含量越高，火焰越亮，黑煙越多。例如，乙醇、乙烷和乙炔的燃燒是最容易完全燃燒的，火焰不亮(淺藍(lán)色)，無煙是C2H5OH，而最難完全燃燒的是C2H2，火焰很亮，有很重的黑煙。(2)在催化劑存在下的氧氧化，即有機(jī)物的局部控制氧化，在有機(jī)合成工業(yè)中具有重要意義。例如：A.醇的催化氧化；注意：氧化條件：這個(gè)碳上有氫原子-CH2OH(伯醇)被氧化成-CHO，而-CH0H(仲醇)被氧化成酮r-co-rB.醛的催化氧化(3)置于空氣中氧化：苯酚在空氣中呈粉紅色。(4)被酸性高錳酸鉀和酸性K2Cr2O7氧化(見之前反應(yīng)條件的總結(jié))注：可用于鑒別苯和苯的同系物，或去除混在苯中的甲苯(氧化后加入氫氧化鈉進(jìn)行液體分離)被弱氧化劑氧化弱氧化劑：新制備的氫氧化銅和銀氨溶液可被氧化的物質(zhì)：典型反應(yīng)：5.還原反應(yīng)可以加入氫氣的物質(zhì)都是還原反應(yīng)(見反應(yīng)條件概述)6.加成聚合反應(yīng)(1)本質(zhì)：通過自加成反應(yīng)形成大分子化合物。特點(diǎn)：生成物只是一種高分子化合物，其組成與單體相同，如聚乙烯與乙烯的碳?xì)浔认嗤？蛇M(jìn)行加聚反應(yīng)的物質(zhì)包括乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、異戊二烯、氯乙烯等。典型反應(yīng)7.縮聚反應(yīng)(目前僅通過酯化反應(yīng)進(jìn)行)定義：通過單體和小分子(如水、氨等)之間的縮合反應(yīng)生成大分子的反應(yīng)。)也被生成。注：水的數(shù)量根據(jù)上面的總結(jié)，寫出下面的轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式并指出反應(yīng)條件。三。消費(fèi)綜合概要1、(倪)1摩爾自由基H2消耗量(摩爾)12311注：-COOH和-COOR通常不添加氫。2，水中的Br2 Br21摩爾自由基Br2的消耗量(摩爾)123(酚羥基o-對(duì)位封端少一個(gè))1注：溴水之所以會(huì)變色，是因?yàn)殇逅哂醒趸匦?，可以?CHO氧化成COOH3、那1摩爾自由基哦，哦COOH鈉的消耗量(摩爾)111氫氧化鈉(H2O)1摩爾幼根-COOH哦，哦R-X氫氧化鈉的消耗量(摩爾)1不響應(yīng)112125.碳酸鈉和碳酸氫鈉1摩爾自由基哦，哦COOH碳酸鈉的消耗量(摩爾)不響應(yīng)0.51(生成碳酸氫鈉)碳酸氫鈉的消耗量(摩爾)不響應(yīng)1不響應(yīng)四.有機(jī)物分離與除雜綜述1.分液漏斗主要采用不溶性有機(jī)物和水分離液體的方法。水中不溶性有機(jī)物：所有碳?xì)浠衔铩Ⅺu代烴(二溴乙烷、溴苯、四氯化碳)、酯類、硝基苯注：液態(tài)鹵代烴一般比水重。與水混溶的有機(jī)物：小分子醇、醛、羧酸2.氣體中雜質(zhì)的去除某些氣體必須在檢查前去除，否則會(huì)干擾識(shí)別混合物(雜質(zhì))雜質(zhì)去除劑的分離方法實(shí)驗(yàn)室乙烯(CO2，SO2)氫氧化鈉溶液洗滌氣體注入：SO2干擾高錳酸鉀或溴水測試乙烯乙炔(h3psh2s)硫酸銅溶液吹掃氣體注入：H2S干擾高錳酸鉀或溴水進(jìn)行乙炔檢查乙烷(乙烯)溴水(不能使用KMNO4)吹掃氣體注入：不能添加氫氣以去除雜質(zhì)。消除溴乙烷產(chǎn)生乙烯(乙醇G)水洗氣體(乙醇溶于水)與酸性時(shí)用CO2飽和的碳酸氫鈉洗滌氣體(乙酸g)相比3.去除混合溶液中的雜質(zhì)-將某種成分轉(zhuǎn)化成鹽(鹽溶于水，沸點(diǎn)高)，然后分離液體或蒸餾五、用試劑鑒定有機(jī)試劑的思考苯、甲苯、乙醛和四氯化碳酸高錳酸鉀被認(rèn)為是變色的、分層的，分層后哪一層是有色的。由四氯化碳、乙醛、甲酸、乙酸和甲酸甲酯新制備的銅(羥基)2考慮其是否溶解、分層、哪一層著色以及加熱后是否有磚紅色。分析：將適量的六種液體物質(zhì)分別放入六個(gè)試管中，然后加入新的如果將制備的氫氧化銅懸浮液分層，苯和甲酸甲酯是上層的有機(jī)層，然后加熱，甲酸甲酯產(chǎn)生紅色沉淀，苯不產(chǎn)生紅色沉淀。下層是有機(jī)物和四氯化碳。將氫氧化銅溶解在甲酸和乙酸中，然后加熱，在甲酸和乙酸中產(chǎn)生紅色沉淀，沒有紅色沉淀。氫氧化銅不溶解也不溶解苯、溴苯、己烯、乙醇和乙醛溴苯水層上面的有色層是苯，下面是溴苯，兩層